2022年高中化学第四章非金属及其化合物学案练习.docx

《2022年高中化学第四章非金属及其化合物学案练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学第四章非金属及其化合物学案练习.docx（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - Si必修一化学学习必备欢迎下载第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅CaSiO3 SiO2 Na2SiO3H2SiO3SiF4一、硅单质1.物理性质 单质硅有_和_两种；晶体硅的结构类似于_,是带有_的_；熔点_、硬 度_、有_；硅的原子结构示意图为 _,硅元素在地壳中的含量是_占第几位 ；2.化学性质 硅在常温下化学性质 _；肯定条件下,可发生化学反应；写出以下变化的化学方程式：硅和非金属反应: 和 O2_ 和 NaOH 溶液反应： _和氢氟酸反应：_ 3.用途；晶体硅的导电性介于 _和_之间,是良好的_材料；硅是人类将太阳能转换

2、为电能的常 用材料；二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅 硅是一种 _元素,在自然界中总是与氧相互化合,所以在氧化气氛包围的地球上,硅主要以熔点很高的 _及_形式存在；SiO2是硅最重要的化合物；地球上存在的自然二氧化硅称为 _,其存在形状 有_和_两种；石英晶体是结晶的二氧化硅,石英中无色透亮的晶体称为 _,具有彩色环带状或层状 的称为_；二氧化硅具有_结构；密度和硬度都_；化学性质；写出以下变化的化学方程式；a. 和强碱反应NaOH _玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用 _塞；b. 和碱性氧化物反应 CaO _ c. 和 HF 酸反应_玻璃的组成成分中含有二氧化硅,

3、故氢氟酸不能存放在 _中；氢氟酸可用_玻璃；2.硅酸和硅酸盐名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载是一种比碳酸_,溶解度_的酸；可由_和_反应来制备；如：向 Na2SiO3 溶液中滴加 HCl,可发生反应：_ 得到硅酸；生成的 H2SiO3 逐步聚合而形成_,硅酸浓度较大时,就形成的_ 硅酸凝胶；硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶,称为“ _” ；它是优良的_剂,也可作催化剂的载体；硅酸盐是由_、_和_组成的_的总称,一般_溶解性如何,化学性质很稳固；硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐,它的水溶液俗称_,溶液

4、呈_性；一般可用来作肥皂的_、木材的_及_等；硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞；传统的硅酸盐产品为 _、_和_；新型陶瓷产品有 _、_、_和_；碳化硅俗称金刚砂,具有金刚石结构,有很大的硬度；工业上金刚砂的制备原理 用化学方程式表示 为：SiO2 + 3C SiC + 2CO；在这个反应中,氧化剂是 _,仍原剂是_,氧化剂与仍原剂的物质的量之比为_；三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多,结构复杂,组成各异,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成；如：硅酸钠表示为：Na2O SiO2；一般规律：低价态金属氧化物 高价态金属氧化物 非金属氧化物 水；试写出明矾KAlSO 42H2O氧化物

5、表示的化学式_,Mg 2Si3O8氧化物表示的化学式 _；基础练习1以下关于硅和硅的化合物的表达中,错误选项（）硅的晶体结构和金刚石相像 硅是地壳中含量最多的非金属元素 晶体硅是良好的半导体材料 二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸A B C D2以下物质中,常温下不与二氧化硅反应的是（）AHCl BNaOH CHF DCaO 3以下溶液可以盛放在玻璃瓶中,但不能用磨口塞的是（）A硅酸钠溶液 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液4碳化硼陶瓷硬度大,熔点高,具有化学惰性；就不能作为碳化硼陶瓷用途的是（）A作耐磨材料 B

6、作润滑材料 C制切削工具 D制钢化玻璃5工业上用碳仍原 SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO；该反应中氧化剂与仍原剂的质量比为（）名师归纳总结 第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A36：60 B60：36 C1：2 学习必备欢迎下载D1：3 6已知土壤胶体中的粒子带负电荷,又有很大的总表面积,吸附某些离子的才能较强； 在土壤中施用含氮量相同的以下肥料,肥效最差的是（）（）ANH42SO4BNH4HCO3CNH 4NO3DNH4Cl 7试验室里熔化氢氧化钠时,不能选用的坩埚是A石墨坩埚B石英坩埚C铁坩

