2022年高一化学知识总结方程式和离子方程式.docx

《2022年高一化学知识总结方程式和离子方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学知识总结方程式和离子方程式.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修 1 常见物质的性质一、 钠物理性质：软、亮、轻、低、导（软 质软,硬度小；亮 银白色金属光泽；轻 密化学性质：度小,比水轻；低 熔点低；导 可导电、导热）（1）与 O2 反应：常温： 4NaO22Na2O 白色固体 ；点燃或加热： 2NaO2 点燃 Na2O2 淡黄色固体 ；（2）与 Cl 2反应： 2NaCl 2 点燃 2NaCl ；+ + 2OH + H 2（3）与水反应： 2Na2H2O2NaOHH 22Na + 2H 2O = 2Na现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴

2、有酚酞的水变红色；（4）与酸反应：特别猛烈,以致爆炸；（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应,然后再发生复分解反应Na 与 CuSO4 溶液Cu2+2OH= CuOH 22Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+ CuSO4CuOH 2 + Na2SO4 Na 2O 和 Na2O2：Na2O 属于碱性氧化物,可以与酸、酸性氧化物、水反应；如： Na2OH2O2NaOH；Na2O2属于过氧化物,也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应,所不同的是,在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O22H 2O4NaOH O22Na2O 22H 2O4Na4OHO22Na2O22CO22Na2CO 3

3、O2 ；二、氯气物理性质：在通常情形下,氯气为黄绿色气体,有刺激性气味的有毒气体 .易液化,能溶于水12,氯水颜色呈淡黄色；闻 Cl 2 时：应距 Cl 2 一尺左右,用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气,让少量的 Cl 2 进入鼻孔；化学性质：（1）与金属反应2Na + Cl 2 点燃 2NaCl 白烟 ；点燃Cu + Cl 2 CuCl 2棕黄色烟,加少量水显绿色,冲稀后变蓝色 ；点燃2Fe + 3Cl 2 2FeCl3棕红色烟,加少量水显棕黄色 （2）与非金属反应点燃H 2 + Cl 2 2HCl 白雾 ；纯洁的 H2可在 Cl2中燃烧,发出惨白色火焰；（3）与水反应：Cl2 + H 2O H

4、Cl + HClO Cl2 H 2O H ClHClO （4）与碱反应：Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2O（该反应可用于 Cl 2的尾气处理） ；Cl2 2OHClO ClH 2O工业上用 Cl 2 与石灰乳制漂白粉：2Cl 2 + 2CaOH 2 CaCl2 + CaClO 2 + 2H 2O 漂白粉的漂白原理：CaClO 2 + H 2O + CO 2 CaCO3 + 2HClO 名师归纳总结 （5）与盐溶液的置换反应：Cl2 + 2I = 2Cl + I2 （该反应常用作Cl2 2Br Br2 2ClCl 2的检验）；第 1 页,共 6 页Cl2 + 2NaI

5、 2NaCl + I 2Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br 2 三、碳单质 ：金刚石、石墨、C60同素异形体金刚石石墨C60主要物理性质硬度大、熔沸点高硬度小、 熔沸点高, 易导电硬度小、熔沸点低主要化学性质相像,如在肯定条件下都可与氧气反应,生成CO 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学性质：可燃性,仍原性CO2加热CO 2；C CO2 高温2CO 生成水煤气的化学方程式为：CH2O高温COH2四、碳酸钠和碳酸氢钠: NaHCO 3 小苏打细小白色晶体化学式Na2CO 3俗名纯碱、苏打色态白色粉末溶解性易溶于水较易溶于

6、水 溶解度较Na2CO3 小 热稳固性不易分解受热易分解 2NaHCO 3Na2CO3CO2H2O NaHCO 3HCl CO2 H 2O猛烈 HCO 3 H H 2O CO 2与 HCl 反应Na2CO32HCl CO2H2O较快 CO 3 2 2H H 2O CO 2与 NaOH 反 应不反应HCO 3-OHCO 3 2-H2O 与 CO2 反应Na2CO 3CO2 H2O2NaHCO 3 CO 3 2CO 2 H2O2HCO 3不反应五、铁及其化合物性质 1 Fe 2+及 Fe 3+离子的检验： Fe 2+的检验：（浅绿色溶液）a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最终变红褐色

