2022年高一化学人教版知识点解读气体摩尔体积.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载气体摩尔体积1.物质的体积、密度和质量之间的关系 B= MB请按表运算 VB2.运算 1 mol 不同固体和液体物质的体积物质 1 mol 该物质 的质量密度 1 mol 物质所具有 的体积 Fe56 g7.8 g cm-3207.2 cm 3Al27 g2.7 g cm-32010 cm 3Pb207 g11.3 g cm-32018.3 cm 3H2O18 g1 g cm-3418 cm 3H 2SO498 g1.83 gcm-32053.6 cm 33.归纳 1 mol 不同固体和液体物质体积的特点并 分析其主要缘由 对

2、于固体和液体物质来说,1 mol 不同物质的体积是不同的；打算物质体积大小的主要因素有三个：1微粒数的多少；2微粒间的距离；3微粒本身的大小；构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的,在微粒数相同的条件下,固液态物质的体积主要打算于原 子、分子或离子本身的大小；由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的,所以它们 1 mol 的体积也就有所不同；这就像 100 粒大米、 100 个乒乓球、 100 个足球分别堆放在一起,它们的总体积差别 甚大一样；课本学问导学运用 课本学问诠解 重要提示1.气体摩尔体积 1影响物质体积的因素：打算物质体积的因素有三方面：粒子数目N摩尔体积是指1mol 任

3、何物质所占有的体积,各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物粒子大小D粒子间距L质,就影响它们体积的只有后两个因素,哪一个是主要的呢 较示意图 .参照书本固体、液体、气体分子之间距离比由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小,故决名师归纳总结 定 1mol 固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小,不同物质的粒子大小不一样,所以1mol 固体和液第 1 页,共 37 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载体物质的体积应各不相同；由气体易被压缩这一事实可知,构成气体的粒子之间的距离较大大约是

4、气体分子直径的10 倍,故打算1mol 气体物质体积的主要因素为粒子之间的距离；由于构成气体的粒子之间的距离较大,粒子间作用较弱,甚至可以忽视不计,温度和压强等外界条件的改变,能明显影响气体粒子之间的距离,从而明显转变气体的体积,故比较 要在相同的温度和压强下；1mol 不同气体的体积是否相同,大量试验证明：在相同的温度和压强下,各种气体粒子之间的平均距离是相等的,所以,相同的温度和压 强下, 1mol 任何气体的体积应是相等的；试运算以下几组数据,验证以上结论的正确性：依据 20时, Fe、Al 、 Pb、H2O、H 2SO4 的相对原子质量或相对分子质量、密度,求 1mol 上述物质的体

5、积； 经过运算,体积各不相同 1mol 上述气体的体积；经过运算,体积都 依据 H2、O2、CO2 的相对分子质量和在标准状况下的密度,求 大约为 22.4L 2气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积；气体摩尔体积的表达式Vm=V3molB；N单位： L/molL molB或 m3/molm使用气体摩尔体积时的留意事项；a.应指明温度和压强 b.对任何气体包括混合气体都成立 c.气体的物质的量为 1mol 2.阿伏加德罗定律 相同温度,相同压强时,相同体积的任何气体,都含有相同数目的分子数；3.气体运算1V 标nVm=n 22.4L/mol T、压强 p 对物质体积的影

6、响：对固态、T 和 p 对气体分子间的平均距离有较大2p 标M（标）MVm=224LM11.外界条件如温度v 标/MOL液态物质来说,体积V 受 T、p 的影响较小；对肯定量气体来说,的影响；名师归纳总结 2.T 肯定,增大p,气体分子间平均距离减小,所以体积V 减小；反之,压强p 减小,体积V 增大；第 2 页,共 37 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3.p 肯定,上升温度 T,气体分子间的平均距离增大,气体的 V 增大；反之, T 降低,气体的 V 减小；4.T、p 都肯定, 气体分子间的平均距离都相同,只要气体含有的分子数

7、相同 气体分子的物质的量相同 时,气体的体积也相同；5.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L molB；这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积,由它可求肯定量的气体在标准状况下的体积；6.阿伏加德罗定律中包括四个相同：同温T、同压 p、同体积 V、同分子数 N 或 n；只要其中三个量相同,第四个量肯定相同,即：同定一同；基础例题点拨一拖二【例题 1】448mL 某气体在标准状况下的质 量为 1.28g,求该气体的相对分子质量；【分析】该气体的相对分子质量在数值上等于该气体的摩尔质量；既可通过标准状况下气体的密度求摩尔 质量,也可以通过气体的质量和物质的量来求摩尔质量；有以下几种解法；【解析

