2022年人教版高中化学必修一化学键第二课时.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学建 小牛老师（其次课时）教学目标1使同学懂得共价键的概念,初步把握共价键的形成；2通过同学对离子键和共价键的熟悉与懂得,培育同学的抽象思维才能；通过电子式 的书写,培育同学的归纳比较才能；3通过对共价键形成过程的分析,培育同学怀疑、求实、创新的精神；4培育同学从宏观到微观,从现象到本质的熟悉事物的科学方法；教学重点：共价键的形成及特点；教学难点： 用电子式表示共价分子的形成过程；教学过程：复习提问 1什么是离子键？2什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？3用电子式表示NaCl ,CaF

2、2的形成过程；回答 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键；活泼的金属元素与活泼的非 金属元素化合时形成离子键；问题 3 二人板书,其它同学在下面练习；在同学回答、板书后,赐予订正、补充；引入新课 活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键,那么非金属元素之 间化合时,形成的化学键与离子键相同吗？板书 二、共价键 讲解 以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例,分析化学键的形成过程；板书 1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键；投影 表 1-3 一些以共价键形成的分子 分子 共价化合物电子式H 2 N 2 H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共

3、 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CO 2CH 4讲解 共价键成键时,电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用,形成共用电子对；共用电子对在两个原子核四周运动,使每个原子都达到稳固结构；提问 你学过的分子中,有哪些原子间是以共价键结合的？回答 O 2,Cl2,N2,HF,HBr ,HI,SO2,SO3等；分析 引导同学分析：共价键成键微粒、成键缘由、成键性质；复习提问 结构式：用一条短线“ ” 表示一对共用电子对；练习 写出H2、Cl2、CO2、H2S、HClO、NH4、OH、O2 2的电子式和结构式；总结 成键的微粒是原子；成键原子必需

4、有未成对电子；成键的性质：共用电子对环绕 双方原子核运动达到稳固结构；一般非金属元素的原子之是可形成共价键；摸索 共价键是否肯定存在于共价化合物中？投影 讲解 NaOH 及 Na2O2中键的性质；氢氧化钠中,钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中,氢与氧以共价键结合；过氧化钠中,过氧根离子 O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中,两个氧原子以共价键结合；过渡 在前一节,我们学习过用电子式表示离子键的形成过程,那么共价键的形成过程如何呢？板书 2用电子式表示共价分子的形成过程；练习 用电子式表示I 2、CO 、H2O、H2S、NH 3 的形成过程；检查练习情形准时订正,指出应留意的

5、问题；投影 I 2、CO 、H2O、H2S、NH 3 的形成过程及这些分子的结构 2（电子式和结构式） C 2 O O C O设问 不同元素的原子吸引电子的才能是否相同？当它们形成共价键时,共用电子对将发生怎样的转变？回答 不同元素的原子吸取电子的才能不同；当成键原子吸引电子才能不同时,共用电子对将要发生偏移；板书 3非极性键与极性键非极性键：（定义略）极性键：（定义略）组织争论 判定 H-Cl 、Cl-Cl 、NN、C-C、S-H、F-H 键是极性键仍是非极性键？你从中能得出什么规律吗？争论后回答 极性键： H-Cl 、S-H、F-H 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共

6、4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载非极性键： Cl-Cl 、NN、C-C 规律是：在单质分子中,同种原子形成共价键,电子对不偏移,为非极性键；在化合物分子中,不同种原子形成共价键,电子对发生偏移,为极性键；摸索与沟通 离子化合物与共价化合物有什么区分？归纳 4、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用；讲解 这种作用应是相邻的两个或多个原子之间的一种较强的相互作用；板书 留意：化学键存在分子内化学键是一种较强的相互作用 摸索 He、 Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？回答 不存在,由于它们是单原子分子,分子之间不存在化学键；沟通争论 化学反应中化

7、学键的变化情形 小组汇报 化学反应包含反应物化学键的断裂和产物化学键的生成 评判 夸奖同学的回答,以生成氯化氢为例进一步分析完善；拓展 化学键断裂必将引起能量的变化,这正是化学反应相伴热量变化的缘由；板书 化学反应与能量 小结 略 作业 P23 1、2、3、4 板书方案 二、共价键 1概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键；2用电子式表示共价分子的形成过程；3非极性键与极性键 非极性键：极性键：4化学键：使离子相结合或原子相结合的作用；留意：化学键存在分子内化学键是一种较强的相互作用化学反应与能量随堂练习 1以下微粒中,同时具有离子键和共价键的是（BD）A NH 3 BNH 4 Cl

8、 CH 2 S DKOH 2以下分子的结构中,原子的最外层电子不能都满意 8 电子稳固结构的是（D）A BF 3 BCCl 4 CCO 2 DPCl 53以下电子式书写正确选项（AC）A H Cl BO C O C O H DH Cl O4以下说法正确选项（BC）A 非金属元素构成的单质中肯定存在共价键 B非金属单质的气态氢化物中肯定存在共价键 C离子化合物中肯定含有离子键 D在一种化合物中只能存在一种类型的化学键名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5在共价化合物中元素化合价有正负,其主要缘由是（B）

9、A 电子有得失 B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移D含有多种非金属元素6A、B、C 三种短周期的元素,最高正价依次为 +1,+2,+7,它们形成的双原子共价化合物的种数最多可能为（C）A 一种 B二种 C三种 D四种7化合物 A 是一种不稳固的物质,它的分子组成可用 O xF y 表示, 10mL A 气体能分解生成 15 mL O 和 10mL F （同温同压下）（1）A 的分子式 _ ；（O 3F 2）（2）已知 A 分子中 X 个氧原子是 OOO 链状排列,就 A 分子的电子式_,结构式是 _；（F O O O F；F OOOF）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页