7、埚D瓷坩埚（）8以下离子方程式不正确选项A石英与烧碱溶液反应-SiO2+2OH2-=SiO3+H2O B向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳2OH-2-+CO2=CO3+H2O C向小苏打溶液中加入石灰水至过量HCO3-+Ca 2+OH-=CaCO3 +H2OD向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳2-CO3-+CO2+H2O=2HCO39科学界拟合成一种“ 二重结构” 的球形分子即把足球型 C60分子容纳在足球型 Si60分子中,外面的 Si 原子与里面的 C 原 子一一相互结合；关于此分子表达不正确选项（）A是两种单质组成的混合物 B相对分子质量为 2400 C是一种化合物 D该物质不能导电 其次节 富

8、集在海水中的元素氯 CaClO2 NaClO CuCl 2 Cl2 HClO KCl KI H2 SO2HCl 一、氯气1.物理性质 氯气是一种 _色,有 _气味的 _的气体, _溶解性 ,比空气 _,能液化,液态氯气常称为_；在自然界中氯元素以_态存在,主要是_；2.化学性质 与金属反应；完成以下化学反应方程式并回答有关问题：名师归纳总结 和 Na_,氧化剂：_,仍原剂：_；第 3 页,共 14 页和 Cu_,反应基本类型：_ 和 Fe_,比较 Cl2和 HCl 的氧化性_ _；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载与非金属反应；完成以

9、下化学反应方程式并回答有关问题：和 H2_,现象纯的氢气在氯气中燃烧: _ 现象氢气和氯气混合点燃或光照 :_；和 P_Cl 2少量 ；_Cl 2过量；与水反应； 反应方程式_,此反应中氧化剂是_,仍原剂是_；HClO 的特性：a弱酸性电离方程式 _,酸性比碳酸仍弱 b不稳固性光照条件 _ c强氧化性作用：_,_ 与碱反应：和 NaOH 反应的方程式为_,此反应中氧化剂是 _,仍原剂是_；试验室利用 这个反应来吸取余外的氯气；工业上制取漂白粉的反应方程式为 _,漂白粉的主要成分是 _和_,而有效 成分是_；漂白粉是一种混合物；漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用,主要缘由是漂白粉溶于水中可生成 HC

10、lO,方程式为：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO 这个反应属什么基本反应类型 _；置换反应；完成以下化学反应方程式并回答有关问题：氯水滴入 NaBr 溶液中_,氧化剂：_,仍原剂：_；氯水滴入 KI 溶液中_,氧化剂：_,仍原剂：_；氯气和硫化氢气体混和 _,氧化剂：_,仍原剂：_；氯气是一种强氧化剂,仍可和很多仍原性物质反应；完成以下化学反应方程式并回答有关问题：氯气通入 FeCl2溶液中_,基本反应类型是 _；SO2气体通入氯水中 _ 二、试验室制取氯气：_ 提纯方法：除去 HCl 气体 三、氯离子Cl-的检验 在 5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl 溶液

11、、Na2CO3 溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴 AgNO3 溶液,观看现象；然后再分别加入少量稀硝酸,观看现象；完成下表：试验现象滴入几滴 AgNO3溶液加入少量稀硝酸说明或化学方程式稀盐酸名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NaCl 溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水在用 AgNO3溶液检验时,一般先在被检测溶液中滴加少量 _使其酸化,以排除干扰离子；基础练习1以下氯化物中,不能直接用金属与氯气反应制得的是（）ACuCl2 BMgCl 2 CFeCl2 DNaCl 2检验氯化氢气体是否混有氯气

12、,可采纳的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入 AgNO3溶液 D用潮湿的淀粉碘化钾试纸3以下物质属于纯洁物的是（）A氯水 B盐酸 C液氯 D漂粉精4常用氯气给自来水消毒；如用自来水配制以下物质溶液,不会产生明显变质的是（）A石蕊试剂 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝5氯化碘ICl的化学性质和氯气相像,也能和水反应,估计它和水反应的最初产物（）AHI 和 HClO BHCl 和 HIO CHClO3和 HIO DHCl 和 HI 6ClO2是一种广谱型的消毒剂,依据世界环保联盟的要求, ClO2将逐步取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂；工业上常用NaClO3和 Na2

