2022年高一化学必修一易错题四附详解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 20XX年 9 月 14 的高中化学组卷优秀学习资料欢迎下载A 体积 B密度 C质量 D氢原子数 ） 一挑选题（共9 小题）7同温同压下,气体A 与氧气的质量比为1：2,体积比为1：4,气体 A 的相对1（2022.海南）以下表达正确选项（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（A2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A分子质量是（）A 64 B17 C44 D16 B1molHCl 气体中的粒子数与0.5mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C在 标准状况下,22.4LCH 4 与 18gH2O 所含有的电子数均为10NA8两个体积相同的容

2、器,一个盛有NO,另一个盛有N 2和 O2,在同温、同压下,DCO 和 N2 为等电子体, 22.4L 的 CO 气体与 1molN 2 所含的电子数相等2以下有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误选项（）两容器内的气体肯定具有相同的（）A 电子总数B质子总数C分子总数D质量A32gO2 所含的原子数目为N A9在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气B0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5NAC1molH 2O 含有的 H2O 分子数目为N A体密度相等时,以下说法正确选项（）D0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol A 两种气体的压强相等B

3、O2 比 O3 质量小C 两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等3以下示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽视不计）其中能表示等质量的氢气与氦气 二填空题（共 1 小题）的是（）10（1）同温同压下,同体积的氨气（NH 3）和氧气的质量比是 _,ABCD相同质量的氨气和氧气的体积比是 _；（2）同温同压下同体积的 H 2 和 A 气体的质量分别是 0.2g 和 1.6g,就气体 A 的相对分子质量为 _,含有 A 的分子个数为 _三解答题（共 1 小题）11肯定量的液态化合物 XY 2在肯定量的氧气中恰好完全燃烧,生成两种气

4、态产4在标准状况下,与 12g H2的体积相等的 N 2 的（）物,反应的化学方程式为：XY 2+3O2 XO 2+2YO 2,冷却后,在标准状况下测得A质 量为 12g B 物质的量为 6mol C体积为 D物质的量为 生成物的体积为 672mL,密度为 2.56g/L ,就：22.4L/mol 12mol （1）反应前 O2 的体积是 _；XY 2 的质量是 _（保留小数点后两位）5在标准状况下, 0.56g 某气体的体积为448mL ,就该气体的相对分子质量为（）（2）化合物 XY 2 的摩尔质量是_A2B 56 C0.028 D28 （3）如 XY 2 分子中 X、Y 两元素的质量比为

5、3：16,就 X 、Y 两元素名称分别是6标准状况下有 6.72LCH 4 3.0110 23 个 HCl 13.6gH2S 0.2molNH 3,以下对四种气体的关系从小到大表示不正确选项（）_和_9.14 1. 某气体的摩尔质量为 Mg每摩尔,分子数为 X,在标准状况下所占体积名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是 V,质量是 mg.某元素原子的摩尔质量是优秀学习资料欢迎下载Ag 每摩尔,原子个数是Y,NA为阿弗加德罗常数,试说明以下各式表示的意义；M/NA _ X/NA _ A/NA _ Y/NA _ m/V _

6、 m/M _ 2. 4. 以下说法正确选项 _ A.在常温常压下, 11.2LN2 含有的分子数为 0.5NA B.在常温常压下, 1molNe含有的原子数为 NA C.71gCl2 所含原子数为 2NA D.在同温同压下 , 相同题记的任何气体单指所含有的原子数目相同5. CO和 CO2的混合气体 18g, 完全燃烧后测得 CO2体积为 11.2L （标准 状况）试回答：1 混合气体中 CO的质量是 2 混合气体中 CO2在标准状况下的体积是 3 混合气体在标准状况下的密度是 6. （ 1）同 温同 压下 ,两 种气 体 A 和 B 的 体积 之比 为 2：1,质 量 之比 为 8： 5,

7、就 A 与 B 的密 度之 比为 _ ,摩 尔质 量之 比为 _ （ 2）在标 准状 况 a.6.72L CH4 气 体b.3.01 1023HCl 气 体分子c.13.6g H2S 气 体d.0.2molNH3,以下 对 这四种气 体的 关系 从大 到 小的 排列 是（ 用上 述 序号 表示 ）四 种气 体的 物质 的 量 _ ,标 准状 况下 四种 气 体的 体积 _ ,四 种气 体的 质量 _ 7. 以下说法中正确选项（）3. 以下说法正确选项 _ 22.4L A. 摩尔是物质质量的单位用“mol” 表示第 2 页,共 9 页B.标准状况下,气体摩尔体积约为 22.4mol/L 23C.

