2022年九年级化学下册知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 九年级化学下册学问点总结第八单元金属 合金 金属资源课题一金属材料一、金属材料纯金属（ 90 多种）1、金属材料 合金（几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；2、金属的物理性质：（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9

2、）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；注：混合物 ：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金钢铜合金焊锡钛和钛合外形记忆,生铁黄铜青铜 : 金金属成分含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡钛镍合金2%4.3% 0.03%2% 合金合金合金备注不锈钢： 含铬、镍的钢紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛

3、合金与人体有很好的“ 相容性”因此可用来制造人造骨等；（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O2 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 点燃4Al +3O2 2Al 2O3 4Al +3O2 2Al3Fe +2 O2 点燃Fe3O4 2Cu + O 2注： MgO：白色固体 2O3 注： Al2O3：白色固体 2CuO 注： CuO：黑色固体留意 ：、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡了反应的进 行,所以铝在常温下不会锈蚀；名师归纳

4、总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、“ 真金不怕火炼” 说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼；2、金属+ 酸 盐 + H 2置换反应（条件：活动性：金属H ）2+ H2H2SO4 + Mg MgSO4 + H 2 2HCl + Mg MgCl现象：反应猛烈,有大量气泡产生,液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al2SO43 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2现象：反应猛烈,有大量气泡产生,液体仍为无色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H 2 2HCl +Zn ZnCl2 + H

5、 2现象：反应比较猛烈,有大量气泡产生,液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H 2 2HCl + Fe FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色3、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐置换反应 （条件：参与反应的金属化合物中金属元素）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 “ 湿法冶金” 原理 现象：铁钉表面有红色物质显现,液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4Al2SO4 3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质显现,液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 CuNO3 2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质显现,液体由无色变为蓝色；留

6、意： CuSO4 溶液： 蓝色 FeSO 4 、FeCl2溶液： 浅绿色 Fe 在参与 置换反应 时,生成 +2 价的亚铁盐；二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氢元素 （不行用浓硫酸、硝酸）盐溶液 中置换出来；

7、（除 K、Ca、Na）课题三、金属资源的爱护和利用 一、铁的冶炼1、原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的 高温 3CO + Fe 2O3 2Fe + 3CO2一氧化碳 把铁从铁矿石里仍原 出来；2、现象：红色粉末逐步变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；3、书上图 8-20 需留意：先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气,以免加热时CO 与空气混合,可能会发生爆炸；试验完毕后连续通入 CO 的目的；防止氧化铁被仍原成铁后,在较高的温度下重新被氧化尾气的处理：由于 CO 有毒,所以尾气中的 CO 气体要经过处理,变成无毒的气体；可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体；4、原料：铁矿石、焦

8、炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅二、含杂质化学反应的运算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 纯物质的质量含杂质的物质质量 纯物质的纯度 三、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH 2O）Cu2OH 2CO3）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2接触；铜绿的化学式：（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂爱护膜：

9、如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢（3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时 除去；（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；四、金属资源的爱护和利用: 防止金属腐蚀1、爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物 查找金属的代用 2、意义：节省金属资源,削减环境污染第九单元 溶液课题一、溶液的形成一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做溶液溶质：被溶解的物质；可以是一种或几种,可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质；只能是

10、一种；可以是固、液、气三态,2、溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透亮、澄清、颜色一样 稳固性：指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层；3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成留意： a、溶液不肯定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2SO43 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判定：固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质 液体溶于液体：有水,

11、水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质 依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后 物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质 二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳固的混合物；如牛奶、石油原油、橡胶的乳胶、油漆等都 是乳浊液；2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应名师归纳总结 溶解吸热：如NH 4NO 3 溶解第 3 页,共 17 页溶解放热：如NaOH 溶解、浓 H 2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 溶解- - - - - - -精选学习资料 - - - - -

12、- - - - 课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念：饱和溶液：指在肯定温度下,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时所得的溶液；不饱和溶液：指在肯定温度下,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质仍能连续溶解时所得的溶液；留意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对全部溶质而言；2、判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解；如能溶解,就是不饱和溶液；如不能溶解,就是 不饱和溶液；3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液升温、加溶剂注： CaOH 2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

13、4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不肯定是浓溶液 不饱和溶液 不肯定 是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在肯定温度时,同一种溶质 的饱和溶液 肯定要比它的不饱和溶液浓 二、溶解度 1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在肯定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 留意：溶解度是指 溶质 的质量四要素：条件：肯定温度标准：（2）溶解度的含义：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的

