2022年高中化学压轴题二.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载压轴题二 化学工艺流程题1聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝 Al 2OH nCl6n；工业上常采纳铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下：已知：高岭土： Al 2O325%34%、SiO 240%50%、Fe2O30.5%3.0%及少量杂质和水； Al3以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH 为 5.2；依据流程图回答以下问题：1写出溶解过程中反应的离子方程式_ _ ；2加适量铝粉的主要目的是_ ；3溶液的 pH 需掌握在 4.2 4.5 的缘由是 _ _ ,详细操作中除添加必要的试剂,仍

2、需借助的试验用品是_ _ ；4“ 蒸发浓缩” 需保持温度在90100 ,掌握该温度的操作名称是_,写出该过程反应的化学方程式_ ；2以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料,其主要流程如下：已知： NH 4HCO 3 溶液呈碱性, 30 以上 NH4HCO 3 大量分解；1NH 4HCO 3溶液呈碱性的缘由是 2写出沉淀池中反应的化学方程式_ ；_ _ ,该反应必需掌握的反应条件是_ ；3检验沉淀池中Fe 2沉淀是否完全的方法是_ _ ；4酸化的目的是 _ ；5在沉淀池的反应中,为使反应物尽可能多地转化为生成物,可在反应过程中加 入_；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页

3、,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - aNH 42SO4优秀学习资料欢迎下载bKCl c丙醇 d水6N、 P、K、S 都是植物生长所需的重要元素；滤液 有_ 等元素；A 可做复合肥料,由于其中含3某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙；1试剂 A 是 _,试剂 A 需要过量的缘由是 _ ；2操作 a 得到的滤渣的成分是 _ ,在试验室中进行操作 a 需要的仪器是铁架台 带铁圈 、滤纸、烧杯、_、_；3加入试剂 C 调剂滤液 pH 的离子反应方程式是 _ ；_ 4该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套试验装置来电解饱和食盐水,并检验氯 气的氧化性

4、和测定所产生的氢气的体积,部分装置如下图：碳棒接直流电源的_极；铁棒上发生的电极反应为_；说明氯气具有氧化性的试验现象是_ ；将上图中的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接次序 填编号 是 B 接_,_接_；4镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由NiOH 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成；由于电池使用后电极材料对环境有危害；某爱好小组对该电池电极 材料进行资源回收讨论,设计试验流程如下：已知： NiCl 2 易溶于水, Fe3不能氧化 Ni2；已知试验温度时的溶解度：回答以下问题：NiC 2O4NiC 2O4H 2ONiC 2O42H2O 名师归纳总结 1用 NiO 调剂溶液的p

5、H,析出沉淀的成分为_填化学式 ；第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2写出加入 Na2C2O4溶液的反应的化学方程式_ _ ；3电解滤液时的化学方程式为_ _ ；检验电解滤液时阳极产生的气体的方法 _ _ ；4写出氧化反应的离子方程式_ _；5如何检验 NiOH 3已洗涤洁净？ _ _ ；5一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高；其主要流程如下：注：反应的化学方程式为CuFeS2S=FeS2CuS,CuFeS2 中的 S 化合价为 2价；反应滤液的主要成分为CuCl2；1为使反

6、应充分进行,工业上可实行的措施是_；反应生成 12 g FeS2 转移的电子数为 _ ；2反应的离子方程式为 3反应通入空气的目的是_ ；_ _ ；肯定温度下,在反应所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其缘由是_ ；4以黄铜矿 主要成分 CuFeS2为原料制备铜,也可以采纳“ 火法熔炼工艺” ；“ 火 法熔炼工艺” 中的“ 焙烧” 程序,是在通入少量空气的情形下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂 主要成分是Cu2S 和 FeO和 SO2,该反应的化学方程式为_；6为回收利用废钒催化剂含有 V2O5、VOSO4及不溶性残渣 ,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下：名师归纳总

7、结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO 4V 2O5NH 4VO 3VO 22SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答以下问题：1工业由 V 2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为 _；2滤液中含钒的主要成分为 _ 填化学式 ；3该工艺中反应的沉淀率又称沉钒率 是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式 _ ；沉钒率的高低除受溶液 pH 影响外,仍需要掌握氯化铵系数 NH 4Cl 加入质量与料液 中 V 2O5 的 质 量 比 和 温 度 ； 根 据 下 图 判 断

8、最 佳 控 制 氯 化 铵 系 数 和 温 度 为 _ 、_；4用硫酸酸化的 H 2C2O4溶液滴定 VO22SO4溶液,以测定反应后溶液中含钒量,反应方程式为2VO2H2C2O42H=2VOn2CO2 mH 2O,其中 n、m 分别为_、_；5全矾液流电池的电解质溶液为VOSO 4溶液, 电池的工作原理为VO2V22HVO2H 2OV3,电池放电时正极的电极反应式为_ _；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案11Al 2O3 6H=2Al33H 2O,Fe2O36H=2Fe 33H 2O 2

9、除去溶液中的铁离子3pH 超过 4.5,Al3会形成 AlOH 3 沉淀； pH 低于 4.2,Al3水解程度很小,很难形成液态碱式氯化铝Al 2OH nCl6npH 计或精密 pH 试纸 4水浴加热 2AlCl 3nH2O=Al 2OH nCl 6nnHCl 21NH 4的水解程度小于 HCO 3的水解程度 22NH 4HCO 3FeSO4=FeCO3 NH 42SO4 CO2 H2O 反应温度低于 30 3取沉淀池的滤液, 滴加 KSCN溶液后滴加氯水,如无血红色显现,说明沉淀完全 合理即可 4除去溶液中的 HCO 3 5c 6N 、S、K 31BaCl 2或 BaOH 2 使硫酸根沉淀完

10、全2CaCO 3、BaCO3和 BaSO4 漏斗 玻璃棒3CO 232H=H2OCO 24正 2H2e =H2淀粉 -KI 溶液变蓝 D E C 41FeOH 3、AlOH32NiCl 2Na2C2O42H 2O=NiC 2O42H 2O 2NaCl 32NaCl 2H2O 电解 ,H2 Cl2 2NaOH用潮湿的淀粉 -KI 试纸检验,试纸变蓝色 其他合理答案均可 42NiOH 22OHCl 2=2NiOH 32Cl5取最终一次洗涤液,加入AgNO 3溶液,如有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,如沉淀不溶解,证明沉淀已洗涤洁净51粉碎固体等0.1NA22CuS4ClCu2=S2CuCl3使反应生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子 的溶解度 焙烧 42CuFeS24O2= Cu2S3SO2 2FeO 硫酸铜的溶解度小于氯化铜名师归纳总结 61V 2O52VOSO 43NH4VO3 =NH 4VO 3480 4225VO2第 5 页,共 5 页=VO2H 2O 2He- - - - - - -