2022年化学考试题库.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆22 8 分 在 Na2SO3中硫元素的化合价为+4 价,因此 Na2SO3 在肯定条件下既可表现氧化性,又可表现仍原性；现有试剂：溴水,Na2S 溶液, Na2SO3 溶液,稀硫酸,氨水,NaOH溶液；（1）要证明 Na2SO3 具有仍原性, 应选用的试剂是_ ,其反应的离子方程式为_ ；（2）要证明 Na2SO3 具有氧化性,应选用的试剂为稀H 2SO4 和 Na2S 溶液,试验中有黄色沉淀生成,就反应的离子方程式为 _ ；（3）要证明 H2SO3 酸性弱于 H2SO4,应选用的试剂是 _ ,其反应的离子方程式为_

2、 ；18以下装置所示的试验中,能达到试验目的是A分别碘酒中的B除去 Cl2中C排水集气法收集NO D试验室制氨气碘和酒精 的 HCl 15氮化铝 AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域；在肯定条件下,AlN 可通过反应 : Al2O3N23C 2AlN3CO合成；以下表达正确选项A上述反应中, N2是仍原剂, Al2O3是氧化剂BAlN 中氮元素的化合价为3 C上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3mol 电子D氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 31 5、以下说法正确选项（）A目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B在医疗上,碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C从电影业、照

3、相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中可以提取银D空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素6、以下反应中,水既不是氧化剂,也不是仍原剂,但反应是氧化仍原反应的是（）A2Na2O22H2O 4NaOHO2 BCH2O COH2CNa2OH2O2NaOH D2F22H2O4HFO2 8、以下各组离子在指定条件下,肯定能大量共存的是 ApH1 的无色溶液： Na +、Cu2+、 NO3、SO4 2名师归纳总结 B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K +、Fe 2+、SO4 2、ClC在含大量 Fe 3+ 的溶液中： NH4 +、 Na + 、Cl、 NO3第 1 页,共 11 页D能溶解 AlOH

4、3固体的溶液： K +、Na +、HCO3、NO39、以下离子方程式中不正确选项 A氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba 2 2OH2HSO4 2-BaSO4 2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后,C氯化铝溶液与过量的氨水反应：D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：溶液浑浊： 2Na CO3 2CO2H2O2NaHCO3Al 3+4NH3H2OAlO2-+4NH4 +2H2O Cl2 +2OHCl- +ClO-+H2O 10、R2O8 n离子在肯定条件下可把 Mn 2氧化为 MnO4,如反应后 R2O8

5、n离子变 RO4 2离子,又知反应中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 5:2,就 n 值是（）A4 B3 C2 D1 18、已知 5KClKClO33H2SO4=3Cl2 3K2SO43H2O,以下说法不正确选项（）AKClO3是氧化剂B被氧化与被仍原的氯元素的质量比为 5：1 CH2SO4既不是氧化剂又不是仍原剂D1molKClO3参与反应时有 10mol 电子转移19、为除去 CO 2中混有的 SO2和 O2,以下试剂使用次序正确选项（）饱和的 Na 2CO 3溶液 饱和的 NaHCO 3 溶液浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰A B C D20、盛有 NO 和 NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水

6、的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原先的一半；就原混合气体中 NO 和 NO 2的体积比是（）A1：2 B2：1 C1：3 D 3：1 21、某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体；现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色, 把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色；对于原混合气体成分的判定中正确选项（）A确定有 SO2和 NO B确定只有 NO C可能有 Cl 2和 O2 D确定没有 Cl 2、NO2,可能有 O222、已知 Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,如反应中 Cu2S与 HNO3的物质的量之比为 2:13,就该反

7、应的仍原产物为（）AN2O BNO CNO2 D N2O317、现有 Al 2SO43和 MgCl2的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH 溶液,得到沉淀的物质的量（W ）与加入 NaOH 溶液的体积关系如下列图,就原溶液中Cl-与 SO42-的物质的量之比为（）A. 1:1 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:1 名师归纳总结 18、以下溶液中通入SO2肯定不会产生沉淀的是（）第 2 页,共 11 页A BaOH2B BaNO32 C H2S D BaCl27以下化学试验事实及其结论都正确选项 ；结论选项试验事实A 将 SO2 通入含 HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比 H2SO4