14、质量为 36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如 KNO 3、NH 4NO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 CaOH2 （4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情形曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液；两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液；2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和肯定温度时, 气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时

15、的气体体积；（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）气体中,氨气易溶于水；氢气、氧气不易溶于水；3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质；如 NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度上升而上升的物质,如KNO 3课题三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = 溶质的质量100% 溶液的质量2、在饱和溶液

16、中：溶质质量分数 C%= S 100%（C S）（注： S 表示固体物质的溶解度）100+S 即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关；只要温度不变 ,质量分数就不变；3、配制肯定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：运算、称（固体）量（液体）、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）步骤：运算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应本身石蕊溶液酚酞溶液紫色无色酸

17、溶液红色无色碱溶液蓝色红色二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、 状态浓盐酸浓硫酸“ 纯洁” ：无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性脱水性敞口置于空气中,瓶口有白雾 强氧化性腐蚀性用途金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂人体胃中含有少量盐酸,助消化生产化肥、精炼石油留意 ：浓盐酸密封储存的缘由：浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体；浓硫酸密封储存的缘由：浓硫酸具有吸水性,易吸取空气中的水蒸汽；浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量削减,溶剂质量不变,溶质质量分数削减；浓硫酸敞口放置在空气

18、中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数削减；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅动使产生的热量快速扩散,切不行把水直接倒入浓硫酸中；假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最终涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；3+ 3H22、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属H ）H2

19、SO4 + Mg MgSO 3H2SO4 + 2Al Al C4 + H 2 2HCl + Mg MgCl2+ H22SO4 3 + 3H 2 6HCl + 2Al 2AlClH2SO4 +Zn ZnSO4 + H 2 2HCl +Zn ZnCl2 + H 2H2SO4 + Fe FeSO4 + H 2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注： FeSO 4 溶液 、FeCl2溶液： 浅绿色（3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水Fe2O3 +3H2SO4 Fe2SO43 + 3H2O （注 Fe2SO43溶液：黄色）现象：铁锈消逝,液体由无色变为黄色 C Fe2O3 +6HCl 现象：铁锈消逝,

20、液体由无色变为黄色 C 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl 现象：黑色物质消逝,液体由无色变为蓝色 C CuCl 2 + 2H2O （注 CuCl 2溶液：蓝色）CuO +H2SO4 现象：黑色物质消逝,液体由无色变为蓝色 C CuSO4 + H2O（注 CuSO4溶液：蓝色）（4）碱 + 酸 盐 + 水3、三种离子的检验 HCl + NaOH H2SO4 + 2NaOH Na CC NaCl + H 2O 2SO4 + 2H2O 2HCl + CaOH2 CaClC 2 + 2 H2O试 剂 现 象Cl-AgNO 3 及HNO3 产生白色沉淀SO4 2

21、-BaNO 32及HNO3HNO3 及 产生白色沉淀BaCl22-CO3 HCl 及石灰水 有无色气泡产生,石灰水变浑浊三、 常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙 白色粉末,微溶于水 熟石灰、消石灰 CaO +H 2O= CaOH 2 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多颜色、 状态白色固体,极易溶于水（溶解放热）易 潮解俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）制 法CaOH 2+Na 2CO 3= CaCO 3 +2NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂用 途化工原料：制肥皂、造纸去除油污： 炉具清洁剂中含氢氧化钠液建筑：留意：氢氧化钠的潮解属于物理变化 ；氢氧化钠

22、密封储存的缘由：氢氧化钠易吸取空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质；氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于 化学变化 ）,由于它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；CaO 、CaOH 2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - CaO：生石灰CaOH 2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石CaOH 2CaCO3OH-）+CO 2+H 2O CaO 2、碱的化学性质（具有相像性质的缘由：离解时所生成的阴离

23、子全部是（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2NaOH + SO 2 Na2 Na C 2SO3 + H2O 2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由）2NaOH + SO H2O + Na 2SO4（3）酸 + 碱 盐 + 水CaOH 2 + CO2 CC H2O + CaCO3C四、溶液的导电性 HCl + NaOH H2SO4 + 2NaOH Na CC NaCl + H 2O 2SO4+ 2H2O 2HCl + CaOH2 CaClC2 + 2 H2O1、酸、碱、盐的水溶液

