2022年高中化学有机推断知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 有机化学学问点归类整理 ：ZMH1mol 有机物消耗 H2 或 Br 2的最大量21mol 有机物消耗 NaOH 的最大量3由反应条件推断反应类型 反应条件反应类型NaOH 水溶液、NaOH 醇溶液、稀 H2SO4、浓 H2SO4、卤代烃水解酯类水解卤代烃消去酯的可逆水解二糖、多糖的水解酯化反应苯环上的硝化反应浓 H2SO4、170浓 H2SO4、140溴水或 Br 2的 CCI4溶液醇的消去反应 醇生成醚的取代反应 不饱和有机物的加成反应浓溴水Br2、Fe 粉X 2、光照 O2、Cu、O2 或 AgNH 32OH 或 新制 CuOH2苯酚的取

2、代反应 苯环上的取代反应 烷烃或苯环上烷烃基的卤代 醇的催化氧化反应 醛的氧化反应酸性 KMnO 4溶液不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化H2、催化剂 C=C、CC、 CHO、羰基、苯环的加成4由官能团推断有机物的性质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5由反应试剂看有机物的类型名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6依据反应物的化学性质推断官能团化学性质 官能团与 Na 或 K 反应放出 H2 与 NaOH 溶液反应 与 Na2CO3 溶

3、液反应 与 NaHCO3溶液反应 与 H2 发生加成反应 （即能被仍原）不易与 H2 发生加成反应 能与 H2O、HX 、X 2 发生加成反应醇羟基、酚羟基、羧基 酚羟基、羧基、酯基、C-X 键酚羟基（不产生（产生 CO2）CO2）、羧基羧基 碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环羧基、酯基 碳碳双键、碳碳叁键能 发 生 银 镜 反 应 或 能 与 新 制 醛基CuOH2反应生成砖红色沉淀使酸性 KMnO 4 溶液褪色或使溴水 因反应而褪色能被氧化（发生仍原反应）碳碳双键、碳碳叁键、醛基 醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳 双键 碳碳叁键发生水解反应 发生加聚反应酯基、 C-X 键、酰胺键 碳碳双键

4、多羟基羧基 酚羟基 酚羟基 苯的同系物与新制CuOH2 悬浊液混合产生降蓝色生成物 能使指示剂变色 使溴水褪色且有白色沉淀 遇 FeCI3 溶液显紫色 使酸性 KMnO 4 溶液褪色但不能使溴水褪色使 I2 变蓝 淀粉使浓硝酸变黄 蛋白质7依据反应类型来推断官能团名师归纳总结 反应类型物质类别或官能团第 3 页,共 15 页取代反应烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚加成反应C=C、CC、 CHO 加聚反应C=C、CC缩聚反应COOH 和 OH、COOH 和 NH 2、酚和醛消去反应卤代烃、醇水解反应卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质氧化反应醇、醛、 C=C、CC、苯酚、苯的同系物仍原反应C=

5、C、CC、 CHO、羰基、苯环的加氢酯化反应COOH 或 OH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 皂化反应 油脂在碱性条件下的水解8引入官能团的方法引入官能团有关反应OH）；羟基 OH烯烃与水加成醛/ 酮加氢卤代烃水解酯的水解卤素原子 （ X）烷烃、苯与X2 取代不饱和烃与HX或 X2 加成醇与 HX取代碳碳双键 C=C醇、卤代烃的消去炔烃加氢醛基 CHO醇的氧化稀烃的臭氧分解羧基 COOH醛氧化酯酸性水解羧酸盐酸化苯的同系物被KMnO 4 氧化 酰胺水解酯基 COO酯化反应9排除官能团的方法 通过加成排除不饱和键；通过消去或氧化或酯化等排除羟基（通过

6、加成或氧化等排除醛基CHO；10有机合成中的成环反应 加成成环：不饱和烃小分子加成（信息题）；二元醇分子间或分子内脱水成环；二元醇和二元酸酯化成环；羟基酸、 氨基酸通过分子内或分子间脱去 小分子的成环；11有机物的分别和提纯物质杂质试剂方法硝基苯苯酚NaOH 分液苯苯酚NaOH 分液甲苯苯酚NaOH 分液溴苯溴NaOH 分液硝基苯NO 2NaOH 分液乙醛乙酸蒸馏NaOH 乙酸乙酯乙酸Na2CO 3分液乙醇乙酸CaO 蒸馏乙醇水CaO 蒸馏苯乙苯KMnO 4 、NaOH 分液溴乙烷乙醇水淬取乙酸乙酯乙醇水反复洗涤甲烷乙稀溴水洗气12有机物溶解性规律 依据相像相溶规章,有机物常见官能团中,醇羟基

