2022年中考化学专题水的组成.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 老师姓名水的组成同学姓名学习必备欢迎下载教材版本浙教版学科名称年级上课时间课题名称教学目标教学重点一、水的组成1、水的组成 ：（考点一）（1）电解水的试验A. 装置水电解器B. 电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D. 化学反应：文字表达式： ：水（ H2O）通电 氢气（ H2） + 氧气（ O2）通电化学方程式： 2H2O 2H 2 + O 2电解水口诀：产生位置 负极 正极 正氧负氢,氢二氧一体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的

2、木条-气体燃烧,发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；教 学过 程2、水的性质物理性质：无色无味的液体、4 0C时密度最大,为1g/cm3 化学性质：通电分解文字表达式：水（H2O）通电氢气（ H2） + 氧气（ O2）化学方程式： 2H 2O 通电 2H2 +O2 3、氢气1、物理性质：密度最小 的气体（向下排空气法） （氢气与其它气体的显著区分之处）；难溶于水（排水法） 、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡,如肥皂泡上升,就密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）文字表达式：氢气（H2）

3、+ 氧气（ O2）点燃水（ H2O）化学方程式： 2H2 + O 2 点燃2H2O 点燃前,要 验纯现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生留意 ：混有肯定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必需验纯；考点二 、物质的分类1、概念名师归纳总结 单质：由同种元素组成的纯洁物例：氢气、氧气、红磷等第 1 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化合物：由不同种元素组成的 纯洁物 例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的纯洁物 例：二氧化硫、氧化铁等留意 : 单质、化合物 前提 必需是 纯洁物 ,即划

4、分单质、化合物的标准是依据纯洁物的元素种类来划分的；如只含一种元素的纯洁物就属于单质；如含有几种元素的纯洁物就属于化合物2、物质分类的步骤依据物质种类分为纯洁物与混合物写出纯洁物的化学符号依据元素种类将纯洁物分为单质与化合物 课题 2 分子和原子在化合物中依据氧化物的概念找出氧化物考点一 、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由 分子（或原子）构成；例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；考点二 、分子 1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有

5、关；温度越高,运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔；同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子 间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故；同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同；2、分子的构成：分子由原子构成；分子构成的描述： 分子由 原子和 原子构成；例如：水分子由氢原子和氧原子构成 一个 分子由几个 原子和几个 原子构成；例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒；例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区分以下几组概念 物理变化与化学变化 由分子构成的物质,发生物

6、理变化时,分子种类不变；发生化学变化时,分子种类发生了转变；纯洁物与混合物 由分子构成的物质,纯洁物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成；单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成；考点三 、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒；例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、 分子与原子的比较名师归纳总结 定义分子是保持物质分子原子第 2 页,共 19 页化学性质 最小的微粒原子是 化学变化 中的最小微粒；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的；

7、分子、原子都是构成物质的微粒；区分 化学变化中,分子可分,原子不行分；3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；（考点四）课题 3 水的净化考点一 、水、纯洁水、蒸馏水、冰水混合物都是纯洁物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物考点二 净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀） ：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的；2、过滤 适用范畴：用于分别难溶性固体与液体（或可溶性固体）操作留意事项：“ 一贴二低三靠”“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁“ 二低” ：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（2

8、）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠” ：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有 : A 承接滤液的烧杯不洁净 B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C 滤纸破旧3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味；4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分别的方法蒸馏的装置：见书 P57,图 3-21 和 3-22 各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏考点三

9、、硬水与软水 1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；例：开水2鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；水的净化成效由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课题

10、 4 水资源的爱护一、水资源1、地球表面71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于 1% H2O,最多的金属元2、海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素； 海水中含量最多的物质是素是 Na ,最多的元素是 O ；3、我国水资源的状况分布不均,人均量少二、爱惜水资源：节省用水,防止水体污染 考点 1、节省用水即提高水的利用率；生活中提倡一水多用,使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用,循环使用 考点 2、水污染A、水污染物：工业“ 三废” （废渣、废液、废气）生活垃圾、生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零

