2022年苏教版必修高中化学含硫化合物的性质和应用教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 含硫化合物的性质和应用一、课程标准【内容标准】通过试验明白硫及其重要化合物的主要性质,熟悉其在生产中 的应用和对生态环境的影响；【标准解读】帮忙同学获得将来进展所必需的化学学问、技能和方法,提高 同学的科学探究才能,是高中化学课程的主要目标之一；学习二氧 化硫、硫酸等重要的含硫化合物性质,能使同学的元素和化合物知 识更加全面、系统；在本单元的教学中应当重视帮忙同学构建新的 学问结构,使同学形成硫及其化合物的学问网络；关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可连续进展的思想,使学 生在情感态度与价值观方面得到和谐进展,是高中化学课程的另一主 要目标

2、；本单元教学中应利用二氧化硫、硫酸的应用及酸雨的相关知 识,让同学熟悉到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明进展 中所起的作用,并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社 会问题的观点,进而使同学树立科学地应用化学物质促进社会可连续 进展的科学进展观；二、学习目标 1学问与技能：熟悉硫及其化合物的主要性质和应用；知道工业上生产硫酸的基本原理,明白浓硫酸的特性和硫酸的应用；2过程与方法：通过对硫酸型酸雨形成的试验探究,进一步学习基本的化学试验技能,熟悉科学探究的意义；运用观看、试验、查阅资料等多种手段猎取硫及其化合物的相关学问,名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 22

3、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 并运用归纳、概括等方法来形成硫及其化合物的学问网络；3情感态度与价值观：明白二氧化硫对空气的污染,知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所 导致的空气污染的方法,形成良好的环境爱护意识；逐步树立珍爱自然、 爱惜环境、 合理使用化学物质、 促进社会可连续发 展的观念；三、教学建议 1教学内容的处理：【基本要求】明白二氧化硫的性质和应用 熟悉酸雨对环境的破坏,明白酸雨的成因和防治方法 明白硫酸的工业生产过程及浓硫酸的特性 初步明白几种重要硫酸盐的用途 通过对二氧化硫及硫酸性质的归纳、总结,初步建立起 S、SO2、H2SO4 等 硫及其化合物之间相互

4、转化的网络体系【弹性要求】明白硫的性质和用途 明白试验室制取二氧化硫的方法 把握硫酸根离子的检验方法【进展要求】从氧化仍原反应和非氧化仍原反应的角度来进一步懂得硫及其化合物之 间的相互转化,明白浓硫酸是重要的氧化剂、二氧化硫具有较强的仍原 性；2课时支配：名师归纳总结 二氧化硫的性质和作用1 课时第 2 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 硫酸的制备和性质 1 课时 硫和含硫化合物的相互转化 1 课时 3试验支配：建议至少支配以下演示试验和同学分组试验演示试验；教材（苏教版） P88观看与摸索栏目中关于SO2的性质实验试验分组试验； 教材

5、（苏教版） P91 观看与摸索栏目中关于浓硫酸的性质4教法参考：在本单元的教学中,可以利用图片、报纸、录象等音像资料,采纳多媒 体手段帮忙同学熟悉硫酸型酸雨的成因、危害、防治,仍可以通过网络来 扩高校生的视野,使同学树立剧烈的环境爱护意识；在硫及其化合物的相互转化的教学中,可以通过引导同学进行归纳、总 结、试验探究等多种形式, 来帮忙同学构建硫及其化合物学问的网络体系；在进行二氧化硫的性质、硫酸的性质的教学中,可运用试验比较、分析 例如,比较等方法, 让同学学会用科学的方法学习元素及其化合物的学问；将 SO2 与 CO 2的性质进行比较,将SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用进行比较,将浓硫酸跟

6、铁、铜的反应与稀硫酸与铁、铜的作用进行比较等；四、参考资料 1酸雨 在正常状况下,由于大气中含有肯定量的二氧化碳,降雨时二氧化碳溶解 在水中,形成酸性很弱的碳酸,因此正常的雨水呈微酸性,pH约为 5.6 5.7 ；在 1982 年 6 月的国际环境会议上, 国际上第一次统一将 pH小于 5.6 的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨；酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸,主要来源于工业生产和民用生活中燃名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 烧煤炭排放的硫氧化物、 燃烧石油及汽车尾气排放的氮氧化物等酸性物质；我国的