8、强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2 可以和 NaOH溶液及 HF溶液反应SiO2 属于两性氧化物D 将 SO2 通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆14 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,以下有关离子方程式的类推正确选项 已知 类推A 将 Fe 加入 CuSO 4 溶液中 将 Na加入到 CuSO 4溶液中 Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2Na+Cu 2+=Cu+2Na 2+ B 向稀硫酸加入 NaOH溶液至中性 向 H2SO4 溶液加入 BaO

9、H2溶液至中性 H +OH-=H2O H +OH- =H2O C 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH溶液 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al 3+ + 4OH- = AlO 2- + 2H 2O Al 3+ + 4NH 3 H2O = AlO 2- + 2H 2O +4NH +D 向 CaOH2溶液中通入过量 CO 向 CaOH2溶液中通入过量 SO2 CO 2 + OH- = HCO3 SO 2 + OH- = HSO3-16蛇纹石由 MgO、Al 2O3、SiO2、Fe2O3组成；现取一份蛇纹石试样进行试验,第一将其溶于过量的盐酸, 过滤后, 在所得的沉淀X 和溶液 Y 中分别加入NaOH溶液

10、至过量； 以下表达不正确选项 A沉淀 X的成分是 SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,得到的不溶物为Fe2O3 FeOH3和 MgOH2C在溶液 Y 中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是D溶液 Y中的阳离子主要是Mg 2、Al3、Fe3、 H13硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤；在无机非金属材料中,硅始终扮演着主角；下面几种物质中含有硅单质的是（）14以下各组离子,能在溶液中大量共存的是21将足量的 Na2O2加入到含有 HCO3、SO3 2-、CO3 2、Na +的溶液中,充分反应后,以下说法错误的是ACO3 2数目不变 BHCO3数

11、目削减C Na +的数目增多 DSO3 2-数目削减22以下物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是ASSO3H2SO4Na2SO3 C NaNa2O2Na2CO3 NaOH 23将 NaClO3和 Na2SO3 按物质的量比BAlAlOH3Al2O3NaAlO2 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 2：1 加入烧瓶中,再滴入少量稀硫酸并加热,产生棕名师归纳总结 黄色气体X,反应后测得恰好完全反应,就X 为第 3 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A ClO2 B Cl2O3 C Cl2O D Cl2

12、24将 100gK2CO3和 KHCO3的混合物加热至质量不再变化时,剩余固体质量为 81.4g,此混合物中 KHCO3 的质量分数是A24.3% B40% C.50% K +、NH4D.60% 15有一混合溶液中含有以下离子中的如干：+、Cl、HCO、SO3 2、SO4 2、Ag +；现取等体积的两份溶液进行如下试验：（1）第一份加入足量的NaOH 溶液,无沉淀； 加热,收集到标准状况下的气体336 mL；（2）其次份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2 溶液,产生 2.33g 白色沉淀,同时收集到标准状况下的气体 336 mL,该气体能使品红溶液褪色；依据上述试验,以下推断正确选项（）A. K

13、 +肯定存在 B. Ag +和 Cl肯定不存在C. HCO3肯定不存在 D. 混合溶液中肯定有 0.015 mol SO3 216某讨论性学习小组在整理试验室化学试剂时,发觉一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破旧,如图；某同学依据中学化学学问,对该溶液中的溶质成分进行如下猜测和验证,其中错误选项 包括猜测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论 选 猜测物质的 检 验 需 要 的操作、现象及结论项 化学式 试剂稀盐酸、 氯化 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,如无明显现象,再滴A Na2SO4钡溶液 入氯化钡溶液, 假如产生白色沉淀,就原溶液是 Na2SO4 溶液稀盐酸、 澄清 取少量该溶液于

