2022年化学选修四习题答案第三章水溶液中的离子平衡.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章 水溶液中的离子平稳第一节 弱电解质的电离习题参考 一 参考答案1. 2. 氨水中存在的粒子：NH3 H2O、 NH4 +、OH氯水中存在的粒子：Cl 2、Cl- 、H +、ClO-3. 1 错；导电才能的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强、弱电解质溶液导电才能与二者的浓度及强电解质的溶解性有关；2 错；酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸,物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的 H；3 错；一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平稳受氨水浓度的影响,浓溶液的电离

2、程度低于稀溶液；因此氨水稀释一倍时,其 4 错；醋酸中的氢没有全部电离为 H；OH浓度降低不到一半； 5 错；此题涉及水解较复杂,不要求同学考虑水解；4 1 不变；肯定温度下,该比值为常数平稳常数；2 4.18 104 mol/L 5. 1 略; 2 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性； 二 补充习题名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1. 25 时, 50 mL 0.10 mol/L 醋酸中存在下述平稳：如分别作如下转变,对上述平稳有何影响？_（1）加入少量冰醋酸,平稳将 _,溶液中 cH

3、 +）将 _（增大、减小、不变）；（2）加入肯定量蒸馏水,平稳将 _,溶液中 cH +）将（增大、减小、不变）；（3）加入少量 0.10 mol/L 盐酸,平稳将 _,溶液中 cH +）将（增大、减小、不变）；（4）加入 20 mL 0.10 mol/L NaCl 溶液,平稳将 _,溶液中 cH +）将（增大、减小、不变）；2. 已知 CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的,在水分子作用下,可以电离产生 CH3COO-和 H +；并且,溶液的导电才能将随着溶液中离子浓度的增大而增强；向盛有 2 mL 冰醋酸的烧杯中,滴加肯定量水使其稀释为 0.001 mol/L 的醋酸溶液,同时测

4、量通过该溶液的电流强度（试验装置如下图所示）；试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象；参考答案：名师归纳总结 1. （1）向电离方向移动,增大；（2）向电离方向移动,减小；（3）向离子结合成分子的第 2 页,共 7 页方向移动,增大；（4）向电离方向移动,减小；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2. 见图；其次节 水的电离和溶液的酸碱性习题参考 一 参考答案1. ；2. NH 4,OH,NH3 H2O, H；3. C ；4 A；5 D；6 D；7 A；8 A、D；9. 注：不同品牌的同类物品,其相应

5、的 pH可能不尽相同；10. 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11. 图略； 1 酸性 2 10, 1 10学习必备欢迎下载-43 9 mL 二 补充习题1. 把 1 mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液加水稀释成 2 L 溶液 , 在此溶液中 H +,其浓度接近于（）；A 1 10-4 mol/LB 1 10-8 mol/LC 1 10-11 mol/LD 1 10-10 mol/L2. 99 时, Kw = 1 10 -12 ,在该温度下,将 1 mL 0.1 mol/L KOH 溶液加水稀释至 1 L

6、,就溶液的 pH为；如加水稀释至 1000 L ,就溶液的 pH为；参考答案：1. A ；2. 稀释至 1 L 时, pH为 8；稀释至 1000 L 时, pH 为 6；【补充题 1】取 1 mL pH = 3的 H2SO4 溶液加水稀释到100 mL 后,溶液的pH是多少？解稀释后溶液中名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答：稀释后溶液的pH为 5；学习必备欢迎下载【补充题 2】取 pH = 12 的 NaOH溶液与水按199 的体积比混合后,溶液的pH是多少？解稀释前溶液中cOH- ）=10-2 mol/L稀释后

7、溶液中即： pOH = -lg cOH- ） =-lg 10-4=4所以,稀释后溶液的 pH：pH=14-pOH=14-4=10 答：稀释后溶液的 pH为 10；【补充题 3】取 80 mL NaOH溶液加入到 120 mL 盐酸中,所得溶液的 pH为 2；假如混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,就它们的浓度是多少？解依题意,两种溶液中和后盐酸过量,且反应后的溶液中：cH +=0.01 mol/LnHCl=0.08+0.12L 0.01 mol/L=0.002 mol设反应前两种溶液的物质的量浓度为 cNaOH + HCl = NaCl + H2O1 1 0.08L c 0.12L c