7、；b 加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色； Fe 3+的检验：（黄色溶液）a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀；b 加 KSCN 溶液,溶液显红色；2.铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较俗名FeO Fe2O3Fe3O4铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价2 3 2、 3 与 CO、FeOCFeCO 2Fe2O33COFe2O33H22Fe3CO2 Fe3O44CO3Fe4CO2H2反应FeOH 2FeH2O 2Fe3H 2O Fe3O44H23Fe4H 2O 与稀硫FeO H2SO4FeSO4Fe2O33H2SO4Fe2SO43

8、Fe3O44H2SO4Fe2SO43酸反应H 2O 3H 2O FeSO44H 2O 3铁的氢氧化物 4FeOH 2和 4FeOH3性质的比较（1）氢氧化亚铁：白色难溶的弱碱 制备： FeCl22NaOHFeOH2 2NaCl Fe 2 2OH 化学性质：与强酸反应 FeOH 2仍原性：易被氧化剂所氧化；如：4FeOH 2O22H 2O4FeOH 3（2）氢氧化铁：红褐色难溶固体制备： FeCl33NaOHFe O H 3 3NaCl Fe 3 3OH FeOH 3 化学性质：与强酸反应；2FeOH 3 3H 2SO4 Fe2SO43 3H2O FeOH 3 3H Fe 33H 2O 名师归纳

9、总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、铁及其化合物的氧化性和仍原性（1）Fe 的仍原性：与 H+、Cu2+、 Fe3+、 Cl 2 等反应铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 Fe+2 H= Fe铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2Fe 3铁与氯气反应：2Fe3Cl 2 加热 2FeCl3 （2）Fe 3+的氧化性：与 Fe、 Cu、Zn 反应2Fe 3+ Fe 3Fe2+ 2Fe 3+Cu 2F

10、e2+Cu2+少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl 3=2FeCl 2+ZnCl 2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl 3=2Fe+3ZnCl 2（3）Fe 2+的氧化性：与锌反应Zn Fe 2+ Zn 2+Fe （4）Fe 2+的仍原性：与氯水等反应2+H 2Fe+ Cu 2= Fe 2+ Cu2 Fe 3Fe在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2 Fe2 Cl 2 2 Fe3 2Cl六、氮气 : 物理性质：无色无味气体,难溶于水,与空气密度相近；化学性质：与 O2 的反应： N2+O 22NON 2表现出仍原性；说明：在雷雨

11、天气,汽车的发动机中均可以发生该反应；在该反应中,高温、高压与 H 2反应： N2+3H 2 2NH 3 催化剂NO 和 NO 2：物质NO NO 2颜色无色红棕色毒性剧毒剧毒溶解性不溶解与水反应气味无味刺激性气味转化2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 4NO 2 O22H2O 4HNO 3 4NO3O 22H2O4HNO 3七、氨气物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水,在常温、常压下 1 体积水能溶解约700 体积氨气；化学性质：碱性：氨与水、酸反应时显碱性与水反应： NH 3H2O NH 3H 2ONH 4+OH与酸反应： NH 3HCl NH

12、 4Cl 名师归纳总结 八、铵盐仍原性：氨的催化氧化反应 催化剂 4NH 35O24NO 6H 2O 第 3 页,共 6 页（1）铵盐受热分解NH 4ClNH 3HClNH 3CO 2H2ONH 4 2CO 32NH 3CO 2H2ONH 4HCO 3（2）铵盐与碱反应NH 4Cl 与 NaOH 溶液（检验 NH 4 +） NH 4 + OHNH 3H2O 试验室制氨气：2NH 4Cl CaOH 2 CaCl 2 2NH32H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载九、硝酸（）具有酸的通性使指示剂变色：例如：稀HNO 3 使紫色石蕊

