2022年化学小高考必背知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 必修一主题学习必备欢迎下载1 化学试验基础学问一、 化学试验安全 ：1、 试验安全常识：（ 1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火,应快速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭,切不行用水或 CO2；（2）使用、制备有毒气体时,宜在通风橱中或密闭系统中进行,外加尾气吸取处理装置；2、 试验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如 度；H 2、CO、CH4 等）或用 H2、 CO 仍原 CuO、 Fe2O3之前,要检验气体的纯（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）；（3）防中毒：制取有毒气体（如 Cl 2、 CO）时,应在通风橱中进行；（4）防倒吸

2、：加热法制取并用排水法收集气体或吸取溶解度较大气体时,要加装安全瓶等装置；二、混合物的分别与提纯1.方法适用范畴主要仪器举例过滤从固液混合物中分别出不溶的 固体物质的方法漏斗、烧杯、玻璃棒除去 NaCl 溶液中的泥沙蒸发从溶液中提纯出溶质的方法蒸发皿、酒精灯、玻璃棒海水晒盐蒸馏适用于分别互溶但沸点不同的 液态混合物酒精灯、温度计、 蒸馏烧瓶、 冷凝管、自来水制取蒸馏水接液管、锥形瓶分液适用于分别互不相溶的液态混 合物分液漏斗、烧杯CCl 4 与水的混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂中溶解 度有较大的差异分液漏斗、烧杯用 CCl4 提取碘水中的碘、溴水中提取溴右图是制取少量蒸馏水的试验装置图,留意温

3、度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口邻近,冷却水的流向下进上出,加入碎瓷片的目的防止暴沸；2. 萃取分液时,下层液体从下端放出,上层液体要从上口倒出；3. 蒸发时,不能将水分完全蒸干；三、常见离子检验名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子检验方法学习必备欢迎下载原理现象2SO4取少许溶液先加稀盐酸无沉有白色沉淀生成Ba2+ SO4 2= BaSO4淀,再加BaCl 2溶液2CO 3取少许溶液先加BaCl 2 溶液,先有白色沉淀,后溶解并产生Ba2+ CO3 2= BaCO 3CO3 2+2H+= CO2 + H2O

4、后加盐酸将产生的气体通入澄无色无味的气体能使澄清的石CO2 +Ca2+2OH= CaCO 3 + 清石灰水灰水变浑浊ClH 2O 取 少 许 溶 液 先 加 稀 硝 酸 酸有白色沉淀生成Ag+ Cl= AgCl 化,再加AgNO 3 溶液+ NH4取少许溶液滴加NaOH 溶液,潮湿的红色石蕊试纸变蓝NH4 + OHNH3 + H2O 加热,产生的气体用潮湿的红色石蕊试纸检验3+ Fe取少许溶液加入NaOH 溶液有红褐色沉淀生成Fe3+ +3OH= Fe OH3Fe SCN3；取少许溶液加入KSCN 溶液呈血红色 Fe3+ +3SCN= Na+用铂丝蘸取钠盐或其溶液做焰火焰颜色呈黄色色反应K+用

5、铂丝蘸取钾盐或其溶液做焰透过蓝色钴玻璃看到紫色色反应焰色反应： 金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰出现特别的颜色的现象（焰色反应是元素的性质）步骤：洗（用稀盐酸洗） 、烧、蘸、烧、观；钠的焰色反应：黄色；钾的焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃）； 焰色反应不肯定发生化学变化；必修一主题2 基本概念一、物质的量1、物质的量1是一个物理量,表示肯定数目微观粒子的集合体；符号：n 单位：摩尔符号：mol 2使用该单位时 ,应指明对象 ,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等；2、阿伏加德罗常数1是一个物理量,把6.02 1023mol 1叫阿伏加德罗常数；符号：N A；单位： mol 1 21m

