2022年高三化学一轮复习《原子结构、元素周期律》专题训练试题卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载原子结构、元素周期律第 I 卷 挑选题一、挑选题1短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径：rW rY rZ rX ；X与 W同主族, Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍, Z 原子的核电荷数等于 X、Y 原子核电荷数之和；以下说法正确选项A元素 Z、W的简洁离子的电子层结构不同B元素 Y 的简洁气态氢化物的热稳固性比 Z 的强C由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物 X2Z2 与 W2Z2 所含化学键类型完全相同2R m+与 X n-具有相同的电子层结构,就两种微粒半径大

2、小关系为（）A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 不能确定3现行的长式周期表,由左到右为 18 列,碱金属族为第 1 列,稀有气体为第 18 列；按这个规定,以下说法中错误选项（）A过渡元素包括七个副族和第族的元素B第 3 列中元素种类最多C第 17 列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D第 15 列元素的氢化物组成通式可用 RH3 表示4关于元素周期表的表达中不正确选项 A在金属元素与非金属元素的分界线邻近可以查找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以查找制备催化剂及耐高温顺耐腐蚀的元素C在元素周期表的右上角可以查找制备新型农药的元素D在地球上元素

3、的分布和它们在元素周期表中的位置有亲密关系5X、 Y 、Z、M代表四种金属,有以下化学反应水溶液中： X+Y 2+=X 2+Y Z+2H2O（冷） =ZOH2+H2 Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化,就这四种金属的活动性由弱到强的次序是（）A MYXZ B MXYZ CM Y Z X D XZ MY 6已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5 个电子,就该元素在周期表中的位置是名师归纳总结 A其次周期A 族 B其次周期A 族第 1 页,共 6 页C第三周期A 族 D第三周期A 族- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7以下对化学学问

4、的熟识正确选项AH2与 T2 互为同位素 B氯化铵、氯化银都属于强电解质C离子化合物中肯定不含共价键 DSO2、CO均属于酸性氧化物8绝大多数原子的原子核中含有（）A质子、中子、电子 B质子、电子C中子、电子 D质子、中子9某元素 X 的气态氢化物的化学式为 XH3 ,就 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 AH2XO3 BHXO 3 CHXO DH2XO410 元素周期表中,划分周期的依据是A元素的核电荷数 B元素原子的电子层数C元素的化合价 D元素原子的最外层电子数11X、Y 为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为 物（）A、肯定是离子化合物 B、肯定是共价化合物 C、肯定形成 X2

5、Y 型化合物 D、以上答案均不正确 12以下微粒的结构示意图中,不正确选项A H B D HC O19K1 和 6,就 X、Y 两种元素形成的化合第 II 卷 非挑选题二、非挑选题13 A、B、C、D 是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中 A、C 及 B、D 分别是同主族元素；又知 B、 D两元素的原子核中质子数之和是 A、 C两元素的原子核中质子数之和的 2倍；这四种元素的单质中常温下有两种是气体,其中一种气体易燃烧,另外两种为固体,其中一种是黄色晶体,质脆,易研成粉末；写出元素符号： A B C D ；写出两种均含 A、 B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：；

6、用电子式表示化合物 C2D形成过程；用 A 和 B 两元素的单质可以制成燃料电池,电池中装有浓KOH溶液；用多孔的惰性电极浸入名师归纳总结 浓 KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过隔膜,在一极通入A 的单质,另一极通入B 的单第 2 页,共 6 页质；写出通入B单质的一极电极反应式是：；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载14. 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,且相邻的 A、B、C、D四种元素原子核外共有 56 个电子,在周期表中的位置如下列图；E 的氢氧化物是两性氢氧化物,E的阳离子与 A的阴离子核外电子层结构相同；请回答

