2022年近六年高考化学经典真题精选训练电解质溶液.docx

《2022年近六年高考化学经典真题精选训练电解质溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年近六年高考化学经典真题精选训练电解质溶液.docx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载【备战 2022 年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一挑选题（共26 小题）0.1mol.L）1（2022.安徽）25时,在 10mL 浓度均为 0.1mol.L 1的 NaOH 和 NH 3.H 2O 混合溶液中滴加 1 盐酸,以下有关溶液中粒子浓度关系正确选项（）A 未加盐酸时： c（OH ） c（ Na+） =c（NH 3.H2O）B 加入 10mL 盐酸时： c（ NH4 +）+c（H+）=c（OH ）C 加入盐酸至溶液 pH=7 时： c（Cl ）=c（Na+）D 加入 20mL 盐酸时： c（Cl ） =

2、c（NH4 +） +c（Na +）2（2022.广东）肯定温度下,水溶液中H+和 OH 的浓度变化曲线如图,以下说法正确选项（A 上升温度,可能引起由c 向 b 的变化 13B 该温度下,水的离子积常数为1.010C 该温度下,加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化D 该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化3（2022.海南） 0.1mol 以下气体分别与 1L0.1mol .L 1 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小的是（）A NO2 B SO2 C SO3 D CO24（2022.四川）常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与 NaCl 溶液混

3、合,析出部分 NaHCO3名师归纳总结 晶体,过滤,所得溶液pH7,以下关于滤液中的离子浓度关系不正确选项（）第 1 页,共 21 页A1.010 7mol/L B c（Na +）=c（ HCO3 ）+c（ CO3 2 ）+c（H2CO3）C c（H+）+c（NH 4 +）=c（OH ）+c（HCO3 ） +2c（ CO3D c（Cl ） c（NH 4 +） c（HCO 3 ） c（CO3 2 ）2 ）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料欢迎下载5（2022.广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（A NH4 +、 Ba 2+、Br 、CO3 2C

4、 K+、Na+、SO4 2 、MnO 4）B Cl 、SO3 2 、 Fe 2+、H +D Na +、H+、NO 3 、HCO36（2022.四川）以下有关 CuSO4溶液的表达正确选项（）A 该溶液中 Na+、NH4 +、NO 3 、Mg 2+可以大量共存B 通入 CO2 气体产生蓝色沉淀C 与 H 2S 反应的离子方程式：Cu 2+S 2=CuSD 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH 3.H2O=Cu （OH ） 2 +2NH 4 +7（2022.上海）某无色溶液含有以下离子中的如干种：H +、NH4 +、 Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO3 2 、 Cl 、OH 、NO

5、 3 向该溶液中加入铝粉,只放出 H2,就溶液中能大量存在的离子最多有（）A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种8（2022.江苏）水是生命之源,2022 年我国科学家首次拍照到水分子团簇的空间取向图象,模型如下列图,以下关于水的说法正确选项（）A 水是弱电解质B 可燃冰是可以燃烧的水C 氢氧两种元素只能组成水D 0时冰的密度比液态水的密度大9（2022.重庆）以下表达正确选项（）A 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe（OH ） 3 胶体B CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c（CH 3COO ）增大C Ca（HCO 3） 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得

6、Ca（OH） 2D 25时 Cu（OH ）2 在水中的溶解度大于其在Cu（NO 3）2 溶液中的溶解度名师归纳总结 10（2022.上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后复原到原先的温度,所得溶液中第 2 页,共 21 页（） ）均增大 ）均减小B c（Ca2+）、c（OH ）均保持不变D c（OH ）增大、 c（H+）减小A c（Ca2+）、c（OHC c（Ca2+）、c（OH11（2022.海南）以石墨为电极, 电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）以下说法错误选项 （）A 阴极邻近溶液呈红色B 阴极逸出气体C 阳极邻近溶液呈蓝色D 溶液的 pH 变小12（2022.四川

7、）以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确选项（）A 0.1mol/L NaHCO 3 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合, 所得溶液中： c（Na+）c（CO3 2 ） c（HCO3 ） c（OH ）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载B 20mL 0.1mol/L CH 3COONa 溶液与 10mL 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中：c（CH3COO ） c（Cl ） c（ CH3COOH ） c（H +）C 室温下, pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合, 所得溶液中： c（ C