6、ol 任何物质所含的粒子数约为6.02 1023 个3粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=NN A 3、摩尔质量1 是一个物理量,表示单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M 单位： g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2质量、摩尔质量、物质的量的关系：学习必备欢迎下载n = m M 4、气体摩尔体积 1打算物质体积大小的因素 :粒子数目粒子的大小粒子之间的距离 2当微粒的数目肯定时：固体、液体体积主要打算于粒子本身的大小；气体的体积主要打

7、算于粒子间的距离,而粒子间的距离又打算于温度和压强；3气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积；符号：Vm 单位： L/ mol 标准状况下, Vm 约为 22.4L/mol ；4气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=V Vm 5、阿伏加德罗定律1同温 同压下,相 同 体积的任何气体所含的分子数相 二、物质的量在化学试验中的应用1、物质的量浓度同有“ 三同 ” 必推出另一 “ 同” ；单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量；符号：CB 单位： moI/L ；物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：CB=2、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水（1）主要仪器：托盘天平、量筒

8、、烧杯、玻璃棒、容量瓶（肯定规格）、胶头滴管（2）步骤：运算 m=c v M 称量 溶解（冷却）转移（洗涤 2 3 次,并将洗涤液转入容量瓶）和洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签留意： 1在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2定容操作要点：加水距刻度线 1-2cm 处,改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至 凹液面与刻度线相切；3要学会误差分析：a. 定容时,俯视刻度线,就所配溶液浓度 偏高 ；b. 容量瓶洗涤后,残留有少量蒸馏水,就所配溶液浓度 无影响； c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外,就所配溶液浓度 偏低；3、溶液稀释的运算稀释前后溶质的质量或物质的量不变；c（浓） V （浓）= c（稀） V（稀）三、物

9、质的量在化学方程式中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；2Na+2H 2O=2NaOH+H 2,表示 2molNa 与 2molH2O 完全反应,生成 四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误,设 NA 为阿伏加德罗常数的值2molNaOH 和 1molH 2. 名师归纳总结 - - - - - - -1、常温、常压下,1.06 g Na2CO 3 含有的 Na+数为 0.01N A应为 0.02NA,明确化学式中各粒子间关系2、标准状况下, 22.4L 水的质量约为18g； 22.4L 适用于标准状况下的气体,而水不是气体3、3.2g 氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数

10、为0.4N A应为 0.2N A电子,依据反应产物确定转移电子数4、0.5 moI/L 的 MgCI 2溶液中,含有CI个数为 1N A当溶液体积为1L 时5、常温、常压下, 1mol 氖气含有原子数为2NA氖气为单原子分子,记住常见气体的化学式,如Cl 2、O3（臭第 3 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧）等6、18g NH 4 +中所含电子数为 11NA 应为 10NA,明确各粒子数运算方法7、常温、常压下,22.4L 的氢气的分子数为 1NA 22.4L 适用处于标准状况下的气体留意：涉及需用 22.4L/mol 时,要先看条件：是否

11、标准状况（0 ,101kPa）；再看状态：是否是气体；五、物质的分类1、分类法常用的分类方法：交叉分类法和树状分类法物质混合物如：空气、氯水、氨水等氧化物 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 纯洁物化合物无机化合物酸、碱、盐有机化合物如乙醇、 CCl4等单质金属非金属2、分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系；常见分散系（分散剂是水或其他液体）比较：分散系 溶液 胶体 浊液分散质粒子直径1nm 1100nm 100nm 能否透过滤纸 能 能 不能稳固性 稳固 较稳固 介稳 不稳固常见的胶体：FeOH 3 胶体、豆浆、烟、云、雾等；胶体与其他分散系的本

12、质区分是：分散质粒子的直径在 区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应；3、以下化学式与指定物质的主要成分对应关系为1nm100nm 之间；CH 4自然气 CO 和 H 2水煤气 CaSO42H2O石膏粉NaHCO 3小苏打粉 Na2CO3纯碱、苏打粉 CaCO3石灰石、大理石NH 4HCO 3碳铵 CaO生石灰 CaOH 2熟石灰、消石灰NaOH烧碱、火碱、苛性钠 FeSO47H2O绿矾 CO 2干冰KAlSO 4212H2O明矾 CaClO2和 CaCl2漂白粉 CuSO45H2O胆矾、蓝矾H 2O2双氧水 SiO2石英、水晶 Na 2SiO3 溶液水玻璃 Fe2O3铁红、赤铁矿Fe3O4磁铁矿