8、】 10.448L 为 1.28g,22.4L 气体的质量为 x 0. 448l0.448L22.4L=1.28gx , x=64g LB,22.4g即该气体的相对分子质量为64；2标准状况下该气体的密度为0.448 l2.86g28g拖 1在相同状况下,以下气体的密度是最大的是 A.O 2B.CH 4C.H 2D.CO 2E.N 2已知空气的平均摩尔质量为29g molB；以下气体在试验室收集时,能用向上排空气法收集的是 A.CO 2B.N 2C.CH 4D.Cl 2E.H 2F.O 2名师归纳总结 该气体的摩尔质量为2.86g LB64；第 3 页,共 37 页22.4L molB64g

9、molB即该气体的相对分子质量为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3M=m = nm /Nm=mV vm = n28g22.4学习必备欢迎下载64；=64g molB即该气体的相对分子质量为0 .448 l答案： DADF 【例题 2】相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要缘由是 A. 粒子大小不同 B.粒子质量不同C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同【分析】固体、液体物质体积的大小主要由粒子的数目和粒子的大小打算,而此题中所给各物质的物质的量相同,即粒子数相同,所以其体积由粒子大小打算；【解析】 A 拖 2 在给定温度和压强下的抱负气体

10、,影响其所占体积大小的主要因素是 A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少答案： B 重难点突破重点 难点 易混点 易错点 方法技巧重点难点1.对标准状况下的气体摩尔体积的懂得气体摩尔体积的定义为“ 单位物质的量气体所占的体积”,即“ 气体摩尔体积是气体的体积与气体的物质的量之比” ；从气体摩尔体积的定义中我们可以看出气体的体积的数学表达式为：气体摩尔体积 Vm= 气体的体积 V 气体的物质的量 n 气体的体积气体的物质的量 n气体摩尔体积的一个特例就是在标准状况下的气体摩尔体积 Vm ；在标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约等于 22.4 L；在懂得

11、标准状况下的气体摩尔体积时,不能简洁地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”,因为这个 22.4 L 是有特定条件的；这些条件就是：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载22.4 1标准状况, 即 0和 101.325kPa,气体的物质的量为1 mol ,只有符合这些条件的气体的体积才约是L；因此, 22.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积；2这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况,而不指其他外界条件的状况,例如,“ 1 mol H 2Og在标准状况下的体积为 22.4 L ” 是错

12、误的,由于在标准状况下,我们是无法得到气态水的；3气体摩尔体积的运算2.标准状况下气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系标准状况下气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例：同温0,同压 101kPa,同体积约 22.4 L ,分子数目相同NA 个1 mol 物质所含微粒数 ；所以把握阿伏加德罗定律对我们解决实际问题很有帮忙；3.气体反应中的运算同一气体反应中,各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比；列式运算时,上下单位一致,左右单位相对应；例如： 2H2+O 2点燃 2H 2O 21 VH 2VO 2 1=VH 2VO 2 v h 2v o 224.如何确定气体的分子组成一般思路是：由

13、体积比推导出微粒分子个数比,再依据质量守恒定律来确定化学式；如 2 体积气体 Ax 与 1 体积气体 By 恰好完全反应生成 2 体积的 A 2B,由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比,即 Ax By A2B=21 2,所以两气体反应物为双原子分子即 A 2和 B2；随笔：随笔：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.对气体摩尔体积的概念不清；学习必备欢迎下载并且是在标准状况下1mol 气体的体积, 如不气体摩尔体积是对气体而言,在标准状况下或不是气体就不适用；如标准状况下乙醇是液体,不能用气体摩尔体积

14、进行运算；固体和液体也有摩尔体积, 但一般没有相同的数值；标准状况 0、1.01 105Pa不同于通常状况25,1.01 105Pa；2.易把物质的量的数值当作微粒的个数；物质的量的大小,可衡量物质所含微粒的多少,它的个数应当是物质的量乘以阿伏加德罗常数；3.气体摩尔体积的使用是有条件的,误认为任何状况下都为 22.4L ；只有在标准状况下为气态的物质体积才为 22.4L ,转变了条件 1mol 气态的物质体积就不为 22.4L ；拖 3 以下说法中不正确选项 A.1mol 某气体的体积为 22.4L ,该气体所处的状态不肯定是标准状况B.非标准状况下,1mol 任何气体的体积必定不是 22.

