2022年高中化学方程式大全5.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式汇编无机化学部分；非金属单质（ F 2 ,Cl 2 , O 2 , S, N2 , P , C , Si ）1 氧化性：氟气与氢气在暗处混合即爆炸 F2 + H 2 = 2HF 氟气与水相遇 2F2 +2H 2O=4HF+O 2 氢气在氯气中燃烧 钠在氯气中猛烈燃烧（白烟 铁在氯气中猛烈燃烧（深棕色烟）铜丝在氯气中猛烈燃烧（浅棕色烟）磷在氯气中燃烧生成白色烟雾（白雾）（白烟）铁在纯氧中猛烈燃烧,火星四射氯化亚铁溶液中通入氯气Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 32 Fe2+ + Cl 2 = 2 Fe3+ + 2Cl-新制氯

2、水注入盛溴化钠溶液的试管中2Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl 2 + 2Br- = Br 2 + 2Cl新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中Cl 2 +2NaI =2NaCl+I2氯气和二氧化硫同时通入水中 硫与氢气共热 硫与铜共热 铁与硫加热反应Cl 2+SO2 +2H 2O=H 2SO4 +2HCl 氮气和氢气反应（工业合成氨）镁可与氮气反应 2 仍原性 硫燃烧氮气与氧气在放电下反应2NO + O 22NO 2S+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O （X 2 表示 F2,Cl 2,Br 2）PX 3+X

3、 2=PX 5 C+CO 2=2CO 生成水煤气 制得粗硅 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 23（碱中）发生歧化（一个价态生成两个价态的反应称为歧化）Cl 2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （制取漂白剂的反应）工业制取漂白粉的反应：2Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 2CaOH 2 + 2Cl 2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl - +

4、 2H 2O 漂白粉的失效：CaClO 2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3光照 + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2金属单质（ Na,Mg ,Al ,Fe）的仍原性金属锂在空气中燃烧4Li + O 22Li 2O 钠在空气中常温4Na+O2=2Na 2O 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+S=Na 2S（爆炸）钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H 2O=2NaOH+H2- + H 2 2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH 镁条在空气中燃烧,发出刺眼的白光Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2铝箔在氧气中猛烈燃烧Al+4HNO3稀=AlNO33+NO

5、 +2H 2O 2Al+6H 2SO4浓、热 =Al 2SO43+3SO2 +6H 2O 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2Al,Fe 在冷 ,浓的 H 2SO4,HNO 3 中钝化 2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2铝的两性2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2（铝热反应用于焊接钢轨）* 高温下铁与水蒸汽反应铁与盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2铁置换出铜 Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu 铁不足： Fe+4HNO 3稀=FeNO 33+NO +2H 2O 铁足量： 3Fe+8HNO 3稀=3FeNO 32+2NO +4H 2O

6、非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H2S,NH3 1 仍原性 : -MnO 2 + 4H + +2Cl Mn 2+ + Cl 2 + 2H 2O 试验室制取氯气（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶） 16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O（试验室也用于制取氯气）2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2H 2S+SO2=3S +2H2O（S 为淡黄色固体）2NH3（少量） +3Cl2=N2+6HCl 8NH3（过量） +3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2 纯氧 =2N2+6H2

7、O 4NH3+6NO=5N 2+6H2O用氨清除 NO 氨的催化氧化2酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（ HF储存在塑料瓶的缘由,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量）H2S+CuCl2=CuS +2HCl H2S+FeCl2=（不反应）3 碱性（ NH3 是唯独的碱性气体）：用浓盐酸检验氨气（白烟生成）NH3+HCl=NH 4Cl NH3+HNO 3=NH 4NO2NH3+H2SO4=NH4 2SO4NH3+NaCl+H2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl（此反应用于工业制备小苏打,苏打）4不稳固性：2H2O2=2H2O+O 2 （也用于试验室制取氧气）非金

8、属氧化物1 低价态的仍原性：SO3+H2O=H 2SO42SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2NO+O2=2NO2 2CO+O2=2CO2 CO 的仍原性镁在 CO2 中燃烧CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 2氧化性：NO2+2KI+H2O=NO+I2 +2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）3. 与水的作用 : SO2+H 2O=H 2SO3 3NO2+H 2O=2HNO 3+NO SO3+H 2O=H 2SO4NO 2 、O2 的混合气通入水中无剩余气

9、体 NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO 2 + O2 + 2H 2O = 4 HNO 3 4NO + 3O2 + 2H 2O = 4 HNO 3N2O5+H2O=2HNO 3 P2O5+H 2O（冷） =2HPO3 P2O5+3H2O（热） =2H 3PO4P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 4 与碱性物质的作用 : 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO3这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨水吸取SO2,再用 H2SO4 处理 : 2NH 4HSO3+H