7、酸雨具有以下特点：酸雨分布面广；据对全国各个省、市、自治区调查说明,已有 20 多个出 现酸雨；酸雨分布存在着明显的区域性,主要集中在西南、中南和华东地区,并且 有从北到南逐步加重的趋势；不少地区的酸雨已相当严峻,而且逐年加重；酸雨的进展速度很快；酸雨主要是由硫酸及硫酸盐引起的；要防治酸雨的污染,最根本的途径是削减人为的污染物排放；人为排放的二 氧化硫主要是由于燃烧高硫煤 （煤中一般含硫的质量分数为 0.3 5）造 成的,因此,争论煤炭中硫资源的综合开发与利用,是防治酸雨的有效途径；具体做法是大力进行煤炭洗选加工,综合开发煤、硫资源；对于高硫煤和低 硫煤实行分产分运,合理使用；在煤炭燃烧过程中

8、,实行排烟脱硫技术,回 收二氧化硫,生产硫酸；进展脱硫煤、成型煤供民用；有方案地进行城市煤 气化等；2二氧化硫的漂白作用 SO2 溶解于水成亚硫酸,亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而成无色化合物；例如,把 SO2 通入微酸性的品红溶液里,溶液颜色就由红色变为无色,这是 亚硫酸直接跟有色物质结合的结果；这个反应可以用下面的化学方程式表 示：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 品红的结构里有一个发色团,该发色团遇到亚硫酸后, 生成不稳固的无色化合物,转变了发色团的结构； 这种无色化合物不稳固, 遇热时,又分解为发色团；3历

9、史上硫酸是如何被发觉的据我国科学家考证,在公元650683 年（唐高宗时）,炼丹家孤刚子在其所著黄帝九鼎神丹经诀卷九中就记载着“ 炼石胆取精华法” ,即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸；如用化学方程式表示就为：CuSO 4 5H2OCuSO 45H2O；CuSO 4CuOSO3；SO3H2O H2SO4这一发觉比西方早五六百年；孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿,而且仍发觉了硫酸参加的很多诧异的变化,如他知道稀硫酸对铜不能腐蚀的性质；8 世纪阿拉伯炼金家贾比尔发觉,将硝石和绿矾一起蒸馏, 所得气体溶于水得硫酸；后来人们仍发觉某些矿泉中有深厚的硫磺味道,可治疗皮肤病, 这是 由于河水长期接触硫铁矿 （Fe

10、S2）等,被缓慢氧化成微量 H2SO4,使河水味道 发酸；这个变化可表示为：2FeS27O22H2O 2H2SO42FeSO至于用硫磺燃烧（通过铅室法）制硫酸,就是 法制硫酸就更是 19 世纪以后才显现的；4铜与浓硫酸作用时,为何溶液变黑17 世纪以后的事,而用接触铜跟浓硫酸在加热条件下发生反应时,常产生黑色沉淀,有时会影响到蓝色 溶液的观看；这往往是由于铜过量或浓硫酸的浓度不够造成的；除了教材上 介绍的反应外,加热过程中仍往往发生以下反应：名师归纳总结 5Cu4H2SO4（浓） 3CuSO 4Cu2S 4H2O 第 5 页,共 22 页Cu2S2H2SO4（浓） CuSO 4CuS SO2

11、十 2H2O CuS2H2SO4（浓） CuSO 4SO2 十 S 2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 由于 Cu2S 和 CuS都是黑色的,因而使液体呈黑色；5浓、稀硫酸氧化作用不同的缘由浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂,特殊是当加热时,它的氧化性就更强了；浓硫酸的氧化作用是由于分子里有氧化数为6 的硫所引起的；加热时,绝大多数金属（ Au、Pt 例外）都能跟浓硫酸发生反应,但都没有氢气生成；在金属活动性次序中氢前面的金属, 依据它们仍原性强弱的不同,硫酸分子里氧化数为 6 的硫,能被仍原成不同氧化数的产物,如 SO2、 S和 H2S 等；

