2022年高中化学方程式总结4.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式苏教版 必修一总结必修一一、氯1.钠与氯气反应 Na+Cl2 2NaCl 2.铜与氯气反应 Cu+Cl2 CuCl2 3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 4氢气与氯气反应 H2+Cl2 2HCl 氢气在氯气中点燃 ,只有导管口部分发生反应,反应的范围较小 ,反应很平稳 ,所以氢气寂静的燃烧； 而氢气和氯气混合,光照的条件下 ,瓶内的氢气和氯气快速发生反应,在有限的空间中反应很猛烈,所以发生爆炸；5水与氯气反应H2O+Cl2 HCl+HClO 6.次氯酸光照分解2HClO 2HCl+O2 7.氢氧化钠与氯气反应氯气尾气

2、处理8.氢氧化钙与氯气反应工业制漂白粉2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+H2O 9.次氯酸钙漂白与 CO2、H2O 反应CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 10.电解饱和食盐氯碱工业2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 正极生成氯气,负极生成氢气和氢氧化钠； 11.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl 浓MnCl2+2H2O+Cl2 12.溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 13.碘化钠与溴水反应2NaI+Br2=2NaBr+I2 Cl-

3、H+ OH- ClO- 注：氯水中的成分：Cl2 H2O HClO 二、钠1.钠与氧气反应两种4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 2.钠与硫反应 2Na+S=Na2S 条件为点燃； 3.钠与水反应现象：浮游熔响红2Na+2H2O=2NaOH+H2 4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=CuOH2+Na2SO4 5.钠与四氯化钛反应 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 6.电解熔融的氯化钠 2NaCl 2Na+Cl2 7.氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 8.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9

4、.氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3 10.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 12.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O213.过量烧碱与二氧化碳反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 14.苏打与盐酸反应：总反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2分反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO215.小苏打与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO216.纯碱溶液

5、与二氧化碳反应 17.碳酸氢钠与氢氧化钠反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 名师归纳总结 18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应Na2CO3+CaOH2=CaCO3 +2NaOH 第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应少量碳酸氢钠 NaHCO3+CaOH2=CaCO3 +H2O+NaOH 过量碳酸氢钠 2NaHCO3+CaOH2=CaCO3 +2H2O+Na2CO3 20.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl

6、 21.小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 22.侯氏制碱第一部反应 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl 侯氏制碱法的方法是在饱和的碳酸钠里面通入二氧化碳 .由于碳酸钠是饱和溶液 ,而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小 ,所以在不断通入二氧化碳的过程中 ,碳酸钠转化为碳酸氢钠而析出 .三、镁1.石灰石分解 CaCO3 CaO+CO2 2.生石灰与水反应 CaO+H2O=CaOH2 3.石灰乳与氯化镁溶液反应 CaOH2+MgCl2=MgOH2 +CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应 MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 5.电解熔融的氯化镁 Mg

7、Cl2 Mg+Cl2 6.镁与氧气反应 2Mg+O2 2MgO 7.镁与氮气反应 3Mg+N2 Mg3N2 8.镁与二氧化碳反应 2Mg+CO2 2MgO+C 9.镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H210.氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 11.氢氧化镁与盐酸反应 MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 12.氢氧化镁分解 MgOH2 MgO+H2O 四、铝1.氢氧化铝加热 2AlOH3 Al2O3+3H2O 2.电解熔融的氧化铝 2Al2O3 4Al+3O2 3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳 少量 CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2AlOH3 +

8、Na2CO3 过量 CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3 +NaHCO3 4.偏铝酸钠溶液与盐酸反应 少量盐酸 NaAlO2+HCl+H2O=AlOH3 +NaCl 过量盐酸 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 5.铝与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 6.铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H27.铝与硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H28.铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H29.铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO4=Al2SO43+3Cu 10.铝与氧化铁反应 2Al+Fe2O3 2Fe

9、+Al2O3 11.氧化铝与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 12.氧化铝与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 13.氢氧化铝与盐酸反应 AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 14.氢氧化铝与氢氧化钠反应AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O 15.氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3 .H2O=AlOH3 +3NH4Cl 16.氯化铝与氢氧化钠反应 少量氢氧化钠 AlCl3+3NaOH=AlOH3 +3NaCl 过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 五、铁名师归纳总结 - - - - - -

10、 -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.高炉炼铁石灰石分解CaCO3 CaO+CO2 碳复原二氧化碳 C+CO2 2CO 氧化铁与一氧化碳反应 Fe2O3+3CO Fe+3CO2 2.氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 3.氧化铁与稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 4.四氧化三铁与稀硫酸反应 5.氢氧化亚铁在空气中反应Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2SO43+4H2O 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 白色沉淀灰绿色红褐色6.氢氧化铁加热 2FeOH3 Fe2O3+3H2O 7

