2022年高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题物质结构与性质练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载物质结构与性质最新考纲展现1. 原子结构与元素性质：1 明白元素、 核素和同位素的含义；2 明白原子构成,明白原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系； 3 明白多电子原子的核外电子分层排布规律,能用电子排布式表示常见元素 136号元素的原子核外电子及简洁离子的排布；4 懂得元素周期律的实质,明白元素周期表 长式 的结构 周期、族 及其应用； 5 以第三周期为例,把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；6 以A 和A 族为例,把握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系； 7

2、 明白金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；8 明白元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质,明白电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系,明白主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律；2. 化学键与物质的性质： 1 明白离子键的形成,能依据离子化合物的结构特点说明其物理性质；2 明白共价键的形成及其主要类型 键和 键 ,能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质；3 能用价层电子对互斥理论估计常见的简洁分子或者离子的空间结构,明白杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 sp 、sp 2、sp 3 ；4 懂得金属键的含义,能用金属键理论说明金属的一些物理性质； 5 明白

3、键的极性和分子的极性；6 明白原子晶体的特点,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；3. 分子间作用力与物质的性质：1 明白分子间作用力和化学键的区分,明白分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；2 明白氢键的存在对物质性质的影响,能列举存在氢键的常见物质；3 明白分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分,能依据晶胞确定晶体的组成；4 明白简洁协作物的成键情形；基础回扣6 7 14 14 16 23 24 351以下 8 种符号：3Li 、3Li 、 6 C、 7 N、 8O、11Na、12Mg、17Cl 1 包含 _种元素, _种核素,其中互为同

4、位素的是 _；2 氯离子的结构示意图为 _,其价电子排布式 _；3 原子最外层电子数是次外层电子数2 倍、 3 倍的分别是 _、_；4 质量数相等的是_和 _；23p6答案17 8 6 3Li 和7 3Li 23s314 6C 16 8 O 414 6 C 14 7 N 2依据下表挑选有关序号,用其相应的元素符号或化学式填空；名师归纳总结 主族AAAAAAA0 第 1 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载周期一H .二三.四. _是最活泼的非金属元素,它的电子排1 这些元素中, _是最活泼的金属元素,布式为 _；_是最

5、不活泼的元素；2 第三周期中,含有 1 个未成对电子的有 _、_、_；3 短周期元素最高价氧化物对应的水化物中,_酸性最强；_碱性最强；_呈两性 填化学式 ；4 和 . 的金属元素中,单质的熔点较低的是 _ 填化学式 ；_,形成最高价氧化物熔点较高的是5 第三周期的主族元素中,第一电离能最小的是 _,电负性最大是 _；6 在所形成的气态氢化物中,最稳固的是 _；最不稳固的是 _；7 元素能形成多种同素异形体,形成的晶体中, 属于原子晶体的是 _,分子晶体的是_ 填名称 ；8 其次周期元素与氢元素可形成多种10 电子微粒,在分子中沸点最高是_,最低的是_,分子间能形成氢键的有 _ 、_、_ 填化

6、学式 ；9 氢元素与、三种元素既可形成共价化合物,又可形成离子化合物,各列举两个例子：共价化合物 _、_；离子化合物 _、 _；答案1K F 1s22s22p5Ar 2Na Al Cl _；3HClO4NaOH AlOH34Ca MgO 5Na Cl 6HF SiH 47 金刚石C608H 2O CH4NH3H2O HF 9HNO3NH3 H2O NH4NO3NH4NO23原子序数为24 的元素原子的基态原子1 核外电子排布式为_,价电子排布式是2 有_个电子层, _个能级；有 _个未成对电子；3 在周期表中的位置是第 _周期第 _族；答案 11s 22s 22p 63s 23p 63d 54

7、s 1或 Ar3d 54s 13d 54s 124 7 6 3 四 B4分析以下化学式,选出划线元素符合要求的物质：名师归纳总结 AC2H2BH2O CBeCl 2DCH4EC2H4第 2 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载FN2H41 既有 键,又有 键的是 _；2 分子间能形成氢键的物质是 _,能作配体形成配位键的是 _；3 既含有极性键又含有非极键的是 _,属于非极性分子的是 _；答案 1AE 2BF BF 3AEF ACDE 5用“” 、“” 或“ ” 表示以下物质的熔沸点关系：1H2O_H2S 2CH 4_

