2022年高一化学知识点总结2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编高一化学学问点总结第一章 从试验学化学 -1- 化学试验基本方法过滤 一帖、二低、三靠 分别固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体；（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精 灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；要易于挥发；利用溶质在

2、互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器：分液漏斗分液 下层的液体从下端放出, 上层从上口倒出 把互 不相溶的两种液体分开的操作,与萃取协作使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次名师归纳总结 配制肯定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平第 1 页,共 45 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：运算 称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水,搅拌,留意冷却）转液（容量瓶要先检漏,

3、玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇 定容 摇匀容量瓶 容量瓶上注明温度和量程； 容量瓶上只有 刻线而无刻度； 只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不 能加热,转入瓶中的溶液温度 20左右第一章 从试验学化学 -2- 化学计量在试验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有肯定数目粒子的集体2 摩尔 物质的量的单位3 标准状况STP 0 和 1 标准大气压下4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都 是 602 1023 个5 摩尔质量M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积Vm 1mol 任何气体的标准

4、状况下的体积都约为 22.4l 7 阿伏加德罗定律（由 PV=nRT 推导出 同温同压名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 9 物 质 的 质 量 m m=M n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA n n =N/NA NA=N/n 12

5、物质的量浓度 CB 与溶质的质量分数 =1000 M C（浓）V（浓） =C（稀）V13 溶液稀释规律（稀）以物质的量为中心其次章 化学物质及变化 -1-物质的分类1 元素分类：金属和非金属元素名师归纳总结 2 化合物分类：有机物（含 C）和无机物第 3 页,共 45 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2 、SO2、CO2 、SO3、N2O5 、多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3 、CuO 、MgO 多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3

6、、ZnO 不成盐氧化物NO2 、NO、CO、盐中的 N 的化合价无 +2、+3、C 无+2）分散系 溶液（很稳固）分散质粒子小于1nm,透明、稳固、均一胶体（介稳固状态）明、稳固、均一分散质粒子 1nm-100nm ,较透浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于 100nm ,不透亮、不稳固、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合： 2SO2+ O2 2SO3 分解： 2NaHCO3 H2O Na2CO3 +CO2 + 置换： Cl2 +2KI =2KCl+I2 复分解：2NH4Cl CaOH2 2H2O CaCl2 2NH3 名师归纳总结 是否有离子参与反应（电解质在水溶液中）离子反第 4 页,

7、共 45 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编应：Cl2H2O = HCl HClO 非离子反应： 2Fe3Cl2 =2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化仍原反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化仍原反应： AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸取放热反应： 3Fe2O2 Fe3O4 吸热反应： C+CO2 2CO 其次章 化学物质及变化 -2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）下本身能够导电的化合物在水溶液里或熔融状态非电解质（包括 CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状 态下不能

8、够导电的化合物名师归纳总结 碳酸的电离方程式H2CO3 H HCO3 第 5 页,共 45 页（弱电解质用“”NaHCO3的电离方程式NaHCO3 Na HCO3（强电解质用“= ”离子反应式用实际参与反应的离子所表示的式子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留 分子式离子共存有颜色的离子MnO4- 紫红、 Fe3+ 棕黄、Fe2+ 浅绿、 Cu2+蓝色 与 H+不共存（弱酸根） OH- 、CO32- 、SO32- 、SiO32- 、AlO2- 、S2-、F- 等与

9、OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Al3+ 、Mg2+ 、NH4+ 等与 H+ 和 OH- 都不共存 等HCO3- 、HSO3- 、HS- 、常 见 生 成 沉 淀 Ba2+ 、 Ca2+ 与 SO42- 、 CO32- Ag+ 与 Cl- 胶体 胶体的性质（介稳固） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判定胶体最简洁的方法 丁达尔现象胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜）FeOH3 胶体制备的方法取烧杯盛 20mL 蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和 FeCl3 溶液 1mL 2mL ；连续煮沸至溶液呈红褐色；观看所得红褐色液体 FeOH3

10、胶体；名师归纳总结 FeOH3胶 体 制 备 方 程 式FeCl3+3H2O 第 6 页,共 45 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编=FeOH3 胶体 +3HCl 胶体凝结的条件 体加热、加电解质、 加相反电性的胶其次章 化学物质及变化 -3-氧化仍原反应氧化仍原反应的本质 氧化仍原反应的特点 氧的得失）有电子转移 得失或偏移 元素化合价的升降（不肯定有升失氧 仍原剂、仍原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得仍 氧化剂、氧化性、得电子、原、发生仍原反应成仍原产物（降价）、 被仍化合反应 不肯定是氧化仍原反应,一般有单