8、阿伏加德罗常数的真实值为 6.02 10A.1molO2和 1molH2所点体积相同,都约为22.4L B. 1molH2 和 1molH2O所含分子数相同在标准状况下体积为D.22.4L C2H4和 C2H6的混合气体中含碳原子数为2NA C.在标准状况下, 1mol 干冰所占体积远小于22.4L 20XX 年 9 月 14 参考答案与试题解析D.在通常状况下 ,1mol 甲烷的体积大于22.4L 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载）NA运算一挑选题（共9 小题）2以下有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误选项（A

9、32gO2 所含的原子数目为NA1（2022.海南）以下表达正确选项（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）B 0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5NAA2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AC 1molH 2O 含有的 H2O 分子数目为NAB1molHCl 气体中的粒子数与0.5mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等D0.5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol C在 标准状况下, 22.4LCH 4 与 18gH2O 所含有的电子数均为10NA分析：DCO 和 N2 为等电子体, 22.4L 的 CO 气体与 1molN 2 所含的电子数相等分析：A 、镁原子失去2 个

10、电子形成镁离子,依据n=运算镁的物质的量,再A、依据 N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2依据 N=nN A 运算失去的电子数；B、依据 N（原子） =2N（H2O）=2n（ H2O）N A运算解答：B、使用物质的量必需指明详细的物质或化学式、微粒,盐酸溶质粒子解答：C、依据 N=nN A运算为氢离子和氯离子,0.5mo1/L 盐酸未告知体积,无法运算；D、依据 n=运算C、依据 n=运算甲烷的物质的量,依据 n=运算水的物质的量,CH4解： A、N（ O） =2N（O2）=2n（O2 ）与 H2O 每个分子都含有10 个电子数,再依据N=nN A运算电子数；NA=2N A=2N A

11、/mol=2N A,故 A 错误D、CO 气体所处的状态不肯定是标准状况B、N（原子） =3N（H 2O）=3n（H 2O）NA=30.5mol N A=1.5N A,故 B解： A、2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NAmol1=0.2NA,故 A 错误；正确B、1molHCl 气体中的粒子数,粒子指代不明确,盐酸溶质粒子为氢离C、N=nN A=1mol N A/mol=N A,故 C 正确子和氯离子, 0.5mo1/L 盐酸未告知体积,无法运算,故B 错误；点评：D、n=0.5mol ,故 D 正确难度不大, 熟记阿伏伽德罗常C、在标准状况下, 22.4LCH 4的物质的量为=1

12、mol ,18gH 2O的物质的量为=1mol ,CH 4 与 H2O 每个分子都含有10 个电子应选 B此题考查了阿伏伽德罗常数的有关运算,数,所以在标准状况下,22.4LCH 4 与 18gH 2O 所含有的电子数均为数的有关公式10N A,故 C 正确；D、CO 气体所处的状态不肯定是标准状况,不能使用气体摩尔体积3以下示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间点评：22.4L/mol ,无法运算其物质的量,不能比较,故D 错误有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽视不计）其中能表示等质量的氢气与氦气应选 C的是（）此题考查常用化学计量数的有关运算,难度不大, 留意气体

13、摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必需指明详细的物质、微粒或化学式名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - ABCD优秀学习资料欢迎下载12g H 2 的体积相等的N2 的物质的量为6mol ,故 B 正确；标准状况下,与Cn（N 2） =6mol ,就 V （N2） =6mol 22.4L/mol=134.4L ,故 C 错误；D标准状况下,氢气与氮气的体积相同,就物质的量相同,即 n（N2）=n（H 2）=6mol ,故 D 错误应选 B点评：此题考查阿伏加德罗定律及其推论,题目难度不大,此题留意相关运算公式分析：白