12、在一般情形下,大多生成SO2；在加热忱形下,当仍原性强的锌跟浓硫酸作用时,主要生成 SO2,但往往同时有单质 S 和 H2S生成；Zn2H2SO4（浓） ZnSO 4SO2 十 2H2O 3Zn4H2SO4（浓） 3ZnSO 4s 4H2O 4Zn5H2SO4（浓） 4ZnSO 4H2S 4H2O 金属的仍原性越强,生成S 和 H2S 的倾向就越大；在金属活动性次序里氢以后的拿属,在加热忱形下跟浓硫酸反应, 都生成 SO2,而不生成 S和 H2S；例如：Cu2H2SO4（浓） CuSO 4SO2 十 2H2O 稀硫酸跟活泼金属反应,能放出 H2；ZnH2SO4（稀）ZnSO 4H2这种氧化作用

13、,实际上是由金属跟稀硫酸里电离出来的氢离子反应而引起的；因此,稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质；但氢离子只能氧化金属活动性次序中位于氢前面的金属,例如 Mg、Zn、Fe 等,或者说是这些活泼金属的仍原性把氢离子仍原了；而位于氢后面的金属,例如 与稀硫酸反应；五、教学设计 第一课时Cu、Ag、Hg 等,就不能名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【创设情形】参考同学搜集的有关酸雨及酸雨危害的相关资料,通过观看影视录象、图片资料等来激发同学的学习爱好；1872 年,美国化学家Smith,第一提出了“ 酸雨” 一词；从

14、1974 年起,每年由联合国环境规划署确定一个主题,开展“ 世界环境日” 的活动,其中1983 年的主题是防治酸雨；1985 年,几场酸雨过后,我国四川奉节县 9 万亩华山松全部枯死,重庆南山 2.7 万亩马尾松死亡过半；【问题提出】酸雨的危害是如此之大,造成“ 酸雨” 的罪魁祸首是谁呢？你想知道人们目前是如何防治酸雨的吗？【指导阅读】教材 P89 P90【归纳小结】一、硫酸型酸雨的成因和防治：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有： 2SO2 + O2 2SO 3 SO 3 + H 2O = H 2SO4SO2 + H 2O H2SO3 2H2SO3 + O 2 = 2H 2SO42

15、防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识,加强国际合作【问题提出】 SO 2 是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体,是一种大气污染物,是空气质量监测的重要气体之一； 酸雨已经成为目前世界上特别严峻的环境问题之一；酸雨的形成与SO2 的化学性质亲密相关,我们有必要来更加具体地学习 SO2 的化学性质；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、 SO2的性质及其应用 1 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水 *

16、 大气污染物通常包括： SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等【创设情形】按下图进行演示试验,同学仔细观看试验现象【沟通争论】观看到的试验现象说明SO2 具有怎样的化学性质？试验现象：石蕊试液变红；品红溶液褪色；溴水褪色；高锰酸钾溶液褪为 无色；澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清；【归纳小结】2SO2的化学性质及其应用 SO2是酸性氧化物 SO2 + H 2O H2SO3 二元中强酸 3 + SO 2 + H 2O CaHSO3 2 SO2 + CaOH2 CaSO3 + H2O；CaSO SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H 2O（试验室用 NaOH溶液来吸取 SO2尾气）*

17、 削减燃煤过程中 SO2 的排放（钙基固硫法）CaCO 3 CaO + CO2 ； CaO + SO2 CaSO3SO2 + CaOH 2 CaSO3 + H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2CaSO 3 + O 2 2CaSO4 SO2 具有漂白性：常用于试验室对 SO2 气体的检验【创设情形】将上述试验中褪色了的品红溶液进行加热,发觉溶液变回红色【对比分析】 SO 2 和某些有色物质化合成无色物质,加热后,这些无色物质 又分解成有色物质；【归纳小结】活性炭漂白活性炭吸附色素 HClO、O3、H2O2

