2022年完整word版,人教版高一化学期末复习知识点汇总及习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学期末复习沸；冷凝水由下口进,上口出；4、从碘水中提取碘的试验时,选用萃取剂应符合原就：萃取剂不能与被萃取的物质反应；萃取剂与原溶第一章从试验学化学液溶剂互不相溶；（密度：水 NaHCO 3 二、镁及其化合物溶液酸碱性碱性一 镁的性质碱性与酸反应猛烈程度较慢（二步反应）1、物理性质：镁是银白色金属, 质较软,密度 1.74g/cm3,与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+HCO 3 2+2H +=CO 2 +H2O 2O+CO 2是轻金属,硬度小；2、化学性质：镁是较活泼金属 NaHCO 3+HCl=NaCl+HHCO 3+H +=

2、H2O+CO 22O+CO 2加热分解加热不分解 与非金属单质反应：2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO 22Mg + O 2 = 2MgO, Na2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反应 Mg + Cl 2 = MgCl 2, 不反应（不能发生离子交换）NaHCO3+NaOH=Na 2CO3+H 2O 3Mg + 3N 2 = Mg 3N2HCO 3 +OH =H 2O+CO 32 Mg + S = MgS 热稳固性与 CO 2反应与 NaOH 溶液反应与 CaOH 2 溶液反应CaOH 2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 与沸水反应： Mg + 2H 2O沸水

3、 = MgOH 2 + H 2 也能反应生成 CaCO3 沉淀Ca 2+CO 32=CaCO 3. 有 CaCO3 沉淀 与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的 不反应 H+洗涤剂,玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、 灭火剂、 治疗胃酸过多工业 与 Mg 反应,有 H2 放出；（有胃溃疡时不能用）与 CaCl 2、溶液反应用途第 7 页,共 20页注： #为选做第 7 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、 与某些盐溶液反应： 如能置换出CuSO4、AgNO 3HNO 3,反应比较复杂,但是没有H2 放出；

4、等溶液中的金属； 与某些盐溶液反应：3、镁的提取 铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe 的氧化物）叫做铝热反应海水中含有大量的MgCl 2,因此,工业上主要是从分2Al + Fe 2O3高温Al 2O3 + 2Fe；Al 和 Fe2O3 的离了 NaCl 的海水中来提取MgCl 2. 流程：海水中加入CaO 或 CaOH 2 MgOH 2 沉混合物叫做铝热剂；利用铝热反应焊接钢轨；淀、过滤、洗涤沉淀, 用稀 HCl 溶解 MgCl 2（二）氧化铝（Al 2O3）溶液,蒸发结晶MgCl 2 6H 2O 晶体,在白色固体,熔点高 （ 2054）,沸点 2980,常作 为耐火材料；是两性氧化物；我们常见到的宝石的主