8、CCl 43Na_Mg _Al 4 金刚石 _石墨5SiO2_CO23 4 答案1 2CSiFNOC _；C、N、O、 F 元素的第一电离能由大71N 、Al 、 Si 、Zn 四种元素中,有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4 I a/kJ mol 578 1 817 2 745 11 578 1就该元素是 _ 填写元素符号 ；2 基态锗 Ge 原子的电子排布式是_, Ge 的最高价氯化物分子式是_,该元素可能的性质或应用有_；A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D能形成稳固氢化物 GeH4答案 1Al21s 22s 22p 63s 23p 63d 10

9、4s 24p 2 或Ar3d 104s 24p 2GeCl4C 题型 2 价键模型与分子空间构型12022 高考题片段组合 按要求回答以下问题；名师归纳总结 12022 四川理综,82 改编 NO 2 离子的立体构型是_；Cu 2的水合离子中,供应第 8 页,共 26 页孤电子对的原子是_；答案V 形O 解析NO 2 与 O3 互为等电子体,两者结构相像,为V 形；铜离子含有空轨道,而水分子中的氧原子含有孤电子对,因此在Cu 2的水合离子中,供应孤电子对的原子是O原子；22022 江苏, 21A 23与 OH互为等电子体的一种分子为_ 填化学式 ；醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol 乙

10、醛分子中含有的键的数目为 _；答案HF sp26 mol 解析等电子体为原子数相同,价电子数相同；醛基中碳原子有碳氧双键,为sp2 杂化；根据结构得出共含有6 mol 键；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载32022 新课标全国卷,3723 改编 H 与 N、O、S 元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _ 填化学式,写出两种 ；这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 _；酸根呈三角锥结构的酸是 _； 填化学式 答

11、案sp3H2O2、N2H4HNO 2、HNOH2SO3NH3,分子中既含有极性共价键,又含有非解析二元共价化合物中,分子呈三角锥形的是极性共价键的化合物的有：H2O2、N2H4 等； HNO 2中价电子对数N原子供应的价电子数5羟基供应的价电子数13 2同理运算 HNO 3和 H2SO3的价电子对数分别为3、4；留意氧原子作配体,不供应价电子；4 2022 山东理综,33123 石墨烯 图甲 是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料, 石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生转变,转化为氧化石墨烯 图乙 ；图甲中, 1 号 C与相邻 C形成 键的个数为 _；图乙中,1 号 C的杂化方式是

12、 _,该 C与相邻 C形成的键角 _ 填“ ” 、“ ”或“ ” 图甲中 1 号 C与相邻 C形成的键角；如将图乙所示的氧化石墨烯分散到 H2O 中,就氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有_ 填元素符号 ；答案3sp3 O、 H 键的个数为3；图乙解析由图可知, 甲中, 1 号 C与相邻 C形成 3 个 CC键,形成 中, 1 号 C形成 3 个 CC键及 1 个 CO键, C原子以 sp3 杂化,为四周体构型,而石墨烯中名师归纳总结 的 C原子杂化方式均为sp2,为平面结构,就图乙中C与相邻 C形成的键角 图甲中 1 号 C与第 9 页,共 26 页相邻 C形成的键角；水中的O电负性较

13、强,吸引电子的才能强,易与氧化石墨烯中的OH上的 H形成氢键,氧化石墨烯中O与水中的 H形成氢键；22022 高考题片段组合 按要求回答以下问题；12022 山东理综,323BCl3和 NCl3 中心原子的杂化方式分别为_和_；第一电离能介于B、N之间的其次周期元素有_种；答案sp2sp33 解析杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对；BCl3 分子中 B 原子形成 3 个 键,无孤电- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载子对,就 B 原子实行 sp 2 杂化； NCl3 中 N原子形成 3 个 键,且有 1 对孤电子对,就 N原子实行 sp

14、 3杂化； Be、B、N、O原子的最外层电子排布式分别为 2s 2、2s 22p 1、2s 22p 3、2s 22p 4,Be原子的 2s 轨道处于全布满的稳固状态,故其第一电离能大于 B；N原子的 2p 轨道处于半布满的稳固状态,故其第一电离能大于 O,因此元素的第一电离能介于 B 和 N元素之间的其次周期的元素有 Be、C、O 3 种；22022 海南, 19 改编 H2O分子空间构型是_,其杂化方式为 _；化合物 COCl2中心原子的杂化轨道类型为_；2SO答案V 形 或角形 sp3sp224 的空间构型为 _ 用文字描述 ；写出一种与32022 江苏, 21A 45SO互为等电子体的分