14、 球代表氢原子,黑球代表氦原子,等质量的氢气与氦气,其物质的量之比的运用为 2：1,体积之比为2：15在标准状况下, 0.56g 某气体的体积为448mL ,就该气体的相对分子质量为（）解答：解：设氢气与氦气都为mg,就二者的物质的量之比为：=2：A 2B56 C0.028 D28 1,就体积之比为2：1；分当摩尔质量以 “g/mol ”为单位时,其数值与该物质的相对分子质量数值相等,A、白球代表氢原子,黑球代表氦原子,符合物质的量之比为2：1,体积之析：以此运算比为 2：1,故 A 正确；B、白球代表氢原子,黑球代表氦原子,物质的量之比为2：1,体积之比为解解：在标准状况下,448mL 该气

15、体的物质的量为n=0.02mol 2：1,但氦气是单原子构成的分子,故B 错误；答：C、白球代表氢原子,黑球代表氦原子,物质的量之比为2：1,但体积之比该气体的摩尔质量为M=28g/mol 为 1：2,故 C 错误；D、白球代表氢原子,黑球代表氦原子,物质的量之比为1：1,体积之比为该气体的相对分子质量为28应选： D2：1,故 D 错误；应选 A 点评：本 题考查阿伏伽德罗定律,明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键,并留意氦气的构成来解答点考查有关物质的量的基本运算,难度不大,留意：标准状况下,气体的摩尔评：质量 M=4在标准状况下,与12g H2的体积相等的N 2 的（）6标

16、准状况下有 6.72LCH 4 3.0110 23 个 HCl 13.6gH2S 0.2molNH 3,以下A质 量为 12g B 物质的量为 6mol C体积为D物质的量为对四种气体的关系从小到大表示不正确选项（）22.4L/mol 12mol A 体积 B密度 C质量 D氢原子数 分析：标准状况下V m=22.4L/mol ,n（H2） =6mol ,依据 V=n .V m 可知, 分A 、依据 V=nVm=Vm=Vm 来运算,或者依据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下,相同物质的量的气体的体积相同,以此解答该题析：解答：解：标准状况下V m=22.4L/mol ,n（H 2）=6mol ,

17、就同温同压下,体积之比等于物质的量之比来回答；A n（N2）=6mol , m（ N2）=6mol 28g/mol=168g ,故 A 错误；B依据 V=n .V m可知,同温同压下,相同物质的量的气体的体积相同,在名师归纳总结 - - - - - - -B、依据=来运算或者依据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比；第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - C、依据 m=nM=M=M 来运算；优秀学习资料欢迎下载=1：4,所以 M （A ）=64,在数值上,气体的相对D、依据公式运算氢原子的物质的量,进而运算氢原子数解解：A、3.0110

18、23个 HCl 的体积 V=Vm=0.5mol 22.4L/mol=11.2L ,13.6gH2S分子质量等于其摩尔质量,所以A 的相对分子质量是64,应选 A 答：点评：此题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确体积、质量和摩尔质量之间的关系 是解此题的关键,难度不大的体积 V=Vm=22.4L/mol=8.96L ,0.2molNH 3 的体积V=0.2mol 22.4L/mol 4.48L ,所以体积关系为： ,故 A8两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N 2和 O2,在同温、同压下,正确；B、依据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下,密度之比等于相对分子质量两容器内的气体肯定具有相同的

19、（）A 电子总数B质子总数C分子总数D质量分相同条件下,体积相同的两种容器内气体的物质的量相等,分子数相等,根之比,所以密度关系为： ,故 B 正确；C、6.72LCH 4的质量是 m=M=16g/mol=4.8g ,3.011023个 HCl析：据气体的原子组成作进一步判定解解：相同条件下,体积相同的两种容器内气体的物质的量相等的质量为 0.5mol36.5g/mol=18.25g , 0.2molNH 3 的质量是答：A 、N 原子核外电子数为7,O 原子的核外电子数为8,另一容器中不能确定0.2mol17g/mol=3.4g ,所以质量关系是 ,故 C 正确；N2和 O2的物质的量的关系

20、,故电子数无法确定,两种容器中的电子数不一D、6.72LCH 4的物质的量为 0.3mol ,所以氢原子的物质的量为3.0110 23 个 HCl 的物质的量为 0.5mol,所以氢原子的物质的量为1.2mol,0.5mol,定相等,故A 错误；B、N 原子质子数为7,O 原子的这种时候为8,另一容器中不能确定N 2和13.6gH 2S 的物质的量为0.4mol,所以氢原子的物质的量为0.8mol,0.2molNH 3O2的物质的量的关系, 故质子数无法确定, 两种容器中的质子数不肯定相等,故 B 错误；C、相同条件下,体积相同的两种容器内气体的物质的量相等,分子数相等,故 C 正确；氢原子的