15、4L C.某气体含有 NA 个原子,该物质在标准状况下的体积肯定是 22.4L D.任何状况下, 1molCO 2 和 18gH 2O 所含的分子数和原子数都相等答案： BC解析：做挑选题第一要看清是选正确的,仍是选错误的；由于22.4L 是 1mol 任何气体在标准状况下的体积,所以 A 正确 B 错误； C 错误,由于这种情形只有单原子分子的稀有气体符合选项,而双原子或多原子分子不符合；D 正确,由于比较粒子数实质上是比较它们的物质的量 【例题 3】 以下表达中,不正确选项 A. 在标准状况下,1molH 2O 的体积约是 22.4L B.在标准状况下,0.5molH 2、0.5molN2

16、组成的混合气体的体积约为 22.4L C.在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不行能约 22.4L D.在同温同压下,气体分子间距离几乎相等【错解】同学因对气体摩尔体积概念的懂得不全面而错选 B；【易错分析】气体体积大小相关量为气体物质的量 本身的大小就是影响气体体积的次要因素；粒子个数 ；粒子间距离 温度、压强 ；相对来说,粒子气体摩尔体积是个严密定义,必需明确其内容才能正确无误地运用；气体摩尔体积：1气体、非液体、非固体但可以是混合气体；2标准状况 STP；3气体体积标况近似值约 22.4L/mol ；在此基础上涉及有关气体体积的运算就显得有据可依；【正解】 AC 名师归纳总结 拖 4

17、 以下说法正确选项 第 6 页,共 37 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.在常温常压下,11.2L 氯气含有的分子数为学习必备欢迎下载0.5NA B.在常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为 NA C.32g 氧气含原子数目为 2NA D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同答案： BC 解析：标准状况下 11.2L 氯气的分子数应为 0.5NA ,而题中是常温常压,故 A 选项错误； B 选项中氦气为单原子分子,1mol 氦气含有原子数为 NA,故 B 选项正确；C选项中 O2 的摩尔质量为 32g molB,且 O2 为

18、双原子分子,所以 32g 氧气含原子数为 32g/32g molB 2NA=2NA ,故 C选项正确； D 选项中强调的是气体单质所含原子数相同,气体分子可能是单原子分子也可能是多原子分子,故分子数相同时,原子数不肯定相同 1 体积 X 2气和 3 体积 Y 2气 化合生成2 体积 Z气 ；就 Z【例题 4】全国高考题 在肯定温度和压强下,气体的化学式是 A.XY 3B.XY C.X 3YD.X 2Y 3【分析】阿伏加德罗定律的另一种表示形式是：在同温同压下,气体的体积之比等于分子数之比；进一步拓展： 在同温同压下, 参与反应和生成气体的体积之比等于气体分子数之比,等于气体的化学计量数之比；【

19、解析】 A 依据阿伏加德罗定律可知此反应的化学方程式为 X 2+3Y 2=2Z ；设 Z 气体的化学式为 XmYn ,由质量守恒定律得：2=2m 2 3=2n 解得 m=1,n=3；所以 Z 的化学式为XY 3；500g ,在相同条件下,装满氧气后重508g ,装满另一种气体X 时重 511g ,拖 5 有一真空储气瓶,净重就 X 的相对分子质量为 A.44B.48 名师归纳总结 A.64 D.71 第 7 页,共 37 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案： A 解析：该瓶装入 mO 2=508g-500g=8g,mX=511g

20、-500g=11g,在同温、同压、同体积时,MXMO 2=mXmO 2 ,MX32=11g8g,故 MX=44 ；点评：因同温同压下,同体积的容器中所盛气体的物质的量相等,所以气体的质量越小,其相对分子质量就越小；由题意知气体X 的质量大于O2 的质量,故气体X 的相对分子质量应大于O2 的相对分子质量,但通过此范畴无法一步确定答案,仍需运算过程 方法技巧【例题 5】假如 ag 某气体中含有的分子数为b,就 cg 该气体在标准状况下的体积是式中 NA 为阿伏加德罗常数 A.22.4abcNALB.22.4bcaNAL C.22.4acbNALD.22.4bacNAAL 【解析】 B 该题考查气