13、Al 和 Fe2O3铝热剂六、物质的变化（一）物质变化的分类1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应；如：2Na+2H2O=2NaOH+H 2 Cl 2+2KBr = 2KCl+Br 2复分解反应肯定不是氧化仍原反应；如：Al 2SO43+6NH 3H 2O=2AlOH 3 +3NH42SO4化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应；名师归纳总结 如 4FeOH 2+O2+2H 2O=4FeOH 33Fe+2O2Fe3O4既是化合反应又是氧化仍原反应；第 4 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料

14、- - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载SO2+H2O H 2SO3 Na2O+H 2O= 2NaOH 是化合反应而不是氧化仍原反应；2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O2 既是分解反应又是氧化仍原反应；2FeOH 3 Fe2O3+3H2O 是分解反应但不是氧化仍原反应；（二）离子反应1、酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是 碱：电离时生成的阴离子全部是H+的化合物；如： H 2SO4、 HCl、 HNO 3、H 2CO3、CH3COOH 等；OH-的化合物；如： BaOH 2、 KOH 、NH 3H2O 等；盐：能电离出金属离子或铵根离子 和酸根离子的化合物

15、；如：KCl 、Na2SO4、 CaCl2、 NH 4Cl 等；2、离子反应 定义：在水溶液中有离子参与的一类反应；离子反应发生的条件：a、有沉淀生成； b、有气体生成；c、有水、弱酸、弱碱生成；3、离子方程式 定义：用实际参与反应离子符号表示反应的方程式 书写步骤： “ 写写化学方程式 、拆 把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子 、删 删去方程式两边不参与反应 的离子及化学计量数约简为最简 、查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等 ；”意义：不仅可以表示某肯定物质间的详细反应,仍可以表示全部同一类型的离子反应；4、离子方程式书写应留意的问题 1在离子反应里,把强酸、强碱、可溶盐拆写

16、成离子符号,其它物质一般都保留其化学式,不能拆写；强酸 ：盐酸 HCl 、硝酸 HNO 3、硫酸 H 2SO4强碱： NaOH KOH BaOH 2CaOH 2硫酸盐：除BaSO4 外可溶盐：氯化物：除AgCl 外；硝酸盐：全部；碳酸盐： Na2CO 3K 2CO 3NH 42CO 3碳酸氢盐：全部 如 NaHCO 3KHCO 3 2检查离子方程式,方程式两边电荷总数和原子总数是否相等；5、离子共存：在溶液中,如有两种离子如能发生反应就这两种离子不能共存于同一溶液；有沉淀生成,如 Ba2+和 SO4 2-、Ag+和 Cl -、 Fe3+和 OH-等因生成沉淀而不能大量共存- 与 H+因生成气体

17、而不能大量共存 有气体生成,如 CO3 2-、HCO 3 因生成水或弱酸或弱碱,如 H+与 OH-因生成水、 NH 4 +与 OH -因生成一水合氨而不能大量共存；隐含条件常常见情形： “ 无色溶液 ”中不能存在有色离子如： “ 酸性溶液 ”中隐含该溶液中存在大量的 如 OH-、HCO 3- 、CO 3 2-等 “ 碱性溶液 ”中隐含该溶液中存在大量的 如 H+、 NH 4 +、Fe3+、 Al 3+等；6、常见离子反应Fe3+、 Fe2+、Cu2+、MnO 4- 等；H+即：能与 H+反应的离子不能大量共存,OH-即能与 OH-反应的离子不能大量共存,名师归纳总结 - - - - - - -