7、、羧基、磺酸基、酮羰基 等为亲水基团,硝基、酯基、 C-X 键等为憎水基团；当有机物中碳原子数较少且 亲水基团占主导位置时, 物质一般易溶于水； 当有机物中憎水基团占主导位置时,物质一般难溶于水；常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 不溶于水密度比水大： CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品（烃）分子中原子个数比关系1CH=11,可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚；2CH=l 2,可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；3CH=

8、14,可能为甲烷、甲醇、尿素 CONH 22 常见式量相同的有机物和无机物1式量为 28 的有： C2H4N2CO SiO22 式量为 30 的有： C2H6NO HCHO 3 式量为 44 的有： C3H8CH3CHO CO2N2O 4 式量为 46 的有： CH3CH2OH HCOOH NO25 式量为 60 的有： C3H7OH CH3COOH HCOOCH36 式量为 74 的有： CH3COOCH3 CH3CH2COOH CH3CH2OCH2CH3CaOH2HCOOCH2CH3C4H9OH 7 式量为 100 的有： CH2=COH COOCH3CaCO3KHCO 3Mg3N216有

9、机物的通式烷烃： CnH2n+2 稀烃和环烷烃： CnH2n 炔烃和二稀烃： CnH2n-2 饱和一元醇和醚：CnH2n+2O 饱和一元醛和酮： CnH2nO 苯及其同系物： CnH2n-6饱和一元羧酸和酯： CnH2nO2苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：CnH2n-6O 有机反应类型综述一、取代反应1 概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；2能发生取代反应的官能团有：醇羟基（OH ）、卤原子（ X）、羧基（ COOH ）、酯基（ COO）、肽键（ CONH ）等；二、加成反应1能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等；2 加成反应有两个特点：反应发生

10、在不饱和的键上,不饱和键中不名师归纳总结 稳固的共价键断,然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合；加成第 5 页,共 15 页反应后生成物只有一种（不同于取代反应,仍会有卤化氢生成）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 说明 1羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应；2醛、酮的羰基只能与 H2 发生加成反应；3共轭二烯烃有两种不同的加成形式；三、消去反应 1 概念：有机物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个小分子（如 水、 HX 等）,生成不饱和（双键或三键）化合物的反应；如：试验室制乙烯；2能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团

11、有：醇羟基、卤素原子；3反应机理：相邻消去 四、聚合反应聚合反应是指小分子相互作用生成高分子的反应；缩聚反应；聚合反应包括加聚和1加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应；反应 是通过单体的自聚或共聚完成的； 加聚反应的复习可通过类比、 概括,层层深化,寻求反应规律的方法复习；能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键；聚反应的实质是：加成反应；加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后,小分子彼此拉起手来,形成高分子化合物；五、氧化反应与仍原反应 1 氧化反应就是有机物分子里“ 加氧” 或“ 去氢” 的反应；能发生氧 化反应的物质和官能团： 烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、醇、酚、苯的同系物、

12、名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 含醛基的物质等；烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、苯的同系物的氧化反应都主要指 的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,被酸性高锰酸钾溶液所氧化；醇可以被催化氧化（即去氢氧化） ；其氧化机理可以表示如下：六、酯化反应 酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：羧酸分子中 羧基上的羟基跟 醇分子中羟基上的氢原子结合成水,其余部分结合成酯；这种 反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定；七水解反应 能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 等；留意： 1 从本质上

13、看,水解反应属于取代反应；2留意有机物的断键部位,如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的 C 质水解,就是肽键断裂）O 键断裂；（蛋白烃的重要化学性质烃的性质对比 一 烷烃1. 结构：通式Cn H2n2（n1）,分子中全是单键,原子均饱和,其中碳氢键、碳碳键键能较大,因此烷烃的性质较稳固；2. 化学性质（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应如： CH3 CH2 CH3 +Cl 2CH3 CH2 CH2 Cl （1- 氯丙烷） +CH3 CHClCH3 （2- 氯丙烷）评注 ：要学会利用“ 等效氢” 的学问判定烃基种数及一元取代产物的种数；同一碳上的氢是等效的；同一碳上所连甲基上的氢是等效的；处于镜面