8、l ）+c（H+）c（ NH 4 +）+c（OH ）D 0.1mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中：c（OH ） c（H+）+c（CH 3COOH ）13（2022.天津）以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确选项（）A pH=1 的 NaHSO 4 溶液： c（H+）=c（SO4 2 ）+c （OH ）B 含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c（Ag+） c（Cl ）=c（I ）C CO2 的水溶液： c（H +） c（ HCO3 ）=2c（CO3 2 ）D 含等物质的量 NaHC 2O4 和 Na 2C2O4 的溶液： 3c（Na

9、 +）=2c （HC2O4 ）+c（C2O42 ）+c（H2C2O4）14（2022.广东）常温下,0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下列图,以下说法正确选项（）A HA 为强酸B 该混合液 pH=7 C 图中 X 表示 HA ,Y 表示 OH ,Z 表示 H +D 该混合溶液中：c（A ）+c（Y ）=c（Na +）15（2022.山东）已知某温度下 CH 3COOH 和 NH 3.H2O 的电离常数相等, 现向 10mL 浓度为 0.1mol.L 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（）A 水的

10、电离程度始终增大名师归纳总结 B先增大再减小第 3 页,共 21 页C c（CH3COOH ）与 c（CH3COO ）之和始终保持不变D 当加入氨水的体积为 10mL 时, c（NH 4 +）=c（CH 3COO ）16（2022.广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A Na+、Ca2+、Cl 、SO4 2B Fe 2+、H+、SO3 2 、ClOC Mg 2+、NH 4 +、Cl 、SO4 2D K +、Fe 3+、NO3 、SCN17（2022.安徽）以下有关 Fe2（SO4）3溶液的表达正确选项（A 该溶液中, K +、Fe 2+、C6H 5OH、Br 可以大量共存）- - - -

11、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料欢迎下载 Fe（OH ） 3 +BaSO 4B 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3+2I Fe 2+I 23+ 2C 和 Ba（ OH）2 溶液反应的离子方程式：Fe +SO4D 1L O.1mol .L 1 该溶液和足量的 Zn 充分反应,生成+Ba2+ +3OH11.2g Fe 18（2022.重庆）以下说法正确选项（）A KClO 3 和 SO3 溶于水后能导电,故KClO 3 和 SO3 为电解质B 25时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH=7 ,V 醋酸V NaOHC 向 NaAlO 2 溶液中滴加

12、NaHCO 3 溶液,有沉淀和气体生成D AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K（AgX ）=c（Ag+）.c（X ）,故 K（AgI ） K（AgCl ）19（2022.天津）以下有关电解质溶液的说法正确选项（）A 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4, Kw 不变B CaCO3 难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C 在 Na2S 稀溶液中, c（H +）=c（OH ）2c（H 2S） c（HS ）D NaCl 溶液和 CH 3COONH 4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同20（2022.天津）以下单质或化合物性质的描述正确选项（）A NaHSO4 水溶液显中性B SiO2 与酸、碱均不反应C

13、NO2 溶于水时发生氧化仍原反应D Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl321（2022.浙江）以下说法正确选项（）A 常温下,将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH=4 B 为确定某酸 H 2A 是强酸仍是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH如 pH7,就 H2A 是弱酸；如pH7,就 H 2A 是强酸C 用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1mol/L ）,至中性时,溶液中的酸未被完全中和D 相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的 0.1mol/L

14、氯化镁溶液、 0.1mol/L 硝酸银溶液中,Ag 蒸馏水、 0.1mol/L 盐酸、+浓度： = 名师归纳总结 22（2022.上海）水中加入以下溶液对水的电离平稳不产生影响的是（）第 4 页,共 21 页A NaHSO4 溶液B KF 溶液C KAl （ SO4） 2 溶液 D NaI 溶液23（2022.江苏）常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（A 0.1mol.L 1NaOH 溶液： K +、Na+、SO4 2 、CO3 2B 0.1mol.L 1Na 2CO3 溶液： K +、 Ba2+、NO 3 、ClC 0.1mol.L 1FeCl3 溶液： K +、NH 4 +

15、、I 、SCND c（H+）/c（OH ）=11014 的溶液： Ca2+、Na +、ClO 、NO 3）24（2022.福建）常温下0.1mol.L 1 醋酸溶液的pH=a,以下能使溶液pH=（ a+1）的措施是（A 将溶液稀释到原体积的10 倍B 加入适量的醋酸钠固体 1 盐酸C 加入等体积0.2 mol.L- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载D 提高溶液的温度25（2022.四川）25在等体积的 pH=0 的 H2SO4溶液, 0.05mol.L 1 的 Ba（OH ）2 溶液, pH=10名师归纳总结 的 Na2S 溶液, pH