21、物质的量为0.6mol,氢原子数目和氢原子的物质的量成正比,所以氢原子数关系是 ,故 D 错误应选 D点此题考查同学有关物质的量的相关运算学问,可以依据所学内容来回答,较D、NO 的摩尔质量为30g/mol ,N 2的摩尔质量为28g/mol ,O2 的摩尔质量为评：简洁32g/mol ,另一容器中不能确定N2和 O2的物质的量的关系,无法确定两种容7同温同压下,气体A 与氧气的质量比为1：2,体积比为1：4,气体 A 的相对器内气体的质量关系,故D 错误应选： C点此题考查阿伏伽德罗定律及其推论,题目难度不大,此题着重于原子结构的分子质量是（）分析：同温同压下,气体摩尔体积相同,依据V=运算

22、气体 A 的相对分子质量评：考查,留意把握原子的组成解答：解：同温同压下,气体摩尔体积相同,依据V=知,气体的体积之比等于9在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,以下说法正确选项（）其质量和摩尔质量的比,设气体 A 是摩尔质量是M ,气体 A 与氧气的质量比A 两种气体的压强相等B O2 比 O3 质量小为 1： 2,体积比为1：4,所以 V（A）： V（ O2）=：C 两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等分相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,且都由O 元素组成,就O 原名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9

23、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载析： 子的质量、个数以及物质的量相等,结合PV=nRT 判定1.6gA 的物质的量为=0.1mol ,A 的分子数目为0.1molNAmol解解：相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,且都由O 元素组成,就答：O 原子的质量、个数以及物质的量相等,就1=0.1N A,故答案为： 16,0.1N AAO 原子个数相等时,气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2,由PV=nRT 可知,两种气体的压强之比为3： 2,故 A 错误；点考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关运算,难度不大,可以借B同体积相同密度

24、时,两容器气体的质量相等,故B 错误；评：助 pV=nRT 懂得阿伏伽德罗定律及推论三解答题（共1 小题）CO 原子个数相等时,气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2,故C 错误；11肯定量的液态化合物XY 2在肯定量的氧气中恰好完全燃烧,生成两种气态产D相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,且都由O 元素组成,就O 原子数目相等,故D 正确物,反应的化学方程式为：XY 2+3O2 XO 2+2YO 2,冷却后,在标准状况下测得应选 D生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L ,就：点此题考查阿伏加德罗定律及其推论,题目难度不大看,此题留意把握两种气（1）反应前 O2 的

25、体积是672mL 或 0.672L；XY 2 的质量是0.76g（保留小评：体的元素组成特点,结合PV=nRT 判定数点后两位） 二填空题（共1 小题）（2）化合物 XY 2 的摩尔质量是76g/mol（3）如 XY 2 分子中 X、Y 两元素的质量比为3：16,就 X 、Y 两元素名称分别是10（1）同温同压下,同体积的氨气（NH 3）和氧气的质量比是17： 32,相同碳和硫质量的氨气和氧气的体积比是32：17；分（ 1）依据方程式运算氧气的体积,从质量守恒的角度运算XY 2 的质量；（2）同温同压下同体积的H2 和 A 气体的质量分别是0.2g 和 1.6g,就气体 A 的相析：（ 2）依

26、据 M=运算化合物XY 2 的摩尔质量；对分子质量为16,含有 A 的分子个数为0.1NA分（1）同温同压下,同体积的气体,质量之比等于摩尔质量之比；（ 3）依据化合物XY 2 的摩尔质量判定X 、Y 的相对原子质量,进而推断元析：同温同压下,同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比；素的种类（2）同温同压下,同体积的气体,质量之比等于摩尔质量之比,据此运算A解解：（1）由方程式XY 2+3O2 XO2+2YO 2 可以看出, V（O2） =V（XO 2）的摩尔质量,确定A 的相对分子质量,依据n=运算 A 的物质的量,利用答：+V （YO 2）=672ml ,即 0.672 L ,冷却后,在标

