2022年分析化学试卷及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！分析化学试题（四）一填空题（每空 1 分,共 30 分）1依据分析的对象可将分析化学分为,；2误差按其性质的不同可分为两类 和；397.31ml 0.05480mol/L 碘溶液和 97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3 溶液混合,加几滴淀粉溶液,混合液是 色；4定量分析中常用的分别方法有,；5无机物试样的分解常用的方法有,和半熔法；6摩尔法确定终点的指示剂是,佛尔哈德法用的指示剂是,法扬司法用的指示剂是；效应,使沉淀的溶解度减小；在实际工作中,氧化仍原指示剂 In 变色的电位范畴为 V；符合吸取定律的有色溶

2、液,在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同）,在 波长下,数值最大；10电位法是利用电池 与试液中 之间一 定量的数量关系,从而测得离子活度的；11在电位滴定中常用的指示电位是 和；12在通常的原子吸取条件下,吸取线轮廓主要受 和 变宽的影响；13柱温度直接影响色谱分别和分析时间,柱温度上升会使 变差；14. 某化合物能溶于乙腈 , 也能溶于庚烷中 , 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间 , 就选用 _溶剂较,由于_；15.色谱法按固定相的固定方式分类 , 除柱色谱法以外 , 仍有 _和_；CH3COH CH3CH16. 试比较 O 和 O 分子的红外光谱情形 ,乙

3、酸中的羰基的吸取波数比乙醛中的羰基 _；17. 用紫外 - 可见分光光度计测定时 , 用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,假如更换参比溶液 , 用一般分光光度法测得透射比名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！20%的标准溶液作参比溶液 , 就该试液的透射比应等于 _；名师归纳总结 二挑选题（每空1 分,共 25 分,打“* ” 者为多项）HCl 第 2 页,共 6 页1为标定硫代硫酸钠溶液的浓度,宜挑选的基准物是（）A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾2已

4、知 HCN 的 K a=6.2 10-10,就 CN- 的 pK b为（）A 3.21 B 4.79 C 3.79 D 9.21 3pH=1 和 pH=3 的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后,溶液的pH 值为）A 1.0 B 1.5 C 2.0 D 1.3 4EDTA 相当于几元酸？（）A 3 B 4 C 5 D 6 5在以下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是（）A Ce 4+/Ce 3+B Sn 4+/Sn 2+ C Fe 3+/Fe 2+D FeCN6 3-/FeCN64- 6为获得纯洁易过滤和洗涤的晶形沉淀,要求（）A 沉淀时集合速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大C

5、以沉淀时集合速度小,而定向速度大D 沉淀的溶解度要小；7在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的A 值为（）A 0.378 B 0.434 C 0.500 D 1.00 8已知 HAc 的 pKa=4.74,含有 1mol/L HAc 和 1mol/L NaAc 的缓冲溶液的 pH 值为A 4.69 B 4.79 C 4.82 D 4.74 92.180 是几位有效数字） A 2 B 3 C 4 D 5 10.用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合碱,现取肯定体积该试液,用 HCl 标准液滴定,以酚酞作指示剂,用去- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -

6、 - - 8.02ml,然后加入甲基红连续滴至橙色,又用去20.50ml 就此溶液的组成是优秀资料欢迎下载！A Na3PO4B Na2HPO4 C NaOH+Na3PO4D Na3PO4+Na2HPO4 +发生交换E Na +得到电子11pH 玻璃膜电极的电位的产生是由于（）A H+离子透过玻璃膜B 电子的得失C H+得到电子 D 溶液中 H+和硅胶层中的 H12.用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子,碘离子时,可用做参比电极的是A 银电极B 卤化银的离子挑选电极C 饱和甘汞电极 D 玻璃电极E 铂电极V苯环（）13空心阴极灯的主要操作参数是（）A 灯电流B 灯电压C 阴极温度 D 内充气体

7、压力E 阴极线和射强度14*原子吸取的定量方法标准加入法,排除以下哪种干扰（）A 分子吸取B 背景吸取C 光散射D 基体效应E 物理干扰15*. 在气液色谱中,第一流杰出谱柱的是（）A 吸附才能小的B 脱附才能大的C 溶解才能大的 D 挥发性大的E 溶解才能小的16从环已烷和苯的色谱图中得到死体积V m=4,V R 环已烷=10.5,V R 苯=17 运算苯和环已烷的相对保留值A 0.5 B 0.62 C 1.62 D 2.0 E 2.63 17设电对 MnO 4/Mn2+在 pH=1 时的条件电位为 E 01,在 pH=4时为 E 02就 ：A E 01 E02 B E0110Kw c/K

8、a=0.10/10-4.74=10 3.74105 所以H +=cK a 1/2=0.10 10-4.74 1/2=10-2.87pH=2.87 OH-=10 2.87-14=10-11.13=7.41 10-12 mol/L 由于 cKa10Kw（水的离解忽视）所以 Ac-=H +=1.35 10-3 mol/L 所以 HAc=0.10-1.35 10-3=9.87 10-2 mol/L 3.pH=6 时, lg YH=4.65, lgK / MgY = lgKMgY lg YH =8.694.65=4.046 所以不能精确滴定,如想要精确滴定,需满意 lgK / MgY = lgK MgY

9、 lg YH 6 即 lg YHlgK MgY 6=2.69 所以 pH=7.6 4.Esp=n1E1n2E2/ n1n2=1 1.682 0.14/12=0.32v 突跃范畴E20/0.059/n2 lg103E10/0.059/n1 lg10-3所以 0.14（0.059 3）/20.68 0.059 3 即 0.228v 0.503v 5.Na +=10-3 测量误差 %=（kij a j Zi/Zj ）/a i 所以 3%=（30 （aj）1/1）/10-3 解得 a j =10-6即 pH66. 阴极上析出铜的电流效率 : e/ QQ总 100m n FM 100Q总 0.035 2

10、 9650063.5 1000.2 12 60 106.0 100144.073.9阳极上放出氧的电流效率 : e QQ总 100 8.30 4 9650022400 1000.2 12 60 143.2 100144.099.37. 1=10 g/mL 时 T1=80%2=50 g/mL 时 T2=. 1 -lgT1 c2 -lgT21/2=lgT1/lgT2 lgT2=-0.484 T2=32.8% 就光强减弱了 100%-32.8%=67.2% 四、简答题1. 1.换用 0.5cm 比色皿 , 示差法 , 把溶液稀释大约 4 倍；火焰光度检测器；2. 2.热导检测器氢火焰离子化检测器电子俘获检测器3. 其仪器装置中,灯光源以调制方式工作,检测器后的放大器采纳与光源调制频率相匹配的沟通放大器,它只对灯信号放大,而将来自火焰的直流发射信号滤去,从而排除其干扰；名师归纳总结 4. 从1H-NMR 说明是一取代苯 , 其质量数计 C6H5-为 77, 就 102-77=25, 可能 是 C2H,-CCH, 而 IR 在 2210cm-1j 是CC; 3310cm-1 是=C-H, 从1H-NMR 建议是末端炔烃 . 第 6 页,共 6 页结构为CCH- - - - - - -