2022年九年级上科学第二章知识点提纲.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章基础学问复习一物质的分类：基本概念：1元素：是具有相同 的同一类原子的总称；质子数量相同 , 中子 数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同 , 中子数量不同的原子或离子被称为 . 元素的化学性质是由其 打算的, 元素的种类是由 打算的；2纯洁物：称为纯洁物 , 纯洁物又分为 和；3混合物：称为混合物；4单质：称为单质； 元素在单质中存在时称为元素的 态 ；同一种元素的不同种单质叫做 同素异形体（如：石墨和）；5化合物：叫做 化合物 ；自然界中的物质大多数为化合物；6无机化合物：通常指不含 元素 的化合物（但包括

2、碳的 氧化物 、碳酸盐 等） , 简称无机物；7有机化合物 : 通常指含 元素 的化合物,有机化合物主要由、等元素组成；但一些简洁的含碳化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属 碳化物 、碳酸等除外；8氧化物：称为氧化物；另一种 元素 如为金属元素,就为；如为非金属 元素 ,就为；9： 酸：电离时生成 的化合物；10碱：电离时生成 的化合物；11盐：是指一类 或 与 结合的 化合物 ；二物质的转化规律：1. 金属 +氧=金属氧化物1. 钠放置在空气中；现象：银白色逐步退去；反应： 4Na+O2 = 2. 镁条燃烧；现象：,反应： 2Mg+O3. 加热金属铝片；现象：铝箔熔化,失去光泽,熔化的

3、铝并不滴落,产生这一现象的缘由是：铝表面生成了氧化铝薄膜,构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点,包在铝的外面,所以熔化的液态铝不会名师归纳总结 落下来；反应：4Al+3O2；4.铝在空气中生锈：4Al+3O2 = Al2O3是一层极薄的物,可阻碍反应的进行；5. 铁丝在氧气中燃烧；现象：, 反应： 3Fe+2O2；铁钉在空气中生锈；现象：, 反应： 4Fe+3O2= 相关学问点：铁生锈的条件：、第 1 页,共 8 页6. 加热金属铜丝；现象：；反应： 2Cu+O2= .2.金属氧化物 +仍原剂 =金属 +非金属氧化物CuO+H 2= 现象：,H2 仍原优点是反应生成物之一是,且产物较纯洁；C

4、uO+CO= （CO有剧毒,试验时肯定）2CuO+C；现象：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 虽然 C的仍原才能强于 H2,但固体仍原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体仍原剂充分,自然反应温度就比 H2要高 , 最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯；C要略微过量； 2Fe2O3+3C；Fe2O3+3CO；（加热时肯定要连续高温）Fe2O3+3H2 ；现象：总结：金属与金属氧化物之间的转换活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物；有的氧化膜疏松,不能爱护内层金属,如：；有的氧化膜致密,可以爱护内层金属不被连续氧化,如：表面的氧化

5、层；在点燃镁条或铝片前,常用砂纸 镁条或铝片；除 Ag、Pt 、Au 外的金属 , 一般都可与氧气发生化合反应 , 金属越活泼与氧化合就越简洁 , 反应就越猛烈；生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为 热量,的热量愈大,就生成的氧化物愈稳固；金属氧化物热仍原反应指的是金属氧化物如 Fe2O3、CuO等 在加热或者更高的温度条件下,用一些仍原剂（如：）将氧化物中的金属元素以单质形式仍原出来的反应；越活泼的金属,其金属氧化物被仍原时所需温度越高；KAl 的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解,用 H2、CO 仍原；用气体做仍原剂时,气体“” ,酒精灯“” ；试验开头时 ,应先通入一段时间

6、CO（或 H2） ,目的是,试验终止后 ,应先拿走酒精灯 ,后撤走 CO（ 或 H2）导管 ,目的是 . CO有剧毒,试验时肯定要进行； 3 金属氧化物 +水=碱生石灰溶于水：CaO+H 2O= 现象 :,俗称; ；相关学问点 : 1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液2在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成色;3 生石灰可做干燥剂 . 氧化钠溶于水：Na2O+H2O= 氧化钾溶于水：K2O+H 2O= 补充： K、Ca、Na可以直接与水反应；总结：金属氧化物与碱之间的转换如： Ca+2H2O=CaOH2+H2金属氧化物与水反应生成的碱肯定要 溶于水,生成的碱都是 碱；反应时都 大量的热；弱碱（一般不溶