16、=5 的 NH 4NO3 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是（A 1：10：1010：109 B 1：5：510 9：5109C 1：20：1010：109 D 1：10： 10 4：109）第 5 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载【备战 2022 年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一挑选题（共 26 小题）1（2022.安徽）25时,在 10mL 浓度均为 0.1mol.L 1的 NaOH 和 NH 3.H 2O 混合溶液中滴加 1 盐酸,以下有关溶液中粒子浓度关系正确选项（）A 未加盐酸时： c（OH

17、 ） c（ Na+） =c（NH 3.H2O）B 加入 10mL 盐酸时： c（ NH4 +）+c（H+）=c（OH ）C 加入盐酸至溶液 pH=7 时： c（Cl ）=c（Na +）D 加入 20mL 盐酸时： c（Cl ） =c（NH4 +） +c（Na +）0.1mol.L考点 ： 弱电解质在水溶液中的电离平稳；真题集萃分析： 氢氧化钠为强碱,在水溶液中完全电离,一水合氨为弱碱,在水溶液中部分电离,相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和才能是相同的,据此分析解答即可解答：解：A 、NaOH 和 NH 3.H 2O 混合溶液中, NaOH 完全电离, NH 3.H2O 部分电离, 因此

18、c（OH ）0.1mol/L ,c（Na+）=0.1mol/L ,c（NH 3.H 2O）0.1mol/L ,故 c（OH ）c（Na+）c（NH 3.H2O）,故 A 错误；B、在此混合溶液中加入 10mL 盐酸,存在电中性原就：+c（Cl ）,由于等体积等浓度混合,故 c（Na +）=c（Clc（NH 4 +）+c（H +） +c（Na+）=c（OH ） ）,即 c（NH 4 +）+c（ H +）=c（OH ）,故B 正确；C、加入盐酸至 pH=7 时,溶液呈中性,即 c（H +）=c（ OH ）,那么 c（NH 4 +）+c（Na+）=c（Cl ）,即 c（Cl ） c（Na +）,故

19、C 错误；D、加入 20mL 盐酸时, 此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液,此时溶液呈酸性, 即存在 c（H +）c（OH ）,那么 c（NH 4 +）+c（Na+） c（Cl ）,故 D 错误,应选 B点评： 此题主要考查酸碱混合的定性判定,题目难度中等,此题留意把握弱电解质的电离特点,易错点为 C,留意酸碱中和滴定的试验原理2（2022.广东）肯定温度下,水溶液中H+和 OH 的浓度变化曲线如图,以下说法正确选项（）A 上升温度,可能引起由c 向 b 的变化名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下

20、载 13B 该温度下,水的离子积常数为 1.010C 该温度下,加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化D 该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化考点 ： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平稳分析：A、由图可知abc 为等温线；1.010 14；B、由 b 点运算此温度下水的离子积常数为C、b 点到 a 点,氢离子浓度变大,氢氧根离子浓度减小,据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的转变,据此解答即可解答：解： A 、由图可知abc 三点对应的平稳常数不变,故abc 为等温线,故上升温度,不能由c到 b,故 A 错误；B、b 点 c（H +）=c（OH ）=1.010 7

21、,故 K W=1.010 71.010 7 =1.010 14,故 B 错误；C、加入 FeCl3,氯化铁为强酸弱碱盐,铁离子结合水电离出的氢氧根,促进水的电离平稳右移,即氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小（由b 到 a）,符合图象变化趋势,故C 正确；D、由 c 点到 d 点,水的离子积常数减小,温度不变,D 错误,应选 CK 不变,故不能利用稀释使其形成此变化,故点评： 此题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素,把握水的离子积为温度的函数是 解决此题的关键,难度不大3（2022.海南） 0.1mol 以下气体分别与1L0.1mol .L 1 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液pH

22、 最小的是（）A NO2B SO2C SO3D CO2考点 ： pH 的简洁运算1L0.1mol .L 1 的 NaOH 溶液反应,二者的物质的量相同,分析：0.1mol 以下气体分别与NO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为：2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O；SO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+SO 2=NaHSO 3；SO3与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+SO 3=NaHSO 4；CO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 NaOH+CO 2=NaHCO 3,依据反应产物的酸碱性判定解答：解： 0.1mol 以下气体分