11、质参与的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化仍原反应分解反应置换反应 肯定是氧化仍原反应复分解反应 肯定不是氧化仍原反应气体的检验 NH3 的检验 用潮湿的红色石蕊试纸变蓝SO2 的检验 用品红溶液褪色SO2 的吸取 用 KMnO4 溶液强氧化性 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编CO2 的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2 的检验 用潮湿的 KI 淀粉试纸变蓝 NO 的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子的检验 NH4+ 的检验 加 NaOH 溶液加热后放出 气体用潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3+ 的检验加

12、 NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN 溶液显现血红色 Fe2+ 的检验 加 NaOH 溶液有白色沉淀立刻变灰绿色,最终变红褐色加 后显现血红色KSCN 溶液无现象 ,再加氯水SO42- 的检验 先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不 溶于酸的白色沉淀Cl-、Br-、I -的检验 先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl 淡黄色沉淀 AgBr、黄色沉淀 AgI）NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2 ）物质的储存 K、Na 储存在煤油中（防水、防 O2）见光易分解的物质 水、HClO 等）用棕色瓶（ HNO3 、AgNO

13、3 、氯碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞 （Na2SiO3 、NaOH 、Na2CO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编酸性、强氧化性物质 HNO3 、KMnO4 用玻璃塞不能用橡胶塞 （HSO4 、物质的储存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与 SiO2 反应腐蚀玻璃 储存在水中 白磷（防在空气中自燃） 、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素 地壳有游离态存在的元素 口邻近）氧 O、硅 Si、铝 Al、铁 Fe 金、铁（陨石）、硫（火山金属共同的物理性质 有金属光泽、不透亮、易导电、导热、

14、延展性能与 HCl 和 NaOH 都能反应的物质 AlOH3 两性：Al、Al2O3 、弱酸的酸式盐： NaHCO3 、NaHSO3 、NaHS 弱酸的铵盐：（NH4）2CO3 、NH42S 两性金属 锌 Zn、铝 Al（与酸和碱都放 H2）钝化金属 铁 Fe、铝 Al（被冷的浓 H2SO4 、浓 HNO3 ）酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1 强酸性 -反应生成 盐2 高沸点酸,难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性 H2S 1、吸水性做干燥, 不能干燥 NH3、名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编2、脱水性使

15、有机物脱水炭化3、强氧化性与不活泼金属、 非金属、仍原性物质反应硝酸 HNO3 1 、强酸性2、强氧化性3、不稳固性（见光、受热）次氯酸 HClO 1、弱酸性2、强氧化性3、不稳固性（见光、受热）2、难溶性3、不稳硅酸 H2SiO3 1、弱酸性定性（热 漂白 氧化型（永久）强氧化性： HClO 、Na2O2 、O3、浓 H2SO4 、浓 HNO3 加合型（临时）SO2 （使品红褪色,不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理） 活性碳 的 AlOH3 胶体明矾溶液生成水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H、Cl、ClO氨水主要成分分子： NH3 H2O NH3H2O 离

16、子： NH4+ OH氯水与液氯、氨水与液氨的区分 物、液氯与液氨属纯洁物氯水、氨水属混合名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编氯原子 Cl 与氯离子 Cl-的区分最外层电子数不同,化学性质不同,氯离子 Cl-达稳固结构气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl 1:500 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NO N2 CO 钠与水的反应 现象 : 浮、熔、游、咝、红 钠浮在水面上密度小于水； 水蒸气放热；熔化成一个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应猛烈；

17、变色生成碱俗名 苏打 Na2CO3 、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3 的水溶液漂白粉主要成分： CaClO2 、CaCl2 ,有效成分 CaClO2 用途Na2O2 淡黄色 用作呼吸面具,AlOH3和NaHCO3 小苏打）可中和胃酸 明矾用作净水剂, 次氯酸 HClO 杀菌、消毒、永久性 漂白、 SO2 临时性漂白自来水常用 Cl2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯 , 改用广谱高效消毒剂二氧化氯 ClO2 Fe2O3 红色油漆和涂料；可用于氮肥、制冷剂；Al2O3 耐火材料 ,NH3名师归纳总结 晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池 ; SiO2 可作光导第 11 页,共 45 页-