7、于水的碱）加热可分解,活泼性越强的金属所生成的碱,加热分解需温度越；可溶性碱加热一般不分解；KNa 对应的氢氧化物 分解； 4 非金属 +氧=非金属氧化物名师归纳总结 氢气在空气中燃烧：2H2+O2剂;现象 :否就会爆炸；第 2 页,共 8 页相关学问点 : 1氢气是一种常见的2点燃前 ,肯定要检验它的红磷在空气中燃烧：4P+5O2现象 :- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载相关学问点 : 1 烟是 小颗粒；雾是 小颗粒； 2 测量 在空气中的体积分数；3可做 弹；硫粉在空气中燃烧： S+O2 现象 :在空气中是发出柔弱的 火焰 ,在氧

8、气中是发出光明的 火焰 . 有猛烈 气味；相关学问点 :（1）反应后的产物可用 来检验 色变成 色；（2）SO 2污染空气,要用 溶液进行尾气处理；碳在氧气中充分燃烧：C+O2 现象 :在空气中是发出 ,在氧气中是发出；相关学问点 :反应后的产物可用 来进行检验 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+O25非金属氧化物 + 活泼金属 = 非金属 +金属氧化物 金属钠与水反应：2Na+2H2O= ,现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规就游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变） 金属镁与 CO 2 反应： 2Mg+CO 2 2MgO+C 现象：发出白光,

9、有白色粉末（MgO）生成,有黑色固体（ C）生成,同时放出大量的热；相关学问点 : 特别活泼的金属能在二氧化碳中“ 燃烧” ；总结： 非金属与非金属氧化物之间的转换在非金属元素与氧形成的化合物里,氧显价,另一种非金属元素显价；经点燃,很多非金属都能在空气里燃烧；如是气体燃烧,在燃烧前肯定要先活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属（不是氧）置换出来；溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行；活泼金属火灾,不能使用和灭火；和先反应；）K、 Ca、Na、Mg 不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子；就是由于活泼金属先与6非金属氧化物+ 水 =

10、酸,PH值CO 2+H 2O = （ CO 2 通入紫色石蕊试液,溶液；）SO 3+H 2O= SO 2+H 2O = （生成酸雨的主要反应； H2SO 3与氧进一步反应生成P2O5+3H 2O=2H 3PO 4；）N 2O5+H2O=2HNO 37酸 =非金属氧化物 H2OH2CO 3= （酸碱盐反应中生成H2CO 3,大部分会分解成H2SO3 = + H2SO 4 + 4HNO3= = 4NO2 +O2 +2H2O （硝酸要用色瓶密封储存）总结：非金属氧化物与酸之间的转换大部分非金属氧化物能与水反应生成； CO、SiO 2 不溶于水,不与水反应；名师归纳总结 - - - - - - -第

11、3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载H2SO4 热稳固性强；含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物.H2SO3、H2CO3 在常温下即可分解；HNO3见光或受热即分解； 8金属 +非金属 =盐 氯气与金属钠反应,现象：,反应： 2Na+Cl 2 铁粉与硫粉混合加热；现象：反应： Fe+S 铁丝在氯气中燃烧；现象：产生棕黄色烟,反应： 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 总结： 此处的非金属 H2、O2除外；当金属越活泼 , 非金属也越活泼时 , 反应就越简洁进行；9盐 金属氧化物 非金属氧化物 CaCO 3 + （二氧化碳工业制法） Cu 2OH

12、2CO 3 现象：2KMnO 4（试验室制氧气方法之一）相关学问点 : 1 紫色变为黑色；2生成使带火星木条 的气体 2KClO 3（试验室制氧气方法之一）相关学问点 : 1二氧化锰在其中作为剂,加快氯酸钾的分解或氧气的生成; :,. 2二氧化锰的和在化学反应前后没有转变; 3反应完全后 ,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分别的方法是 CuSO 4 5H 2O = 现象：10非金属氧化物+碱 =盐+水CaOH 2 CO 2现象 :相关学问点 : （1）这个反应可用来检验气体的存在 . （2）石灰浆糊上墙后变硬的缘由； 2NaOH CO 2现象没有,可加酸或 CaOH 2 来验证

13、是否反应；相关学问点 :（1） NaOH 可用来吸取 等气体 .（2） NaOH晶体易吸取空气中的 和 而变质；补充： 检测 CO 2 用,而吸取用；缘由： CaOH 2 有沉淀； NaOH 极易溶于水,吸取的也多；检测 H 2O 用,而吸取用（浓）；缘由：有颜色变化；H 2SO 4（浓）吸水多而快；同时有 CO 2 和 H2O 要检测时, 先 后；同时要吸取 CO 2 和 H2O,先 后； NaOH SO 2（工业去废气的方法）总结： 可溶于水的非金属氧化物先与 反应,生成对应的,然后再与碱反应；精确的说,是一个化合反应和酸碱复分解反应的整合；名师归纳总结 碱肯定要是溶性碱第 4 页,共 8

