2022年高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载离子反应1. 电解质、非电解质定义电解质非电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子结构特点 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 某些共价化合物共同点 均为化合物留意点 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关 . 举例 NaCl BaOH 2 CH3COOH CH3CH2OH C 12H22O112. 强电解质、弱电解质定义强电解质弱电解质+

2、 +HA n-1-,在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平稳不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不行逆、不存在电离平稳可逆、存在电离平稳相互关系均为电解质；在相同条件下, 强电解质溶液的导电才能强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号 HnA=nH +A n-用可逆符号 , 弱酸分步电离HnA H举例n-1- HAn-2-H + +H2A强酸： HCl H2SO4 HNO 3 HClO4 HBr HI 弱酸： CH3COOH HCN H2S H2CO3等强碱： KOH NaOH BaOH 2 等. 弱碱：

3、NH3H2O CuOH 2等. 绝大部分盐： BaSO BaCl 2. 等H2O及小部分盐： CH3COO2Pb 等. 特殊提示：1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满意一者就行了,但必需强调的是其本身能够导电,而不是反应的生成物；如 SO2、SO3 的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,缘由是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物 H2SO3、H2SO4,而不是它们自己本身；Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的 NaOH导电,但由于其在熔融状态下本身能够导电,所以 Na2O是电解质；2. 电解质和非电解质都是化合物

4、,单质它既不是电解质,也不是非电解质；3. 判定某电解质是强电解质仍是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离仍是部分电离,与其溶解度大小、导电才能强弱等因素无关；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载离子方程式的书写 1. 离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或离子生成的反应；2. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子；3. 离子方程式的书写：（1）书写规章：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写；如Cl2、Na2O NaHCO 3 改写等不

5、行以拆开写成Cl-、Na +、O 2-；BaSO4不行以拆开写成Ba 2+、SO42-形式；易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式；如Na +、HCO-；NaHSO 4 应改写 Na +,H+,SO4 2-微溶物,如显现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；如显现在生成物中一般 不改写；固体与固体物质反应不写离子方程式；照试验室制取 2NH4Cl+CaOH 2 CaCl2+2NH3 +2H2O NH3 的离子方程式为：浓 H2SO4、浓 H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO 3无论浓稀,均应改写成离子符号；如 Cu片与浓 H2SO4反应的离子方程式为：

6、Cu+2H2SO4（浓）CuSO 4+SO2 +2H2O （2）书写步骤（以 CuSO4溶液与 BaCl 2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2=CuCl2+BaSO 4把易溶于水、 易电离的物质拆开写成离子形式,用化学式来表示；上述化学方程式可改写成：Cu 2+SO4 2-+Ba 2+ +2Cl- =Cu 2+2Cl- +BaSO 4难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍删去方程式两边不参与反应的离子符号：Ba 2+ + SO 4 2- =BaSO 4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等；特殊提示：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两

7、边原子不守恒或电荷数不守恒）；如 Fe 3+Cu =Cu 2+Fe 2+；Na+H2O=Na +OH- +H2（2）该改的不改或不该改的改了；如 Na2O溶于水： O 2- + H2O = 2OH- ；大理石和稀盐酸反应：CO3 2-+2H +=CO2 +H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH 4+OH- =CH 3COO- + NH3 +H2O；乙醛做银镜反应： CH3CHO+2AgNH 3 2OHCH3COO- +NH4 +2Ag +3NH3+H2O等等 （3）与反应事实不相符合；如铁片溶于稀 HCl： 2Fe+6H + =2Fe 3+ 3H 2 ；铝条溶于稀 HNO 3：2A

8、l+6H + = 2Al 3+3H2（4）不是离子反应的写离子方程式；离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否就就不能名师归纳总结 写离子方程式；如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制 SO2；试验室制CH4和 NH3第 2 页,共 5 页等都无离子方程式；= 、符号；如 FeCl 3 溶液的水解： Fe 3+ + 3H2O = FeOH3 + （5）乱用 、 、3H +；F2 通入水中： 2F2+2H2O=4HF+O 2 ； Na2CO3 的水解： CO3 2-+H2O=HCO-+OH（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清晰；如S 2-+2H2O H2S +2OH