15、子的化学式：_ ；Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物 ZnNH34Cl 2,1 mol 该协作物中含有 键的数目为 _；答案 正四周体 CCl4或 SiCl 4 16 6.02 10 23个解析 SO 4 中由于硫原子是 sp 3杂化, 所以为空间正四周体构型；与 SO 4 互为等电子体的分子 22可以采纳“ 左右移位,同族替换” 的方法,SO 4 SiF 4SiCl 4CCl4 等； ZnNH 3 4 2中 Zn 2与 NH3之间以配位键相连,共 4 个 键,加上 4 个 NH3 的 12 个 键,共 16 个 键；1化学键与化合物的关系说明： 1 从图中可以看出,离子化合物肯定含有离子键

16、,离子键只能存在于离子化合物中；2 共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中；3 氢键不是化学键, 它是一种较强的分子间作用力；2用价层电子对互斥理论判定分子空间构型 1 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型,空间构型,不包括孤电子对；当中心原子无孤电子对时,两者的构型一样；当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一样；存在 N、O、F 与 H原子形成的化合物中；而分子的空间构型指的是成键电子对名师归纳总结 分子或离子中心原子的孤分子或离子的价电子对空间分子或离子第 10 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料层电

17、子对数欢迎下载构型的立体构型电子对数CO20 2 直线形直线形SO21 3 平面三角形V 形H2O 2 4 正四周体形V 形BF30 3 平面三角形平面三角形CH40 4 正四周体形正四周体形NH0 4 正四周体形正四周体形NH31 4 正四周体形三角锥形2 运用价层电子对互斥模型可猜测分子或离子的立体结构,但要留意判定其价层电子对数,对 ABm型分子或离子,其价层电子对数的判定方法为 n中心原子的价电子数每个配位原子供应的价电子数m 电荷数2留意：氧族元素的原子作为中心原子A 时供应 6 个价电子,作为配位原子B 时不供应价电子；如为分子,电荷数为0；NH 4 ,n51 4 1 24；如为阳

18、离子,就减去电荷数,如如为阴离子,就加上电荷数,如SO 4 ,n62 24；3判定分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法1 看中心原子有没有形成双键或三键；假如有1 个三键,就其中有2 个 键,用去了2 个p 轨道,就为 sp 杂化；假如有 1 个双键就其中有1 个 键,就为 sp2杂化；假如全部是单键,就为 sp3杂化；2 由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判定；没有填充电子的空轨道一般不参加杂化,1 对孤电子对占据1 个杂化轨道； 如 NH3 为三角锥形, 且有一对孤电子对,即 4 条杂化轨道应呈正四周体形,为sp3杂化； 一 分子空间构型与杂化轨道、价层电子对互斥模型的关系1肼N

19、 2H4分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被NH2 氨基 取代形成的另一种氮的氢化物,就 NH3分子的空间构型是 _；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是 _；3答案 三角锥形 sp2甲醛 H2C=O在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇 CH3OH,甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_,甲醇分子内的 OCH键角 _ 填“ 大于” 、“ 等于” 或“ 小于” 甲醛分子内的 OCH键角；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载3答案 sp 小于解析 甲醇中碳原子形成 4 个 键,为 sp 3 杂化, 甲

20、醇分子内 OCH键角接近 109 28 ,甲醛分子的空间构型为平面形,键角接近 120 ；3H可与 H2O形成 H3O,H3O中 O原子采纳 _杂化；H3O中 HOH键角比 H2O中 H OH键角大,缘由为 _ ；3答案 sp H2O中 O原子有两对孤电子对,H3O中 O原子只有一对孤电子对,排斥力较小4I 3 属于多卤素阳离子,依据 VSEPR模型估计 I 3 的空间构型为 _,中心原子杂化类型为 _；答案V 形sp33杂化,有两对孤电子对；S 原子采纳的轨道杂化方式是解析中心 I 原子的价层电子对数721 2 4,为 sp5 1S单质的常见形式为S8,其环状结构如下列图,_；2H 2Se的

21、酸性比 H2S_填“ 强” 或“ 弱” ；气态 SeO3 分子的立体构型为_,2SO 3 离子的立体构型为 _；3答案 1sp 2 强 平面三角形 三角锥形解析 1 第一依据 S8的结构和价电子特点,确定其杂化方式；S 的价电子数是 6,其中形成2 个 键,仍有两对孤电子对,故杂化方式为 sp 3；2H Se 键的键长比 HS 键的键长长, 所以 HSe 键易断裂, 故 H2Se的酸性比 H2S 强；SeO3中 Se 的杂化方式为 sp 2,立体构型为平面三角形；SO 3 中 S的杂化方式为 sp 3,与 3 个 O原子 2配位,故立体构型为三角锥形； 二 共价键类型与分子性质62022 浙江自选模块,15343以下物质变化,只与范德华力有关的是_；A干冰