14、 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碱石灰的主要成分学习必备欢迎下载（或氢氧化钙）；和11金属氧化物 +酸=盐+水 Fe2O3+6HCl= 现象：相关学问点：铁器除锈 不能用浓 HCl,浓 HCl 反应太快,会腐蚀铁； CuO+2HCl= 现象： CuO+H2SO4= 现象： MgO+H2SO4= 现象： Al 2O3+3H2SO4= 现象： CaO+2HNO 3 = 现象：总结： 大部分金属氧化物都能与酸反应生成 和；12酸 + 碱 = 盐 + 水NaOH+HCl= 现象：无（胃舒平治疗胃酸过多的方法）CuOH2+2HCl= 现象：MgOH2+2H

15、Cl= 现象：AlOH3+3HCl= 现象：CuOH2+H2SO4= 现象：CaOH2+H2SO4= 2NH4OH+H 2SO4= 学问点：土壤中和的主要方法；2FeOH3+3H2SO4= 现象：,检验的原理；BaOH2+H2SO4= 现象：相关学问点：生成白色沉淀不溶解于现象：FeOH 3+3HNO 3= 13 . 碱 + 盐= 新碱 + 新盐名师归纳总结 2NaOH+CuCl 2= 现象：的方法；第 5 页,共 8 页2NaOH+CuSO 4= 现象：3NaOH+FeCl3= 现象：CaOH2+Na2CO3= 现象：相关学问点：工业生产和试验室制少量3CaOH2+2AlCl3 = 现象：色

16、的气体,应用于检验CaOH2+2NH4NO3= 现象：相关学问点：生成使的色石蕊试纸变BaOH2+Na2CO3= 现象：BaOH2+MgCl2 = 现象：BaOH2+Na2SO4= 现象：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - BaOH2+CuNO32= 学习必备欢迎下载现象：14酸 + 盐= 新酸 + 新盐CaCO 3 +2HCl= 1）盐酸宜用现象：的方法；相关学问点：（盐酸 ;2 除水垢的方法 ; （3）试验室制备Na2CO 3+2HCl= 现象：相关学问点：泡沫灭火器原理之一AgNO 3 +HCl= 现象：相关学问点：生成白色沉淀不溶解于,检验 的原

17、理BaCl2+H2SO4 = 现象：生成白色沉淀相关学问点：检测 SO4 2-时加 BaCl2 有可能生成 AgCl,所以要谨慎；Na2CO 3+H2SO4= 现象：相关学问点：泡沫灭火器原理之一BaNO3 2+H2SO4= 现象：相关学问点：生成白色沉淀不溶解于,检验 的原理CaCO 3+H2SO4= 现象：相关学问点： CaSO 4 微溶,附着在石灰石表面,阻挡反应进行,此方法不适合制取；BaCO 3+2HNO 3= 现象：相关学问点：检测 SO4 2-时,加,再加 酸的目的就是防止 的干扰；Ag2CO 3+2HNO 3= 现象：相关学问点：检测 Cl-时,加,再加 酸的目的就是防止 的干

18、扰；NaHCO 3+HCl= 现象：相关学问点： NaHCO 3 俗称,胃酸过多可用 NaHCO 3 治疗； 但有胃炎的病人不适合,让伤口扩大；15盐 + 盐= 新盐 + 新盐AgNO 3+NaCl= 现象：相关学问点： 1 生成白色沉淀, 不溶解于（其他氯化物类似反应） ,应用于检验溶液中的； 2 公安机关提取案犯留在物品上指纹的方法；BaCl2+Na2SO4= 现象：相关学问点：生成白色沉淀不溶解于 的沉淀（其他硫酸盐类似反应）,应用于检验；CuSO 4+Na2CO3= 现象：BaCl2+Na2CO3= 现象：CaCl2+Na2SO4= 现象：总结：酸碱盐之间转换的规律（都是复分解反应）名

19、师归纳总结 参与反应的 酸、碱和 盐必需都能水, 或者（即不溶于水的碱和 盐只能与反应） ；生成物中必需有、之中的一种即可；第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酸与盐发生反应时,肯定是 酸制 酸,假如反应物中的盐是难溶物 , 那么生成物必需都是可溶的, 否就反应将不能连续进行 . 在试验室用石灰石制取 CO2 时, 只能选用盐酸而不能用硫酸 , 就是这个道理；酸与碱的反应是中和反应,反应实质是 H +OH- = ；盐是 反应的产物；复分解反应 指由 的反应；复分解反应前后,各物质所含元素的化合价；16金属 +盐=新