14、试管中,滴入足量稀盐酸,假如产生的无色B Na2CO3的石灰水 气体能使澄清的石灰水变浑浊,就原溶液肯定是 Na2CO3 溶液稀盐酸、 澄清 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,假如产生的无色C Na2SO3 的石灰水、 品 气体既能使澄清的石灰水变浑浊,仍能使品红溶液褪色,就红溶液 原溶液是 Na2SO3 溶液取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,D Na2SiO3 过量稀盐酸盐酸过量时沉淀不溶解,就原溶液是 Na2SiO3 溶液17. 以下示意图与对应的反应情形正确选项名师归纳总结 n沉nCO2 /mol m沉淀 /g n 产物 /moln 盐 /mol第 4 页,共 11

15、 页2 CO1 Na2CO3 nB a OH 2 /mol 1 CO2 0.5 NaHCO30 1 2 n C /mol0 0.5 1 n CO2 /mol- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A B C D A.含 0.01molKOH 和 0.01mol C a O H 2 的混合溶液中缓慢通入 CO2BKAlSO42溶液中逐滴加入 Ba OH 2 溶液C. n（O2） =1mol 时,高温下C和 O2 在密闭容器中的反应产物Dn（NaOH）=1mol 时, CO2和 NaOH 溶液反应生成的盐18向肯定量的 Fe、FeO和

16、Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol/L 的稀硝酸 ,恰好使混合物完全溶解 ,放出 1.344 L NO标准状况 ,往所得溶液中加入 KSCN溶液 ,无红色显现；如用足量的 CO在加热下仍原相同质量的混合物 ,最终得到铁的物质的量为A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol 10以下表达 I 和 II 均正确并有因果关系的是选项 表达 I 表达 II A 晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B BaSO4难溶于酸 用硫酸和 BaCl2溶液检验 SO4 2-C NH3极易溶于水 NH3 可用于设计喷泉试验D NaOH 可以与

17、SiO2反应 用 NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰11有一瓶无色气体,可能含有 得H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的如干种,将其通入氯水中,无色透亮液,将此溶液分成两份,向其中一份加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀产生,就以下结论正确选项A确定有 CO2和 SO2 B可能有 HBr、CO2C确定没有 HBr、H2S、HCl D以上结论均不正确以下有关物质的配置或存放正确选项A. 水晶瓶可存放氢氟酸B. 水玻璃存放在胶塞细口无色玻璃瓶中C. 绿矾溶液可长期存放,不必现用现配D. 氯水存放在胶塞细口棕色玻璃瓶中7. 以下溶液

18、互滴不能鉴别的是A. 碳酸钠溶液和稀盐酸 C. 硫酸铝溶液和氨水8. 以下表达正确选项B. 偏铝酸钾溶液和稀硫酸 D. 氯化铝溶液和氢氧化钡溶液A. PM2.5 属于胶体粒子 B. 向醋酸溶液中加入烧碱固体,所得溶液导电才能增强 C. 氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D. 纳米碳 （直径为 1100 nm）匀称地分散到蒸馏水中,9. 在以下溶液中,各组离子肯定能够大量共存的是A含 SCN-的溶液：Na +、 Cl-、SO4 2-、Fe 3+B使紫色石蕊

19、试液变蓝的溶液：K +、Ba 2+、Cl-、NO3-所形成的分散系不能透过滤纸C-使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、 NO3-、Cl-D碳酸氢钠溶液：K +、SO4 2-、Cl-、H +7. 某课外试验小组设计的以下试验合理的是A.制备并观看氢氧化亚铁 B.除去二氧化碳中的氯化氢C.制取干燥、纯洁氯气 D. 制取少量氧气19. 将 5.4g 铝分别放入100ml 2mol/L硫酸（甲）和100ml 2mol/L氢氧化钠溶液（乙）中,相同条件下生成的气体的体积A甲多 B乙多 C一样多 D无法判定2、假如你家里的食用花生油不当心混入了部分水,利用你所学的学问,采纳最简便的分别方法是