18、等强氧化剂漂白将有色物质氧化,不行逆 SO2漂白与有色物质化合,可逆 SO2具有仍原性 2SO2 + O 2 2SO 3SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4其次课时【提出问题】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一；它在生产中具有广 泛的应用；那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？【创设情形】展现接触法制硫酸的设备模型或者指导同学查看教材91 页中的硫酸制备流程图；【分析讲解】一、接触法制硫酸流程设备2 SO反应2O3 + 生成二氧化硫沸腾炉 S + O2 或 4FeS2 + 11O 2Fe8SO2名师归纳总结 SO2 接触氧化接触室 2SO2 + O 2SO3第 9 页,共 22

19、 页SO3 的吸取吸取塔 SO 3 + H 2O H 2SO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - * 为了防止形成酸雾, 提高 SO3 的吸取率,常用浓硫酸来吸取 SO3得到发烟硫酸【提出问题】化肥、医药、农药的生产,金属矿石处理,金属材料的表面清洗等都要用到硫酸；物质的用途是由物质的性质打算的,那么,我们接下来学习硫酸的化学性质及其应用；【同学活动】同学回答中学学习过的硫酸的性质和应用二、硫酸的性质及其应用 1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H + + SO 4 2如：Fe2O3 + 3H 2SO4 Fe 2SO4 3 + 3H 2O 硫酸用于

20、酸洗除锈【创设情形】演示：取大的表面皿两只,其中一只倒入少量浓硫酸（用玻棒 使之展成薄层）,另一只倒入少量稀硫酸,待用；另取两只 1000mL 的大烧杯,悬罩在两只盛有开水的小烧杯上,经 34 s ,再移罩到 两只表面皿上；观看现象：罩在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯,其壁上的水雾【同学活动】顷刻消逝,而另一只烧杯的烧杯壁就依旧一片模糊；摸索一下,这说明浓硫酸具有什么特性？可以如何应用浓硫酸的这种特性？【学习反馈】 2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性,通常可用作干燥剂【创设情形】演示：取一张滤纸,置于表面皿上；用胶头滴管往滤纸上滴入 几滴浓硫酸；【同学活动】观看现象：滤纸上浓硫酸滴到的地方快速变黑

21、；摸索一下,这 说明浓硫酸具有什么特性？在试验中使用浓硫酸时应留意什么？名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【学习反馈】3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O依据 21 的比例从物质中夺取出来,浓硫酸用作很多有机反应的脱水剂和催化剂；浓硫酸具有剧烈的腐蚀性, 皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布当心拭去,再用大量水冲洗后涂上 NaHCO 3溶液；【创设情形】演示：将一小块铜片放入试管中,然后加入 2mL浓硫酸,用如教材 P92图 4-6 所示的试验装置进行试验；【同学活动】观看现象：铜片逐步溶解,溶液变蓝色,生成气体可使品红溶液

22、褪色；摸索一下,这说明浓硫酸具有什么特性？【学习反馈】 4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4 浓 CuSO【分析讲解】Cu与浓硫酸反应的机理：4 + SO 2 + 2H2O Cu + H2SO4 CuO + SO2 + H2O 浓硫酸表达氧化性（S 化合价降低）CuO + H2SO4 CuSO4 + H 2O 浓硫酸可以将很多金属氧化：金属硫酸表达酸性（ S化合价不变） + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2 + H2O 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强： 浓硫酸的强氧化性由 +6 价的 S 引起,而稀硫酸的氧化性由 H +引起（只能氧化金属活动次序表中H前面的金属）；【同学活动】依据刚才的分析, 写出

23、稀硫酸和浓硫酸分别与锌粒反应的化学方程式【学习反馈】 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ；Zn + 2H2SO ZnSO4 + SO2 + 2H2O 名师归纳总结 【创设情形】展现：一铁罐浓硫酸,密闭第 11 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【同学活动】摸索：铁可与硫酸反应,为什么可将硫酸密闭在铁罐中？塞子 可以不要吗？【分析讲解】浓硫酸将铁氧化生成致密的氧化物爱护膜,爱护膜阻挡铁进一 步与硫酸接触,反应中断,这种现象叫钝化；冷的浓硫酸可以将铁、 铝钝化,可以用铁槽车或铝槽车储存或装运；取适量的蔗糖于小烧杯中, 通过玻璃棒引