24、可以导电（酸是由 氢元素和酸根 组成的化合物缘由 ：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）如：硫酸（ H 2SO4）、硝酸 HNO 3 碱是由 金属元素和氢氧根 组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H 2O）盐是由 金属元素（或铵根）和酸根 组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子留意： 盐酸是混合物 ,由于盐酸是氯化氢气体的水溶液；3、酸具有相像化学性质的缘由：酸溶液中都有氢离子；即酸的化学性质为氢离子的化学性质碱具有相像化学性质的缘由：碱溶液中都有氢氧根离子；即碱的化学性质为氢氧根离子的化学性质4

25、、酸性溶液：具有酸相像化学性质的溶液；溶液中肯定存在氢离子；碱性溶液：具有碱相像化学性质的溶液；溶液中肯定存在氢氧根离子；5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：本身石蕊溶液酚酞溶液紫色无色酸性溶液红色无色碱性溶液蓝色红色几种离子的检验：+ H石蕊试液变红稀硝酸沉淀不溶解-OH酚酞试液变红AgNO 3溶液白色沉淀Cl-2-SO4BaCl2溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解或 BaNO 32 溶液课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、 中和反应1、酸与碱的反应 碱 + 酸 盐 + 水 中和反应2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 HCl + NaOH H2SO4 + 2NaOH Na CC NaCl +

26、H 2O 2SO4 + 2H2O 2HCl + CaOH2 CaClC 2 + 2 H2O留意：反应物只能是酸与碱名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、实质： OH +H += H 2O 4、盐：能解离出金属离子 或 NH 4 +和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）转变土壤的酸碱性；例如：假如土壤显酸性,就加熟石灰中和；假如土壤显碱性就加碳酸水中和（2）处理工厂的废水；例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药；例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不当心被黄蜂刺了（

27、呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水；二、溶液酸碱度的表示法pH （1）PH 值的范畴： 0-14 0 14 酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中,酸性越强,PH 值越小,溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中,碱性越强,PH 值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如： H2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性, PH 越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性, PH 越大碱性越强 例如：碱溶液留意：酸溶液肯定是酸性溶液,但酸性溶液不肯定是酸溶液碱溶液肯定是碱性溶液,但

28、碱性溶液不肯定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂 pH 值 石蕊 酚酞酸 性 7 变红色 无色中 性 =7 紫色 无色碱 性 7 变蓝色 变红色（4）转变溶液 PH 值的方法：酸性溶液：加水,溶液 PH 值不断增大,接近于 7；加碱性溶液,溶液 PH 值不断增大,最终 PH 值大于 7 碱性溶液：加水,溶液 PH 值不断减小,接近于 7；加酸性溶液,溶液 PH 值不断减小,最终 PH 值小于 7 pH 的测定：最简洁的方法是 使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的 pH（读数为整数 ）留意： A：用 PH 试纸测得的

29、PH 值只能为正整数,不能为小数及零；B：用 PH 试纸测 PH 值时,不能先用蒸馏水润湿PH 试纸；如先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的 PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变；酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（由于溶有 CO 2）；pH5.6 的雨水为酸雨第十一单元 盐 化肥课题一、生活中常见的盐一、常见的盐物 质食 盐俗称物理性质用途第 8 页,共 17 页氯化钠白色粉末, 水溶（1）作调味品（ 2）作防腐剂液有咸味,（3）排除积雪（降低雪的熔点）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶解度受温

30、度（4）农业上用NaCl 溶液来选种影响不大（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na+ 维护细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固Cl- 促生盐酸、帮忙消化,增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等Na2CO3性）、苏打体,易溶于水制糕点所用的发酵粉碳酸氢钠白色晶体,小苏打NaHCO 3易溶于水医疗上,治疗胃酸过多碳酸钙石灰石、大理石白色固体建筑材料、补钙剂CaCO难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解；（无水氯化钙可用作干燥剂）备注 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合肯定数目的水分子,化学式为 Na2CO 3

31、10H2O；碳酸钠晶体 Na2CO 310H2O（纯洁物）,俗称自然碱、石碱、口碱；（化学变化）风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末；3、2Na H CO 3 Na2CO 3+ H 2O+ CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2O+ CO 2二、 精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质；1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 试验仪器试验 步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热匀称,防止液体飞溅三、 碳 酸钠、碳酸氢钠、碳酸