14、对称位置上的氢原子是等效的；规律 1：烷烃分子中等效氢的种类数与烃基种数（高中阶段只争论去一个氢形成的烃基）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 相同； CH3- （一种）,CH3CH2- （一种）, C3H7- （两种）,C4H9- （四种）等；规律 2：烃分子中等效氢的种类数与烃的一元取代物种类数相同；（2）氧化反应（燃烧）Cn H2n2+3n 21O2 nCO 2 +（n+1）H2 O 评注：可利用燃烧的反应供应能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的运算； 二 烯烃 1. 结构：通式 Cn H n 2（n2）,存在

15、不饱和碳原子,其中碳碳双键中有一个键很活泼容 易断裂,因此烯烃的性质不稳固；2. 化学性质（1）简单与 H2 、Br 2 、H2 O、HX等发生加成反应CH3 CHCH2 +Br 2CH3 CHBr CH2 Br 也可将烷烃中的烯烃杂质除去；利用加评注 ：利用烯烃使溴水褪色,鉴别烷烃和烯烃,成反应制备卤代烃；（2）简单发生氧化反应燃烧： Cn H2+2 3n O2 nCO 2 +nH2 O 被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化；评注 ：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色,鉴别烷烃和烯烃,但不行利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去； 把握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律,构式；（3）发生加聚反应如： 三 炔烃依据被

16、氧化后的产物反推出烃的结1. 结构：通式Cn H2n2（n2）,存在不饱和碳原子,其中碳碳叁键中有两个键很活泼简单断裂,因此炔烃的性质不稳固；2. 化学性质（1）简单与 H2 、Br 2 、H2 O、HX等发生加成反应如： CH3 C CH+2Br2 CH3 CBr2 CHBr2评注 ：利用炔烃使溴水褪色,鉴别烷烃和炔烃,也可将烷烃中的炔烃杂质除去；利用加成反应制备卤代烃；把握 1mol 碳碳叁键与 1mol 碳碳双键与 H2 、Br 2 发生加成反应时的定 量关系不同,前者是 1:2 ；后者是 1:1 ；（2）简单发生氧化反应燃烧： Cn H2n2+3n 21O2 nCO2 +（n-1 ）H

17、2 O CO2 +H2 O 但不行利用此法将烷烃中的烯被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化；如：CHCH评注： 利用炔烃使酸性高锰酸钾褪色,鉴别烷烃和烯烃,烃杂质除去；（3）发生加聚反应如： 四 苯及其同系物1. 结构：通式Cn H2n6（n6）,含有一个苯环,存在不饱和碳原子,但苯环是一个较稳固的结构,分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特除的化学键；2. 化学性质（1）易发生取代反应名师归纳总结 在铁粉的催化下与液溴（不是溴水）发生取代反应；与浓硫酸和浓硝酸,60水浴,发第 8 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 生取代反应；与浓硫酸在

18、加热的条件下发生取代反应；评注 ：发生取代反应时,是苯环上的氢被其它原子或原子团（取代；（2）较难与 H2 等发生加成反应如：（3）苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应如：-Br 、-NO 2 、-SO3 H等）评注 ：由于受苯环的影响使苯环侧链的烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基；可利用此反应鉴别苯与苯的同系物；烃的衍生物性质对比1脂肪醇、芳香醇、酚的比较类别 脂肪醇 芳香醇 酚实例 CH3CH2OH C6H5CH2OH C6H5CH2OH 官能团-OH -OH -OH 结构特点-OH与链烃基相连-OH与芳烃侧链相连-OH与苯环直接相连主要化性（1）与钠反应 （2）取代反应 （3）脱水反应 （

19、4）（1）弱酸性（ 2）取氧化反应（ 5）酯化反应 代反应（3）显色反应特性 红热铜丝插入醇中有刺激性气味（生成醛或铜）与 FeCl 3溶液显紫色2苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较、类别 苯 甲苯 苯酚结构简式氧化反应 不被 KMnO 4溶液氧 可被 KMnO 4 溶液氧化 常温下在空气中被化 氧化呈红色溴 溴状态 液溴 液溴 溴水代 条件 催化剂 催化剂 无催化剂反 产物 C6H5Br 邻、间、对三种溴苯 三溴苯酚应 结论 苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行缘由 酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼、易被取代3醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较通醛羰酸酯油脂式RCHO RCOOH R