10、 2SO4= NH42SO4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气 SO2+CaOH2=CaSO3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别 SO3+CaOH 2=CaSO 4+H2O CO 2+2NaOH 过量 =Na 2CO3+H 2O CO 2过量 +NaOH=NaHCO 3CO2+CaOH2过量 =CaCO3 +H2O 2CO2过量 +CaOH2=CaHCO32 CO2+2NaAlO2+3H2O=2AlOH 3 +Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH +NaHCO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 强碱缓慢腐蚀玻璃 金属氧化物

11、1低价态的仍原性 : FeO+4HNO3=FeNO33+NO2 +2H2O 2；氧化性 : SO2 和 CO 2.可用品红鉴别 MgO ,Al2O3几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg, Al. ,一般通过电解制Mg 和 Al. 制仍原铁粉 3与水的作用 : Na2O+H2O=2NaOH 过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂,用于漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2 + 2H 2O = 4Na+ + 4OH - +O2 5 与酸性物质的作用: Na2O+CO2=Na2CO3过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,缘由是：Na2O2+H2SO4冷,稀 =N

12、a2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O Al 2O3 是两性氧化物 Al 2O3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2OFeO+2HCl=FeCl2+3H 2O 铁的各种氧化物可溶于酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸1氧化性 : HClO+H2SO3=H2SO4+HCl （HClO 是强氧化性、不稳固的含氧

13、酸）HClO+H2O2=HCl+H 2O+O 2氧化性 :HClOHClO2HClO 3HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - H 2SO4（浓） +FeAl 室温下钝化H 2SO4浓+2HBr=SO 2 +Br 2 +2H 2O H 2SO4稀+Fe=FeSO 4+H24HNO 3浓+C=CO 2 +4NO 2 +2H 2O 6HNO 3浓+S=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O 5HNO 3浓+P=H 3PO4+5NO 2 +H 2O 6HNO 3（浓、热

14、） +Fe=FeNO 33+3NO 2 +3H 2O 4HNO 3稀+Fe（不足） =FeNO 33+NO +2H 2O 8HNO 3稀+3Fe（过量） =3FeNO 32+2NO +4H 2O 2仍原性 : H 2SO3+X 2+H 2O=H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2,Br 2,I 2 2H 2SO3+O 2=2H 2SO4 H 2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2O H 2SO3+2FeCl 3+H 2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl 3. 酸性 : H 2SO4浓 +CaF2=CaSO 4+2HFH 2SO4浓+NaCl=NaHSO 4+HCl H 2SO4浓

15、+2NaCl=Na 2SO4+2HCl （难挥发的酸制取易挥发的酸）H 2SO4浓+NaNO 3=NaHSO 4+HNO 3 2HNO 3+CaCO3=CaNO 32+H 2O+CO 2用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制 H 2S,HI , HBr ,SO2 等仍原性气体 4H 3PO4+Ca3（PO4） 2=3CaH 2PO42（重钙）4. 不稳固性：次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）2HClO 光照2HCl+O 2硝酸见光易分解 碱 1低价态的仍原性：4Fe（OH ）2+O 2+2H 2O=4FeOH 3（白色沉淀快速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀）2与酸性物质的作用：2

16、NaOH+SO 2（少量） =Na 2SO3+H 2O 2NaOH+SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量） =NaHSO 3 2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O NaOH+HCl=NaCl+H 2O 3NaOH+AlCl 3=Al （OH ） 3 +3NaCl NaOH+H 2S（足量） =NaHS+H 2O NaOH+AlOH 3=NaAlO 2+2H 2O 2NaOH+H 2S（少量） =Na 2S+2H2O NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3 +H 2O MgOH 2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3 H 2O AlOH 3

17、+NH 4Cl （或 NH 3 H2O 不溶解）AlOH 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O AlOH 3 + NaOH NaAlO 2 +2 H 2O3不稳固性 :5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 盐 1氧化性 : 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl 22Fe 3+ + Fe = 3Fe2+2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 用于雕刻铜线路版（Fe 3+具有氧化性）2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+2HCl+S 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2

18、KCl+I 2FeCl 2+Mg=Fe+MgCl 2 2仍原性 : 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4 3Na2S+8HNO 3稀=6NaNO 3+2NO +3S +4H 2O 3Na2SO3+2HNO 3稀=3Na 2SO4+2NO +H 2O2 与碱性物质的作用:2 +NH 4Cl AlCl 3+3NH 3 H 2O=AlOH3 +3NH 4Cl MgCl 2+2NH 3H2O=MgOHFeCl 3+3NH 3H2O=FeOH 3 +3NH 4Cl NaHCO 3 + NaOH Na 2CO 3 + H 2O 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

