2022年选修三节优秀教案分子晶体与原子晶体时.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习分子晶体与原子晶体其次课时学案 一、学习目标 1把握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构地晶体属于原子晶体 .2以金刚石为例,明白原子晶体地物理性质（熔、沸点,导电性和溶解性）二、学习过程 复习提问 （一）基本学问点（同学自学完成） 1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成地空间网状结构地晶体. 2.构成粒子： _；. 3.粒子间地作用 _, 4.原子晶体地物理性质 1熔、沸点 _,硬度 _ 2 _ 一般地溶剂 . 3_ 导电 . 5. 常见地原子晶体有 _等. 6. 判定晶体类型地依据 看构成晶体地微粒种类及

2、微粒间地相互作用 . 1 对分子晶体 , 构成晶体地微粒是 _,微粒间地相互作用是 _；对于原子晶体,构成晶体地微粒是_键. （二）重点点拨 1. 晶体晶体是指具有规章几何外形地固体_,微粒间地相互作用是 _. 其结构特点是其内地原子或分子在主维空间地排布具有特定地周期性,即隔肯定距离重复显现 . 重复地单位可以是单个原子或分子,也可以是多个分子或原子团 . 重复地单位必需具备 3 个条件,化学组成相同,空间结构 包括化学键 相同,化学环境和空间环境相同 . 2. 晶胞地概念在晶体结构中具有代表性地基本地重复单位称为晶胞. 晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观地晶体 . 可以说,晶体地性质是由

3、晶胞地大小,外形和质点地种类 分子、原子或离子 以及它们之间地作用力所打算地 . 3. 纳米材料我们平常所见到地材料,绝大多数是固体物质,它地颗粒一般在微米级,一个颗粒包含着很多个原子和分子,这时候,材料所显示地是大量分子所显示地宏观性质 . 当人们用特别地方法把颗粒加工到纳米级大小,这时地材料就被称之为纳米材料,一个纳米级颗粒所含地分子数就大为削减 . 古怪地是,纳米材料具有奇妙地光、电、热、力和化学特性,和微米级材料地性质迥然不同 .纳米材料地粒子是超微小地,粒子数多、表面积大,而且处于粒子界面上地原子比例甚高,一般可达总数地一半左右 效应,界面效应等 . 因此而出现出一系列特殊1 / 4

4、 . 这就使纳米材料具有不平常地表面 地性质 .名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习纳米颗粒和晶胞是两个完全不同地概念：晶胞是晶体中最小地重复单元,这种重复单元向空间延长,构成晶体,而纳米颗粒本身就是一个分子,纳米材料在结构上与分子晶体有相像地地方,但并不相同 .纳米材料并不是新地物质,只不过是将传统材料地颗粒进一步超微小化,这样对物质地物理性质地转变非常庞大,使之具备了一些传统材料所无法具备地性质 . 为什么与传统材料相比,纳米材料地性质转变如此庞大,科学界目前仍无法做出最终说明 .（三）讲

5、练（先练后讲）1、以下地晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同地是 A.SO 2与 Si0 2 B.C0 2 与 H20 C.NaCl 与 HCl D.CCl 4与 KCl 2、碳化硅 SiC 地一种晶体具有类似金刚石地结构,其中 C原子和 S 原子地位置是交替地 . 在以下三种 晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中,它们地熔点从高到低地次序是 3A. B.晶体硼C. D.、以下晶体分类中正确地一组是 A 离子晶体原子晶体分子晶体NaOH Ar SO2B H2SO4石墨S C CH3COONa 水晶D BaOH2金刚石玻璃 4、单质硼有无定形和晶体两种,参考下表数据金刚石晶体硅熔点3823 1683

6、2573 沸点5100 2628 2823 硬度10 7.0 9.5 晶体硼地晶体类型属于 _晶体,理由是 _ 2 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习已知晶体硼结构单元是由硼原子组成地正二十面体,其中有 20 个等边三角形地面和肯定数目地顶点,每个项点上各有 体体结构单元由1 个 B 原子. 通过视察图形及推算,此晶_个硼原子构成 . 其中 BB 键地键角为 _. （四）总结1相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构地晶体属于离子晶体 .2构成原子晶体地微粒是原子 .原子间以较强共价

7、键相结合,而且形成空间网状结构 .键能大 .原子晶体地熔点和沸点高 .3同种晶体 : 如同为原子晶 体,成键地原子半径越小,键长越短,键能越大,晶体熔点越高：如金刚石 SiCSi. 1、 答案 B 解析 抓住晶体粒子地化学键去判定晶体类型这一关键进行对比. 如 S02与 Si0 2 都是共价化合物,但是,晶体内地作用力是分子间作用力,S02为分子晶体,而Si0 2 中硅与氧以共价键结合形成网状地原子晶体.2、 答案 A 解析 C 与 Si 同为 IVA 族元素,它们地相像性表现在金刚石是原子晶体,硅晶体,碳化硅也是原子晶体. 从碳到硅原子半径逐步增大,形成共价键地键能逐步减弱 . 可推断碳化硅

8、应在 Si 与 C之间. 三种原子晶体,空间结构相像,熔点打算于它们地键长与键能,故熔点从高到低分别是金刚石碳化硅、晶体硅 .3、 答案 C 解析 从晶体中结构粒子地性质去判定晶体地类 型.NaOH、CH3COONa、BaOH2都是通过离子键相互结合地离子晶体,纯 H2S04,无 H +,系分子晶体 .Ar 是气体,分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是过渡型或混合型晶体,水晶 Si0 2与金刚石是典型原子晶体. 硫地化学式以 1 个 S 表示,实际上是 S8,气体时为 S2,是以范德华力结合地分子晶体 .玻璃无肯定地熔点,加热时逐步软化,为非晶体,是无定形物质 . 4、 解析 原子,理由：晶体地熔、沸点和硬度都介于晶体 Si 和金刚石之间,而金刚石和晶体 Si 均为原予晶体, B与 C相邻与 Si 处于对角线处,亦为原于晶体 .3 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习4 / 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页