18、 - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体；水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶氧化仍原反应要点诠释：我们在中学化学中学过的木炭仍原氧化铜,在这个反应中,铜失去氧变成了单质,发生了仍原反应,碳得到氧变成CO2 ,发生了氧化反应；我们也可以从反应中,元素的化合价发生变化的角度来分 析这个反应仍有一些反应,虽然没有得氧、失氧的变化过程,但也相伴着化合价的变化,这样的反应也是氧化仍原 反应；由此我们知道,一个化学反应是否氧化仍原反应,不在于有没有得氧失氧,而在于反应过程中有没有某 些元素的化合价发生了变化；从反应物变

19、为产物时,是否有元素的化合价发生变 化的角度,可以把化学反应分为：氧化仍原反应和非 氧化仍原反应；有化合价变化的化学反应就是氧化仍 原反应,没有化合价变化的化学反应就是非氧化仍原名师归纳总结 反应,如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl第 12 页,共 45 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编就是非氧化仍原反应；也就是说,氧化仍原反应的特征是反应中元素的化合价发生变化；学问点二：氧化仍原反应的本质要点诠释：元素化合价的升降与电子转移亲密相关；例如钠与氯气的反应：钠原子失去一个电子成为Na+,氯原子得到一个电子成为

20、Cl-,这样双方的最外电子层都达到 8 电子稳固 结构；在这个反应中,发生了电子的得失,金属钠失 去电子发生了氧化反应,氯气得到电子发生了仍原反 应；氢气与氯气的反应属于非金属和非金属的反应；由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形 成稳固结构,而且这两种元素的原子猎取电子的才能 相差不大,在反应时,双方各以最外层的一个电子组 成共用电子对,使双方最外电子层都达到稳固结构；由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强,所 以共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子；这样,氯 元素的化合价降低被仍原,氢元素的化合价上升被氧 化；在这个氧化仍原反应中,发生了共用电子对的偏 移；名师归纳总结 - - -

21、 - - - -第 13 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编可见,有电子转移（得失或偏移）的反应,是氧化 仍原反应；氧化反应表现为被氧化的元素化合价上升,其实质是该元素的原子失去电子 （或共用电子对偏离）的过程；仍原反应表现为被仍原的元素化合价降低,其实质是该元素的原子获得电子 （或共用电子对偏向）的过程；氧化仍原反应中,电子转移的情形也可以表示为：学问点三：氧化剂和仍原剂氧化剂和仍原剂作为反应物共同参与氧化仍原反应；在反应中,氧化剂是得到（或偏向）电子的物质,所含元素的化合价降低；仍原剂是失去（或偏离）电子的物质,所含元素的化合价上升；即“ 升被氧化

22、,降被仍原” ；例如：碳仍原氧化铜的反应中,氧化铜是氧化剂,碳是仍 原剂；铁和硫酸铜的反应中,硫酸铜是氧化剂,铁是仍原 剂；氢气和氯气的反应中,氯气是氧化剂,氢气是仍原 剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编氧化剂具有氧化性,在反应中本身被仍原生成仍原 产物；仍原剂具有仍原性,在反应中本身被氧化生成氧化产物；常见的氧化剂有 O2、Cl2、浓硫酸、HNO3 、KMnO4 、FeCl3 等；常见的仍原剂有活泼的金属单质、 H2、C、CO 等；氧化剂和仍原剂不是肯定不变的,要依据物质所含 元素的化合价在氧化仍

23、原反应中的变化情形来确定,同一种物质可能在一个氧化仍原反应中作氧化剂,在另一个氧化仍原反应中作仍原剂；例如在盐酸和铁的反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 中,盐酸中氢元素的化合价由 +1 降低为 0,盐酸是氧化剂；而在盐酸和高 锰酸钾的反应 2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 中,盐酸中氯元素有部分化合价由-1上升到 0 价,盐酸是仍原剂；盐酸仍可能发生非氧化 仍原反应,如 HCl + NaOH = NaCl + H2O；总结起来,氧化仍原反应可以用下面的式子表示：规律方法指导 比较物质的氧化性、仍原性强弱的方法名师归纳总结

