2022年化学反应速率和化学平衡含答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆化学反应速率和化学平稳 12022 安徽高考11汽车尾气中 NO 产生的反应为 N 2gO2g 2NOg, 肯定条件下 ,等物质的量的 N 2g和 O2g在恒容密闭容器中反应 ,如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化 ,曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件转变时 的是N2 的浓度随时间的变化；以下表达正确A温度 T 下,该反应的平稳常数K=B温度 T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件转变可能是加入了催化剂 D如曲线 b 对应的条件转变是温度,可判定该反应的 H0 v

2、 如下表；以下判定22022 福建高考12在不同浓度 c、温度 T条件下 ,蔗糖水解的瞬时速率不正确选项v/mmol c/mol L1 0.600 0.500 0.400 0.300 L 1min 1T/ K 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a=6.00 B同时转变反应温度和蔗糖的浓度 ,v 可能不变C b7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极爱护法防止其腐蚀D肯定条件下反应 N23H2 2NH 3达到平稳时 ,3v 正H2=2v 逆NH 3 9双选 2022 江苏高考15在体

3、积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉 ,再分别加入 0.1 mol CO 2 和 0.2 mol CO 2,在不同温度下反应 CO 2g Cs 2COg 达到平稳 ,平稳时 CO 2的物质的量浓度 cCO 2随温度的变化如下列图 图中、点均处于曲线上 ；以下说法正确选项A反应 CO2g Cs 2COg 的 S0、 H2p 总状态 C体系中 cCO:cCO, 状态 v逆状态 102022 北京高考26氢能是一种极具进展潜力的清洁能源；以太阳能为热源 ,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法；其反应过程如下图所示 : 1反应的化学方程式是；2反应得到的产物用I2进行

4、分别；该产物的溶液在过量I 2的存在下会分成两层含低浓度I2 的 H2SO4层和含高浓度I2 的 HI 层；依据上述事实,以下说法正确选项选填序号 ；a.两层溶液的密度存在差异b.加 I 2前,H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶名师归纳总结 c.I 2在 HI 溶液中比在H2SO4 溶液中易溶第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆辨别两层溶液的方法是；经检测 ,H2SO4 层中 cHcS=2.06 1；其比值大于2 的缘由是mol 1；3反应 :2H 2SO4l2SO2gO2g2H 2Og H=550 kJ它

5、由两步反应组成:.H2SO4lSO3gH 2Og H= 177 kJmol1; .SO3g分解；LL 1、L2、 X 可分别代表压强或温度；下图表示L 肯定时 ,ii 中 SO3g的平稳转化率随X 的变化关系；X 代表的物理量是；判定 L 1、 L 2 的大小关系 ,并简述理由 : : ；112022 北京高考28为探讨化学平稳移动原理与氧化仍原反应规律的联系,某同学通过转变浓度讨论“ 2Fe32I2Fe 2I 2” 反应中 Fe 3和 Fe 2的相互转化；试验如下1 待 实 验 溶 液 颜 色 不 再 改 变 时 , 再 进 行 实 验 , 目 的 是 使 实 验 的 反 应 达到,目的是排

6、除中；造成的影响；2是的对比试验3 和 的 颜 色 变 化 表 明 平 衡 逆 向 移 动 ,Fe 2向Fe 3转 化 ； 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 原因:；使 cI降低 ,导致 I的仍原4依据氧化仍原反应的规律,该同学估计中Fe 2向 Fe 3转化的缘由 :外加 Ag性弱于 Fe 2,用如图装置 a、 b 均为石墨电极 进行试验验证；K 闭合时 ,指针向右偏转 ,b 作极；名师归纳总结 - - - - - - -当指针归零 反应达到平稳后,向 U 型管左管中滴加0.01 mol L 1AgNO 3 溶液 ,产生的现象证明了其估计,该现象是；5依据 4的原理 ,该同学用上图装

7、置进行试验,证明了中Fe 2向 Fe 3转化的缘由；转化缘由是；与 4试验对比 ,不同的操作是；6 实 验 中 , 仍 原 性 :IFe2; 而 实 验 中 ,仍 原 性 :Fe2I, 将 3 和 4 、 5 作 对 比 ,得 出 的 结第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆论；122022 全国卷28碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途；回答以下问题 : 1大量的碘富集在海藻中 ,用水浸取后浓缩 ,再向浓缩液中加 MnO 2和 H2SO4,即可得到 I 2；该反应的仍原产物为；13 已知反应 2HIg H2gI 2g的

8、H=11 kJ mol ,1 mol H 2g、1 mol I 2g 分子中化学键断裂时分别需要吸取 436 kJ、151 kJ 的能量 ,就 1 mol HIg 分子中化学键断裂时需吸取的能量为 kJ；4Bodensteins 讨论了以下反应 :2HIg H2g I2g, 在 716 K 时 ,气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI 与反应时间 t 的关系如下表 : t/min 0 20 40 60 80 120 xHI 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 xHI 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 依据上述试验结果 ,该反应的平稳常数 K 的