32、钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应 ：2HCl + CaCO 3 CO 2 + CaCl 2 + H2O 高温 C 高温分解： CaCO3 CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：（ 1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO（2）与碱溶液的反应；CaOH 2 + Na 2CO C 3 CaCO 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；C这两个反应可用检验 2 + H2O NaOH 是否变质 3 + 2NaOHHCl + NaHCO C碳酸根离子的检验：2CO3 稀 HClH2O + NaCl +CO2石灰水变浑浊无色气体澄清石灰水碳及碳的化合物、两种碱的相互

33、转化：CaO CaOH +H 2O 2 CaCO +CO 2+Na2CO3+HCl 3 CO2 CO +CuO +O 2+CaOH2+CuO +O 2+Na2CO 3+CaOH 2+O 2+CO 2名师归纳总结 检验溶液中存在+CO 2 NaOH Na+HCl 2CO3 C +CuO 第 9 页,共 17 页CO3 2的方法：+CaOH 2+NaOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 加入稀 HCl,如有无色气泡产生,就有存在2CO3加入石灰水或BaOH2 溶液,如液体变浑浊,就有存在2CO32CO3加入 CaCl2 或 Ca NO32 溶液,如液体变

34、浑浊,就有存在三、 盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag 2SO4、CaSO4 微溶外,其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸；（二）、盐的化学性质1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼, K 、Ca、 Na 除外）反应类型：置换反应Fe + C

35、uSO4 = Cu + FeSO4 “ 湿法冶金” 原理 2Al + 3CuSO4 Al 2SO43 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 CuNO 32 + 2Ag 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl （注 BaSO 4 沉淀：白色,不溶于稀硝酸）2HCl + CaCO 2HCl + Na2COHCl + NaHCO 3 CO 3 2NaCl + COC C CH2O + NaCl +CO22 + CaCl 2 + H2O 2 + H2O HCl + AgNO3 HNO C 3 + AgCl （

36、注 AgCl 沉淀：白色,不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）C反应类型：复分解反应（注： CuSO 2NaOH + CuSO4 溶液：蓝色 CuOH 4 CuOHC2 + Na2SO4现象：显现蓝色沉淀 2 沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 FeOH（注： FeCl 3 溶液：黄色 FeOH C 3 沉淀：红褐色）3 + 3NaCl 现象：显现红褐色沉淀CaOH 2 + Na 2CO 3 CaCO 3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）C反应类型：复分解反应NaC

37、l + AgNO 3C CAgCl + NaNO3现象：显现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl 现象：显现白色沉淀四、复分解反应1、概念：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换,各元素的化合价不变3、复分解反应的类型4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生；反应物：有酸酸必溶,无酸碱盐溶由于中学常见的酸是可溶性的,因此：金属氧化物 + 酸 盐 + 水碱 + 酸 盐 + 水这三种复分解反应肯定能发生RHCO 3 /RCO 3 + 酸 另一种盐 + CO 2 + H 2O 五、 特别离子鉴别：名师归纳总结 - -

38、- - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl先加 AgNO 3溶液,再加稀HNO 3产生白色沉淀SO42先加 BaNO 32（或 BaCl2）溶液,产生白色沉淀再加稀 HNO 32CO 3先滴加稀HCl ,再将气体通入澄有无色气泡产生,石灰水变浑浊清的石灰水中OH滴加无色酚酞试液试液变红HNH 4滴加紫色石蕊试液试液变红先加碱溶液（溶液）加热,再用有无色气体产生,试纸变蓝潮湿的蓝色石蕊试纸试验归纳总结：酸、碱的化学性质：一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（

39、2）金属 + 酸 盐 + 氢气 反应类型：置换反应H2SO4 + Mg MgSO 4 + H 2 2HCl + Mg MgCl 2+ H23H2SO4 + 2Al Al C 2SO4 3 + 3H 2 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO 4 + H 2 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2H2SO4 + Fe FeSO 4 + H 2 2HCl + Fe FeCl 2+ H2（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应（4）碱 + 酸 盐 + 水 Fe2O3 +3H2SO4Fe2O3 +6HCl CuO + 2HCl CuO +H2SO4 C CC CCuCl 2 + 2H2O （注 CuCl 2溶液：蓝色）2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）CuSO4 + H2O（注 CuSO4溶液：蓝色）Fe2SO43 + 3H2O （注 Fe2SO43溶液：黄色）反应类型：复分解反应（5）盐 + 酸 另一种盐 HCl + NaOH H2SO4 + 2NaOH Na CC NaCl + H 2O + 另一种酸 2SO4 + 2H2O 2HCl + CaOH2 CaCl反应类型：复分解反应 C 2 + 2 H2OH2SO