18、第 5 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H 2金属钠与水反应 2Na+2H 2O=2Na +2OH- +H2氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H 2O 氯化亚铁加入氯水中 2Fe2+Cl 2=2Fe 3+2Cl-氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3+Fe=3Fe 2+氯化铁溶液中加入铜粉 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+氯气通入氢氧化钠溶液中 2OH+Cl 2=Cl+ClO+H 2O （三）氧化仍原反应1、常见元素的价态：H、Na、K 、Ag +1 价Ca

19、、Mg、Ba、 Zn +2 价Al +3 价Fe +2、+3 价；Cl -1 、+1 价, C +2、 +4 价, NO 3-、 HCO3-1 价, CO3 2-、SO42-2 价；2、氧化仍原反应的特点判定依据 ：反应前后有化合价升降；3、氧化仍原反应的本质：有电子的转移得失或偏移 4、基本概念及关系：升 化合价 -失 电子 - 氧氧化反应 -仍 仍原剂 降 化合价 -得 电子 - 仍仍原反应 -氧 氧化剂 5、表示方法：双线桥和单线桥法6、常见氧化仍原反应：Cl2 + H 2O HCl+HClO 2CaOH 2+2Cl 2= CaCl2+ CaClO 2+2H 2O 2NaOH+Cl 2=

20、NaCl+NaClO+H 2O 2Fe+3Cl 2 2FeCl3必修一主题 3 金属及其化合物一、金属钠及其重要化合物：1、金属钠的单质：1与非金属反应； 2Na+Cl 2 2NaCl；4Na+O2=2Na2O白色粉末 ,2Na+O2 Na2O2（黄色火焰,生成淡黄色固体）；2与 H2O 反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 现象：浮在水面上 密度小于水；熔化成小球 钠的熔点低,反应为放热反应；游、嘶 有气体生成；滴有酚酞的水溶液变红 有碱生成3与盐溶液的反应： 钠先与水反应, 生成的 NaOH 再与盐溶液反应, 如： Na 投入 CuSO4溶液中产生蓝色沉淀,不能置换出金属铜；4留意

21、：少量金属钠应储存在煤油中；用镊子取用,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切割,剩余的钠放回原试剂瓶；5主要用途：制过氧化钠,制稀有金属,钠钾合金作原子能反应堆导热剂,制高压钠灯用于道路的照明；6工业制法：电解熔融的 NaCl ；2、钠的氧化物：名师归纳总结 Na2O+H 2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 第 6 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 22Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2 Na2O2用作供氧剂、漂白剂；3、碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠（Na

22、2CO 3,俗名：纯碱或苏打） 、碳酸氢钠（ NaHCO3,俗名小苏打）1物理性质：碳酸钠,白色易溶于水的粉末；碳酸氢钠,白色溶于水的细小晶体；它们的水溶液都呈碱性,NaHCO 3可作为食用碱；在相同条件下,碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度2化学性质：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO 2HCO3-+H+=CO 2 +H2O NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 CO32-+2H+=CO 2 +H2O Na2CO3+ CaOH 2= CaCO3 +2NaOH CO 3 2-+Ca2+=CaCO3 白色 Na2CO3+BaCl

23、2=2NaCl+BaCO 3 CO3 2-+Ba 2+=BaCO3 白色 Na2CO3+ CaCl 2=2NaCl+CaCO 3 CO 3 2-+Ca 2+=CaCO3 白色 NaHCO 3溶液也能与石灰水反应生成 CaCO3 白色沉淀；3 Na2CO3与 NaHCO3相互转化a. 碳酸氢钠固体加热：CO2：2NaHCO3Na2CO 3+H2O+CO2b. 碳酸钠溶液中通入Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 34鉴别 Na2CO3、NaHCO3的方法：a、分别取少量试样于两支试管中,加水配成等体积溶液,分别滴加酚酞,颜色较红的为 Na2CO3；b、分别取少量试样于两支试管中,分别加热,

