2022年高三化学试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三教学质量检测（二）化学试题 （90 分钟, 100 分）2022.1留意事项：1.答题前,考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清晰；2.答第 I 卷时用 2B 铅笔将对应题目的答案标号涂黑；3.答第 II 卷时必需使用 0.5 毫米的黑色字迹签字笔书写,字体工整、笔迹清晰；4.保持卡面清洁,严禁折叠,严禁在答题卡上做任何标记；5.如不按上述事项要求填写、答题,影响评分,后果自负；6.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第 I 卷（挑选题,共 48 分）一、本大题共 1

2、6 小题,每道题 3 分,共 48 分；在每道题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求；1.化学与人类生活亲密相关,以下与化学有关的说法正确选项A. 用 K 2FeO4取代 Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物B.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异C.家庭用的“84” 消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否就会发生中毒事故D.天津滨海仓库存放硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危急化学品,均属于电解质2.以下化学用语使用正确选项A. 12C 和 14C 的原子结构示意图均可表示为B.含 18 个中子的氯原子的核素符号：35 17 ClC.NH 4Cl 的电子式：D.二氧化碳

3、分子的比例模型是3.以下离子方程式正确选项名师归纳总结 A. 向明矾溶液中逐滴加入BaOH 2溶液至 Al3+刚好沉淀完全第 1 页,共 8 页Al3+SO42-+Ba 2+3OH- BaSO4 +Al（OH） 3B.向 H218O 中投入 Na2O2 固体： 2H 2 18O+2Na2O2 4Na +4OH-+18O2C.在 100mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48L 氯气（标况下）,充分反应2Fe2+2Br-+2Cl 2 2Fe3+ +Br 2+4Cl- D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+电解H2 +Cl2- - - - - - -精选学习资料 - - -

4、- - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4.设 N A为阿伏加德罗常数,以下各项表达中不正确选项A.42g 乙烯和丁烯的混合物含有共用电子对9N A2NAB.1mol N 2和 3mol H2在肯定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于C.在常温常压下,0.1mol 铁与 0.1molCl 2充分反应,转移的电子数为0.3N AD.室温下, 1L pH=13 的 BaOH 2溶液中, OH-离子数目为0.1N A5.X 、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示；已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分,W 原子的最外层电子数与Ne 原子的

5、最外层电子数相差 1；以下说法正确选项AY、Z、W 处于同一周期BY 、W 的最简洁氢化物可相互化合形成共价化合物C非金属性： YZ DX、Z、W 可形成多种强弱程度不同的含氧酸6.以下说法错误选项 A.0.1molL-1 的 CH 3COOH 溶液中,由水电离的cH+为 1013 mol L-1 pHcOH- 7.1934 年,科学家第一从人尿中分别出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸,吲哚乙酸的结构如右图所示；以下有关吲哚乙酸的说法中正确选项A. 吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应,不能发生仍原反应C.肯定条件,吲哚乙酸只能与强碱反应,不能与强酸

6、反应D.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构-1；8.常温下, 0.01mol L-1MOH 溶液的 pH 为 10；已知：2MOH （aq）+H2SO4（aq） M2SO4（aq） +2H2O（l） H1=-24.2kJ.molH+（aq）+OH-（aq） H2O（l） H2=-57.3kJ.mol-1；就 MOH 在水溶液中电离的 H 为A. +33.1kJ.mol-1-1 B. +45.2kJ.molC.-81.5kJ.mol-1-1 D.- 33.1kJ.mol9.依据如下列图的反应判定,以下说法中错误选项9. A.CO 2（ g）和 CaO（s）的总能量大于 B.该反应的焓变大于零C

7、aCO3（s）的总能量C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键生成放出能量 D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载10.以下关于有机化合物的熟悉不正确选项A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H 22O11,二者互为同分异构体C.在水溶液里,乙酸分子中的CH 3可以电离出H+ D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11.LiOH 是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备；工业上

8、利用如图装置电解制备LiOH ,两电极区电解液分别为LiOH 和 LiCl 溶液；以下说法正确选项A.B 极区电解液为 LiCl 溶液-B.电极每产生 22.4L 气体,电路中转移 2moleC.电解过程中 Li +迁移入 B 电极区、 OH-迁移入 A 电极区电解D.电解池中总反应方程式为：2LiCl+2H 2O H2 +Cl2 +2LiOH12.已知（ CH 3COOH） 2（g）2CH 3COOH（g）,经试验测得不同压强下,体系的平均相对分子质量（Mm总）随温度（ T）的变化曲线如下列图,以下说法正确选项n 总A. 该反应的 H0 B.气体的压强： P（a） P（b）=P（c）C.平稳

9、常数： K（a）=K（b） K （c）D.测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下13.有机物甲的分子式为 C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,就甲可能结构有A. 8 种 B. 14 种 C. 16 种 D. 18 种14.含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池处理,其原理如下列图,以下说法中正确选项A.B 极是电池的正极B.H+向 A 极移动CH3COO-+8e-+4H 2O=2HCO 3-+9H+C.B 极的电极反应式为：D.此电池可以在高温下使用名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页

10、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载15.肯定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：Cs+CO 2g 2COg；平稳时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P 分）=气体总压（ P 总） 体积分数；以下说法正确选项A.550 时,如充入惰性气体,.正、.逆 均减小,平稳不移动B.650时,反应达平稳后CO2的转化率为33.3.0% C.T时,如充入体积比为1:2 的 CO 2和 CO,平稳向逆反应方向移动D.925时,用平稳分压代替平稳浓度表示的化学平稳常数 K P=24.0P总16.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的试