11、排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；氢气（ H2）1、物理性质：密度最小 的气体（向下排空气法） （氢气与其它气体的显著区分之处）；难溶于水（排水法） 、无色无臭的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡,如肥皂泡上升,就密度比空气小 2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）文字表达式：氢气（H2） + 氧气（ O2）点燃水（ H2O）化学方程式： 2H2 + O 2 点燃2H2O 点燃前,要 验纯现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 留意 ：任何可燃性气体或可燃性的粉尘假如跟空气充分混合,遇火时都有

12、可能发生爆炸；因此当可燃性气体 发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸；应立刻打开门窗、关闭阀门；（）仍原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气 + 氧化铜 铜 + 水化学方程式： H2 CuO Cu + H 2O 氢气“ 早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质 H2、 C、CO）3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广 不能推广使用的缘由：制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯洁物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等；物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成； H2

13、、 O2、N2、Cl 2；- ）构成离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（ Cl混合物（多种物质）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分类学习必备欢迎下载（多种元素）单质：金属、非金属、稀有气体纯洁物（一种元素）（一种物质） 化合物：有机化合物CH 4、C 2H5OH、C 6H12 O6、淀粉、蛋白质氧化物H2O CuO CO2酸HCl H2SO4 HNO3无机化合物碱NaOH CaOH 2 KOH 盐NaCl CuSO 4 Na CO课题 1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构

14、成的 考点一 、原子的构成（1）原子结构的熟悉原子核质子（带正电）带正电 原子 中子（不带电）电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等 ,电性相反,所以原子不显电性因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上留意：原子中质子数不肯定等于中子数并不是全部原子的原子核中都有中子；例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：相对原子质量 = 某原子的质量碳原子质量的1/12 相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题 2 元 素考试要求： 熟悉氢、碳、氧、氮等与人

15、类关系亲密的化学元素 记住常见元素的名称和符号明白元素的分类 能依据原子序数在周期表中找到指定元素 熟悉元素符号的意义留意元素符号四周的数字的意义和区分名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点一 、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称；留意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此： 元素的种类 由原子的 质子数 打算,质子数不同,元素种类不同；2、 元素与原子的比较：区含义元素原子宏观概念,只分种类不计个数微观概念,既分种类又分个数从微观描述物质（或分子）的构成；常用

16、来从宏观描述物质的组成；常用来表示物质别适用由哪几种元素组成；如水由氢元素和氧元表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子范畴构成,如水分子由氢原子和氧原子构成；铁素组成由铁原子构成；联系 元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二 ）4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al 、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、 H、 N 空气中前二位的元素：N、O 留意：在化学反应前后 元素种类不变二、元素符号（ 考点三 ）1、 书写原就：第一个字母大写,其次个字母小写；2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个

17、原子；例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子；3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数；因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数；例如：表示2 个氢原子： 2H；2H：表示 2 个氢原子；4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数；例如：6N： 6 表示 6 个氮原子；三元素周期表1、 发觉者：俄国科学家门捷列夫 结构： 7 个周期 16 个族2、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四 ）同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数主族数名师归纳总结 3、 原子序数质子数核电荷数=电子数（考点五）第 6 页,共 19

18、 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、 元素周期表中每一方格供应的信息：表示元素的原子序1H 表示元素符号表示元素的相对原子表示元素名称氢课题 3 离子考试要求：熟悉物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化 初步熟悉核外电子在化学反应中的作用；明白原子、离子结构示意图要求通过观看结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号一、核外电子的排布质子数 电子层（考点一 ）1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+17 2 8 7 电子层上+：表示原子核的电性 弧线：表示

19、电子层的电子数弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、 核外电子排布的规律：第一层最多容纳2 个电子；其次层最多容纳8 个电子；2 个电子）最外层最多容纳8 个电子（如第一层为最外层时,最多容纳3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数周期数同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二 ）金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素：最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2）不易得失电子最外层电子数为 8（如第一层为最外层时,电子数为 2）的结构叫相对稳固结构因此元素的 化学

20、性质 由原子的 最外层电子数 打算；当两种原子的最外层电子数相同,就这两种元素的化学性质相像；（ 留意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳固结构,镁原子的最外层未达到相对稳固结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相像）二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子 失去电子 而形成）带正电阴离子（由于原子 得到电子 而形成）带负电留意：原子在变为离子时,质子数、元素种类没有转变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了转变；名师归纳总结 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后；如数字为1 时,可省略不写；第 7 页,共

