2022年高中化学《电解和电镀》教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学教案 和电镀教案 第一课时教学目标学问技能 ：使同学把握电解的原理,能够精确判定电解池的阴、阳极；正确 书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判定两极所发生的是氧化反 应,仍是仍原反应；把握惰性材料做电极时,离子的放电次序；才能培育 ：通过看书,培育同学的自学才能；通过分组试验,使同学亲自实 践感悟求知过程,培育观看才能、动手试验才能,以及分析问题、解决问题的能 力；通过一些设问及质疑,培育同学的思维才能,概括总结的才能,以及形成规 律性熟悉的才能；使同学领会到 科学思想 ：从试验现象分析得出宏观现象和微观本质的

2、关系,感性熟悉到理性熟悉的过程；科学品质 ：通过分组动手试验,并精确记录试验现象的过程,调动同学学习 的积极性,提高学习爱好,培育同学求实的精神及团结合作精神；科学方法 ：观看试验现象,记录试验现象,分析试验过程,结合电极上的氧 化仍原反应,得出电解的概念,通过分析过程,使同学领会到科学的正确的分析 问题的方法；重点、难点 电解的基本原理；离子放电次序；学习分析问题的方法,从 而提高解决问题的才能；教学过程设计老师活动同学活动设计意图【复习提问】 上节课我们学习摸索,回答；复习巩固原电池了原电池的有关学问,请大家回忆,观看现象：的组成条件和电极反应构成原电池的条件是什么？及原电池的两极判定方【

3、总结】构成原电池的条件：法；1电流表的指针发生偏移；1活泼性不同的两个电极；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2电解质溶液；3形成闭合电路；4自发氧化仍原反应；【投影显示】如下图所示；要 求：观看试验现象, 并回答在两极发 生了什么反应？老师活动同学活动设计意图成；2碳棒上有红色物质生为电解 CuCl2溶液的试验做对比；写出电极反应：观看要点：电流表指针的变化；碳棒上有什么变化？铁为负极, 碳棒为正极；Fe：Fe-2e=Fe2+ 氧化反应 C：Cu 2+2e=Cu仍原反应 总反应方程式：【设疑】设

4、计三个试验Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu培育同学动手能分组试验；力,调动同学学习积极【投影显示】观看试验现象,精确记性,培育观看才能,准1将两根碳棒分别插入装有CuCl 2确记录试验才能及团结录试验现象,汇报试验结果；合作精神；溶液的小烧杯中,浸一会,取出碳棒观回答：培育同学概括总察碳棒表面现象（图1）；前两个试验碳棒上没有结才能及口头表达能2用导线连接碳棒后,再浸入力；明显变化, 第三个试验通电一CuCl2 溶液一会儿, 取出碳棒, 观看碳棒会儿发觉, 与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物表面变化（图2）；质析出, 与电源正极相连的一端碳棒上有使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成；分析

5、整理作出判定；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载红色物质为铜,黄绿色 使潮湿淀粉 -KI 试纸变蓝的气 体为氯气；阳极产物氯气（Cl 2）阴极产物铜（Cu）3浸入 CuCl2 溶液中的两根碳棒,分别跟直流电源的正极和负极相连接,接通一段时间后,观看两极上的现象并 用潮湿的 KI- 淀粉试纸检验所生成的气 体（图 3）；要求：操作规范,留意安全；【提问】三个试验的现象和结果如 何？【评判】 同学试验情形, 对好的给 予夸奖；【叙述】在类似的试验中,规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极

6、相连的电极叫阳极；【板书】电源负极 - 阴极电解池正极 -阳极老师活动同学活动设计意图【质疑】 为什么会有这样的结 果？【提示】争论提纲【投影显示】调动同学思维,1通电前溶液中存在哪些离 分层次摸索,有利于 子？这些离子是如何运动的？激发学习爱好；分析 方法在教学中潜移默名师归纳总结 2接通直流电后,原先的离争论分析,回答：Cu 2+、Cl化的渗透；第 3 页,共 16 页子运动发生了怎样的转变？3有关离子在两极发生了什1通电前溶液中- 、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 么样的反应？-学习必备欢迎下载实现感性熟悉H +、 OH- 自由移动；【总结板书