13、SO3溶液混合并加 H2SO4 酸化后制 ClO2,在该反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为（）A1：1 B2：1 C1：2 D2：3 7用 MnO2和浓盐酸制 Cl2,当有 4molHCl 被氧化时,生成的 Cl2在标况下的体积（）A224L B112L C448L D896L 8在常温常压下,将盛满 Cl2的一支试管倒立在水槽中,当日光照耀一段时间至不再反应为止,试管中最终残留的气体约占整个试管体积的（）（）A1/2 B1/3 C2/3 D1/4 9以下反应的离子方程式书写不正确选项A向漂白精溶液中通入过量二氧化碳： ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3B氯气与

14、水反应： Cl2+H2O=2H +Cl-+ClO-名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C二氧化锰与浓盐酸反应： MnO2+4H +4Cl =Mn 2+2H2O+2Cl2-D碳酸钙粉末与氯水反应： CaCO3+2H +=Ca 2+CO2 +H2O 10砹是核电荷数最大的卤素,估计砹及其化合物不行能具有的性质是（）AHAt 很不稳固,且为弱仍原剂 B砹是白色固体CAgAt 不溶于水,NaAt 溶于水 D砹易溶于某些有机溶剂11已知 Br2跟 NaOH 溶液的反应类似 Cl2跟 NaOH 溶液的反应；用溴

15、水作试剂可以将以下各组中的溶液鉴别出来的是 （）A水、汽油、酒精 BAgNO3、NaOH、KI CNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOH 12在含有 NaBr、NaI 的溶液中通入足量的氯气,然后把溶液蒸干,并将剩余残渣蒸干灼烧,最终留下的物质是（）ANaCl和 NaBr 的混合物 BNaCl 和 I2 CNaCl DNaCl、Br2和 I2 13甲、乙、丙三溶液中各有一种 X X-为 Cl-、Br-、I 离子,向甲中加入淀粉液和氯水,溶液变为橙色,再加丙液,颜色-无明显变化,就甲、乙、丙依次含有（）A Br-、I- 、Cl- BBr-、Cl-、I- CI- 、Cl-、Br- DC

16、l- 、I-、Br-1419g氟气通入 81g水中,所得溶液的溶质的质量分数为（）A19% B198% C20% D217% 151mol 某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了 71g,这种元素是（）ANa BMg CFe DCu 16工业上储存氯气有两种方法,一是将 Cl2液化,储存于钢瓶中；二是用强碱将 Cl2吸取,制成固体,可长期储存,需用Cl2时,加入 H2SO4可使 Cl2释放出来；写出用 NaOH 吸取 Cl2的离子反应方程式_ 写出释放 Cl2 的离子反应方程式_ 17已知 Cl2H2OHClHClO；为了探究 HClO 的漂白性,某同学设计了如下的试验；（1）通入 Cl2后

17、,从集气瓶 A 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 _；从集气瓶 B 中潮湿的红色布条的现象可得出的结论是 _（2）为了确证是 HClO 使潮湿的红色布条褪色,你认为仍应增加的试验是 _ 18将 KCl 和 KBr 的混合物 387g溶于水配成溶液,向溶液中加入足量的 AgNO3溶液,得到 663g 沉淀,就混合物中名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载含 K元素的质量分数约为多少？H2S第三节硫及硫的化合物H2SO4CuSSO2SO3C一、 硫：硫是_色固体,_水,_酒精,易溶于_；硫在空气中燃烧

18、发出 _火焰,其化学方程式为： _；硫蒸气和氢气在加热条件下反应的 方程式为：_ 二、二氧化硫1.物理性质：_色,_气味的_气体,密度比空气 _,简洁_,_水；2.化学性质；完成以下化学反应方程式并回答有关问题： 和 水 作 用 ： _, 此 反 应 属 于 可 逆 反 应 ； 所 谓 可 逆 反 应 指 的 是 ：_ 的一类反应；H2SO3是_酸,酸性比碳酸_；和碱反应：与 NaOH_ ；一般说来,酸性氧化物只能 和碱性氧化物反应： 和 Na2O_,和 CaO_ 和可溶性的碱性氧化物才能反应；具有极弱的氧化性：和 H2S_,氧化产物与仍原产物比_；具有极强的仍原性：SO2通入溴水的化学反应方

19、程式 _ SO2与 O2制取 SO3的化学反应方程式 _；漂白性：将 SO2通入品红溶液,现象 _；然后稍稍加热,现象_二氧化硫是主要大气污染物之一,是形成酸雨的主要缘由；正常雨水由于溶解了 _,pH 约为_,酸雨的 pH 小于_；三、三氧化硫 通常是_色,_状态；极易和水反应形成硫酸,方程式为 _ 四、硫酸1.稀硫酸 硫酸的电离方程式为 _；稀硫酸中主要存在_、_；具有酸的通性；a. 能使紫色石蕊试液变 _,无色酚酞溶液_；b. 和金属反应生成 _和放出_；如：_ c. 和碱性氧化物反应生成 _和_； 如：_d. 和碱反应生成_和_；如：_e. 和某些盐反应生成 _和_； 如：_名师归纳总结