24、产物能使澄清石灰水变浑浊的为 NaHCO 3；c、分别取少量试样于两支试管中,加水配成溶液,分别滴加 的为 Na2CO 3； 不能用石灰水来区分 二、金属铝及其重要化合物1、金属铝的单质：BaCl 2或 CaCl2溶液,有白色沉淀产生铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界以化合态形式存在,银白色金属,密度较小；2化学性质：a. 与氧气反应： 4Al+3O 2 2Al 2O3 铝片耐腐蚀,缘由是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜 3+3H2,2Al+6H +=2Al 3+3H 2；b. 与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl c. 遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化,在表面形成致密的氧化

25、物薄膜,阻挡反应连续进行；d. 与碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2, 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2e. 铝热反应 作电导线,制铝合金；3制法与用途：2、Al 2O3和 AlOH3名师归纳总结 氧化铝 Al 2O3：两性氧化物,熔点高（耐火材料）,难溶于水,3+3H 2O 第 7 页,共 24 页两性氧化物 ： Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H 2O Al 2O3+6H+=2Al- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O

26、 Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H2O AlOH 3受热分解 ：2AlOH3 Al 2O3+3H 2O AlOH 3的两性 ： AlOH3+3HCl=AlCl 3+3H2O AlOH 3+3H +=Al 3+3H 2O AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+OH- =AlO 2-+2H 2O 三、金属铁、铜及其重要氧化物：1、铁和铜的单质1 物理性质：铁 银白色金属,硬度大,密度大；铜紫红色金属,良好的导电性；2金属铁、铜的化学性质：1 铁在纯氧中点燃3Fe+2O2Fe3O4Fe3O4+4H 22 铁在高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H 2Og 3 铁与稀

27、硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H 2,Fe+2H+=Fe 2+H2常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生金属钝化4 铁与盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu Fe+2FeCl3 = 3FeCl 2 Fe+2Fe 3+=3Fe 2+5 铜与非金属单质反应2、铁和铜的氧化物氧化亚铁 FeO：碱性氧化物,黑色粉末；氧化铜 CuO ：黑色粉末,不溶于水；氧化铁 Fe 2O 3：碱性氧化物,红棕色粉末,俗称铁红,红色油漆、涂料,是赤铁矿的主要成分；四氧化三铁 Fe3O4：有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁,是磁铁矿的主要成分；铁的氧化物都不溶于水,不与水反应,都能

28、溶于酸且与酸反应；FeO+H 2SO4=FeSO4+H2O FeO+2H +=Fe 2+H 2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H 2O CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O CuO+2H +=Cu 2+H2O3、金属铁和铜的氢氧化物：1制备：FeOH 2 白色不溶于水 、FeOH 3 红褐色固体不溶于水、 CuOH 2 蓝色固体不溶于水 Fe 2+2OH-=FeOH2, Fe3+3OH-=FeOH34FeOH 2+O2+2H2O=4FeOH 3（灰白色快速变成灰绿色,最终变成红褐色）CuSO4+2NaOH=CuOH 2 +Na 2

29、SO42 化学性质：名师归纳总结 1不溶性碱受热分解：2FeOH 3Fe2O3+3H2O CuOH 2CuO+H 2O 2+2H2O 第 8 页,共 24 页2与酸反应：FeOH 2+2HCl=FeCl 2+2H2O FeOH 2+2H+=Fe- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载+=Fe3+3H 2O FeOH 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O FeOH 3+3H2FeOH 3+3H 2SO4=Fe2SO4 3+3H 2O CuOH 2+2HCl=CuCl 2+2H2O 4、铁盐和铜盐：1 Fe2+、 Fe3+的鉴别：；方法Fe2+

30、3+ Fe溶液颜色浅绿色黄色滴加 NaOH 溶液生成灰白色沉淀, 快速变成灰绿生成红褐色沉淀色,最终变成红褐色滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无明显变化溶液颜色变红（ KSCN ）（Fe3+的特点反应）2 Fe2+、 Fe3+的转化：1 Fe2+转化为 Fe3+,需通入氯气或滴加氯水2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；2 Fe3+转化为 Fe2+,需加入铁粉或铜粉2FeCl3+Fe=3FeCl2,2Fe3+Fe=3Fe 2+；2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+四、合金： 由一种金属跟其他一种或几种金属或非金属