21、体摩尔体积概念；设该气体的摩尔质量为Mg molB,就 aMNA=b ,所以,M=aNAbg molB,cg 该气体在标准状况下的体积为cgaNAbg molB 22.4LmolB=22.4bcaNAL 阿伏加德罗定律推论：抱负气态方程：pV=nRT ,p1V1T1=p2V 2T2也可依据抱负气态方程得出以下推论：同温、同压时：V 1V 2=N 1N 2=n 1n2 与摩尔质量M 的关系： 1=m1V 12=m 2V 2温度和压强肯定时,不同气体的密度取相同体积 V 1=V 2的不同气体,就有：12=m1m2=M 1M 2=DD 称为气体的相对密度 同温、同体积时：气体分子数目越大,单位时间内

22、分子碰撞器壁的次数越多,容器中压强越大；由气态方程可推知： p1p2=N 1N2=n 1n2同温、同体积、同质量时：p1p2=n1n2=m 1M 1m2M 2=M 2M 1同温、同压、同质量时：V 1V 2=mM 1mM 2=M 2M 1= 2 1抱负气态方程：pV=nRT ,p1V1T1=p2V 2T2也可依据抱负气态方程得出阿伏加德罗定律的推论；名师归纳总结 拖 6NA 为阿伏加德罗常数,以下说法中正确选项 第 8 页,共 37 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.标准状况下,相同体积的学习必备欢迎下载H2 与水所含分子数目相同B.标准状况下,

23、以任意比混合的 H 2、CO 2 混合气体 22.4L ,所含的分子数为 NA C.常温常压下,活泼金属与盐酸发生置换反应,生成 H 2 22.4L ,就反应中电子转移数为 NA D.常温常压下, 1molHe 所含核外电子数为 4NA 答案： B解析： 该题考查气体摩尔体积与物质的量的关系；标准状况下, 相同体积的气体所含分子数相同,22.4L 为 1mol ,所含分子数为 NA,应选项 B 正确；水为液体,故与 H2 所含分子数不同,选项 A 错；由2H+2e-H2 生成 1mol H 2 时电子转移数为 2NA ,常温常压下,22.4L H 2 并非 1mol ,应选项 C 错； He

24、原子核外电子数为 2 ,故 1mol He 含 2mol 电子,即 2NA ,应选项 D 错；点评：应用气体摩尔体积进行有关运算时要留意物质在性质、结构等方面的特别情形,如 A、 C、D 选项 随笔：【例题 6】节日里流行在空气中用气球悬挂条幅以示庆贺,已知悬挂条幅的气球体积为 500L,布满压强为1.212 105Pa、温度为 27的氢气；如氢气用锌和足够的盐酸反应制取,就需多少锌才能制得气球所需的氢气 . 【解析】要想求出 H 2 的量,可以利用标准状态下气体的摩尔体积,依据方程式运算出所需锌的量；但由于题中所给条件为非标态,第一应依据气态方程进行转化；由气体状态方程 p1V1T1=p0V

25、0T0 得,V0=1.212 105Pa 500L 273k/1.01 105Pa 300K=546L 需氢气的物质的量为：546L/22.4L mol B=24.4mol 依据化学方程式 Zn+2HClZnCl 2+H 2 ,求得锌的质量为：24.4mol 65g/mol=1586g 拖 7 关于同温同压下等体积的 CO 2 和 CO 表达：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子个数相等；其中正确选项 A. B.C. D.名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案： C解析：由阿伏加德罗定律

26、可知,CO2 和 CO 分子数相等,就它们的物质的量相等,但它们的摩尔质量不等,密度不等,由组成知含碳原子个数相等 【例题 7】某容器布满 O2 时质量为 116g,布满 CO 2 时质量为 122g,如布满某气体时质量为 114g,就该气体的相对分子质量为 A.28B.30C.32D.44 【分析】此题考查阿伏加德罗定律及其推论：V 1V 2=n1n2方法一：设容器质量为mg,某气体摩尔质量为M ；依据阿伏加德罗定律推论,同温、同压下,相同体积的气体其物质的量相等；116g-mg32gmolB=112g-mg44gmolB 得解： m=100g 然后再建立方程：116g-100g32gmol

27、 B=114g-100gM 或112g-100g44gmol B=114g-100gM 解得： M 28gmol B,应选 A；方法二：利用差量法运算；依据同温同压下,气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系,可得：122g-116g44gmolB-32gmolB=122g-144g44g molB-M 解得： M 28gmolB【解析】 A 拖 8 在肯定条件下,使 9.6gC 和肯定量 O 2 在一密闭容器内恰好完全反应,测得容器内压强比反应前增大了 0.6 倍,就 O 2 的物质的量为 A.0.40mol B.0.50mol C.0.70mol D.0.60mol 答案： B解析：在肯