9、运算式为；上述反应中 ,正反应速率为 v正=k 正 x 2HI, 逆反应速率为 v逆=k逆xH 2xI 2,其中 k正、k逆为速率常数 ,就 k逆为 以 K 和 k正表示 ；如 k正=0.002 7 min1,在 t=40 min 时,v 正= min1；由上述试验数据运算得到 v正xHI 和 v逆xH 2的关系可用下图表示；当上升到某一温度时 ,反应重新达到平稳 ,相应的点分别为 填字母 ；132022 全国卷27甲醇是重要的化工原料 ,又可作为燃料；利用合成气 主要成分为 CO、CO 2和 H2在催化剂作用下合成甲醇 ,发生的主要反应如下 : .COg2H 2g CH 3OHg H1.CO

10、2g3H 2g CH3OHg H2Og H 2.CO2gH2g COg H2Og H 3回答以下问题 : 名师归纳总结 1已知反应中相关的化学键键能数据如下: HO CH 第 4 页,共 9 页化学键HH CO CO E/kJmol1 436 343 1 076 465 413 由此运算 H 1=kJ mol1;已知 H2=58 kJmol1,就 H 3=kJmol1；; 2反应的化学平稳常数K 表达式为图 1 中能正确反映平稳常数K 随温度变化关系的曲线为；填曲线标记字母,其判定理由是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3合成

11、气组成nH 2/nCO CO2=2.60 时,体系中的CO 平稳转化率 与温度和压强的关系如图2 所示； CO 值 随 温 度 升 高 而 填“增 大 ”或“减 小”, 其 原 因是 ; 图 2 中的压强由大到小为 ,其判定理由是；142022 山东高考30合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能 ,在协作氢能的开发中起着重要作用；1肯定温度下 ,某贮氢合金 M 的贮氢过程如下列图 ,纵轴为平稳时氢气的压强 p,横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比 H/M ；在 OA 段,氢溶解于 M 中形成固溶体 MH x,随着氢气压强的增大 ,H/M 逐步增大 ;在 AB 段,MH x与氢气发生氢化反应生成氢化

12、物 MH y,氢化反应方程式为 :zMH xsH 2g zMH ys H;在 B 点,氢化反应终止 ,进一步增大氢气压强 ,H/M 几乎不变；反应 中 z= 用含 x 和 y 的代数式表示 ；温度为 T1 时,2 g 某合金 4 min 内吸取氢气 240 mL, 吸氢速率 v= mLg1min1；反应 的焓变 H 0填“ ” “ ” “ ” “=” 或 “L 1;SO3g分解的热化学方程式为 2SO3g 2SO2gO2g H= 196 kJmol1,当压强肯定时 ,温度上升 ,平稳转化率增大11.1化学平稳状态 2溶液稀释对颜色变化 3中加入 Ag发生反应 :AgI AgI ,cI 降低 ;

13、2中加入 FeSO4,cFe 增大 ,平稳均逆向移动 4正 左管产生黄色沉淀 ,指针向左偏转5Fe 2浓度增大 ,仍原性增强 ,使 Fe 2仍原性强于 I 向 U 型管右管中滴加 1 mol L1FeSO4 溶液6该反应为可逆氧化仍原反应 ,在平稳时 ,通过转变物质的浓度 ,可以转变物质的氧化性和仍原性 ,并影响平衡移动方向12.1MnSO 4或 Mn224.7 1073299 4K=1.95 103 A 、E 或 K p=a 反应为放热反应,平稳常数数值应随13.1 9941 2K=温度上升而变小3减小 上升温度时 ,反应为放热反应 ,平稳向左移动 ,使得体系中 CO 的量增大 ;反应为吸热

14、反应 ,平稳向右移动 ,又使产生 CO 的量增大 ;总结果 ,随温度上升 ,使 CO 的转化率降低 p3p2p1 相同温度下 ,由于反应为气体分子数减小的反应 ,加压有利于提高 CO 的转化率 ;而反应为气体分子数不变的反应 ,产生 CO的量不受压强影响 ,故增大压强时 ,有利于 CO 的转化率上升14.12/y x 30 c 加热 减压13COg 3H2g CH 4gH 2Og H=206 kJmol15.1124 2K c= 2n/1 2V 或 K p= p 3正反应方向气体分子数增加 ,加入水蒸气稀释 ,相当于起减压的成效温度掌握在 600,能保持较快的反应速率 ,乙苯的转化率和苯乙烯的

15、挑选性都较高；温度过低 ,反应速率慢,转化率低 ;温度过高 ,挑选性下降；高温仍可能使催化剂失活 ,且能耗大 416.14 2101 3A 、B 4Ag 2O 2CuCl 2AgCl Cu 2O 5c 2Cu 23OHCl Cu2OH 3Cl0.448 17.1NH 3 H2O NOH降低 增大 2NH 4NO 3 N2O 2H 2OK=cN 2Oc 2H2O 4 3 139 18.12HClg 1/2O2g H2Og Cl 2g H= H1 H2 2 KA 见下图增大压强 ,平稳右移 , HCl增大 ,相同温度下 ,HCl 的平稳转化率比之前试验的大 B、D 名师归纳总结 3解:设 2.06.0 min 内,HCl 转化的物质的量为n 第 8 页,共 9 页2HClg 1/2O2gH2OgCl 2g 2 1 n 5.4 1.8 103mol 解得 n=7.2 103mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 vHCl=7.2 10 3mol/6.0 2.0min=1.8 103molmin1第 9 页,共 9 页42Cl 22CaOH2CaCl2CaClO22H2O - - - - - - -