31、一起熔合而成的具有金属特性的物质（混合物）合金的优良性能：合金的硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比各成分金属的低；一、 氯气及含氯化合物 1、氯气必修一主题 4 非金属及其化合物1 物理性质： 黄绿色 、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2化学性质：氯气具有强氧化性,a.能跟金属（如 Na、Fe、Cu 等）：2Na + Cl 2 2NaCl 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Cu + Cl 2 CuCl2b.和非金属 如 H 2反应： H2 + Cl 2 2HCl 将 HCl 溶于水,就得到盐酸；c.和水的反应： Cl2 + H 2O HCl+HClO 氯

32、气溶于水得氯水,部分氯气与水发生了反应 d.与碱的反应： 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O（2OH+Cl2=Cl+ClO+H 2O）（用于余外氯气的吸取）“ 84”消毒液 漂白液 的有效成分是 NaClO 漂白粉制取原理的反应方程式是 2CaOH 2+2Cl 2= CaCl2+ CaClO 2+ 2H 2O, （此处用石灰乳,而不能用石灰水）漂白粉的成分是CaCl2、CaClO 2,有效成分是CaClO2；漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：名师归纳总结 CaClO 2+CO2+H 2O= CaCO3+2HClO ,2HClO2HCl+O 2 （写两个）第 9 页,共

33、24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载漂白粉漂白原理：CaClO2+CO2+H2O= CaCO 3 +2HClO （写一个）e.与盐溶液反应： Cl 2+2NaBr = =2NaCl+Br 2 Cl 2+2KI = 2KCl+I 23氯气的制法 ：a. 试验室制少量氯气b.工业上制少量氯气,电解饱和食盐水的方法；4氯气的用途：制盐酸、制农药、制漂白粉等；氯气用于自来水消毒的不利因素：Cl 2和水中的有机物质反应生成有机氯化物,可能对人体有害；2、含氯重要化合物：次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性、漂白性）氯水见光易分解

34、,方程式 2HClO 2HCl+O 2,氯水应存放在棕色试剂瓶中,新制氯水成分： HCl 、 HClO 、 H 2O、 Cl2,久置氯水主要成分为 HCl ；例：在紫色石蕊试液中滴加过量的氯水,现象是：先变红,后褪色；缘由：氯水中有盐酸使之变红,有次氯酸使之褪色；二、硅及硅的化合物1、硅单质硅晶体的熔点和沸点都很高,硬度也很大,硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间,是一种重要的 半导体材料 ,广泛应用于电子工业的各个领域 运算机芯片、光太阳能电池板 ；Si+O2 = SiO 2 Si+4HF=SiF 4+2H 2 2、SiO 2（俗名：石英、水晶）化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀1不与酸 除 HF

35、 反应（ SiO2+4HF=SiF 4 +2H2O ）不能用玻璃瓶装氢氟酸,可以用氢氟酸雕刻玻璃2与碱性氧化物反应 SiO2+CaO CaSiO3 3与强碱反应 SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O 试验室装 NaOH、Na 2SiO3、 Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞；加热熔融 NaOH 时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,由于其中含SiO2；4用途：水晶用于做镜片,玛瑙用于装饰,制石英坩埚,纯洁的 3、硅酸盐 1特点：结构复杂,大多数不溶于水,化学性质稳固；SiO2用于制造 光导纤维2Na 2SiO3 可溶于水,能与酸反应生成硅酸 用于制硅胶,木材防火剂具有黏性,不能用玻璃塞

36、3传统硅酸盐工业：陶瓷工业、水泥工业、玻璃工业；4生产陶瓷原料：黏土；生产水泥原料：石灰石、黏土、石膏；生产玻璃原料：石灰石、纯碱、石英；三、硫及硫的重要化合物一 二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色、有刺激性气味的、有毒气体,密度比空气大,易溶于水,易液化2、化学性质名师归纳总结 与水反应SO2+H2OH 2SO3 可逆反应, H2SO3不稳固,简单分解第 10 页,共 24 页仍原性2SO2+O2 2SO3 ,也能被酸性KMnO 4溶液氧化生成硫酸盐- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载漂白性： SO2 能使品红溶液褪色；只能使石蕊