20、 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2.浓硫酸 浓硫酸中由于水量极少,所以硫酸主要以 _形式存在,它主要具有如下性质： 不 挥 发 性； 沸 点高 , 可 用 浓 硫酸 来 制 备一 些 挥 发 性 酸； 如 ： 浓硫 酸 和 NaCl 固 体 反 应 写 方 程 式_,这是试验室制备 HCl 的方法； 强 酸 性 ； 试 举 例 说 明 之 ；_ 吸水性；右图是试验室用于证明 浓硫酸具有吸水性的试验装置,试回答有关问题：A.关闭活塞 b,打开活塞 a,看到装 置右边集气瓶中的有色布条 _填“ 褪色” 或“ 不

21、褪色” ；关闭活塞 a,打开活塞 b,装置左边集气瓶中的有色布条 _填“ 褪色” 或“ 不褪色”；B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸取装置,这是为什么？ _ 脱水性；蔗糖遇浓硫酸的现象是： _ 强氧化性； 和不活泼金属 Cu 反应的方程式_；氧化剂是_,仍原剂是_；摸索一下,稀硫酸和铜能反应吗？ _；浓硫酸和铜不加热能反应吗？ _； 和活泼金属能反应,但不产生 _；钝化：_和_在_、_硫酸中表面会生成致密氧化膜,阻挡里面金属连续被氧化,这个现象叫钝 化；所以浓硫酸可盛装在 _制或_制容器中；和非金属 C 反应的方程式 _；氧化剂是_,仍原剂是_；要证明此反应 中确有 SO2生成,可把产生的气体

22、通过_溶液,如溶液颜色_,证明确有 SO2生成；如要证明有 CO2产生,必需先把气体通入_溶液,再通入_溶液,最终通入_中,说明存在的现象是_基础练习1以下物质不能使品红溶液褪色的是C活性炭D过氧化钠（）A氢硫酸B二氧化硫2虽然潮湿的 Cl2和 SO2都具有漂白作用,如将等物质的量的这两种气体混合后通入品红与 BaCl2的混合溶液中,能观看到的现象是显现沉淀（）（）溶液很快褪色溶液不褪色不显现沉淀ABCD3能证明 SO2具有漂白性的是A酸性 KMnO4溶液通入 SO2气体后,紫色消逝B溴水中通入 SO2后,橙色消逝名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 -

23、 - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C显红色的酚酞通入 SO2后,红色消逝D品红溶液通入 SO2后,红色消逝4环境污染已成为人类社会面临的重大威逼；以下名词与环境污染无关的是（）温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧层空洞水俣病潮汐大脖子病水华A B C D5向 50mL 18mol/LH2SO4中加入足量的铜片并加热,被仍原的 H2SO4物质的量 （）A等于 0.9mol B小于 0.45mol C小于 0.9mol D等于 0.45mol 6区分浓硫酸和稀硫酸,既简洁又牢靠的方法是（）A与铜片反应 B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D加入铁片看是否有气体产生7BaSO4用作

24、“ 钡餐” 的理由是：既不溶于水也不溶于酸 不易被 X 射线透过 不易被人体吸取-D（）A只有B只有C和（）8以下离子方程式,正确选项A氯气跟水的反应： Cl2+H2O=2H + +Cl-+ClOB铝和硝酸铜溶液反应： Al+Cu2+=Al3+Cu C氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合： Ba 2+SO4 2-=BaSO4D铜和浓硫酸反应： Cu+4H +SO4 2-=Cu 2+SO2 +2H2O 9能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、NH42SO4四种无色溶液区分的一种试剂是（）ABaOH2溶液 BBaNO32溶液 CNaOH 溶液 DAgNO3溶液 10已知硫有多种形式的单质,其中一种分子