20、COOR水解化学加氢酸性酸性条件名师归纳总结 性质银镜反应酯化反应水解氢化（硬化、仍原）第 9 页,共 15 页代表物催化氧化成酸脱羰反应碱性条件硬脂酸甘油酯甲醛、乙醛甲酸硬脂酸硝酸乙酯- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 乙酸软脂酸乙酸乙酯油酸甘油酯丙烯酸 油酸4烃的羟基衍生物性质比较物质结构简式羟基中酸性与钠反与 NaOH与 Na2CO3的反氢原子应的反应应活泼性乙醇CH3CH2OH 增中性能能不能不能苯酚C6H5OH 比 H2CO3 弱能能乙酸CH3COOH 强类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质强于 H2CO3能能能5烃的羰基衍生物性质比较

21、物质结构简式羰基稳与 H2加成其它性质定性乙醛CH3CHO 不稳固简单醛基中 C-H 键易被氧化 （成酸）乙酸CH3COOH 稳固不易羧基中 C-O 键易断裂（酯化）乙酸乙CH3COOCH 2CH3稳固不易酯链中 C-O 键易断裂（水解）酯6酯化反应与中和反应的比较反应的过程酯化反应中和反应酸脱 -OH 醇去 -H 结合生成水酸中 H +与碱中 OH结合生成水反应的实质分子间反应离子反应反应的速率缓慢快速反应的程序可逆反应可进行完全的反应是否需要催化剂需浓硫酸催化不需要催化剂各类衍生物的重要化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - -

22、- - - - - 一卤代烃：卤素原子直接与烃基1.与 NaOH 水溶液共 热 发 生 取 代 反卤代R X 卤原子C2H5Br 结合应生成醇烃多 元 饱 和 卤 代 X （Mr ： 109）- 碳上要有氢原子才2.与 NaOH 醇溶液烃： CnH2n+2-mX m 能发生消去反应共 热 发 生 消 去 反应生成烯醇一元醇：醇羟基CH3OH 羟基直接与链烃基结1.跟活泼金属反应产生 H 2合, OH 及 C O2.跟卤化氢或浓氢均有极性；卤 酸 反 应 生 成 卤- 碳上有氢原子才能代烃3.脱水反应 :乙醇R OH （ Mr ： 32）发生消去反应；140 分 子 间 脱饱和多元醇： OH C

23、2H5OH -碳上有氢原子才能水成醚醚CnH2n+2Om醚键（ Mr ： 46）被催化氧化,伯醇氧170 分 子 内 脱水生成烯化为醛,仲醇氧化为4.催化氧化为醛或酮,叔醇不能被催化酮C2H5O C2H5氧化；5. 生成酯性质稳固, 一般不R O RC O 键有极性与酸、碱、氧化剂（ Mr ： 74）反应酚酚羟基（ Mr ： 94） OH 直接与苯环上1.弱酸性2.与浓溴水发生取的碳相连,受苯环影代反应生成沉淀 OH 响能柔弱电离；3.遇 FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO HCHO 相当于两个1.与 H 2、 HCN 等（ Mr ： 30） CHO 加成为醇2.被氧化剂 O2、多有极

24、性、能加伦 试 剂 、 斐 林 试（ Mr ： 44）剂、酸性高锰酸钾成；等 氧化为羧酸酮羰基（ Mr ： 58）有极性、能加与 H 2、HCN 加成为醇不 能 被 氧 化 剂 氧成化为羧酸羧酸羧基（ Mr ： 60）受 羰 基 影 响 , OH1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断 羧 基 中 的 碳 氧能电离出 H+,单键,不能被H2加成受羟基影响不能被加3.能与含 NH2物成；质 缩 去 水 生 成 酰胺 肽键 名师归纳总结 酯酯基HCOOCH3酯基中的碳氧单键易1.发生水解反应生第 11 页,共 15 页（ Mr ： 60）成羧酸和醇（ Mr ： 88）2.也可发生醇解反断裂应 生 成

25、新 酯 和 新醇- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 硝酸RONO2硝酸酯基不稳固易爆炸酯 ONO 2硝基R NO2硝基 NO2一硝基化合物较稳固一 般 不 易 被 氧 化化合剂氧化, 但多硝基物化合物易爆炸两性化合物氨基RCHNH 2COOH 氨基 NH2H 2NCH 2COOH NH2能以配位键结能形成肽键合 H+； COOH 能部酸羧基 COOH（ Mr ： 75）分电离出 H+1.两性蛋白结构复杂肽键酶多肽链间有四级结构2.水解3.变性质不行用通式表示氨基 NH24.颜色反应（生物催化剂）羧基 COOH 5.灼烧分解1.氧化反应糖多数可用以下通羟基