23、别与 1L0.1mol .L 1 的 NaOH 溶液反应,二者的物质的量相同,NO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为：酸盐,溶液显碱性；SO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 电离程度大于水解程度,溶液显弱酸性；SO3与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 子,溶液显强酸性；CO2与 NaOH 等物质的量反应的方程式为 水解程度大于电离程度,溶液显弱碱性；2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O,NaNO 2 为强碱弱 NaOH+SO 2=NaHSO 3,NaHSO 3 在溶液中即电离又水解,NaOH+SO 3=NaHSO 4,NaHSO 4 在溶液中完全电离出

24、氢离 NaOH+CO 2=NaHCO 3,NaHCO 3 在溶液中即电离又水解,综上可知,形成的溶液 pH 最小的是 SO3；应选： C点评： 此题考查了物质的性质,题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离,题目难度中等,留意依据物质之间反应判定产物以及溶液的酸碱性名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载4（2022.四川）常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH7,以下关于滤液中的离子浓度关系不正确选项（）A1

25、.010 7mol/L B c（Na+）=c（ HCO3 ）+c（ CO3 2 ）+c（H2CO3）C c（H +）+c（NH 4 +）=c（OH）+c（HCO3） +2c（ CO3D c（Cl ） c（NH 4 +） c（HCO 3 ） c（CO3 2 ）2）考点 ： 盐类水解的原理专题 ： 盐类的水解专题分析：A依据 Kw=c （H +）c（OH ）=1.010 14 运算；c（Na） =c（C）分析；B依据物料守恒即 C依据电荷守恒分析；D铵根离子部分水解,就 c（ Cl ） c（NH 4 +）,HCO 3 的电离程度很小解答：解： A Kw=c （H+） c（OH ）=1.010 14

26、,已知 pH 7,即 c（H+） 1.010 7mol/L ,就 1.010 7mol/L ,故 A 正确；B溶液中存在物料守恒即 c（Na）=c（C）,所以 c（Na +）=c（HCO3 ）+c（CO3 2 ）+c（H 2CO3）,故 B 正确；C溶液中存在电荷守恒：c（Na +）+c（H +）+c（NH 4 +）=c（OH ） +c（HCO3 ）+2c（CO3 2）+c（Cl ）,由于析出部分 NaHCO 3 晶体,就 c（Na+）c（Cl ）,所以 c（H+）+c（NH 4 +）c（OH ）+c（HCO 3 ）+2c（CO3 2 ）,故 C 错误；D铵根离子部分水解,就 c（Cl ）c（

27、 NH 4 +）,由于析出部分 NaHCO 3 晶体, 就 HCO3 浓度减小,HCO 3 的电离程度很小,所以 c（CO3 2 ）最小,即 c（Cl ） c（NH 4 +） c（HCO3 ） c（CO3 2 ）,故 D 正确应选 C点评： 此题考查了混合溶液中离子浓度的运算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用,题目难度中等,留意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法5（2022.广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（A NH4 +、 Ba2+、Br 、CO3 2C K +、Na +、SO4 2 、MnO 4）B Cl 、SO3 2 、 Fe2+、H + D Na +、H +、NO 3 、H

28、CO3考点 ： 离子共存问题专题 ： 离子反应专题分析： 依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能相互促进水解等,就离子大量共存,以此来解答解答：解： A Ba2+、CO3 2 结合生成沉淀,不能大量共存,故 BSO3 2 、H +结合生成水和气体,不能大量共存,故 B 错误；A 错误；C该组离子之间不反应,可大量共存,故 C 正确；DH +、 HCO3 结合生成水和气体,不能大量共存,故D 错误；应选 C名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载点评： 此题考查离子共存,为高频考点,把握常见离子之

29、间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查,题目难度不大6（2022.四川）以下有关 CuSO4溶液的表达正确选项（A 该溶液中 Na+、NH4 +、NO 3 、Mg 2+可以大量共存）B 通入 CO2 气体产生蓝色沉淀Cu2+C 与 H 2S 反应的离子方程式：D 与过量浓氨水反应的离子方程式：考点 ： 离子共存问题；离子方程式的书写2+S =CuSCu2+2NH 3.H2O=Cu （OH ） 2 +2NH 4 +分析：A该组离子之间不反应,与硫酸铜也不反应；B通入 CO2气体,与硫酸铜溶液不反应；CH2S 在离子反应中保留化学式；D与过量浓氨水反应,生成络离子解答：解：