24、流往蔗糖中加入浓硫【探究活动】酸；仔细观看现象,并运用所学的学问分析这些现象说明白浓硫酸 的哪些性质？【学习反馈】蔗糖变黑,体积膨胀,产生疏松多孔的碳柱浓硫酸具有脱水性,使蔗糖脱水炭化 用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉,烧杯口有白雾浓硫酸吸水放 热,使水汽化 闻到有刺激性气味浓硫酸有强氧化性,将碳氧化为二氧化碳,自己被仍原产生 SO2C + 2H2SO4 浓 CO 第三课时2 + 2SO2 + 2H2O 【提出问题】硫在自然界主要以硫单质（游离态） 、硫化物和硫酸盐（化合 态）等形式存在；【同学活动】 S 元素有 2、+4、+6 等多种价态,请大家列举不同价态的含 硫化合物,并写出它们的化学式；【

25、学习反馈】一、不同价态的硫的化合物 1 2 价：H2S、Na2S、FeS；+4 价：SO2、H2SO3、Na2SO3名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - +6 价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO 4、CaSO 4 、FeSO【指导阅读】 P93 几种重要的硫酸盐 2几种重要的硫酸盐 人类对硫元素的利用,从本质上看,就是实现含硫物质的相互【提出问题】转化；以硫为原料生产硫酸的过程就是一个很好的例证；请同学 们从 S 元素化合价的角度分析一下相关的硫及其化合物的转化过 程【同学反馈】 S 转化为 SO2 和

26、SO2的催化氧化中 S 元素的化合价上升,属于氧 化仍原反应,而 SO3和水化合的反应中, S 元素的化合价不变,属于 非氧化仍原反应；二、硫及其化合物的相互转化【分析讲解】1通过氧化仍原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化2 0 S +4 +6 S S S 2通过非氧化仍原反应实现含相同价态硫元素的物质之间的转化 试验室制取 H2S 原理： FeS + H2SO4 稀 FeSO4 + H2S装置：启普发生器、固体 +液体反应的简易装置 检验： H2S + CuSO4 CuS + H2SO4 尾气处理： H2S + 2NaOH Na2S + H2O 试验室制取 SO2 原理： Na2SO3

27、 + H 2SO4 浓 Na2SO4 + H 2O + SO2装置：固体 +液体反应的简易装置（不能用启普发生器）名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【提出问题】硫酸盐除了 BaSO 4、PbSO 4外,大多数都可溶于水； SO4 2可以和Ba 2+结合生成 BaSO 4沉淀,试验室常常利用这个性质来检验 SO4 2；【演示试验】分别取少量的 Na2CO3、AgNO 3和 Na2SO4溶液于试管中,滴入 BaCl2溶液,均产生白色沉淀；再分别往沉淀中加入足量盐酸,观看现象；另取少量 Na2SO3 溶液于试管中,加入

28、BaCl2溶液,产生白色沉淀；将浊液分成两份,分别加入盐酸和硝酸,观看沉淀是否溶解；【讲解分析】通过上述试验可以看出, 在 SO4 2离子检验的时候, SO3 2、CO 2、Ag +等离子均可能会产生干扰；利用沉淀能否溶于盐酸（不是硝酸,硝酸有强氧化性会将BaSO 3氧化为 BaSO 4）来排除 CO 2、SO3 2的干扰；可以先加盐酸酸化,通过没有白色沉淀产生来排除 Ag +的干扰；【归纳小结】SO4 2离子的检验： SO4 2 + Ba2+ BaSO4产生白色沉淀取少量待测液无明显现象六、习题处理 1教材习题参考答案 C C A S + O2 SO 2 ；2SO2 + O 2SO 3 ；S

29、O3 + H 2O H 2SO4 SO2与水化合生成 H2SO3,H2SO3 被氧气氧化生成硫酸： 2H2SO3 + O2 2H2SO4；硫酸是强电解质,能电离出 H +浓度增大, pH减小；SO4 2；且 H2SO4比 H2SO3更简单电离出 H +,因而溶液中应用溶液中电荷守恒求出 Fe 3+和 Fe 3+浓度：CH + + 2 CFe 2+ + 3 CFe 3+ 2 CSO4 2 CH + CFe 2+ CFe 3+ 2 mol/L 名师归纳总结 - - - - - - -溶解最多的 Fe 粉以后,溶液变为 FeSO 4 溶液,此时 CFe 2+ CSO4 2 6 mol/L 第 14

30、页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据 Fe 元素守恒,最多可溶解的 Fe 为：（0.1L 6mol/L 0.1L 2mol/L 0.1L 2mol/L ） 56g/mol 11.2g 第一种：CaCO 3 CaO + CO其次种：MgCO 3 MgO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 ；2CaSO 3 + O 2 2CaSO42；MgO + SO 2 MgSO3 ；2MgSO 3 + O 2 2MgSO这种做法并不行取；加高烟囱只能降低地面的二氧化硫浓度,没有降低二氧化硫的排放量,并没有从根本上排除二氧化硫可能带来的污染； SO2 + 2NaOH N

31、a2SO3 + H2O；SO2 + NaOH NaHSO至少需要 NaOH溶液 446.43L ；2补充练习【基本练习】将以下溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是（）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸答案： A 导致以下现象的主要缘由与排放 SO2有关的是（）A酸雨 B光化学烟雾C臭氧空洞 D温室效应答案： A 关于 SO2和 Cl 2 的说法错误选项（）A都是大气污染物 C水溶液都呈酸性 答案： D B密度都比空气大 D都具有漂白性, 能使有色物质永久褪色名师归纳总结 SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过 0.02mg L1；以下措施中能够削减SO2排放量的是

32、（）第 15 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 用自然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用 CS2 萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用CDA全部B答案： B 煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的铺张,而且煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体, 造成环境污染； 东北某城市冬季取暖约 150 天,每天消耗含硫 1%的煤 200 t ,该城市冬季向大气排放 角度考虑,请你提出一条合理化建议； t 二氧化硫气体,从环境爱护的答案： 600；改用其它更干净的燃料（如管道煤气等）或能源、在燃煤中添加 生石灰等 汞蒸气有毒；万一把汞洒出,

33、可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉,这时发生反应的化 学方程式是 _；室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度,这时通风口装在墙的_（填“ 上” 或“ 下” ）部的效率高；答案： HgS HgS；下 硫酸具有以下性质： A在水溶液中电离,并呈强酸性；B具有高沸点,难 挥发性；C浓硫酸具有吸水性； D浓硫酸具有脱水性； E浓硫酸具有强氧化性；在以下变化中,硫酸表达的性质为：铜跟浓硫酸共热,产生二氧化硫气体； （）亚硫酸钠中加入硫酸,产生二氧化硫气体；（）氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体；（浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl 2等,但不能用来干燥NH3、HI 等；（纸张、布条等遇到浓硫

34、酸会渐渐变黑； （）答案： AE； A； B； ACE； D名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【达标习题】为了除去混入CO 2中的 SO2,最好将混合气体通入以下哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液 D浓硫酸答案： B 以硫酸和铜为原料,通过以下两个途径都可以制得 CuSO 4；途径一：铜和浓硫酸反应途径二：先将铜与空气反应,产物再与稀硫酸反应 分别写出途径一、二中有关的化学方程式： 从降低成本和削减环境污染的角度考虑,更适合通过途径来制取CuSO 4,简要地说明缘由；答案： 方程式略；二；