37、试液变红,不能使石蕊试液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白）加热又复原红色；3、酸雨： pH5.6 正常性雨水 pH 值大约为 5.6 ,水中溶解有 CO 2；酸雨中溶解了 SO2 和 NO 2污染物来源：SO2（主要）含硫燃料的燃烧；（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸工厂产生的废气；氮氧化物主要来自于汽车尾气防治： 开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,对汽车尾气进行处理,提高环境爱护的意识常见的环境和生活问题：酸雨： SO2,NO x ； 温室效应： CO2, CH4； 光化学烟雾： NO x,烃；臭氧层空洞： NO,氯氟烃；白色污染：塑料垃圾；假酒中有毒成分：

38、 CH 3OH； 室内污染：甲醛和苯蒸气；赤潮和水华：含磷洗衣粉的使用和生活污水的大量排放；CO 与 NO 与血红蛋白结合会损害人的健康；废电池：重金属离子污染；二 硫酸的性质1、稀硫酸的性质：具有酸的通性（如可使石蕊试液变红）2、浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸能吸取附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水,是一种液体干燥剂,不能干燥碱性气体 NH 3 脱水性：有机物的碳化变黑；浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H2SO4（浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2O 被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应： C+2H 2SO4（浓）2SO2 + CO2 +2H2O 常温下,浓硫酸使铁、铝钝化（表面生成了

39、致密的氧化膜）四、氮及氮的重要化合物一 氮的氧化物： NO 无色气体,不溶于水,极易与 O2反应 2NO+O 2=2NO 2NO 2红棕色气体,易溶于水,3NO2+H 2O=2HNO 3+NO二 氨及铵盐NOx 主要来源： 汽车尾气的排放、金属的冶炼、 氮肥的生产； 主要危害：会形成光化学烟雾；1、氨的制取工业制法的反应原理：N2+3H22NH 3 试验室制法：反应原理：铵盐与碱共热制取常用反应2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2+2NH 3 + 2H2O 也可用加热浓氨水或浓氨水滴加到生石灰上来制取 干燥方法：用碱石灰干燥氨气 收集：用向下排空气法收集验满：将潮湿的红色石蕊试纸或蘸有浓盐

40、酸的玻璃棒置于集气瓶口尾气处理：用水吸取,留意防止倒吸2、氨气的性质 物理性质：无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,易液化可做大型冷库制冷剂与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3H 2O 不稳固,受热分解为氨气和水NH3+H 2O NH3H 2O NH 4 +OH- NH 3H 2O NH3 +H2O 氨水中有分子：NH3 、 H 2O、NH 3H2O ,离子： NH 4 +、OH -（除水分子外, NH 3 H2O 最多）氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - -

41、 - 学习必备 欢迎下载液氨与氨水的区分：液氨：是氨气的液体状态,属于纯洁物；氨水：氨气溶解于水所得的混合物氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟）NH 3+HNO 3=NH 4 NO3（白烟）氨气通入强酸中：NH 3+H +=NH 4 +3、铵盐 铵盐易溶解于水（通性）受热易分解 NH4Cl NH 3 +HCl NH4HCO 3 NH3 +H2O+CO 2 不都生成氨气（ NH 4NO 3）；铵盐与碱反应放出氨气（通性）NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3 +H2O 留意：铵态氮肥要防止与碱性肥料混合使用NH 4 + 检验：取少量待测液,加入证明待测液中有NH4+存在三硝酸的性质NaOH 溶液,加热,在试管口用潮湿的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝1、物理性质：密度比水大,易溶于水,纯洁的硝酸无色,工业硝酸常因溶有少量 NO 2而略呈黄色；2、化学性质：1酸性：与金属反应不产生 H2 2不稳固性：见光受热会分解