2022年辽宁省丹东市年高三总复习质量测试理综化学试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年丹东市高三总复习质量测试一理综化学试卷命题人：物理：刘正华刘立恒裴为校对、物理：裴为化学：乔丽娜任辉王桂芹化学：王桂芹生物：黄殿波赵秀健卢劫子生物：卢劫子第 I 卷 挑选题共 126 分 本试卷分第一卷挑选题和第二卷非挑选题两部分；共300 分,考试用时150 分钟；可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O ：16 S:32 Mn:55 一、挑选题：此题共 13 小题,每题 6 分,在每题给出的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的；7化学与生产、生活亲密相关,以下有关说法正确的选项是A 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应B高纯度的硅

2、单质广泛用于制作光导纤维C二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要缘由名师归纳总结 D汽车的排气管上装有“催化转化器 ”,使有毒的CO 和 NO 反应生成 N2 和 CO 2第 1 页,共 9 页8以下评判及离子方程式书写正确的选项是选项离子组评判不能大量共存于同一溶液中,由于发生了氧化复原反应A H+、Fe2+、NO 3、Cl 4Fe2+NO 3+6H+=4Fe3+2NO +3H2O 不能大量共存于同一溶液中,由于发生了互促水解反应B Na+、CO32、Cl 、Al 3+2Al3+3CO 32+3H 2O=2AlOH 3 +3CO2不能大量共存于同一溶液中,由于有红色沉淀生成C Fe 3+、

3、K +、SCN 、 Br Fe3+3SCN=FeSCN 3不能大量共存于同一溶液中,由于发生如下反应D HCO 3、 OH 、Na+、Ca2+HCO 3+OH=CO 2 +H2O 9设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A 1 mol Na 2O2 与水完全反应时转移电子数为NA- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B18g 重水 D2 O所含的电子数为 10N AC0.5 mol NH 4HSO4 晶体中,含有H+数目约为 0.5 NAD标准状况时,1L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的OHA10以下有关试验装置进行的相应试验,能到

4、达试验目的的是A 用图 1 所示装置除去HCl 中含有的少量Cl 2B用图 2 所示装置蒸发 FeCl3 溶液制备无水 FeCl3C用图 3 所示装置可以完成“喷泉 ”试验D用图 4 所示装置制取并收集干燥纯洁的 NH 311有机物 A 的分子式为C6H12O3,肯定条件下, A 与碳酸氢钠、钠均能产愤怒体,且生成的气体体积比同温同压为1：1,就 A 的结构最多有D19 种A 33 种B31 种C28 种12以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是A 等 pH 的氨水、 KOH 溶液、 BaOH 2 溶液中： cNH 4+=cK+=cBa2+ B将 10 mL 0.1 mol L1 Na2CO

5、3 溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 mol L1 盐酸中：cNa +cClcHCO 3cCO 3 2 C向 NH 4HCO 3 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7：cNH 4+cNa+= cHCO 3 +cCO 32 D0.2 molL1 的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol L1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2cOH+cA=2cH +cHA 13有一混合溶液,其中只含有 Fe2、Cl、Br、 I忽视水的电离 ,其中 Cl、Br、 I的个数比为 234,向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl和 Br的个数比为 31,就通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为：A 7

6、1 B7 2 C73 D 74 第 II 卷 挑选题共 174 分 三、非挑选题 :包括必考题和选考题两部分；第22 题 第 32 题为必考题,每个试题考生都名师归纳总结 必需作答；第33 题 第 40 题为选考题,考生依据要求作答；第 2 页,共 9 页一必考题共129 分2615 分某讨论小组利用软锰矿主要成分为MnO 2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 合物 作脱硫剂,通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2,同时制得电池材料MnO 2反应条件已省略 ；请答复以下问题：1上述流程中多次涉及到过滤操作,试验室进行过滤

7、操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、；其中玻璃棒的作用是；2用 MnCO 3 能除去溶液中的 Al3和 Fe3,其原理是；3已知 K spCuS8.4 1045,K spNiS 1.4 1024；在除铜镍的过程中,当 Ni2 恰好完全沉淀 此时溶液中 cNi21.0 10 5mol/L ,溶液中 Cu 2的浓度是 mol/L ；4工业上采纳电解 K 2MnO 4 水溶液的方法来生产 KMnO 4,其中惰性电极作阳极,铁作阴极,请写出阳极的电极反应式；5以下各组试剂中,能精确测定肯定体积燃煤尾气中SO2 含量的是 _； 填编号 aNaOH 溶液、酚酞试液 b稀 H2SO4 酸化的 KMnO 4

8、溶液c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液6除杂后得到的 MnSO 4 溶液可以通过 制得硫酸锰晶体；MnSO 4.H2O,相对分子质量为 169 a过滤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥7已知废气中 SO2 浓度为 8.4 g/m3,软锰矿浆对 SO2 的吸取率可达 90%,就处理 1000 m3燃煤尾气,可得到硫酸锰晶体质量为kg结果保留 3 位有效数字 ；2714 分晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3： Si+3HClSiHCl 3+H2SiHCl 3 与过量 H 2在 1000 1100反应

9、制得纯硅 已知 SiHCl 3 能与 H2O 剧烈反应,在空气中易自燃；请答复以下问题： 1第步制备粗硅的化学反应方程式为_； 2粗硅与 HCl 反应完全后 ,经冷凝得到的SiHCl 3沸点 33.0中含有少量SiCl 4沸点 57.6和 HCl 沸点 -84.7,提纯 SiHCl 3 采纳的方法为名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3用 SiHCl 3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下热源及夹持装置略去：装置 B 中的试剂是 _；装置 C 中的烧瓶需要水浴加热,其目的是 _；反应一段时间后,装置 D 中观看到的现

10、象是 _,装置 D 不能采纳一般玻璃管的缘由是 _,装置 D 中发生反应的化学方程式为 _ ；为保证制备纯硅试验的胜利,操作的关键是检查试验装置的气密性,掌握好反应温度以及 _；为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂填写字母代号是 _；a.碘水 b氯水 cNaOH 溶液 dKSCN 溶液 eNa2SO3 溶液2814 分某温度, 将 2molCO 与 5molH 2 的混合气体充入容积为2L 的密闭容器中, 在催化剂的作用下发生反应：COg2H 2g CH 3OHg ；经过 5min 后,反应到达平稳,此时转移电子 6mol ；1该反应的平稳常数为,vC

11、H 3OH mol L1min1； 3OH ,此时 v 正_ _v逆填“”、“1 分2增大 2 分3c d2 分4 2 分1 分低温 1 分5c2 分36 15 分 【化学 化学与技术】 第一空 1 分,其余空 2 分 1热交换器；增加 SO3 与浓硫酸的接触面积,有利于 SO3 的吸取21.2:1或 6:5；0.004；用氨水吸取3 AC 4 BCD 5CaCO3=CaOCO2；2SO22CaOO2=2CaSO4或 2SO 22CaCO 3O2=2CaSO42CO2 37【化学 选修物质结构】 15 分名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 111 分 12NaF+Al 2SO43=2Na 3AlF 6+3Na 2SO42 分21s22s 22p63s 23p 63d5 或Ar3d 52 分空间正四周体1 分3a d2 分49 1 分sp21 分 sp 3 1 分36152 或 2552 分6.05 10232 分38【化学 选修有机化学基础】 15 分1酯基 1 分溴原子 1 分2取代反应 1 分 2 分32 分4142 分 2 分5a d2 分名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页