11、.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 8.氯化铁与氢氧化钠溶液反应FeSO4+2NaOH=FeOH2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaCl 9.硫氰化钾溶液检验 Fe3+的离子方程式产生血红色Fe3+3SCN-=FeSCN3 10.铁与氧气反应 3Fe+2O2 Fe3O4 11.铁在氯气中燃烧产生棕黄色烟2Fe+3Cl2 2FeCl3 12.铁与水蒸气反应 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2 13.铁与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 14.铁与稀盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 15.铁与氯化铁反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2 16.氯化

12、亚铁与氯水反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 17.氯化铁与铜反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 18.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 19.硫酸铁与铜反应 Fe2SO43+Cu=2FeSO4+CuSO4 六、铜1.铜与氧气反应 2Cu+O2 2CuO 2.铜与氯气反应 Cu+Cl2 CuCl2 3.铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag 4.加热氢氧化铜 CuOH2 CuO+H2O 5.胆矾加热 CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O 6.硫酸铜与水反应检验水蒸气七、硅CuSO4+5H2O=CuSO4 .5H2O白色蓝色1.

13、硅酸钠与水、二氧化碳反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO32.硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO33.碳酸钠与二氧化硅反应 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 4.碳酸钙与二氧化硅反应 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 5.氧化钙与二氧化硅反应 CaO+SiO2 CaSiO3 6.氟化氢与二氧化硅反应 4HF+SiO2=SiF4 +2H2O 玻璃雕花原理HF 储存在塑料瓶中名师归纳总结 7.氢氧化钠与二氧化硅反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 储存时不用玻璃塞第 3 页,共 5 页8.硅的制备与精制碳

14、和二氧化硅反应2C+SiO2 Si+2CO 硅与氯气反应Si+2Cl2 SiCl4 四氯化硅与氢气反应SiCl4+2H2 Si+4HCl 9.硅与氟化氢反应Si+4HF=SiF4 +2H2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10.硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 11.硅与氧气反应 Si+O2 SiO2 八、硫1.二氧化硫与水反应 SO2+H2O H2SO3 2.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 少量氢氧化钠 SO2+NaOH=NaHSO3 过量氢氧化钠 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3.二氧化硫与亚硫酸钠反应

15、SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 4.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量 SO2+CaOH2=CaSO3 +H2O SO2+CaSO3+H2O=CaHSO32 5.二氧化硫与氧化钙反应 SO2+CaO=CaSO3 6.二氧化硫与氧气反应 2SO2+O2 2SO3 7.二氧化硫与水、卤素反应 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX X=Cl 、Br、 I8.二氧化硫与硫化氢反应 SO2+2H2S=3S+2H2O 9 亚硫酸与氧气反应 2H2SO3+O2=2H2SO4 10.亚硫酸与双氧水反应 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 11.制硫酸原理 硫与氧气反应 S+O2 SO2

16、或 硫化铁与氧气反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 二氧化硫与氧气反应 2SO2+O2 2SO3 三氧化硫与水反应 SO3+H2O=H2SO4 12.铜与浓硫酸反应 Cu+2H2SO4 浓CuSO4+SO2 +2H2O 13.碳与浓硫酸反应 C+2H2SO4 浓CO2 +2SO2 +2H2O 14.硫磺去除汞 Hg+S=HgS 15.试验室制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4 浓 =Na2SO4+H2O+SO2 16.亚硫酸钠与氧气反应 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 17.亚硫酸钙与氧气反应 2CaSO3+O2=2CaSO4 九、氮名师归纳总结 1.氮气与镁反应3Mg+N

17、2 Mg3N2 +2H2O 第 4 页,共 5 页2.氮气与氧气反应N2+O2 2NO 3.氮气与氢气反应工业制氨气N2+3H2 2NH3 4.一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2 无色红棕色5.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO 6.二氧化氮与氧气、水反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3 7.一氧化氮与氧气、水反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3 8.氨气与水反应NH3+H2O NH3 .H2O 9.氨水加热NH3 .H2O NH3 +H2O 10.浓盐酸检验氨气NH3+HCl=NH4Cl 11.氨气与硫酸反应2NH3+H2SO4=NH42SO4 12.氨气催化氧

18、化4NH3+5O2 4NO+6H2O 13.加热氯化铵NH4Cl NH3 +HCl 14.加热碳酸氢铵NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 15.加热碳酸铵NH42CO3 2NH3 +H2O+CO2 16.氯化铵与熟石灰反应试验室制氨气2NH4Cl+CaOH2 CaCl2+2NH317.硝酸见光分解4HNO3 4NO2 +O2 +2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 18.氧化铁与硝酸反应 Fe2O3+6HNO3=2FeNO33+3H2O 19.氢氧化钙与硝酸反应 CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2O 20.硝酸与碳酸钠溶液反应2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2 +H2O 名师归纳总结 21.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3 浓 =CuNO32+2NO2 +2H2O 第 5 页,共 5 页22铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3 稀=3CuNO32+2NO +4H2O 23碳与浓硝酸反应C+4HNO3 浓 CO2 +4NO2 +2H2O 24.工业制硝酸氨气与氧气反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2 二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO - - - - - - -