2022年化学反应速率和化学平衡习题解答.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学反应速率和化学平稳1.已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ,在含少量I 的溶液中, H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO慢 正确选项 H2O2 IO H2O O2 I 快以下有关反应的说法A反应的速率与 I 的浓度有关 B IO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98KJ mol 1 DvH2O2=vH2O=vO2 2. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO（g） + H2Og 催化剂CO2g + H2g H 0 反应达到平稳后,为提高CO的转化率,以下措施中正确选项3.A 增加压

2、强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂在肯定条件下,N2O分解的部分试验数据如下：反应时间 /min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 cN2O/mol/L 0.100.090.080.070.060.050.040.030.020 0.010.000 0 0 0 0 0 0 0 0 0 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2 均表示 N2O初始浓度且 c1c2 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - -

3、 4.肯定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OHgCH3OCH3g H2Og 容器温度（）起始物质的量（mol）平稳物质的量（mol）编号CH3OHg CH3OCH3g H2Og I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 0.090 0.090 207 0.20 以下说法正确选项A该反应的正方应为放热反应B达到平稳时,容器 I 中的 CH3OH体积分数比容器中的小C容器 I 中反应达到平稳所需时间比容器中的长D如起始时向容器I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和 H2O 0.10mol ,就反应将向正反应方向进

4、行名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应： 2XgYg ,温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 cx 随时间 t 变化的曲线如下列图,以下表达正确选项A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量a bBT2 下,在 0t1 时间内, Y t 1 mol/L min CM点的正反应速率 正大于 N点的逆反应速率 逆DM点时再加入肯定量的 X,平稳后 X的转化率减小6. 肯定温度下, 10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解； 不同时刻 测定生成 O2的体积（已

5、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 折算为标准状况）如下表；t/min 0 2 4 6 8 10 VO2/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 以下表达不正确选项（溶液体积变化忽视不计）A06min 的平均反应速率： vH2O23.3 10-2mol/L.min B610min 的平均反应速率： vH2O23.3 10-2mol/L.min C反应至 6min 时, cH2O2=0.3mol/L D反应至 6min 时, H2O2分解了 50% 7.某恒温密闭容器中,可逆反应As B+Cg-Q

6、 达到平稳；缩小容器体积,重新达到平稳时, Cg 的浓度与缩小体积前的平稳浓度相等；以下分析正确选项 A.产物 B 的状态只能为固态或液态B.平稳时,单位时间内nA 消耗nC 消耗 =1 1 C.保持体积不变,向平稳体系中加入B,平稳可能向逆反应方向移动D.如开头时向容器中加入 1molB 和 1molC,达到平稳时放出热量 Q 8. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化,当 NaHSO3完全消耗即有 I2 析出,根据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率；将浓度均为 0.020mol L -1NaHSO3（ 含少量淀粉） 10.0ml 、KIO3（过量）酸性溶

7、液 40.0ml 混合,记录 1055间溶液变蓝时间, 55时未观看到溶液变蓝,试验结果如右图；据图分析,以下判定不正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为5.0 10 - 5mol L - 1 s -1 D温度高于 40时,淀粉不宜用作该试验的指示剂9. 对于反应 CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2 （g） H 0,在其他条件不变的情形下A加入催化

8、剂,转变了反应的途径,反应的H也随之转变B转变压强,平稳不发生移动,反应放出的热量不变C上升温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D如在原电池中进行,反应放出的热量不变10.在肯定温度下, 将气体 X 和气体 Y各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中, 发生反应Xg名师归纳总结 Yg 2Zg H 正 C.该温度下此反应的平稳常数 K=1.44 D. 其他条件不变,再充入0.2molZ ,平稳时 X 的体积分数增大11.反应 Xg Yg2Zg ；H0,达到平稳时,以下说法正确选项（）A.减小容器体积,平稳向右移动 B.加入催化剂, Z 的产率增大C.增大 cX ,X 的转化率增大 D.

9、降低温度, Y的转化率增大12.将 E 和 F 加入密闭容器中, 在肯定条件下发生反应：Eg Fs2Gg ；忽视固体体积,平稳时G的体积分数 % 随温度和压强的变化如下表所示；压强 /MPa 1.0 2.0 3.0 体积分数 /% 温度 / bf 810 54.0 a b K1000 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 915、 2.0MPa 时 E 的转化率为60% 该反应的 S0 K810 名师归纳总结 上述中正确的有 C2 个D1 个第 6 页,共 17 页A4 个B3 个- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 13.肯定条件下,通过

10、以下反应可以制备特种陶瓷的原料MgO, MgSO3s + COg MgOs + CO2g +SO2g H0；该反应在恒容的密闭容器中达到平稳后,如仅转变图中横坐标x x 的值,重新达到平稳后,纵坐标y 随 x 变化趋势合理的是选项y 14.A 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与 CO的物质的量之比C SO2的浓度平稳常数 K D MgSO4的质量（忽视体积）CO的转化率在体积恒定的密闭容器中,肯定量的SO2 与 1.100molO2在催化剂作用下加热到600发催化剂生反应： 2SO2 + O 2加热 2SO3, H0；当气体的物质的量削减0.315mol 时反应达到平稳,在相同

11、温度下测得气体压强为反应前的82.5%；以下有关表达正确选项A当 SO3的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时反应达到平稳B降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大名师归纳总结 C将平稳混合气体通入过量BaCl2 溶液中,得到沉淀的质量为161.980g 第 7 页,共 17 页D达到平稳时,SO2 的转化率为 90% - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 15. 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；H 1 0 进行相关操作且达到平稳后（忽视体积转变所做的功）,以下表达错误的A等压时,通入惰性气体,c 的物质

12、的量不变B等压时,通入 z 气体,反应器中温度上升C等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D等容时,通入 x 气体, y 的物质的量浓度增大16. 肯定条件下,通过以下反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2g+2COg催化剂2CO2g+Sl H0 如反应在恒容的密闭容器中进行,以下有关说法正确选项A平稳前,随着反应的进行,容器内压强始终不变名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - B平稳时,其他条件不变,分别出硫,正反应速率加快C平稳时,其他条件不变,上升温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平稳常

13、数不变17.已知 2SO2 g + O2 g 2SO3 g ； H 197 kJ mol-1；向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体： 甲 2 mol SO2和 1 mol O2； 乙 1 mol SO2和 0.5 mol O2 ； 丙 2 mol SO 3 ；恒温、恒容下反应达平稳时,以下关系肯定正确选项A容器内压强 P：P 甲P 丙 2P 乙BSO3 的质量 m：m甲m丙 2m 乙CcSO2 与 cO2 之比 k：k甲k丙 k 乙D反应放出或吸取热量的数值 Q：Q 甲G 丙 2Q 乙18. 为探究锌与稀硫酸的反应速率 以 vH2 表示 ；向反应混合汶中加入某些物质,以下判断正确选项A加

14、入 NH4HSO 4 固体, vH2 不变 B,加入少量水,vH2 减小C加入 CH3COONa固体, vH2 减小 D 滴加少量CuSO 4溶液, vH2 减小名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19.温度为 T 时,向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应 PCl5g=PCl3g+Cl2g经过一段时间后达到平稳；反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350 nPCl 3 / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 以下说法正确选项A 反应

15、在前 50 s 的平均速率 vPCl 3= 0. 0032 mol L-1 s-1B 保持其他条件不变,上升温度,平稳时 cPCl 3= 0. 11 mol L-1,就反应的驻 Hv 逆 D 相同温度下,起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl 3 和 2. 0 mol Cl 2,达到平稳时,PCl3的转化率小于 80% 20. 某温度下,反应 2CH 3OHg CH3OCH 3gH2Og的平稳常数为 400；此温度下,在容积肯定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH 3OH CH 3OCH 3H2O 浓度 /mol L1 0.44 0.6 0.6 以下说