21、19 页例如：钠离子： Na ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4、离子符号表示的意义（学习必备欢迎下载n 个单位某种电荷的离子；例如：Fe 3+ ：带考点四 ）：表示一个某种离子；表示带3 个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义（考点五 ）：表示一个离子所带的电荷数；例如：Fe 3+ ：3 表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数 质子数 电子数区粒子电性 不显电性 显正电 显负电别符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示相互转 失去电子 得到电子化

22、 阳离子 得到电子 原子 失去电子 阴离子相同点 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法（考点七 ）：在离子符号前面加系数；例如：2 个钠离子： 2Na9、离子符号前面的数字（考点八 ）：表示离子的个数；小结： 1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 2、物质的组成、构成的描述：CO2 H2O SO3 HCl ）物质的组成： 物质由 元素和 元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成： 物质由 分子（

23、或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题 4 化学式和化合价一、化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义（ 考点一 ）：A 表示某种物质； B 表示某种物质的组成；C 表示某种物质的一个分子；D 表示某种物质的一个分子的构成；例如：H 2O： A 表示水这种物质；B 表示水由氢元素和氧元素组成；C 表示一个水分子； D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成；名师归纳总结 - - - - - - -3、 分子个数的表示方法（考点二 ）：在化学式前面加系数；如化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子的个数；例如：表示3 个

24、二氧化碳分子：3CO2； 4H2O：表示 4 个水分子；4、 化学式前面的数字的含义（考点三 ）：表示分子的个数；例如：3H2O：3 表示 3 个水分子；5、 元素符号右下角数字的含义（考点四 ）：表示 一个分子 中所含该元素的原子个数；例如；H 2O：2 表示一第 8 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个水分子中含有2 个氢原子；学习必备欢迎下载6、 化学式的书写： （ 考点五 ）单质： A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加 2 表示；例如：氢气： H2、氧气： O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示；例如：铁：Fe

25、；红磷： P 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：依据名称从右写到左；如已读出原子个数的就直接写；如未读出原子个数的需依据化合价来正确书写；例如：四氧化三铁：+2 Fe3O4；氯化镁： Mg-1 Cl2；硫酸钠：+1 Na2SO4-27、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“ 某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根（ NO 3、 SO4、 CO 3、 PO4）的化合物：从右至左读作“ 某酸某”含有氢氧根（ OH）的化合物：从右至左读作“ 氢氧化某”例如： Fe3O4：四氧化三铁；二、 化合价MgCl 2：氯化镁； AlNO

26、 33：硝酸铝； MgOH 2：氢氧化镁；1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的一种化学性质；有正价与负价之分；2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价；符号在前,数字在后；如数字为1 时,不能省略；例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2；+2 MgCl 2；：2 表示在氯3、 元素符号正上方的数字的含义（考点六 ）：表示某元素在化合物中的化合价；例如：+2 化镁中镁元素显+2 价；小结各种数字的含义：（考点七 ）元素符号前面的数字：表示原子的个数；元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数；

27、元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价；离子符号前面的数字：表示离子的个数；化学式前面的数字：表示分子的个数；小结微粒个数的表示方法： （考点八）原子个数的表示：在元素符号前面加系数 分子个数的表示：在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系：离子个数的表示：在离子符号前面加系数名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数元素化合价的符号与离子带的电性一样+2 例：镁离子： Mg2与+2 价的镁元素： Mg5、化合价的规章：在化合物中,全部元素的化合

28、价的代数和为零；以+a A m Bn为例 , -b即+a m-b n0 6、常见元素、原子团的化合价（考点九 ）1一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,铁有二三要分清,莫忘单质都是零2原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根,正一价的是铵根留意 ：氯元素在氯化物中显-1 价,硫元素在硫化物中显-2 价；原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：硝酸根： NO3 氢氧根： OH 碳酸根： CO3硫酸根： SO4磷酸根： PO4铵根： NH47、必需背熟的离子符号： （ 考点十 ）K Ca 2Na Mg 2Zn 2Al 3Fe 3