7、】2通电后带正电的Cu 2+、通电前： CuCl2=Cu2+2ClH +向阴极移动； 带负电的 Cl-、OH向阳极移动；到理性熟悉的过程；3Cu 2+在阴极得电子变成通电后：阳极： 2Cl-2e=Cl 2了单质 Cu, Cl-在阳极失电子变成了 Cl 2；氧化反应阴极： Cu 2+2e=Cu仍原反应总反应化学方程式：加深记忆,培育 爱好；【概括】 通俗记法, 利用谐音；阳 （极） 氧 （化反应）摸索,猜想；调动同学处于【设疑】在CuCl2 溶液中有自积极摸索状态,培育思维才能；由移动的 Cu 2+、Cl-、H +、OH-,为什么只有 Cu 2+、 Cl-得失电子,而OH- 却不能在两极上得失电

8、子呢？H +、【叙述】 电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有肯定次序的,我们称之为放电次序,放电次序培育阅读才能 及自学才能、分析问涉及到多种因素, 我们在中学阶段只 要求把握：题的才能；阳离子放电次序： 按金属活动 性次序越不活泼的金属其阳离子越 简洁得电子； Cl阴离子放电次序： S 2- I- OH- 含氧酸根离子；-Br-整理归纳离子放电次序：【叙述】CuCl2 溶液在外加电场阳离子： Ag +Cu 2+H +的作用下,在阴阳两极发生了氧化仍阴离子： Cl-OH- SO4 2-；原反应,我们把这个过程叫做电解；【板书】电解：使电流通过电 解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍原反应的过程,

9、叫做电解；看课本第 64 页,归纳电解 概念,并明白什么是电解池,什么是电解槽；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师活动学习必备欢迎下载设计意图同学活动【设疑】在电解过程中,电子是如何形成看课本第 64 页,创设问题情闭合回路的？归纳电子流淌方向：境激发同学求知欲望, 培育自学能【归纳】电子的方向与电流的方向相反从电源负极电解力；电源负极流出,流向电解池的阴极,阴极邻近的池阴极电解质溶液Cu 2+在阴极得电子被仍原为铜,溶液中的阴阳离子定向移动,阳极邻近的 Cl- 在阳极失电子被氧电解池阳极电源正极（正确）化为氯

10、原子；氯原子结合形成氯气分子,失去的电子从阳极流回电源的正极,从而形成了闭合电回答：路；先有电离,后有【设疑】电解质溶液的导电与溶液的电离电解；电离不需要通使同学处于有什么关系？电,电解建立在电离的基础上；摸索问题、 探究问 题的情境中, 有利 于训练同学思维,调动学习积极性；【投影显示】复合片（先给出空白表头 在教学中及 时帮同学总结规件条电离-电解每位同学完成一律,电解质溶电解质电离教给他们科于水或学的方法, 使它们程过受热融解后,再通直流电有整体化清楚认状态识；阴阳离子定向移电解质电离成为自由移动,在两极上失得电子动的离子例：成为原子或分子；如：CuCl2=Cu 2+2Cl点特只产生自发

11、生氧化仍原反项,共同填好此表；由移动的离子应生成了新物质系联电解必需建立在电离的基础上【评判】视同学回答情形,赐予夸奖或完 善；【概括】电解质溶液的导电过程就是它的 电解过程, 这一过程能够进行的前提是溶液中有自由移动的离子,也名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师活动学习必备欢迎下载设计意图同学活动就是说, 先电离, 在外加直流摸索,回答：为下节课设疑, 使电源的条件下,才能发生电解；金属导电靠自由电子的同学产生悬念,有利于激发学习积极性,使学【设疑】 金属导电与电解质溶生去探疑预习新知定向移动,移动过程不发生化

12、液导电有什么不同？学变化；电解质溶液导电是阴识；阳离子的定向移动,在两极发【提示】 从做定向移动的微粒生氧化仍原反应；明确应当把握的有什么不同,和有没有发生化学变化来比较；内容；【叙述】 在电解中我们常常使 用的电极有两种,一种是惰性电极,就是电极本身不参与化学变化,如 石墨、铂电极等；仍有另外一种是 金属做电极,它们在电解中本身发 生了化学变化,我们在下节课将继续学习；【小结】 电解的概念及电解的原理,理顺学问,要求同学会判定 电解池的阴阳两极,写电极反应方 程式,判定所发生的氧化仍原反应；【随堂检测】（投影显示）1标明以下装置中电解池的阴阳极,写出电极反应的化学 方程式,并判定是氧化反应,