35、制取等量的CuSO 4,消耗硫酸的量途径一是途径二的两倍,且途径一反应生成 SO2 带来空气污染；测定烟雾中 SO2的含量,可做以下试验：取 100L 该空气,通过盛放足量 H2O2水溶液的吸取瓶,使它们充分反应生成硫酸； 在吸取后的水溶液中加入足量的 BaCl2溶液,生成白色沉淀,经测定白色沉淀的质量为 11.65g； 写出 SO2与 H2O2溶液反应生成硫酸的化学方程式 写出硫酸与 BaCl2溶液反应的离子方程式 100L 该空气中, SO2的物质的量为；答案： SO2 + H 2O2 H2SO4 ；SO4 2 + Ba2+ BaSO4 ；0.05mol 汽车尾气（含有烃类、 CO、SO2

36、与 NO等物质）是城市空气的污染源,治理的名师归纳总结 - - - - - - -方法之一是在汽车的排气管上装一个“ 催化转换器” （用铂、钯合金作催化剂）；它的特点是使 CO与 NO反应,生成可参加大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃第 17 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 类充分燃烧及 SO2 转化；写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_；“ 催化转换器”的缺点是在肯定程度上提高空气的酸度,其缘由是_；掌握城市空气污染源的方法可以有（）A开发氢能源 B使用电动车C植树造林 D戴上呼吸面具答案： 2CO + 2NO 2CO2 + N 2 ；SO2 被催化氧

37、化为 SO3； AB已知试验室制取H2S 气体的原理是： H2SO4 + FeS = FeSO 4 + H 2S 依据下图中 AD的试验装置和试剂进行试验,回答以下问题：装置 A 是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的；组装一套制取 SO2 气体的装置,并证明 SO2既有氧化性,又有仍原性；按试验装置连接次序,把a f各导管口连接起来,正确的次序是,连,连；C 装置中的溶液是,反应后该溶液变为无色,说明 D 中产生的现象是,说明 SO2具有性；A装置中发生反应的化学方程式为；烧杯中 NaOH溶液的作用；答案：分液漏斗、圆底烧瓶；SO2具有性；a、 d、c、e、f 、b；溴水或酸性 KMnO 4溶液

38、、仍原性瓶壁有浅黄色固体显现、氧化性名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO 2 +H2O 吸取未反应的 H2S和 SO2,以免污染空气由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F 有如下图所示的关系,其中C、F、G是无色的, D是氯化物；试确定 A、B、C、G 4 种物质的化学式；答案 ：AFeS；BFeSO 4；CH2S；GH2SO4【课外探究】按不同时段提取所在地区某次降水的雨水样品,分别测量雨水的 pH（用 pH试纸粗略测量,有条件的可以和本地环保部门联系,用pH计更

39、精确地测量；或者从环保部门获得本地区的雨水pH资料）,记录后求本次降水的pH平均值；依据所学学问判定本次降水是否属于酸雨；假如本次降水属于酸雨, 请你说明本地区产生酸雨的主要缘由,并依据本地区的实际情形提出你防治酸雨的建议；假如本次降水不属于酸雨,请你说明本地区不简单产生酸雨的可能缘由；火柴盒侧面所涂的物质是红磷和三硫化二锑等的混合物,而火柴头上通常含有氯酸钾、 二氧化锰、硫等物质； 等两者摩擦时, 引摩擦而产生的热量使跟氯酸钾接触的红磷发火, 并引起火柴头上的易燃物燃烧,案可进行火柴头中含有硫的试验探究：从而使火柴杆着火； 通过以下方将多根火柴放在如下图所示试验装置中的漏斗下面,用一根燃着的

40、火柴点燃,渐渐拉动注射器活塞抽气,让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液（或者稀溴水、名师归纳总结 稀 KMnO 4溶液等）；第 19 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 请你依据以上方案进行火柴头中含有硫的探究,现象来说明你的结论；记录试验现象, 并通过试验摸索一下： 在上述方案中能否使用烧碱溶液或饱和石灰水来代替品红溶液？另行设计试验方案来进行火柴头中含有硫的试验探究；现有 98%的浓硫酸和 20%的稀硫酸两瓶溶液,请依据你所学的学问,自己设 计试验方案,用化学方法来鉴别他们,并完成试验报告的主要部分：名师归纳总结 试验方案（简述）试验现象现象说明、化学方程式第 20 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 七、教学反思名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 22 页