29、Fe 2Ag H NH 4 Cl O 2S 2SO4 2CO3 2NO3 OH PO4 3等三、有关化学式的运算 以 Am Bn为例（ 考点十一 ）1、相对分子质量的运算 MrA m BnArA m ArB n 2、各元素的质量比 A 元素养量与 B 元素养量的比ArA m ： ArB n 3.元素养量分数某元素的质量分数某元素的质量 物质的质量 100% A%= ArA m 100% ArA mArB n 一、填空2、一个原子中, _数=_数=_数5、地壳里所含的元素中, 含量由大到小排在前四位的是 _、_、_、_；6、二氧化碳分子是由碳 _和氧 _构成的；10、现有硫、氮、氧、铜四种元素,

30、按要求写化学式：一种金属单质；三种非金属单质、； 三 种 氧 化 物、； 两 种盐、；11：现有 a 氧气 b 空气 c 碱式碳酸铜d 氯酸钾 e 臭氧（ O3 ）f 水 g 氧化镁 h 高锰酸钾 其中属于单质的有（写序号）；属于化合物的有,其中属 于 含 有 氧 元 素 的 化 合 物 ,属 于 氧 化 物 ； 属 于 混 合 物 的名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载“ N” 的微观有；“ N” 的宏观意义：12：写出以下符号表示的意义：意义：“ 2N” 表示：“ 3P” 表示：的记号；氮气 碱

31、式碳酸铜13：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“ 物质二氧化镁条 空气 白磷食盐分类碳水混合物 纯洁物 单 质 化合物金属单质 非金属单质 14：化学式是用 _表示物质 _的式子；相对分子质量是组成该物质的_的总和；在化学式的书写中,_、_、_单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式；15：（1）化学符号Fe 能表示： A B C这种单质的式；（2） 将 a 元素、 b 分子、 c 原子、 d 离子、 e 阳离子、 f 阴离子、 g 原子核、 h质子、 i 中子、 j 电子等填入以下各题中的适当处：氢 组成的,氯化氢分子是由氯 和氢电离产生了自由移动的A 氯化氢是由氯 和构成的, 氯化氢

32、溶于水后就氯 的荷的是和氢；B 带电的原子或原子团叫做,氯化钠是由带正电和带负电的构成的； C 上述粒子中,带正电荷的是,带负电,不带电的是16：写出以下各符号所表示的意义：1 O 2O2 1,硫的核电荷数为；8,就在一个 32C02 ； 4nH16,氧的核电荷数为17：已知氢的核电荷数为H2SO4 分子中质子数共有 _个,电子数共有 _个,而一个氢分子中电子数共有_个；18：有 X、Y、Z 三种元素和 A、B、C、D四种化合物；已知 X 的单质是淡黄色的固体, Y的单质虽然不能燃烧,但能支持多种物质燃烧；Z 在地壳中含量居第四位；X的单质在 Y的单质中燃烧时,生成一种有刺激性气味的气体 A；

33、Z 的单质在 Y的单质中燃烧时,火星四射,生成一种有色物质 B；将白色含钾化合物 C 和黑色氧化物 D 的混合物进行加热时,有 Y 的单质生成,在反应前后,D 物质的质量和化学性质都保持不变；1 用元素符号回答： X_,Y_,Z_；2 用 化 学 式 回 答 ： A_, B_, C_,D_；3X 的单质在 Y的单质中燃烧时火焰显光明的_色；Z 的单质在 Y 的单质中名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载燃烧的生成物 B 显_色；这两个反应均是 _反应,也属 _反应；4C 和 D的混合物共热时,所发生

34、的反应,属于_反应；19：从不同角度来看,二氧化碳既属于 _物,又属于 _物,也属于_物；20：.已知硫酸是由硫酸分子构成的,其化学式为 H2SO4；现有符号“3H2SO4” ,试说出其中数字 “ 1、2、3、4” 的意义；“ 1”；“ 2”“ 3”；“ 4”21：碳 12 原子的实际质量为 m 千克,就实际质量为 2m 千克的另一种元素的原子的相对原子质量为 _；22：以下物质中： a：NH3、 b：O2、 c：N2、 d：H2SO4、 e：KClO 3、 f：MnO2、 g：NaCl、 h：H2O、 i：Fe u、 j：P2O5、 k：MgOH 2、l：CaCO3 、m：HgO、n：Cu；