19、NH 42SO4 + 2NaOH 2NH 3 + Na2SO4 + 2H 2O 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）4. 与酸性物质的作用 : NH4NO 3 + NaOH = NH3 H2O + NaNOFeCl3 + 3NaOH = FeOH 3 + 3NaCl 苏打（纯碱）与盐酸反应：纯碱溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO 3+2HCl= H 2O+CO 2 +2NaCl 小苏打与盐酸反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 23Na2CO3+2AlCl 3+3H 2O=

20、2AlOH 3 +3CO2 +6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H 2O=2FeOH 3 +3CO2 +6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3=AlOH3 +3CO2+ 3NaCl 3NaHCO 3+FeCl 3=FeOH 3 +3CO2 + 3NaCl 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4AlOH 3 + 3 NaCl 弱酸阴离子与弱碱阳离 子会发生双水解硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2SFeS + 2H+ = Fe2+ +H 2S5. 不稳固性 : Na 2S2O3+H 2SO4=Na 2SO4+S +SO 2 +H 2O 氯化

21、铵受热分解 碳酸氢铵受热分解小苏打受热分解6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有机化学部分甲烷的燃烧甲烷与氯气取代生成四氯化碳甲烷加强热可生成炭黑 乙烯试验室制法（浓硫酸作催化剂,脱水剂）乙烯的燃烧 乙烯通入溴水中 乙烯水化法制取乙醇制取聚乙烯 乙炔的制取 乙炔的燃烧 乙烯通入溴水由乙炔制聚氯乙烯浓硝酸苯的硝化反应HONO 2 水浴Br 2NO 2H2O BrHBr 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ 3H 2 Fe 催化剂苯与氢气加成生成环己烷苯的燃烧甲苯发生硝化反应CH3 浓 H2SO 4 O2N CH3 NO2

22、 3H2O 3HONO 2 NO 2乙醇与钠反应 2CH3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH2ONa + H 2 乙醇与浓氢溴酸反应 C2H5- -OH H- -Br 点燃 C2H5Br H2O 乙醇燃烧 C2H 5OH 液3O2气 2CO2（气） 3H 2O（液）乙醇催化氧化 2CH 3CH2OH O2 催化剂 2CH 3CHO 2H 2O 浓 H2SO4 乙醇的分之间脱水 C2H 5- -OH H- -O C2H 5 C2H5OC2H5H2O 140溴乙烷水解 CH3CH2Br + H 2O NaOH CH 3CH 2OH + HBr 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇

23、 CH2=CH2 +NaBr + H 2O 乙醛催化加氢制取乙醇乙醛的银镜反应CH3CHO + 2AgNH32OH 水浴H2O + 2Ag + 3NH 3 + CH 3COONH 47 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO + 2CuOH2 Cu2O + 2H2O + CH3COOH 催化剂 NaHCO3 乙醛制乙酸2CH 3CHO + O 22CH 3COOH苯酚与氢氧化钠溶液反应OH ONa NaOH H2O 苯酚钠溶液中通入二氧化碳ONa OH H2O CO 2 苯酚的定性检

24、验和定量测定方法：OH OH 3Br2Br Br 3HBr Br 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）乙酸乙酯的水解（碱性条件下完全水解）油酸甘油酯的硬化（催化加氢）O O CH2 C17H33 C O CH2 C17H35 C O O 3H2催化剂O C17H33 C O O CH加热,加压C17H35 C O O CHC17H33 C O CH2 CH2 C17H35 C O 硬脂酸甘油酯的水解O O CH2 OH CH 2 C 17H33 C O H2SO43C17H 35COOH CHOH C 17H33 C O O CH 3H2O C 17H33 C O CH2 CH 2 OH 硬脂

25、酸甘油酯皂化反应C17H35COO CH2+3NaOH 3 C 17H35COONa + CH 2OH | C17H35COO CHCHOH C17H35COO CH2| CH 2OH 【高中化学中各种颜色所包含的物质】1 红色：铜、 Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（ FeSCN）2+（血红）8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度,黄橙）3黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、试验

26、制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、 * 磷酸银（ Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄： FeCl3 溶液、碘水（黄棕褐色）4棕色：固体FeCl3 、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有 Br2）6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最

27、】1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、Cl 2 、单质与水反应最猛烈的非金属元素是 F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是 Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是 Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br 8、熔点最小的金属是 Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 N 10、导电性最强的金属是 Ag 11、相对原子质量最小的原子是 H 12、人体中含量最多的元素是 O 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13 、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe 14、组成化合物种类最多的元素是 C 15、自然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动次序表中活动性最强的金属是 K 17、地壳中含量最多的金属元素是 Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是 O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简洁的有机物是甲烷 21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页