2022年选修三第二章共价键第一课时教学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课题：其次章第一节共价键 两原子电负性相同或相近2 一般成键原子有未成对电子知3 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2. 共价键的本质：成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方识结向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系能量降低构3. 共价键的类型与1） 键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键板电子云的图形不变,这种特点称为轴对称；如H-H键；书类型： ss 、s p 、p p 等设特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、简单断裂；计2） 键：由两个原子的p 电子“ 肩并肩” 重叠形成；3）价键轨道：由原

2、子轨道相互重叠形成的 键和 键饱和性 2 方向性教案过程1 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教案步骤、内容 同学活动 复习 1、必修中学过共价键概念； 2 、原子轨道、电子云概念；总结形成条件 过渡 通过已学过的学问,我们知道元素原子形成共价键时,共用电 总结两种共价键的子对,由于电子 在核外肯定空间运动,所以电子云要发生重叠,它们 不同,回答疑题又是通过怎样方式重叠,形成共价键的呢？ 板书 其次章分子结构与性质第一节共价键 随堂练习 共价键是常见化学键之一,它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表

3、示H2、HCl、C12分子的形成过程吗. 投影 HCl的形成过程：讲 按共价键的共用电子对理论,不行能有H3；、 H2Cl 和Cl 3分子,这说明共价键具有饱和性；我们学过电子云和原子轨道；如何用电子云和原子轨道的概念来进一步懂得共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图 2l 所示探究 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？ 板书 一、共价键投影板书 1、共价键的形成条件：1 两原子电负性相同或相近 2 一般成键原子有未成对电子 3 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 2. 共价键的本质：成键原子相互接近时,原子轨道发生重 叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电

4、子云密度增加,体系能量降低 讲 两个 1s1相互靠拢电子云相互重叠形成H2分子的共价键 H-H；电2 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 子云在两个原子核间重叠,意味着电子显现在核间的概率增大,电子带负电,因而可以形象地说,核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“ 黏结” 在一起了； 投影 氢原子形成氢分子的电子云描述 ss 板书 3 、共价键的类型 投影 p电子和 p电子除能形成 键外,仍能形成 键 如图 2-3 板书 2 ） 键：由两个原子的 p电子“ 肩并肩” 重叠形成； 讲 对比两

5、个 p电子形成的 键和 键可以发觉, 键是由两个原子的p电子“ 头碰头” 重叠形成的；而 键是由两个原子的 p电子 “ 肩并肩” 重叠形成的 键的电子云外形与 键的电子云外形有明显差别：每个 键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,假如以它 们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特点称为镜像对称； 键与 键不同, 键的强度较大, 键不如 3 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 键坚固,比较简单断裂；因而含有 键的化合物与只有 键的化合物的化学性质不同,如我们熟识的乙烷和乙烯的性质不同；

6、 板书 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、简单断裂；讲 键通常存在于双键或叁键中 讲 以上由原子轨道相互重叠形成的 键和 键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分； 板书 3 ）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的 键和 键,你能仿照图 21 、图 22、图 23,通过画图来描述吗 . 提示：氮原子各自用三个 p轨道分别跟另一个氮原子形成一个 键和两个 键 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢.你能从原子的电负性差别来懂得吗 .争论后请填表；3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个 键和几个 键组成？ 沟通汇报 1

7、. 2.原子Na Cl H Cl C 电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.电负性之差2.1 0.9 1. 饱和性讲 共价键的饱和性打算了共价化合物的分子组成讲 共价键形成时,两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电 子显现概率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间 显现概率越多,形成的共价键越坚固；电子所在的原子轨道都是有一 定的外形,所以要取得最大重叠,共价键必定有方向性；板书 2方向性讲 同种分子 如 HX中成键原子电子云 原子轨道 重叠程度越大,形 成 的 共 价 键 越 牢 固 , 分 子 结 构 越 稳 定 ； 如 HX 的 稳 定 性 ：HFHClHBrHI；小结

8、5 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 键型 键 键工程成键方向沿 轴 方 向 “头 碰平行或“ 肩并肩”头”电 子 云 形轴对称镜像对称状坚固程度 键强度大,不易断 x 键强度较小,简单断裂 裂成 键 判 断 共价单键全是 键,共价双键中一个是 规律 键,另一个是 键；共价叁键中一个 键,另两个为 键随堂练习1. 关于乙醇分子的说法正确选项 A. 分子中共含有 8 个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含 键 D. 分子中含有 1 个 键解读 乙醇的结构简式为：CH3CH2OH；共有有 8 个共价

9、键,其中CH、 C O、O H 键为极性键,共 7 个, C C 键为非极性键,由于全为单键,故无 键； 答案 C 点评 通过物质的结构式,可以快速有效地判定键的种类及数目,判定成键方式时,需把握规律：共价单键全是 键,共价双键中一个是 键,另一个是 键；共价叁键中一个 键,另两个为 键；教案反思 ：本节课的内容特别抽象,同学学习和接受都较困难；通过本节课的教案,我觉得要使本节 教案胜利的关键有三点：1）布置同学课前预习；2）同学的自身体验和探究是特别重要；3）利用多媒体帮助教案,使原来很难懂得的过程变得易接受；申明：全部资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途；6 / 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页