24、- - - - - - -第 15 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编依据氧化仍原反应的化学方程式进行判定在一个氧化仍原反应中, 氧化性：氧化剂 氧化产物；仍原性：仍原剂 仍原产物；例如反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 中,铁是仍原剂,H2 是仍原产物,故仍原性： FeH2 ；HCl 是氧化 剂,FeCl2 是氧化产物,氧化性： HClFeCl2 ；这个反应仍可以用离子方程式表示：Fe+2H+ = Fe2+ +H2 ,依据上述氧化性、仍原性强弱的判定方法,故仍原性： FeH2 ；氧化性： H+ Fe2+ ；依据金属活动性次序判定金属活

25、动性越强,其仍原性越强,即：仍原性：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg 金属的仍原性越强,其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱,即氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+ Cu2+ ；比较物质的氧化性和仍原性仍有其他方法,随着学习的深化,我们会逐步把握它们,从而加深对氧化仍名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编原反应的明白；金属元素的单质及其化合物的学问主线金属单质的化学性质只有仍原性： M-ne-=Mn+ 1与非金属反应：如与O2、Cl

26、2、Br2、I2 等；2与水反应：较活泼的金属可与水反应,如 K、Ca、Na 等；3与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中 置换出来 浓 H2SO4 、HNO3 除外；4与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它 们的盐溶液中置换出来；重点内容讲解：一、金属的物理性质 常温下,金属一般为银白色晶体 （汞常温下为液体）,具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点 和硬度相差很大；二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼, 具有较强的仍原性,名师归纳总结 在自然界多数以化合态形式存在；简洁与O2 反应而第 17 页,共 45 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

27、- - - - - 学问点精编生成氧化物, 可以与酸溶液反应而生成H2,特殊活泼的如 Na 等可以与 H2O 发生反应置换出 H2,特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到 H2；2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 分析对比表Na Al Fe 与 O2 反应 常温下氧化成 Na2O 点燃生成 Na2O2 ,Na 储存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成 Fe3O4 与 H2O 反应 受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应 与水反应 不反应金属活泼性 金属活泼性逐步减弱三、内容的补充讲解（一）钠的性质及储存1 钠的物理性质和化

28、学性质物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81 ,沸点 882.9 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编钠的化 学性质 与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O （常温下缓 慢氧化）2Na+O2 Na2O2 与其他非金属反应： 2Na+S=Na2S （发生爆炸）2Na+Cl2 2NaCl （产生大量白烟）与水反应： 2Na+H2O=2NaOH+H2 （浮于水面上,快速熔化成一个闪亮的小球,并在 水面上不停地游动）与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=CuOH2+Na2SO

29、4+H2（钠不能从溶液中置换出其他金属）2钠的储存 由于钠的化学性质特别活泼,易与空气中的 O2 和 H2O 等反应,所以金属钠储存在煤油之中；金属钠在 空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠 表面变暗（生成 Na2O ）显现白色固体（ NaOH ） 表面 变 成 粘 稠 状 （ NaOH 潮 解 ）白 色 块 状 固 体（ Na2CO3 10H2O ）风 化 为 白 色 粉 未 状 物 质（Na2CO3 ）名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编（二）铝与氢氧化钠溶液的反应 铝和强碱溶液反应,不是铝直接

30、和碱反应,而是铝 先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝,然后再和强 碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2AlOH3+3H2AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总反应：（标电子转移时就必需清晰地懂得铝和 NaOH 溶液反应的实质）简写为： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2（三）金属与水的反应 通过金属与水反应的难易程度,可以比较金属性的 强弱 Na Mg Al Fe 与水反应冷水猛烈热水柔弱沸水柔弱高温、水蒸气（一）钠的氧化物名师归纳总结 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 第 20 页,共 45 页分类 碱性氧化物过氧化物生成条件常温 点燃或加热色态 白色固体淡

31、黄色固体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编化学性质 与水反应Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 与 CO2 反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2 与 酸 反 应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2 + H2O 特性 _ Na2O2 以使品红溶液褪色,有漂白作用；（二）钠的盐碳酸钠、碳酸氢钠有强氧化性,可碳酸钠 （Na2CO3 ） 碳酸氢钠 （NaHCO3 ）分类

32、 正盐 酸式盐俗称 纯碱、苏打 小苏打色态 白色粉末 细小的白色晶体化学性质与酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 开头无外观现象（由于第一生成HCO3- ）,随后显现名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编气泡；（如向足量 HCl 中分别滴入 Na2CO3 或 NaHCO3 ,就均会立刻出现气泡；）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2 滴入盐酸