13、溶液变红；与碱反应：如 HNO 3NaOH NaNO 3H2O与碱性氧化物反应：如2HNO 3CaOCaNO 322H2O 与弱酸盐反应：如 2HNO 3Na2CO 32NaNO 3CO2H 2O 与金属反应：由于硝酸具有强氧化性,因此,与酸反应时一般不产生 H2；（）硝酸除了具有酸的通性以外,仍具有以下特性：1硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味、易挥发、密度大于水；2硝酸的不稳固性：硝酸见光或受热易分解；光或热4HNO 3 4NO 2O22H 2O（储存在棕色瓶里,放置在阴凉处）3硝酸的强氧化性：硝酸具有强的氧化性,是由于硝酸分子里氮呈5 价；1）与金属反应：HNO 3几乎能与全部的

14、金属（除金、铂、钛以外）发生氧化仍原反应；Cu4HNO 3浓CuNO 322NO22H 2O Cu + 4H + +2NO 33Cu8HNO 3稀3CuNO 3 22NO 4H2O 3Cu + 8H + +2NO 3= Cu 2+ + 2NO 2 + 2H2O = 3Cu 2+ + 2NO + 4H2O 2）与非金属反应：硝酸能与很多非金属及某些有机物发生氧化仍原反应：C4HNO 3浓 CO24NO 22H2O 十、硫物理性质：硫单质为淡黄色晶体,密度为水的两倍,难溶于水、微溶于乙醇、易溶于 CS2,熔点 112.8,沸点 444.6；化学性质：（S 表现氧化性）（1）与金属发生反应：2CuS

15、 Cu2S FeS FeS （2）与非金属发生反应：SO2点燃SO2（S 表现仍原性）（3）与氧化性酸浓HNO 3、浓 H 2SO4 发生反应S6HNO 3（浓）加热H 2SO4+6NO 2 +2H2O（S 表现仍原性）S2H2SO4（浓）加热3SO2 +2H2O（S 表现仍原性）十一、 SO2物理性质： 二氧化硫为无色、 有刺激性气味的有毒气体,化学性质：二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的一切通性：SO2H2O H2SO3；SO2CaO CaSO3；SO22NaOH Na2SO3H2O；SO2Na2SO3H2O2NaHSO3；密度比空气大, 易液化, 易溶于水；SO2CaOH2 CaSO

16、3 H2O（吸取 SO2）SO2NaHCO3 NaHSO3CO2（酸性： H 2SO3H2CO 3）； 化性： SO22H2S3S 2H2O （气体或溶液中均可进行）仍原性：能被 Cl 2、Br 2、I2、Fe 3、KMnO 4、HNO 3 等强氧化剂氧化生成SO4 2-；例如：SO2X22H2OH 2SO4 2HX （XCl、Br 、I）漂白性： SO2可以使品红溶液褪色；留意, SO2 能使氯水、 KMnO 4 溶液等褪色,这是由于 十二、浓硫酸SO2 具有仍原性的缘故；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备

17、欢迎下载H 2S、强氧化性：浓硫酸是强氧化性酸, 可以氧化大多数金属除 Pt和 Au 和其他仍原性物质Fe 2+等；CuSO4+SO2 +2H2O氧化性、酸性 Cu+2H 2SO4浓 C+2H 2SO4浓 CO 2 +2SO2 +2H2O氧化性 2FeSO4+2H 2SO4浓 Fe2SO43+SO2 +2H2O氧化性 H2S+H2SO4浓S +SO2 +2H2O氧化性 在以上反应中,浓硫酸一般被仍原为SO2；常温时, Al 、Fe 在浓硫酸中钝化,其实质是浓 H 2SO4 使 Al 、Fe 氧化生成致密的氧化物爱护膜；十三、氯碱工业2NaCl + 2H 2O 电解2NaOH + Cl 2 +

18、H2电解饱和食盐水：十四、海水提镁（1）海水提镁的 3 个环节： 碱的制取贝壳高温分解产生 CaO,再与水反应得碱；Mg 2+的浓缩海水加碱,得氢氧化镁沉淀, 将沉淀分别出来, 再加盐酸, 得到浓的 MgCl 2溶液； Mg 的制取 MgCl 2 溶液经过蒸发、浓缩、干燥,得到 MgCl 2得到 Mg ；（2）相关化学（或离子）方程式：CaCO3高温CaOCO 2 ； CaOH2OCaOH 2MgCl 2 固体,电解熔融的Mg2+2OHMgOH 2 ； MgOH 22H+ Mg2+2H 2O MgCl 2通电Mg+Cl 2镁的性质 物理性质：镁是一种银白色金属,密度小于水,熔点较低,硬度较小,