7、以下问题：（ 1）B 元素在周期表中的位置为；（ 2）A 与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1 的化合物,其电子式为；,最（ 3）向 D与 E 形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量,观看到的现象是后阶段反应的离子方程式为；（ 4） B、 C、 D、 E 的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的次序为（物质用化学式表示）；15（ 1）以下 7 种固态物质：AP4BSiO2CNH4Cl DCaOH2ENaF FCO 2（干冰）G金刚石回答以下问题（填字母代号）：既有离子键又有共价键的是；熔化时不需要破坏化学键的是,熔化时需要破坏共价键的是；（ 2）某元素最高正化合价为 +6,其最低负价为

8、；某元素 R与氢形成的气态氢化物的化学式为 RH3,其最高价氧化物的化学式为；16通常情形下,微粒 A 和 B 为分子, C和 E为阳离子, D为阴离子,它们都含有 10 个电子； B溶于 A 后所得的物质可电离出 C和 D；A、B、E 三种微粒反应后可 得 C和一种白色沉淀；请回答：名师归纳总结 （ 1）用化学符号表示以下4 种微粒： A： B ： C： D 、：；第 3 页,共 6 页（ 2）写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载17已知 A、B、C、 D、E五种元素的核电荷数依次增大,除E

9、为第四周期元素外,其余都是短周期元素,其中 A、B、C是同一周期的非金属元素,A元素最外层电子数是内层电子数的 2 倍,B 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子,化合物 DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构,ABCDE对应的元素符号表示）E 元素的 3 价离子的 3d 能级为半布满状态；（答题时用（ 1）A 的一种氢化物A2H2,其中心原子实行的杂化形式为_ ,分子中含有 _个 键, _ 键；（ 2）写出化合物DC的电子式 _,E 原子的核外电子排布式_；（ 3）由 E 元素形成的金属的晶胞结构如右图,就该晶胞中含有金属原子的数目为_；205,沸点为 10

10、3,易溶于非极性溶剂,（ 4）化合物 E（CO）5 常温下为液态,熔点为据此判定 E（CO） 5 晶体属于 _（填晶体类型）；参考答案1.C 试题分析： Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍, Z 为 O元素；原子序数ZW,原子半径： rW rZ ；所以 W为第三周期元素,原子序数XZ,原子半径： rZ rX ；所以 X 为第一周期元素,所以 X 为 H元素、 X与 W同主族,所以 W为 Na 元素； Z 原子的核电荷数等于 X、Y 原子核电荷数之和,所以 Y 为 N元素；元素 O、Na 的简洁离子都有 2 个电子层,电子层结构相同,故 A 错误；非金属性 NH 2SO4 H 3PO4

11、 AlOH 3 （2 分）15. （1）CD AF, BG （2）-2 R 2O5试题分析：题中 CD均含有离子键和共价键,属于离子化合物；AF 构成分子晶体,熔化时需破坏分子间作用力,而不影响化学键；而BG为原子晶体,熔化时需破坏共价键；名师归纳总结 16. （1） H2O NH3 NH4 + OH-第 6 页,共 6 页（ 2）Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3 +3NH4 + Mg2+2NH3+2H2O=Mg（OH） 2 +2NH4 +试题分析：常见的10 电子分子有H2O、NH3、 CH4、HF等,常见的10 电子阳离子有 Na +、Mg 2+、Al3+、NH4+、H3O +,

12、常见的 10 电子阴离子有F-、OH- ,依据“ B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C和 D” ,可推出A 为 H2O、B 为 NH3、C为 NH4+、D为 OH- ,再依据 A、B、E 反应后可得C和一种白色沉淀,可推出E 为 Mg 2+或 Al3+,就（ 1）由上述分析可知,A 为 H2O；B 为 NH3；C为 NH4 +；D为 OH-；（ 2）A 为 H2O、B 为 NH3,E 为 Mg 2+或 Al3+,就 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式为：Al3+3NH3+3H2O Al （OH） 3 +3NH4 +或 Mg 2+2NH3+2H2OMg（OH） 2 +2NH4+；17（1） sp 、 3 、 2 （ 2）氧化镁的电子式（略）、 1s22s22p63s23p63d64s2（ 3） 2 （4）分子晶体- - - - - - -