28、定条件下,容器体积肯定,就容器内压强在反应前后的变化与容器内气体的物质的量的变化是一样的,即 p 1： p 2=n 1：n2；运用“ 物质的量守恒法” 解题；【例题 8】假如瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14 时极易爆炸,就此时甲烷与氧气的体积比是；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载拖 9 在标准状况下,某两种气体体积比为 21,质量比为 85,这两种气体的相对答案： 6g C 完全反应,无论生成 CO、CO2 仍是二者的混合气,C 的物质的量与生成总气体的物质的量相等,即反应后总气体的物质的量为

29、0.8mol ,反应前气体的物质的量即为 O2 的物质的量； 9.4 5 依题意,依据质量比找出两种气体的物质的量之比；又题中已给出体积比,在相同状况下,体积比等于物质的量之比,故 nA ：nB=8MA 5MB=2 1MAM B=45 【分析】甲烷与氧气的质量比为1 4 时,就其物质的量之比是：nCH 4 nO 2=1g16g molB 4g32gmolB=12 在相同状况下,两种气体的物质的量之比即为其体积之比：n1n2=V 1V 2【解析】 12 有关气体的运算1有关气体摩尔质量的运算定义式法： M mn 分子质量求和法：M NA m 已知标况密度 Mg/mol22.4L/mol ,所以：

30、 M= 22.4L/mol 已知相对密度 Dp1p2m1m2=M 1M 2,所以： M 1=D M 22平均摩尔质量及求算方法平均摩尔质量 M 假如我们讨论的对象是混合气体,怎样运算它的摩尔质量呢 .我们可以假设混合气体为 1mol,组成 1mol混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和 gmol B 为单位,就是混合气体的平均摩尔质量；例如 N 2 与 O2 按体积比 41 混合,就该混合气体的平均摩尔质量为 28g mol B 45+32g mol B15=28.8g mol B；中学化学中所用的空气的“ 平均” 相对分子质量为 29,就是通过这种方法求得的 平均摩尔质量不仅

31、适用于气体,对固体和液体也同样适用,常用于混合物的运算；平均摩尔质量的求算方法a.已知混合物质的总质量m混和总物质的量n混 M 混=m 混 n 混b.已知标准状况下混合气体的密度 混：分子量之比为 _；随笔：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载M 混=22.4 混 c.已知同温同压下混合气体的密度 混是一种简洁气体A 的密度 A 的倍数 d也常叫相对密度法：d= 混 A=M 混 MA 即有： M 混=d MA d.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M 混=Ma A

32、%+Mh B%+Mc C%随笔：【例题 9】某物质 A 在肯定条件下加热分解,产物都是气体；分解方程式为2A2-B+2C+2D ；测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,就 A 的相对分子质量为 A.7dB.5dC.2.5dD.2d 【分析】依据题给出的方程式知,完全分解后生成气体的平均摩尔质量 M= MB+2MC+2MD/5；根据题意 M=d MH 2=dMH 2=d2g/mol,就 MB+2MC+2MD=5M=10dg/mol；又依据质量守恒定律：2mol MA=1mol MB+2mol MC+2mol MD ,所以 MA=5dg/mol ,MrA=5d ；【解析】 B 拖 10 体积为

33、1L 的干燥容器中充入HCl 气体后, 测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082 ；将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是 A.0.25L B.0.5L C.0.75L 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D； 1L 答案： C解析： Mr=D MrO 2 =1.082 32=34.6 MrHCl=36.5,故该混合气体中必混有空气；HCl 易溶于水,空气不溶于水,故进入容器中液体的体积等于 HCl 气体的体积；设 HCl 气体的体积为 x,就空气的体积为 1L-x ；依据气体平均摩尔质量运

34、算公式：B.36.5g/mol x/1L+29g/mol 1L-x/1L=34.6g/mol ,解得 x=0.75L【例题 10】按体积比为1 23 所组成的 N 2,O2,CO2混合气体 100g,在标准状况下体积为；A.60L B.30LC.11.2LD.112L 【分析】此题的思路是,先依据阿伏加德罗定律求出混合气的平均摩尔质量,然后求出 100g 混合气的物质的量,最终求出在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律,三种气体的体积比为 123,物质的量之比也为 1 23；设三种气体的物质的量分别为 1mol ,2mol ,3mol,就混合气体的平均摩尔质量应为：28g/mol 1mol+3