26、 OH 葡萄糖多羟基醛或多羟基酮仍原性糖 醛基 CHO CH 2OHCHOH 4CHO 2.加氢仍原式表示：淀粉 C6H10O5 n3.酯化反应或它们的缩合物CnH 2O m羰基纤维素4.多糖水解C6H7O2OH3 n5.葡萄糖发酵分解生成乙醇酯基中的碳氧单键易油脂酯基断裂1.水解反应（皂化反应）可能有碳碳双烃基中碳碳双键能加2.硬化反应键成常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳如下：名师归纳总结 试剂酸性高锰溴水银氨新制FeCl3碘水酸碱NaHCO3第 12 页,共 15 页过量名称酸钾溶液少量溶液CuOH2 指示剂溶液饱和被 鉴含 碳 碳 双含碳碳双苯酚含醛基含醛基化苯酚淀粉羧酸羧酸

27、化合物别 物键、三键的键、三键合物及葡（酚不能及葡萄质 种物质、烷基的物质；萄糖、果使酸碱指溶液糖、果溶液类苯；但醇、但醛有干糖、麦芽示剂 变糖、麦醛有干扰；扰；糖色）芽糖现象酸 性 高 锰溴水褪色出现显现银显现红出现出现使石蕊或放 出 无酸 钾 紫 红白色甲基橙变色 无 味且分层镜色沉淀紫色蓝色色褪色沉淀红气体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例CnH 2n烯烃、环烷烃CH 2=CHCH 3 与CnH2n-2炔烃、二烯烃CH CCH2CH3 与 CH2=CHCH=CH 2CnH2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5O

28、H 与 CH 3OCH 3CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、 CH=CHCH 2OH 与CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH 3COOH 、HCOOCH 3 与 HOCH 3 CHO CnH 2nO2羧酸、酯、羟基醛CnH 2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚与CnH2n+1NO 2硝基烷、氨基酸CH 3CH 2 NO 2 与 H 2NCH 2COOH CnH 2Om单糖或二糖葡萄糖与果糖 C6H 12O6、蔗糖与麦芽糖 C12H22O11 补充性质 【高中化学中各种颜色所包含的物质】1 红色：铜、Cu2O 、品红溶液、 酚酞在碱性溶液中、 石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷

29、（暗红）、苯酚被空气氧化、红）Fe2O3 、（FeSCN ）2+ （血2橙色： 、溴水及溴的有机溶液（视浓度,黄橙）3黄色 （1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、纯硝基苯、TNT 、试验制得的不（2）黄色：碘化银、黄铁矿（ FeS2）、*磷酸银（ Ag3PO4 ）工业盐酸（含 Fe3+ ）、久置的浓硝酸（含 NO2 ）（3）棕黄 ：FeCl3 溶液、碘水（黄棕褐色）名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4棕色：固体 FeCl3 、CuCl2 （铜与氯气生成棕色烟）、 NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色： 碘酒

30、、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有 Br2 ）6绿色： 氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7蓝色： 胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8紫色：高锰酸钾溶液 （紫红）、碘（紫黑） 、碘的四氯化碳溶液 （紫红） 、碘蒸气同分异构体数目的判定方法1记忆法 记住已把握的常见的异构体数；例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种；（3）戊烷、戊炔有 3 种；（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有 4 种；（5）己烷、 C7H8O（含苯环）有 5 种；（6

31、） C8H 8O2 的芳香酯有 6 种；（7）戊基、 C9H 12（芳烃）有 8 种；2基元法 例如：丁基有 4 种,丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种3替代法 例如：二氯苯 C6H 4Cl 2 有 3 种,四氯苯也为 3 种（将 H 替代 Cl）；又如： CH4的一氯代物只有一种,新戊烷 4对称法（又称等效氢法）C（CH 3） 4 的一氯代物也只有一种；等效氢法的判定可按以下三点进行：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时,物与像的关系）；不饱和度的运算方法 1 烃及其含氧衍生物的不饱和度名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 卤代烃的不饱和度3含 N 有机物的不饱和度（ 1）如是氨基 NH 2,就（ 2）如是硝基 NO 2,就（ 3）如是铵离子 NH 4+,就【友情提示 ：N 表示某元素的个数】名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 15 页