11、验装置如下列图；以下说法正确选项A. 燃料电池工作时,正极反应为：O2+2H 2O+4e-=4OH-B.a 极是铁, b 极是铜时, b 极逐步溶解, a 极上有铜析出C.a、b 两极如是石墨,在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等D.a 极是粗铜, b 极是纯铜时, a 极逐步溶解, b 极上有铜析出名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三教学质量检测（二）化学试题二、本大题共第 II 卷（非挑选题,共52 分）5 个小题,共52 分；17.（8 分） NH 3和 CO2是两种

12、重要的化工原料；（ 1）在肯定温度下, 在固定体积的密闭容器中发生反应：N 2g+3H 2g2NH 3g；该可逆反应达到化学平稳的标志是（填字母）；a.3v（H 2） 正=2v （NH3） 逆b.单位时间生成m mol N 2的同时消耗3m mol H 2c.混合气体的密度不再随时间变化d.a mol 氮氮键断裂的同时,有 6a mol N-H 键断裂（ 2）CO 2 和 NH 3可用于合成尿素,原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH 3（g）=H 2NCOONH 4（s） H=-159.47kJ/mol 氨基甲酸铵分解：H2NCOONH 4（s）=CO（NH 2） 2（s）+H

13、 2O（l） H=+28.49kJ/mol ,就3mol CO 2完全反应合成尿素的H= ；（ 3）最近科学家们研制胜利一种新型催化剂,能将 CO 2 转变为甲烷；在常压、300,CO 2与 H2体积比为 1：4 时反应, CO2转化率达 90%；某爱好小组,肯定条件下,在体积为VL 的密闭容器中,模拟此反应达到化学平稳状态；该反应的平稳常数表达式为；由上图可知上升温度,K 将（填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ）；500时,从反应开头,到达到平稳,以H2 的浓度变化表；第 5 页,共 8 页示的化学反应速率是（用 nB、tB、V 表示）；18.（7 分）已知在25时,醋酸、碳酸和亚硫

14、酸的电离平稳常数如下表所示；酸电离平稳常数（单位略）醋酸-5 K a=1.75 10碳酸K a1=4.30 10-7K a2=5.61 10-11亚硫酸K a1=1.54 10-2-7 K a2=1.02 10（ 1）亚硫酸发生电离的方程式为；（ 2）碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于其次步电离程度的缘由名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载 ；（ 3）在相同条件下, 试比较 H2CO3、HCO 3-和 HSO3-的酸性强弱：（ 4）将 pH=4 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍后溶液的pH 范畴是,图中纵轴可以表示

15、；19.（10 分）氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如图 1 所示：（ 1）该流程中可以循环的物质是；（ 2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca 2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式；（ 3）图 2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成）,就A 处产生的气体是,F 电极的名称是极,电解总8% 9%的亚硫酸钠第 6 页,共 8 页反应的离子方程式为；（ 4）从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入溶液

16、将其完全除去,该反应的化学方程式为；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载20.（9 分）硫酸工业中废渣的成分为SiO 2、Fe2O3、Al2O3、MgO ；某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取试验；已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH：沉淀物 Fe（OH ）3 Al （ OH） 3 Mg（ OH） 2pH 3.4 5.2 12.4 一水合氨电离常数 K b=1.8 10-5,其饱和溶液中 c（OH-）约为 110-3mol.L-1；请回答：（ 1）写出溶液B 中的阳离子符号X 是；

17、（ 2）上述流程中两次使用试剂X ,估计试剂（填以下字母编号）A. 水B.氧化铝 C.氨水D.氢氧化钠（ 3）溶液 D 到固体 E 过程中需要掌握溶液pH=13 的缘由是；（写 2 点）名师归纳总结 （ 4）写出 FH 的反应离子方程式：；（ 5）证明 H 溶液的主要阴离子 （Cl-除外）的方法是第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载21.（18 分）工业上回收利用某合金废料（主要含 中等活泼金属 的工艺流程如下：Fe、 Cu、Co、 Li 等,已知 Co、Fe 都是（ 1）金属 M 为；操作 1 用到的玻璃仪器

18、除烧杯外仍有；（ 2）加入 H2O2的作用是 用离子方程式表示 ；（ 3）晶体在空气中焙烧的化学方程式为；（ 4）已知 Li 2CO 3 微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表；操作 2 中,蒸发浓缩后必需趁热过滤,其缘由是,90时 ksp（ Li 2CO 3）的值为；温度 /10 30 60 90 1浓度 /mol L 0.21 0.17 0.14 0.10 （ 5）讨论证明, Fe、Fe 2+、Fe 3+易与 CO、CN-等形成协作物；协作物 FeCO 5 会使合成氨等生产过程中的催化剂中毒；FeCO5 中铁的化合价为 0,写出铁原子基态的电子排布式：；该物质中含有的化学键类型有 填字母 ；a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 Fe、Fe 2+都能被硝酸氧化；NO 3-中氮原子轨道的杂化类型为；如向氯化铁溶液中加入少量的 K 4FeCN 6溶液,可生成蓝色沉淀 KFeFeCN 6,下图表示的是该晶体晶胞的八分之一 K +未画出 ；该晶体的一个晶胞中含有的 K +的个数为；已知铁的一种晶体晶胞为体心立方晶胞,如铁原子半径为 a pm,相对原子质量为 M ,以 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,请写出金属铁密度的运算表达式 g/cm 3；名师归纳总结 第 8 页,共 8 页- - - - - - -