8、 0.002 mol即：0.08 L c = 0.12 L c-0.002 mol 解得： c=0.05 mol/L答：反应前,盐酸和 NaOH溶液的物质的量浓度均为 0.05 mol/L；第三节 盐类的水解习题参考名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 一 参考答案1. D ；2. B ；3. C ；4. D ；A-会部分地与水电离出的H结合成 HA,就 cA）5. 乙,假如是弱酸, 所生成的盐电离出的 cM）；6. ,Al 3+2SO4 2+2Ba 2+4OH = 2BaSO4 +AlO 2 +2H

9、2O；=,2Al 3+3SO4 2+3Ba 2+6OH = 3BaSO 4 +2AlOH 37. CO 3 2+H2O=HCO+OH, Ca 2+CO3 2=CaCO 38. Na2CO3 溶液的 pHNaHCO 3 溶液的 pH, 由于由 HCO电离成 CO 2 比由 H2CO3电离成 HCO更难,即 Na2CO3 与 NaHCO 3 是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些；9. 1 SOCl 2 +H2O SO2 + 2HCl2 AlCl 3溶液易发生水解,AlCl3 6 H2O与 SOCl2混合加热, SOCl2 与 AlCl 3 6 H 2O中的结晶水作用,生成无水 AlCl 3 及 S

10、O2 和 HCl 气体；10. 加水的成效是增加水解反应的反应物 c（SbCl 3）,加氨水可中和水解反应生成的 HCl,以削减生成物 c（H +）,两项操作的作用都是使化学平稳向水解反应的方向移动； 11. 受热时, MgCl2 6H2O水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断削减可逆反应的生成物,从而可使平稳不断向水解反应方向移动；MgSO 4 7H2O没有类似可促进水解反应进行的情形； 二 补充习题泡沫灭火器内装有NaHCO 3饱和溶液,该溶液呈碱性的缘由是：_ ；灭火器内另有一容器中装有Al 2SO4 3 溶液,该溶液呈酸性的缘由是：_；当意外失火时,使泡沫灭火器倒过来即可使药

11、液混合,喷出 方程式为： _；CO2和 AlOH3,阻挡火势扩散；其相关的化学名师归纳总结 参考答案： HCO+H2O - H2CO3+OH第 6 页,共 7 页Al3+ + 3H 2O + AlOH3+3HAl3+ + 3HCO3AlOH 3 +3CO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第四节学习必备欢迎下载难溶电解质的溶解平稳习题参考 一 参考答案1. 文字描述略；2. C ；3. D ；4. C ；5. 1 S 2与 H作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平稳向溶解方向移动；2 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转

12、化的问题,但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙,转化不能实现；醋酸钙溶于水,且醋酸供应的 H与碳酸钙沉淀溶解平稳中的 CO3 2-作用,可生成 CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平稳向溶解的方向移动；3 硫酸溶液中的 SO4 2-对 BaSO4的沉淀溶解平稳有促进平稳向生成沉淀的方向移动的作用；6. 略； 二 补充习题1. 要除去 MgCl2酸性溶液里少量的FeCl 3,不宜选用的试剂是（）；（A）MgO （B）MgCO（C）NaOH （D） MgOH22. 已知 25 , AgI 的饱和溶液中 cAg +）为 1.22 10-8 mol/L ,AgCl 的饱和溶液中 cAg +）为 1.25 10-5 mol/L ；如在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01 mol/L 的溶液中,加入 8 mL 0.01 mol/L AgNO 3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是：_；参考答案：名师归纳总结 1. C ； 2. cK+） cNO3- ） cCl- ） cAg+） cI- ）；第 7 页,共 7 页- - - - - - -