2022年高中化学第四章第一节原电池教案新人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第四章 电化学基础第一节 原电池一、探究目标 体验化学能与电能相互转化的探究过程 二、探究重点 初步熟识原电池概念、原理、组成及应用；三、探究难点 通过对原电池试验的讨论,引导同学从电子转移角度懂得化学能向电能转化的本质,以 及这种转化的综合利用价值；四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛,使用最便利、污染最小的一种二次能源,又称电力；例 如,日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机 这一切都依靠于电池的应用；那么,电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的 相关内容；【板书】4.1 原

2、电池 一、原电池试验探究 讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟识的物质,利用这三种物质我们再现了 1799 年意 大利物理学家 -伏打留给我们的历史闪光点！【试验探究】 铜锌原电池 实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫 酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c H+ 如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流淌的方向如何？讲：我们发觉检流计指针偏转,说明产生了电流,这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁,这就是生活中供应

3、电能的全部电池的开山鼻祖-原电池；【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池；问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？同学： Zn+2H +=Zn 2+H2讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化仍原反应,有电子的转移,但氧化剂和仍原剂热运动相 遇发生有效碰撞电子转移时,由于分子热运动无肯定的方向,因此电子转移不会形成电名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载流,而通常以热能的形式表现出来,猛烈的时候仍相伴有光、声等其他的形式的能量；明显从理论上讲,一个能自发进行的氧化仍原反应

4、,如能设法使氧化与仍原分开进行,让电子的不规章转移变成定向移动,便能形成电流；所以原电池的实质就是将氧化仍原 的电子转移变成电子的定向移动形成电流；（2）实质：将肯定的氧化仍原反应的电子转移变成电子的定向移动；即将化学能转化成 电能的形式释放；问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理；（3）原理：（负氧正仍）问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？同学：活泼金属锌失电子,氢离子得到电子 问：导线上有电流产生,即有电子的定向移动,那么电子从锌流向铜,仍是铜流向锌？同学：锌流向铜 讲：当铜上有电子富集时,又是谁得到了电子？同学：溶液中的氢离子 讲：整个放电过程是：锌

5、上的电子通过导线流向用电器,从铜流回原电池,形成电流,同时氢离子在正极上得到电子放出氢气,这就说明了为什么铜片上产生了气泡的缘由；讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反,所以电流的方向是从铜到锌,在 电学上我们知道电流是从正极流向负极的,所以,锌铜原电池中,正负极分别是什么？同学：负极（ Zn）正极（ Cu）试验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理,又叫电极方程式或电极 反应；一般先写负极,所以可表示为：2负极（ Zn）：Zn2eZn（氧化）正极（ Cu）：2H2eH2 （仍原）讲：其中负极上发生的是氧化反应,正极上发生

6、的是仍原反应,即负氧正仍；留意：电极方程式要注明正负极和电极材料 满意全部守衡 总反应是： Zn+2H +=Zn 2+H2讲：原先一个自发的氧化仍原反应通过肯定的装置让氧化剂和仍原剂不规章的电子转移 变成电子的定向移动就形成了原电池；转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液,及导线；那么铜锌 原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？同学：当然能,生活中有形形色色的电池；过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？二、原电池的构成条件 1、活泼性不同的两电极 2、电解质溶液 3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液 4、自发的氧化仍原反应 本质条件 摸索：

7、锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变,正负极可换成名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载哪些物质？（ C、Fe、 Sn 、 Pb 、 Ag 、 Pt 、 Au 等）问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？判定是否构成原电池,是的写出原电池原理；（1）镁铝 / 硫酸；铝碳 / 氢氧化钠；锌碳 / 硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/ 水；锌铁 /乙醇；硅碳 / 氢氧化钠（2） 锌铜 / 硫酸（无导线） ；碳碳 / 氢氧化钠 如一个碳棒产愤怒体 11.2 升,另一个产 愤怒体 5.6 升,判定原

8、电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是 1mol/L ,体积为 3L,求此时氢离子浓度；（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中,滴入硫酸铜,问是否平稳？（银圈下沉）（4）Zn/ZnSO4/Cu/CuSO4盐桥（布满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中 镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中 摸索：如何依据氧化仍原反应原理来设计原电池呢？名师归纳总结 请将氧化仍原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池：第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载此电池的优点：能产生连续、稳

9、固的电流；其中,用到了盐桥 什么是盐桥？盐桥中装有饱和的 KCl 溶液和琼脂制成的胶冻,胶冻的作用是防止管中溶液流出；盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性,否就锌盐溶液会由于锌溶解成为 Zn2+而带上正 电,铜盐溶液会由于铜的析出削减了 Cu2+而带上了负电；盐桥保证了电子通过外电路从锌到铜的不断转移,使锌的溶解和铜的析出过程得以 连续进行；导线的作用是传递电子,沟通外电路；而盐桥的作用就是沟通内电路；三、原电池的工作原理：正极反应：得到电子（仍原反应）负极反应：失去电子（氧化反应）总反应：正极反应 +负极反应 想一想：如何书写复杂反应的电极反应式？名师归纳总结 较繁电极反应式=总

10、反应式 - 简洁电极反应式第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率,因而受到重视, 可用 Li 2CO3 和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质, CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,已制得在650 0C下工作的燃料电池,试完成有关的电极反应式：.负极反应式为：2CO+2CO 2-4e-=4CO2正极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-电池总反应式：2CO+O 2=2CO2四、原电池中的几个判定 1. 正极负极的判定：正极：活泼的一极 负极：不活泼的一极 摸索：

11、这方法肯定正确吗？2. 电流方向与电子流向的判定 电流方向：正负 电子流向：负正电解质溶液中离子运动方向的判定 阳离子 : 向正极区移动 阴离子 : 向负极区移动 练习：以下哪些装置能构成原电池？名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载练习：某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe3+Fe = 3Fe2+,）FeCl 3溶液不能实现该反应的原电池组成是（A、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为B、正极为碳,负极为铁,电解质溶液为FeNO3 3 溶液C、正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2SO4 3 溶液D、

12、正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO 4溶液练习：宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为2H2+O2=2H2O,电解质溶液为KOH,反应保持在高温下,使H2O蒸发,正确表达正确选项：（）AH2 为正极, O2为负极-B电极反应（正极） ：O2+2H2O+4e- =4OH C电极反应（负极） ：2H2+4OH-=4H2O-4e- D负极发生氧化反应,正极发生仍原反应 练习：以下关于原电池的表达正确选项（）A、构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极,该极被仍原 D、原电池放电时,电流的方向是从负极到正极名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页