35、2g/mol 2mol+44g/mol 3mol1mol+2mol+3mol=37.3g/mol 拖 11 将 1.5g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气 1.12L ,就两种金属可能是 A.Mg 和 Zn B.Zn 和 Cu C.Al 和 Fe D.Mg 和 Al 混合气体的总物质的量应为100g37.3g/mol=2.68mol；体积应为22.4L/mol 2.68mol=60L ；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载+2 价,答案： AC解析： Mg 、

36、Zn 、Fe 和稀盐酸反应均生成+2 价的金属离子,不妨先假定混合金属均显按得到氢气的体积可求出混合物粉末中两种金属的平均相对原子质量 R+2HClRCl 2+H 2MAg22.4LMAg1.5g=22.4L1.12L,1.5g1.12LMAg=30 MA ；依据反应方程式,有选项中 +2 价金属的相对原子质量,Mg24 , Fe56 , Zn65 ； Al 为+3 价金属,现把它折合成 +2 价,其“ 相对原子质量” 为 27 2/3=18；两种金属的平均相对原子质量为 30 ,就必有一种金属相对原子质量大于 30 ,另一种金属相对原子质量小于 30 ,满意此条件的选项为 A、C 【解析】

37、A【例题 11】在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体 数和体积分数；7L ,质量为 2.25g,求 H2 和 CO 的质量分【分析】 一种思路可设H 2、CO 各自的质量, 然后分别依据质量求出体积使它们之和为7L,联立方程求解；另一思路是由混合气体的体积和质量求出混合气体在 或质量关系解题；22.4L 时的质量,得出平均摩尔质量后找出体积关系【解析】解法一：设 CO 质量为 x、 H2 质量为 y x+y=2.25g x 22.4L molB+y2g molB 22.4L molB=7L28g molBx=1.75g y=0.5g CO 体积： 1.75g28gmol B 22.4L mol

38、 B=1.4L H2体积： 0.5g2gmol B 22.4L mol B=5.6L 所以 H 2=0.5g2.25g 100%=22.2% H 2=5.6L7L 100%=80% CO=1.75g2.25g 100%=77.8% CO=1.4L7L 100%=20% 注： 棕表示质量分数, 表示体积分数 解法二：设 CO、H2 的物质的量分别为 x、y 就28gmol Bx+2g mol By=2.25g x+y 22.4L mol B=7L 求得 x=0.0625mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

39、必备 欢迎下载y=0.25mol 其他同解法一； 7.注“ 十字交叉法” 是一种适用于二元混合体系的运算方法,常用于运算二元组成部分的比例关系；其原理简介如下：有求和公式：A= Ai Pi%,当 i=1 或 2 时,就有： A=A 1 P1%+A2 P2%经公式变形为 推导过程从略：P1%P2%=A 2-AA-A 1 假设 A 2A1 假如采纳十字交叉图式来表示,就为：如 P%表示的是体积分数或物质的量分数,那么 A 2-AA-A 1 表示为二元成分之间的体积比或物质的量比；如P%表示的是质量分数,那么A 2-AA-A 1表示为二元成分之间的质量比；“ 十字交叉法” 可以广泛用于元素平均相对原

40、子质量、混合气体的平均相对分子质量以及同一溶质的不同质量分数溶液的混合等多种类型的习题上；已知空气的平均相对分子质量为29,其成分主要含有N2、O2 以及少量的CO 2、解法三设H2 的体积为 x,CO 的体积为 7L-x x22.4L molB 2gmolB+7L-x22.4L molB 28gmolB=2.25g x=5.6LCO 为 1.4L H2的质量： 5.6L22.4L molB 2gmolB=0.5g CO 的质量： 2.25g-0.5g=1.75g 其他同解法一；解法四：设混合气体平均摩尔质量为M ,体积分数H 2 为 x%,CO 为1-x% 求混合气体的摩尔质量：2.25gM

41、=7L22.4L molBM=7.2g molB求体积分数：x% 2gmolB+1-x% 28gmolB=7.2gmolBx%=80%CO 为 20% 求质量分数：由知VH 2 VCO=80 20=41=nH 2nCO H2与 CO 的质量比为 4 21 28=27 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 H 2=22+7 100%=22.2% CO=22+7 100%=77.8% 解法五：求混合气平均摩尔质量,解法同前得M=7.2g molB用十字交叉法求 H 2 和 CO 的体积比 即物质的量比 7.2CO28H 227.2-2） =5.228-7.2=20.