20、 名师归纳总结 12、将金属铜、 铁置于氯化铁溶液中充分反应,以下对反应情形设想的评判正确选项（）第 6 页,共 11 页选项反应情形设想评判A 当铁、铜均不剩余时,溶液中肯定正确, Fe 3+和 Fe、Cu 均可反应有 Fe 2+、Cu2+,肯定无 Fe 3+B 当铁、铜均有剩余时,溶液中肯定正确, Fe 和 Cu 与 Fe3+都反应,故有Fe 2+有 Fe 2+、Cu2+,无 Fe3+和 Cu 2+,无 Fe 3+C 当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中 肯定只有 Fe2+,无 Cu2+正确, Cu 有剩余,故无Cu 2+D 当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中肯定有 Fe 2+、Cu 2+不正确,不

21、行能有Fe 剩余,而铜不剩余,由于 Fe 比 Cu 优先于 Fe3+反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆20现有 AlCl 3 和 MgSO 4混合溶液,向其中不断加入 NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如下列图,原溶液中 Cl- 与 SO4 2- 的物质的量之比为（）A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：1 20、如图装置中,烧瓶中布满干燥气体 a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出,最终几乎布满烧瓶；就 a 和 b 分别是a（

22、干燥气体）b（液体）A NO2 水B CO2 饱和 NaHCO3溶液C Cl2 饱和 NaCl 水溶液D NH3 NaNO3稀溶液21以下试验操作中所用仪器合理的是（）A用 100 mL 的量筒量取18.8 mL NaOH 溶液Cl 2（）B用瓷坩埚加热熔融NaOH C用托盘天平称取252 0g 氯化钠L-1 盐酸D用 100 m L 容量瓶制备7 0 mL01 mo l2关于以下试验装置或操作的说法中,正确选项A试验室用MnO 2固体与浓盐酸共热,制取并收集干燥、纯洁的B试验中如左边棉花变橙色,右边棉花变蓝色,就能证明氧化性：Cl 2Br 2I 2C试验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取

23、碘酒中的碘名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆7某同学想利用如图装置 烧瓶位置不能移动 收集以下气体：H2 Cl 2 NH3 O2 CH4 NO NO2 SO2 HCl 以下操作正确选项 A在烧瓶中布满水,由 B 进气收集B在烧瓶中布满水,由 A 进气收集C烧瓶是干燥的,由 B进气收集D烧瓶是干燥的,由 A进气收集37（8 分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：1如甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液；就甲是,丙是填化学式 ；写出转化的离子方程式：2如乙溶液

24、中加入KSCN溶液,有红色显现, 就甲是, 丙是；填化学式 ；写出 “甲转化的离子方程式：；25、（ 9 分）某讨论性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气,并进行氯气性质试验其中部分试验装置如下列图：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆请填写以下空白：（1）上图中, 氯气制备装置正确选项 _,尾气处理装置可能是 _（填标号字母）（2）在取用浓硫酸时, 假如不慎将少量浓硫酸溅在手上,应立刻实行的处置方法是：_（3）某同学做了两个试验：将氯气通入到含有淀粉的碘水溶液中,蓝色消逝（生成

25、了碘酸）停止通入氯气后向溶液中加入肯定量的过氧化氢,又显现蓝色, 并有气泡产生 请用化学方程式表示上述变化：；（4）试验完毕,可选用 _（填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物A、氯化钠溶液 B、稀硫酸 C、浓盐酸 D、酒精溶液25、（ 16 分） I（1）A（1 分）DF（2 分）（2）快速用抹布擦试,再用大量的水冲洗,然后再涂上（1 分）（3） 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl （2 分）3%-5%的碳酸氢钠溶液28.（13 分）氨气具有较强的仍原性和弱的氧化性,它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有 机物的中间体,可作为生物燃料来供应能源；（1）试验室常用氯化铵和消石灰