16、法正确选项ACH3OH的起始浓度为1.04 mol L1B此时逆反应速率大于正反应速率名师归纳总结 C平稳时, CH3OH的浓度为 0.04 mol L1第 10 页,共 17 页D平稳时, CH3OH的转化率小于80% - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 21.化合物 AX3和单质 X2 在肯定条件下反应可生成化合物AX5；回答以下问题：（1）已知 AX3的熔点 和沸点分别为936 和 76 ,AX5的熔点为 167 ；室温时 AX3与 气 体 X2 反 应 生 成 lmol AX5, 放 出 热 量 123 8 kJ ； 该 反 应 的 热 化 学

17、方 程 式为；（2）反应 AX3g X2g AX5g 在容积为 10 L 的密闭容器中进行；起始时 AX3和 X2均为 0 2 mol ；反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如下列图；列式运算试验a 从反应开头至达到平稳时的反应速率 vAX5 ；名师归纳总结 图中 3 组试验从反应开头至达到平稳时的反应速率vAX5 由大到小的次序为 填、第 11 页,共 17 页试验序号 ；与试验 a 相比,其他两组转变的试验条件及判定依据是：b c ；用 p0 表示开头时总压强,p 表示平稳时总压强,表示 AX3的平稳转化率, 就 的表达式为；试验a 和 c 的平稳转化率： a 为、 c为；-

18、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 22.NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示；（1）I 中, NH3 和 O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_ ；名师归纳总结 （2）II中, 2NO（g）+O22NO2g；在其他条件相同时,分别测得NO的平稳转化率在第 13 页,共 17 页不同压强（ P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 比较 P1、P2 的大小关系

19、： _；（3）III 中,降低温度,将 NO2（ g）转化为 N2O4（l ）,再制备浓硝酸；已知： 2NO2（g） N2O4（g） H1 2NO2（g） N2O4（ l ） H2 以下能量变化示意图中,正确选项（选填字母）_；N2O4与 O2、H2O化合的化学方程式是 _；23.在容积为 1.00L 的容器中,通入肯定量的N2O4,发生反应N2O4g2NO2g ,随温度上升,混合气体的颜色变深；回答以下问题：（1）反应的 H 0（填“ 大于” 或“ 小于” ）；100时, 体系中各物质浓度随时间变化如上图所示；在 060s 时段,反应速率 vN2O4 为 mol .L-1 .s-1 ；（2）

20、100时达到平稳后,转变反应温度为T,cN2O4 以 0.0020 mol.L-1 .s-1 的平均速率名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 降低,经 10s 又达到平稳；a：T 100（填“ 大于” 或“ 小于” ）,判定理由是；（3）温度 T 时反应达平稳后,将反应容器的容积削减一半,平稳向（填“ 正反应” 或“ 逆反应” ）方向移动,判定理由是24.在 1.0 L密闭容器中放入0.10molAg,在肯定温度进行如下反应应: 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 17 页精选学习资料 - -

21、- - - - - - - A（g） B （g）+C（g） H=+85.1kJ mol -1 反应时间 t 与容器内气体总压强p 的数据见下表：16 20 25 30 时间 t/h 0 1 2 4 8 总压强 p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答以下问题 : 1 欲提高 A 的平稳转化率,应实行的措施为；2 由 总 压 强 P 和 起 始 压 强 P0 计 算 反 应 物 A 的 转 化 率 A 的 表 达 式为；平稳时 A 的转化率为；3 由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量 n 总和反应物 A的

22、物质的量 n（ A）,n 总= mol,n（ A）= mol；下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据,运算 a= 反应时间 t/h 0 4 8 16 C（A）/ （mol L -1 ） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度 c （ A）变化与时间间隔（t ）的规律,得出的结论是,由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c（A）为 mol L -1 ；25. 反应 Ag Bg +Cg 在容积为 1.0L 的密闭容器中进行, A的初始浓度为 0.050mol/L ；温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如下列图；回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）上述反应的温度T1 T2；（填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ）名师归纳总结 （2）如温度 T2 时, 5min 后反应达到平稳,A 的转化率为70%,就：第 17 页,共 17 页平稳时体系总的物质的量为；反应在 05min 区间的平均反应速率vA= - - - - - - -