9、- ； H2S溶于水： H2S 2H + + S 2-；Na2S 溶于水：（7）漏写一种产物；如 CuSO 4溶液与 BaOH2 溶液混合： Ba 2+SO4 2-=BaSO 4 ；BaOH2溶液中滴加稀 H2SO4：H + + OH- = H 2O；（8）任凭约简或不约简；如 BaOH2 溶液不断滴加稀 H2SO4： Ba 2+H +OH- +SO4 2-=BaSO4 + H2O；Al 2SO4 3 溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3 H2O=2AlOH 3 +6NH4 +- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【模拟训练】名师归纳总结

10、 1. 能用HOHH2O来表示的化学反应方程式的是（） D. 第 3 页,共 5 页A. H2SO 4BaOH2BaSO 42H2OB. Cu OH22HClCuCl22H2OC. KOHHClKClH2OD. NaOHCH3COOHCH3COONaH2O2. 以下离子在强碱性条件下,能大量共存的是（）A. K、Ba2、HCO3、 Cl B. Na、 K、CO 32、 ClC. NH4、 K、SO 42、S2 D. Fe3、 Na、 Cl、NO 33. 以下反应的离子方程式正确选项（）A. 碳酸氢钙溶液跟稀HNO 反应HCO 3HH2OCO 2B. 饱和石灰水跟稀HNO 反应Ca OH22HC

11、a22H2OC. 向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2OHNH4H2OD. 碳酸钙溶于醋酸溶液CaCO32HCa2H2OCO24. 以下各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A. CuOH2和盐酸；CuOH2和CH 3COOHB. BaCl2和Na2SO 4；BaOH2和NH42SO 4C. NaHCO 和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO （过量）和CaOH2；CaHCO32和 NaOH （过量）5. NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合后,实际参与反应的离子是（）A. H和CO 32 B. HCO3和HSO4 C. Na、HCO3和 HHCO 3和 H

12、）6. 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. Fe3、 K、 Cl、 OH B. K、 Na、SO42、NO 3C. K、HCO3、 Cl、CO 32 D. H、 Na、 Cl、 OH7. 以下各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透亮的是（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A. Ca 2、 Na、NO 3、 Cl B. K、Ba 2、 Cl、NO 32C. Na、HCO 3、CO 3、 K D. Na、 Cl、 K、MnO 48. 用溶质的质量分数为 10 % 的盐酸作导电性试验, 然后匀称通入氨气, 随着氨气的

13、通入,电流计的读数,其缘由是；用溶质的质量分数为 10 % 的氨水作导电性试验,然后匀称通入氯化氢气体,随 HCl 的通入,电流计读数,其缘由是；9. 用一种试剂除去以下各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式；（1）BaCl2HCl：试剂,离子方程式K（答案不唯独）、（2）CO2HCl：试剂,离子方程式（3）O2CO2：试剂,离子方程式（4） Cu 粉（ Al 粉）：试剂,离子方程式10. 某河边两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含、 Ag、Fe3、 ClOH、NO3六种离子；甲厂的废水明显呈碱性,故甲丁废水中所含的三种离子是乙厂的废水中含有另外三种离子；假如加入肯定量（

14、填“ 活性炭”、“ 硫酸亚铁”、“ 铁粉” ）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀；经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田；试题答案1. C 2. B 3. AC 4. D 5. D 6. BC 7. AB 8. 基本不变；发生反应NH3HHNH4,单位体积的溶液中离子数目不变、电荷数不变；增加；发生反应：NH4H2O由弱电解质转变为可溶性强电NH32OH解质,单位体积的溶液中离子数目增多；名师归纳总结 9. （1）BaOH2溶液HOHH2O（2）饱和NaHCO3溶液2O第 4 页,共 5 页HHCO 3H2OCO 2（ 3） NaOH 溶液CO 22 OHCO 32H- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 （4）CuSO 溶液学习必备欢迎下载、 Cl、 OH；KNO3第 5 页,共 5 页2Al3 Cu22Al33Cu10. OH、 K、 Cl； Fe粉； Ag ； Ag、Fe3- - - - - - -