30、A 该组离子之间不反应,与硫酸铜也不反应,就可大量共存,故 A 正确；B通入 CO2气体,与硫酸铜溶液不反应,不能生成蓝色沉淀,故 B 错误；CH2S 在离子反应中保留化学式,就与 H2S 反应的离子方程式为 Cu 2+H2S=CuS +2H +,故 C 错误；D与过量浓氨水反应,生成络离子,就离子反应为Cu2+4NH 3.H2O=Cu（NH 3）42+4H 2O,故 D错误；应选 A 点评： 此题考查离子共存及离子反应,为高频考点,为2022 年高考真题,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查,题目难度不大7（2022.上海）某无色溶液含有以下离子中的如干

31、种：H +、NH4 +、 Fe3+、Ba2+、Al 3+、CO3 2 、 Cl 、OH 、NO 3 向该溶液中加入铝粉,只放出 H2,就溶液中能大量存在的离子最多有（）A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种考点 ： 离子共存问题分析： 溶液无色,就肯定不存在有色的 Fe3+；在其中加入金属铝,发生反应并放出 H 2,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,如为酸性,就不存在 OH 、NO3 、 CO3 2 ,如呈碱性,就不存在 Al 3+、H +、NH 4 +、Fe3+,以此解答该题解答：解：无色溶液中肯定不存在有色的 Fe3+；溶液中加入金属铝,发生反应并放出 H2,溶液可能呈酸性,也可能呈碱

32、性,如溶液为酸性,就不存在：OH 、NO 3 、CO3 2 ,阴离子只能为 Cl ,阳离子可以为：H+、NH 4 +、Ba 2+、 Al 3+,最多存在 5 种离子；如呈碱性,就不存在 Al3+、H+、NH 4 +、Fe3+,阳离子只能为 Ba2+,就肯定不存在 CO3 2 ,可存在的离子为： Ba 2+、Cl 、OH 、NO 3 ,就最多只有 4 种,依据分析可知,最多存 5 种离子,应选 C点评： 此题考查离子共存问题,题目难度中等,涉及离子反应和种类的判定,综合侧重于同学的分析才能的考查,留意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点,特殊留意硝酸不能生成氢气名师归纳总结 - - - - -

33、 - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载8（2022.江苏）水是生命之源,2022 年我国科学家首次拍照到水分子团簇的空间取向图象,模型如下列图,以下关于水的说法正确选项（）A 水是弱电解质B 可燃冰是可以燃烧的水C 氢氧两种元素只能组成水D 0时冰的密度比液态水的密度大考点 ： 水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分专题 ： 元素及其化合物分析：A水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子,存在电离平稳；B可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C氢氧两种元素仍可以组成双氧水；D液体水变成冰,体积变大,密度变小解答：解： A 水为极弱的

34、电解质,能够部分电离出氢离子和氢氧根离子,故 A 正确；B可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物,并不是可燃烧的水,故 B 错误；C氢氧两种元素可以组成水、双氧水,故 C 错误；D冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,其体积变大,就相同质量时冰的密度比液态水的密度小,故 D 错误；应选 A 点评： 此题考查了水的电离、水的组成结构及性质,题目难度不大,留意把握水的电离,明确可燃冰的组成及性质,试题培育了同学敏捷应用所学学问的才能9（2022.重庆）以下表达正确选项（）A 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe（OH ） 3 胶体B CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c（CH 3CO

35、O ）增大C Ca（HCO 3） 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可制得 Ca（OH） 2D 25时 Cu（OH ）2 在水中的溶解度大于其在Cu（NO 3）2 溶液中的溶解度考点 ： 影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质专题 ： 电离平稳与溶液的 pH 专题；盐类的水解专题分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO 3）2溶液与过量NaOH 溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、依据沉淀溶解平稳的影响因素来回答判定解答：解： A 、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵,不会获得