27、准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为 2.56g/L,就 mN=nN A运算 A 的分子数目（ XO 2）+m（ YO 2）=0.672L 2.56g/L=1.72g ,解解：（1）同温同压下,同体积的气体,质量之比等于摩尔质量之比,故同温化学反应遵循质量守恒定律,就m（XY 2）+m（O2）=m（XO 2）+m（YO2）答：同压下, 同体积的氨气 （ NH 3）和氧气的质量比为17g/mol ：32g/mol=12 ：32,=1.72g ,同温同压下,同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比,故同温同压下,m（XY 2）=1.72g m（O2） =1.72g32g/mol=0.76g

28、,相同质量的氨气和氧气的体积比为32g/mol ：17g/mol=32 ：17,故答案为： 17：32, 32：17；故答案为： 672mL 或 0.672 L ；0.76g；名师归纳总结 （2）同温同压下,同体积的气体,质量之比等于摩尔质量之比,故0.2g：（ 2）m（XY 2） =0.76g,n（XY 2）=n（O2）=0.01mol ,1.6g=2g/mol ：M （A ）,解得 M （A）=16g/mol ,故 A 的相对分子质量为16,第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - M （XY 2） =76g/mol ,优秀学习资料欢

29、迎下载CO2的体积为 11.2L,为 0.5mol；就原先的CO2加上 CO燃烧得x-x 完全燃烧后测得故答案为： 76g/mol ；到的 CO2一共为 0.5mol ,即 x y0.5 （3）如 XY 2 分子中 X、 Y 两元素的质量比为3：16,CO和 CO2的混合气体18g,即 28x44y18 就 1molXY 2 中含有 X 的质量为 76g=12g, Y 的质量为 76g 12g=64g,X=0.25mol Y=0.25mol 1molXY 2中含有 X1mol ,Y2mol ,1混合气体中CO 的质量是 0.25*28=7g 所以 X 的相对原子质量为12,Y 的相对原子质量为

30、32,2混合气体中CO2在标准状况下的体积是 0.25*22.4=5.6L X 为碳元素, Y 为硫元素,3混合气体在标准状况下的密度是 18/0.5*22.4= 1.6g/L 故答案为：碳；硫点此题考查物质的量的相关运算,题目难度不大,留意从质量守恒的角度,结6. （ 1） 同 温 同 压 下 , 两 种 气 体 A 和 B 的 体 积 之 比 为 2 ： 1 , 质 量 之 比 为 8：评：合化学方程式运算5,设 物 质 的 量 分 别 为 2mol 、 1mol , 质 量 分 别 为 8g 、 5g , 就1.M/NA 该气体一个分子的质量 X/NA 该气体的物质的量 A/NA 该元素

31、一个原子的质量 Y/NA 该元素原子的物质的量 m/V 标准状况下该气体的密度 m/M 该气体的物质的量 2. 摩 尔 质 量 之 比 为 8g 2mol：5g1mol =4： 5 ,又 由 pM= RT 可 知 , 密 度 与 摩 尔 质 量 成 正 比 , 就 密 度 之 比 为 4： 5 ,故 答 案 为 ： 4 ： 5； 4： 5；b.3.01 102 3 个 HCl 气 体 分（ 2） 由 在 标 准 状 况 下 a.6.72L CH4 气 体子c.13.6g H2 S 气 体d.0.2molNH3,CH4 气 体 的 物 质 的 量 为 6.72 L 22.4 L/ mol3.D

32、=0.3mol, HCl 气 体 的 物 质 的 量 为第 7 页,共 9 页3.01 10234.B C 6.02 10235. 设 CO 为 xmol ,CO2为 ymol =0.5mol,2COO22CO2 H2 S 气 体 的 物 质 的 量 为2-2 13.6 g名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 34g/ mol=0.4mol, NH3 的 物 质 的 量 为 0.2mol, 0.5 0.4 0.3 0.2 ,就 四 种 气 体 的 物 质 的 量 为 b c a d ,故 答 案 为 ：b c a d

33、； 体 积 与 物 质 的 量 成 正 比 ,就 四 种 气 体 的 体 积 为 b c a d,故 答 案 为 ： b c a d ； CH4 气 体 的 质 量 为0.3mol16g/mol=4.8g, HCl的 质 量 为0.5mol36.5g/mol=18.25g,H2S 的 质 量 为 13.6g , NH3 的 质 量 为 0.2mol 17g/mol=3.4g,就 四 种 气 体 的 质 量 为 b c a d, 故 答 案 为 ： b c a d 7.D 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 优秀学习资料欢迎下载第 9 页,共 9 页- - - - - - -