20、盐 +新金属（置换反应）Fe+CuSO 4= 现象 :；相关学问点：（1）炼铜的方法；炼铜时,铁应煅成片状,提高铁的利用效率和反应速度；（2）电镀工业中铁表面镀 的方法；Cu+2AgNO 3= 现象 :；Zn+CuCl2= 现象 :；Mg+FeSO 4= 现象 :；总结： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱反应物中的金属在金属活动次序表中必需位于盐中金属的 面,盐应是 溶或微溶于水的盐溶液；金属不包括 K、Ca、Na、Mg；这些金属能与全部盐溶液发生反应,但反应的本质均是先与水反应生成氢气和碱, 然后可能发生的反应是生

21、成的碱与溶液中的溶质发生复分解反应 如满意复分解反应的条件的话；例： 2Na + CuCl2+2H2O = 2NaCl+ H2 + CuOH2Fe 与盐反应,生成如一种金属与多种盐反应,就金属与最不活泼金属的离子反应优先进行； 17 金属与酸和水的反应名师归纳总结 Zn+H 2SO 4（稀） =现象 :； 相关学问点：（1）试验室制备的方法；（2）酸不要用浓HCl（有挥发性）、H2SO4（浓）和 HNO 3（有强氧化性,不生成H2）（3）金属单质不要用K、Ca、Na反应太快仍可直接与水猛烈反应,金属太多有爆炸的危急；Mg 、 Al （反应太不好掌握）、 Fe（反应太）, Zn 反应速度；第 7

22、 页,共 8 页 Zn+2HCl （稀） =现象 :；相关学问点：（1）在没有稀硫酸的情形下,可以用酸替代稀硫酸制取氢气；（2）稀盐酸也有弱的挥发性,所以H2 中混有少量气体,可用溶液去杂； Fe+H 2SO 4（稀） =现象 :； Mg+2HCl （稀） =现象 :；总结： 在金属活动性次序里, 排在前的金属能从酸溶液中把氢置换出来；这里的酸主要是指- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载和；浓硫酸和硝酸因有强氧化性 , 跟金属反应时不会生成氢气 , 而是生成盐、 水和其它气体；（1）在氢以前的金属（K Pb）能置换出盐酸和稀硫酸中的 生

23、成氢气,且从左到右由易到难,KNa 会爆炸；生成的盐都要是 水的； Fe 与酸、盐反应生成；三、化学反应类型1、根据反应物与生成物的种类 , 可把化学反应分为 四种 基本反应类型：、和；1 化合反应：的反应；表达式：A+B=C 金属与非金属的化合反应；例如： 2Na + Cl 2 3Fe + 2O 2 金属跟非金属的化合反应；例如：4P + 5O2 H2 + Cl2某些碱性氧化物跟水的化合反应；例如：CaO + H2O = Na2O + H 2O = 某些酸性氧化物跟水的化合反应；例如：CO2 + H 2O = SO 3 + H 2O = 酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应；例如：SiO2 +

24、CaO MgO + SO3 = 2 分解反应：的反应；表达式：C=A+B 某些氧化物的分解反应；例如： 2H2O 2HgO某些含氧酸的分解反应；例如： H2CO3 = 2HClO难溶性碱的分解反应；例如： CuOH2 2FeOH 3某些含氧酸盐的分解反应；例如： CaCO3 2KMnO 43 置换反应 : 的反应 . 表达式 :AB+C=CB+A 金属与酸的置换反应；例如： Zn + 2HCl = Fe + H 2SO4 稀 = 属与盐溶液的置换反应；例如： Fe + CuSO4 = Cu + HgNO 3 2 = 不是在溶液中发生的置换反应；例如：H2 + CuO C + 2CuO与水反应；

25、例如： C+H2O（水煤气的生产方法）4 复分解反应：的反应； 复分解反应主要是、之间发生的化学反应 , 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应；表达式 :AB+CD=AD+CB酸跟碱的中和反应；例如： HCl+NaOH = H 2SO4+2KOH= . 可见 , 中和反应肯定是复分解反应, 但复分解反应不肯定是中和反应；碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐. 例如 :2NaOH+CuSO 4= 3KOH+FeCl3= 酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐. 例如 :BaCl 2+H2SO4= CaCO3+2HCl= 盐跟盐反应生成另两种新盐；例如： AgNO 3+NaCl= BaCl2+Na2SO4= 碱性氧化物跟酸反应生成盐和水；例如： CuO+H 2SO4= CaO+2HCl= 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页