36、胶 体,故 A 错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠,所以醋酸根离子浓度会减小,故 B 错误；C C、Ca（HCO 3）2溶液与过量 NaOH 溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠,并不会获得氢氧化钙,故 错误；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载D、氢氧化铜存在沉淀溶解平稳 Cu（ OH）2. Cu 2+2OH ,Cu（NO 3）2 溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平稳的右移, 所以 Cu（OH）2 在水中的溶解度大于其在 Cu（ NO3）2 溶液中的溶解度,故 D 正确应选 D点评： 此题考

37、查同学物质的性质以及沉淀溶解平稳的影响因素等方面的学问,留意学问的归纳和整理是解题关键,难度中等10（2022.上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后复原到原先的温度,所得溶液中（） ）均增大 ）均减小B c（Ca2+）、c（OH ）均保持不变D c（OH ）增大、 c（H+）减小A c（Ca2+）、c（OHC c（Ca2+）、c（OH考点 ： 难溶电解质的溶解平稳及沉淀转化的本质专题 ： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 加入 CaC2,与水发生 CaC2+2H 2O=Ca（OH ）2+HC CH ,反应消耗水,结合 Ca（ OH）2（s）. Ca 2+（ aq）+2OH （aq

38、）的影响因素解答解：加入 CaC2,与水发生 CaC2+2H 2O=Ca（OH ） 2+HCCH ,反应消耗水,因原溶液为 解答：饱和溶液,就反应后肯定有 Ca（OH） 2 析出,就溶液浓度不变,应选 B点评： 此题为 2022 年上海考题,涉及难溶电解质的溶解平稳,侧重于同学的分析才能的考查,留意 把握反应的原理以及溶解平稳的特点,难度不大11（2022.海南）以石墨为电极, 电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）以下说法错误选项 （）A 阴极邻近溶液呈红色B 阴极逸出气体C 阳极邻近溶液呈蓝色D 溶液的 pH 变小考点 ： 电解原理；真题集萃专题 ： 电化学专题分析： 以石墨为电极,

39、电解 KI 溶液时, 在阴极上是氢离子得电子发生仍原反应,阳极上是碘离子失 电子发生氧化反应,据此回答判定解答：解： A、以石墨为电极,电解 KI 溶液时,在阴极上是氢离子得电子发生仍原反应,该极区 碱性增强,遇到酚酞溶液呈红色,故 A 正确；B、以石墨为电极,电解 KI 溶液时,在阴极上是氢离子得电子发生仍原反应逸出气体氢气,故 B 正 确；C、以石墨为电极,电解 KI 溶液时,阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质,遇到淀粉变 蓝色,故 C 正确；D、以石墨为电极,电解KI 溶液时,生成氢氧化钾溶液,溶液的pH 变大,故 D 错误应选 D点评： 此题考查同学电解池的工作原理以及物质的性

40、质学问,难度中等留意学问的归纳和整理是解题的关键,名师归纳总结 12（2022.四川）以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确选项（）A 0.1mol/L NaHCO 3 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合, 所得溶液中： c（Na+）c（CO3 2 ） c（HCO3 ） c（OH ）第 11 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载B 20mL 0.1mol/L CH 3COONa 溶液与 10mL 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中：c（CH3COO ） c（Cl ） c（ CH3CO

41、OH ） c（H +）C 室温下, pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合, 所得溶液中： c（ Cl ）+c（H+）c（ NH 4 +）+c（OH ）D 0.1mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中：c（OH ） c（H+）+c（CH 3COOH ）考点 ： 离子浓度大小的比较专题 ： 盐类的水解专题分析：A二者恰好反应生成 Na2CO3,溶液中的溶质为 0.05mol/L 的 Na2CO3,碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子,碳酸根离子只有第一步水解生成 HCO3 ；B二者混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl 、CH

42、3COONa 、CH3COOH ,混合溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C室温下, pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,混合溶液呈碱性,任何电解质溶液中都存在 电荷守恒,结合电荷守恒判定；D二者恰好反应生成 CH3COONa,溶液呈存在电荷守恒和物料守恒,依据电荷守恒和物料守恒判 断解答：解：A二者混合后恰好反应生成Na2CO3,溶液中的溶质为离子两步水解都生成氢氧根离子,碳酸根离子只有第一步水解生成（OH ）,故 A 错误；0.05mol/L 的 Na 2CO3,碳酸根HCO3 ,所以 c（ HCO3 ） cB二者混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的 NaCl 、CH3COONa 、CH3COOH ,混合溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小,所以溶液中粒子浓度大小次序是 c