25、为 S8,以下说法正确选项（）A1mol这种硫单质与 1mol 水所含分子数相等 B1mol 这种硫单质与阿伏加德罗常数个水分子所含的原子数相等 C这种硫单质的密度是相同状况时空气的 8.83倍 D在标准状况下,1mol 这种硫单质的体积约为 22.4L 11由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物,测得其含氧的质量分数为（）B34.5% C19.5% D25.4% A39% 41.5%,就混合物中含钠的质量分数为12你认为削减酸雨的产生可实行的措施是（）少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCDSO2,观看到的现象是13在 BaBr2溶液中通入氯气

26、,观看到的现象是_；再通入名师归纳总结 第 9 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_；反应的离子方程式_ _ _ 14向 NaHSO4溶液中滴加 BaOH2溶液至中性,反应的离子方程式为_,在以上中性溶 液中连续滴加 BaOH2,反应的离子方程式为 _ 15浓硫酸具有：强酸性 强氧化性 高沸点、难挥发性 脱水性 吸水性；以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中；热的浓硫酸和铜片等金属反应（）用磷矿粉 主要成分 Ca3PO42 和硫酸反应制磷酸（）热的浓硫酸和灼热的木炭反应时产生混合气体（）浓硫酸能干燥

27、H2、O2、Cl2、HCl、SO2等,但不能用来干燥 NH3（）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）浓硫酸使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体（）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会渐渐变黑（）16将肯定量的锌与 100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成 1.5mol气体；将反应后的溶液稀释至 1L,测得溶液中 cH+=0.1mol/L；求生成的气体中各组分的物质的量之比；第四节 氮及其化合物NH 4ClNH 4HCO 3 13 14N2NOCuHNO 3NH 31213NO 2光11

28、C一、N2、NO 和 NO2 1.N2：_色、_味的气体,_水,通常条件下不和氧气发生反应,但在雷雨天或者高温下能与氧气反应； 化学方 程式为 _；氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气,这是合成氨的原理,化学方程式为 _；此反应中氧化剂是_,仍原剂是_；1molN2和 3molH2充分反应后能得 到 2molNH3吗？_,为什么？_；2.NO：_色的气体,_毒性,极易和氧气反应：化学方程式为_ 3.NO2：_色、_的_气体,密度比空气 _,_液化,溶于水时生成 _和_,反应 方程式为：_；此反应中氧化剂是 _,仍原剂是 _；氧化剂与仍原剂 的物质的量之比为_；名师归纳总结 - - - - -

29、- -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载右图是两个小试验的装置图,试回答以下问题：1试验一中看到的现象是 _,发生反应方程式为_,试管中液体假如不扩散,就其物质的量浓度为气体以标准状况计_；2试验二中通入试管容积多少的氧气后,液体恰好布满试管；_；通氧气过程中观看到的现象为 _,发生的化学方程式为_、_氮氧化合物是大气污染的主要物质之一,主要来源于机动车的尾气排放；二、硝酸1.物理性质：_色有_气味的气体,浓硝酸_挥发性；2.化学性质不稳固性：光照或受热条件下分解的化学方程式为 _,浓度越大越易分解；故长期放置的浓 HNO3呈_色,所

30、以一般储存在 _试剂瓶,冷暗处；强酸性：电离方程式 _；和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同,浓、稀硝酸中均存在 _、_等微粒,只是_不同；强氧化性：a. 和不活泼金属Cu 和浓 HNO 3反应方程式为 _,氧化剂是_,仍原剂是_,离子方程式为_；此反应可用作试验室制 NO2；Cu 和稀 HNO3反应方程式为_,氧化剂是 _,仍原剂是_,离子方程式为_；此反应可用作试验室制 NO；试想一 下,肯定量的 浓硝酸中 加入足量的铜 片,充分 反应后,所得 气体中有 _,为什么？_b. 浓、稀硝酸均可和活泼金属反应,但不产生 _；c. Al、Fe在冷、浓 HNO3中发生_,所以浓硝酸可盛装在 _制或_制容器中；d. 王水 _和_按_比为_：_混合而成；具有极强的氧化性,可以溶解极不活泼的金属铂、金等e. 浓 HNO3和非金属 C反应方程式为_,氧化剂是_,仍原剂是_；三、氨和铵盐1. 氨：物理性质：_色、_的气体,_水,常温下一体积水能溶解_体积氨气,分子构型是_；化学性质a. 和水反应的方程式为_,氨水中存在的微粒有 _、_、_、_、_、_；氨水中的溶质是_,溶剂是_；10%氨水的含义是_b. 和酸作用 和 HCl 反应的方程式为_, 和 H2SO4反应的方程式为 _