26、在加热的条件下制取氨气,写出该反应的化学方程式；（2）氨气具有可燃性,燃烧时发热量高且产物无任何污染,有望成为替代氢能的新一代能名师归纳总结 源,写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式；第 9 页,共 11 页（3）有机合成中常用的强碱氨基钠（NaNH2）,可用干燥和脱氧过的氨在250 360条件下与金属钠反应制得：2 Na + 2 NH3 =（250360）2 NaNH2 + H2 ,就产生标准状况下3.36L- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆氢气,转移电子的个数为；（4）NH3 可与氯气反应,化学反应方程式为：8NH3+3Cl

27、2=N2+6NH4Cl,可利用此反应检验氯气管道是否泄漏；该反应中氧化剂和仍原剂的物质的量之比为；（5）试验室常用氨气与氧化铜共热制取暂时所需的氮气,3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2,当转移的电子总数为 a 个,生成氮气的物质的量为 bmol ,就阿伏伽德罗常数 NA 可表示为（用 a、b 的代数式表示）（6）某种钠的氮化物NaxNy,它与水反应生成氨气和氢氧化钠；取8.3g 该氮化物溶于足量的水中,使其充分反应,测得生成标准状况下氨气的体积为 化物的化学式；2.24L；通过运算确定该钠的氮8. （13 分） 12NH4Cl+CaOH2 CaCl2+2NH3 +2H2O（ 2 分,系

28、数 1 分,化学式1 分,条件不写的不扣分）24NH 3+3O22N2+6H2O（ 2 分,系数 1 分,化学式1 分）a（2 分；30.3N A 或0.3mol 或 1.806 10 23 （2 分）（ 4）3：2 （ 2 分） （5）6 b可以不写单位）2 . 24 L（6）nNH3= 22 . 4 L mol 1 0 . 1 mol依据元素守恒,8.3gNaxNy 中 nN=nNH3=0.1mol mN=0.1mol 14g.mol-1=1.4g mNa=8.3g1.4g=6.9g nNa=0.3mol x:y=0.3:0.1=3:1 NaxNy 的化学式为 Na 3N（3 分,过程 2

29、 分,结论 1 分）另解：（6）（ 3 分,过程 2 分,结论 Na3N 1 分）NaxNy+xH2O=xNaOH+yNH3 x=（x+3y）/2 x/y=3 或NaxNy+（ x+3y）/2 H2O=xNaOH+yNH3 x/y=3 （或其他合懂得题过程）共 12 分 已知 SO 2 和 CO 2都是酸性氧化物,化学性质具有肯定的相像性；镁和钠的化学性质也有肯定的相像性；氧化铜和氧化铁是碱性氧化物,化学性质相像；三个研究性学习小组分别依据不同的微型课题进行讨论,其方案如下：. 第一个讨论性学习小组用如下列图的装置进行镁与二氧化硫反应的试验；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页

30、,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）试验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳,在以下物质中挑选合适的试剂制取二氧化硫： B 80%的硫酸；A10%的硫酸 C浓盐酸 D稀硝酸 G饱和亚硫酸钠溶液E亚硫酸钠固体 F 亚硫酸钙固体（2）反应后,发觉 B 管壁有淡黄色固体粉末产生, 取反应后 B 中固体溶于稀盐酸中,产生具有臭鸡蛋气味的气体,写出 式：_ B 管中发生的有关化学反应方程_. （3）你认为该装置是否有不足之处？；假如有,请写出改进方 法：, ；（假如无,此空不答）. 其次个讨论性学习小组利用装置（图）进行适当改进（图）来探究氨气 的仍原性；（4）分别注明所用试剂： 甲,乙,M 氧化铜, C 象：；. 第三个讨论性学习小组认为第组试验装置（图）再补充一个加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化, 且验证主要产物；（5）补充加热装置的位置是 _ ,注明试剂；,确认验证反应发生的现甲 无水乙醇, M氧化铁, C _ 象是 _ ,_B中发生反应的化学方程式是_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页