33、后,即刻显现气泡；与碱反应NaOH 不反应 NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3 CaOH2 Na2CO3+ CaOH2= CaCO3 + 2NaOH 反应的本质是：CO32- + Ca2+= CaCO3 的反应为：2NaHCO3+CaOH2=CaCO32HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3NaHCO3 与少量石灰水 +Na2CO3+2H2O +CO32-+2H2O 如石灰水过量,就新生成的 Na2CO3 可与 CaOH2连续反应,即：CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 过量石灰水中NaHCO3 与 CaOH2 的反应为：NaHCO3+CaOH2=CaCO3 +

34、NaOH+H2O HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O 热稳固性运用此性质可除去Na2CO3 中的 NaHCO3 很稳固名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编受热不分解（分解温度851,酒精灯温度达不到）不很稳固,受热易分解；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（分解温度 150）二者之间相互转化留意：将以上学问要敏捷应用于识别、除杂及运算中；二铝的化合物（一）氧化铝（ Al2O3 ）1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水；2、化学性质： Al2O3 是典型的两性氧化物, 既能与 酸反应又能

35、与强碱溶液反应；与强酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 与强碱： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3、用途：耐火材料、制取铝的原料（二）氢氧化铝 AlOH3 1、AlOH3 的物理性质： AlOH3 是不溶于水的白 色胶状沉淀,是典型的两性氢氧化物,能凝结水中的悬浮物,又有吸附色素的性能；名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编2、AlOH3 的两性：H+AlO2_ +H2O AlOH3 Al3+3OH- 酸式电离碱式电离当与强酸反应： AlOH3+3H+=Al3+3H2O 当与强碱溶液

36、作用： AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O 3、AlOH3 的制取：（1）铝盐与碱反应：用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制 AlOH3 ：Al3+3NH3 H2O=AlOH3 +3NH4+ 说明：制取 AlOH3 也可用铝盐与强碱作用, 但应 严格掌握加入碱的量,由于强碱过量会使制得的AlOH3转化为偏铝酸盐：AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O 用这种方法制 AlOH3 ；所以,试验室一般不采4、AlOH3 的用途：净水；AlOH3 胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用,使其质量增大,沉降水底,达到净化水的目的；三铁的化合物（一）铁的氧化物名 称 氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁名师归纳总结 俗

37、 称 铁 红 磁性氧化铁第 24 页,共 45 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体化合价 + 2 仍原性为主 + 3 只有氧化性 + 2,+ 3 水溶性 不 溶 不 溶 不 溶类 型 碱 性 氧 化 物 共性与 酸都 能 与 酸 反 应如Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 与仍原剂都能被仍原如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 高温条件下反应 （二）氢氧化物名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式 FeOH2 FeOH3 分 类 碱 碱性质 色

38、态 白色固体红褐色固体Fe2+ + 2H2O 水溶性 不溶于水不溶于水与 酸 反 应FeOH2+2H+= FeOH3+3H+=Fe3+3H2O 仍原性稳固性 4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3 2FeOH3 = Fe2O3 3H2O （受热分解）名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编制 法原理Fe2+ +2OH- = FeOH2 Fe3+ +3OH- = FeOH3 现 象 白色絮状沉淀 红褐色沉淀（三）铁盐与亚铁盐铁盐（ Fe3+ ） 亚铁盐（ Fe2+ ）颜色 黄色 淡绿色与碱反应F

39、e3+3OH =Fe（OH）3Fe2+2OH=Fe （OH）2氧化性、仍原性 氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ 氧化性： Fe2+Zn=Zn2+Fe 仍原性： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（四） Fe2+ 、Fe3+的检验鉴 别 方 法 Fe2+ Fe3+ 直 接 观 色 淡 绿 色 黄 色与 KSCN 不显红色 血 红 色与 OH- 作用 白色 灰绿 红褐色红褐色沉淀与 铜 片 无元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页,共 45 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点精编（1）除第 1 周期外,其他周期元素（惰性气体元素 除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下, 随电子层数增多, 原子半径增大；2 元素化合价（1）除第 1 周期外,同周期从左到右,元素最高正 价由碱金属 +1 递增到 +7,非金属元素负价由碳族-4 递增到 -1（氟无正价,氧无 +6 价,除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同3 全部单质都显零价