19、有良好的导电、导热 性和延展性,与其他金属易构成性能优良的合金；化学性质：与非金属单质反应：2Mg + O 2点燃2MgO 3Mg + N 2点燃Mg 3N 22+ + H 2 Mg + Cl 2点燃MgCl 2Mg + 2H+ Mg与酸反应与镁与非氧化性酸,如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：与镁与氧化性酸,如浓硫酸、硝酸等反应,但不生成氢气：Mg + 2 H 2SO4浓 MgSO 4 + SO2 + 2H2O 点燃 与某些氧化物反应：2Mg + CO 2 2MgO + C 十五、溴和碘 物理性质：试验探究溴和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性；物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体

20、水中可溶；橙黄色难溶；黄褐色溶解性和酒精中易溶；橙红色易溶；褐色溶液颜色四氯化碳易溶；橙红色易溶；紫红色中试验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱：名师归纳总结 试验项目试验操作试验现象试验结论第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氯置换溴将少量氯水加入学习必备欢迎下载氯可以置换出溴2盛有 NaBr 溶液的溶液由无色变为橙黄色Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br试管中将少量氯水加入氯可以置换碘氯置换碘 盛有 KI 溶液的试 溶液由无色变为褐色管中 Cl 2+2KI=2NaCl+I 2将少量溴水加入溴可以置换碘溴置换碘 盛有 KI 溶液的试

21、溶液由无色变为褐色管中 Br 2+2KI=2NaBr+I 2结论 氯、溴、碘的氧化性：Cl 2Br 2I 2;仍原性： Cl-Br-I- 碘的氧化性较弱,遇变价金属得低价化合物；如碘与铁反应生成 FeI2 氯、溴、碘的单质都能与 H 2 反应,生成 HX;HCl 、HBr 、HI 都易溶于水,且都是强酸； 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X 2 H2O=HX+HXO, 但反应程度依次减弱； AgBr 为浅黄色难溶物；AgI 为黄色难溶物；二者见光都易分解； 卤素离子的检验：在含有 Cl、Br、I的溶液中加入硝酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀,如再加入稀硝酸沉淀不溶解（AgF 能溶于

22、水）；海水提溴 ：溴单质的氧化性介于氯和碘之间,因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂；大体分为三个步骤：浓缩：海水中的Br-的浓度很小,大约0.067g/L, 海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大,可作提取溴的原料；氧化：向苦卤中通入氯气；Cl 2+2Br=2Cl+Br 2 提取：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气,使溴挥发而分别出来；十六、常见离子检验：离子所用试剂或操现象相关方程式2+ Fe作产生白色沉淀,后Fe 2+ + 2OH = Fe OH 2法一、加NaOH 溶液快速变灰绿,最终变4Fe OH 2 + O2 + 2H2O = 4Fe OH 3法二、先加红褐色沉淀2Fe Cl2+ Cl2

23、= 2Fe Cl3KSCN 溶液,后3+ Fe+ NH 4加氯水溶液变血红色CaFe 3+ + 3SCN = FeSCN3加 KSCN 溶液产生使潮湿红色石蕊NH 4+ OH=NH 3 + H 2O 先加 NaOH 溶液,后加热变红的气体Ag + + Cl AgClCl加 AgNO3溶液产生白色沉淀SO42和稀 HNO 3产生白色沉淀Ba 2+SO4 2 BaSO4先加 HCl ,后CO 32加 BaCl2产生无色无味气2H +CO3 2=CO2 +H2O 2+2OH+CO2=CaCO 3 +H2O Ca 2+ CO 3 2=CaCO 3加盐酸后,产生的气体通入澄体,此气体能使澄清清石灰水；石灰水变浑浊加入 CaCl2 溶有白色沉淀生成液名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页