35、（1）属于单质的是 _；（2）属于化合物的是 _；（3）属于氧化物的是 _；4 属于酸的有 5：属于碱的有（6）属于盐的有二、挑选题24、以下物质的性质,属于物理性质的是（）；A：浓盐酸的挥发生；B：烧碱的碱性； C：一氧化碳的仍原性 D：氧气的氧化性；25、有以下表达,其中正确选项（）；氢气由氢元素组成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由氢原子和氧原子构成；二氧化碳由碳原子和氧分子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；A：B：C：D：C：在化26、分子和原子的主要区分是（）；A：分子质量大,原子质量小；B：分子能直接构成物质,而原子不能；学反应中,分子可分,原子不行分；D：分子间有间隙

36、,而原子间无间隙；27、以下气体的收集方法正确选项（）A：排水法收集 CO2B：向上排空法收集 H2C：排水法收集 O2 D：向下排空法收集 CO228、不同元素间的本质区分是（）A.相对原子质量不同 B.电子数不同C.核电荷数不同 D.中子数不同29、有两种粒子,所含质子数相等,以下说法正确选项（）A.同种元素的两种原子 C.一种是原子,一种是分子B.是不同种分子 D.以上说法都 有可能30、以下元素,它们的元素符号大写字母相同的一组是（）D.锰、镁、A.铝、银、汞B.氯、钙、铜C.锌、钡、铁铝31、在化合物 X2Y和 YZ2中,Y 的质量分数分别为中, Y的质量分数为（）A、B、C、D、3

37、5% 40和 50,就在化合物 X2YZ3名师归纳总结 32、某气体与氧气的相对分子质量之比为7 ：8,该单质气体可能为第 12 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A、CO B、CO2 C、Cl2 D、N233、酒精放在水里,能溶解的是由于（）；A：分子是在不停地运动 B：分子很小 C：分子有质量 D：同种分子性质相同34、以下粒子能保持物质的化学性质的是（）；A：原子 B：分子 C：质子 D：电子35、以下物质中,由原子直接构成的物质是（）；A：氯化钠 B：水 C：水银 D：氧化镁36、由 X、Y 两种元素组成的化合

38、物,两种元素的质量比为 21 ：8 ,原子量之比为 7 ：2 ,就该化合物的化学式可能为（）A、XY B、X 2Y 3 C、X 3Y 2 D、X 3Y 437、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是A、Al 2SO43 B、AlNO 33 C、FeNO33 D、Al 2O338、以下符号中能表示宏观意义的有（）；A：2Cl2 B：3SO2 C：N2 D：3Na 39、氧化物组成元素为 m 种,含氧化合物（不含氧化物）的组成元素为 n 种,就m 与 n 的关系为（）A、m 等于 n B、 m 小于 n C 、 m 不小于 n D、无法确定三、书写方程式：40、

39、镁带燃烧41、磷燃烧42、铁在氧气中燃烧43、硫在空气中燃烧44、加热氯酸钾与二氧化锰混合物45、加热高锰酸钾46、加热氧化汞47、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应方程式四、运算题48：某铁的氧化物中,铁、氧两种元素的质量比为7:3,求氧化物的化学式；49：已知硝酸铵的化学式为 NH4NO3,试求：（l）硝酸铵的相对分子质量（2）硝酸铵中氮元素的质量分数； （3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量 比；上课情形：课后需再巩固的内容：课后小结 协作需求：家长： _ 学管： _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 时间学习必备欢迎下载教研主任签字一、挑选题：1、两个镁离子的表示方法是 2+ +2 2+ 2 A Mg B 2Mg C 2Mg D Mg 2 2、某粒子 的结构示意图是,当 n=12 时,该微粒是 A原子 B分子 C阴离子 D阳离子3、某粒子的结构示意图是,以下有关说法中,不正确选项 A该元素原子的核外共有 2 个电子层 B该元素是一种金属元素C该粒子是阳离子 D该粒子的最外电子层具有稳固结构4、以下符号中表示两个氧分子的是 2 A 2O