13、仍是仍原反应？2用石墨做电极,电解以下溶液,写出电解反应的化学方 程式；（ 1）CuSO 4 溶液（ 2）NaOH溶液作业：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1复习课本第 6265 页第一段；2预习电解原理的应用；3列表比较原电池和电解池的异同；提示：从电极的确定及名称,两极 所发生的反应,能量的转换等几项考虑附：随堂检测答案1阳极： 2Cl-2e=Cl 2 （氧化反应）阳极 4OH-4e=2H2O+O 2 （氧化反应）阴极 2H +2e=H 2 （仍原反应）阴极阳极： 2Br-2e=Br 2（氧

14、化反应）阴极： 2H +2e=H2 （仍原反应）4Ag +4e=4Ag（仍原反应）怀柔一中 彭兴华其次课时 电解原理的应用教学目标学问技能 ：初步把握电解食盐水两极上所发生的化学反应；正确书写电极反应式及电解的总化学方程式；弄清非惰性材料做电极时离子的放电次序；学会判断电镀池的电极,镀层金属和镀件金属；精炼铜的电极；弄清电解质溶液中离子浓度的变化规律；明白电解法冶炼铝的原料,懂得两极上的化学反应；正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；明白电解槽的简洁结构；才能培育 ：通过电解食盐水、电镀锌的试验,培育同学的观看才能,分析、归纳才能和利用化学原懂得决实际问题的才能；才能；通过阅读材料, 培育同

15、学的自学名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载科学思想 ：从电解的基本原理到实际应用；使同学进一步熟悉理论来源于实践,理论又能指导实践的辩证唯物主义观点；从电极材料的变化引起离子放电顺序的转变,运用详细问题详细分析的观点熟悉客观事物的内在联系与本质的关系；科学品质 ：通过试验,激发同学的求知欲,奇怪心；培育创新意识；通过相互争论培育合作精神；科学方法 ：通过对试验现象的观看,把握观看试验的方法和步骤,精确记录试验现象；正确分析试验现象；探究试验规律的方法；重点、难点 判定非惰性材料的电极反应；离子（金

16、属电极）的放电次序；电解过程中电解质溶液中离子浓度的变化；生产实际问题的才能和方法；教学过程设计初步学会运用化学原理分析解决工业老师活动同学活动设计意图【复习】 前面我们学习了电解倾听并摸索；复习上节重点内的基本原理,请同学们参照投影图同学活动容,为学习新学问做铺片,摸索以下几个问题；垫；老师活动设计意图【投影】认真观看； 同桌小声争论；复习原电池和电解池的判别方法；回答： 1是电解池；判定依据是有外加电源；复习电极反应式的书写规章；回答与电源正极相连的电1这个装置是原电池仍是电极为电解池的阳极； 与电源负极区分电解池和相连的电极为电解池的阴极；原电池；阳极： 2Cl2eCl2 （氧解池？判定

17、的依据是什么？化反应）2确定电极并写出电极反应 式和总的化学方程式；阴极： Cu2+2eCu（仍原 反应）名师归纳总结 板演副板书并强调“ 通电”CuCl2 通电 Cu+Cl2第 8 页,共 16 页或“ 电解” ； 阳极发生氧化反应简记“ 阳氧”概括出：电流通过电解质3概括电解的基本原理；溶液而在阴阳两极引起氧化仍- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载原反应的过程, 即把电能转化为 化学能；【引入】电解CuCl2 溶液,用倾听；Fe 为阴吸引同学的注惰性材料做电极, （Pt 或 C）电极本摸索；意力；身不参与氧化仍原反应；因此, 两极上

18、的反应只是溶液中的阴阳离子放激发学习爱好电,发生氧化仍原反应；认真摸索观看出：和奇怪心,促进进一【设问】 如将两个电极换成活步摸索；极, C棒为阳极；泼材料的电极,情形将会怎样呢？确定电极产物,培育观看才能和口头【板书】二、电解原理的应用 表达才能；电解食盐水【投影试验】【引导】 1观看要点：（1）阴极上的现象（ 2）阳极上的现象（ 3）阴极区溶液中的现象2能使潮湿的淀粉-KI 试纸变 蓝的气体,应是学过的什么气体？老师活动同学活动设计意图【投影】认真观看； 同桌小声争论；复习原电池和电解池的判别方法；回答： 1是电解池；判定 依据是有外加电源；复习电极反应 式的书写规章；回答与电源正极相连的

19、电名师归纳总结 极为电解池的阳极； 与电源负极区分电解池和第 9 页,共 16 页相连的电极为电解池的阴极；原电池；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1这个装置是原电池仍是电学习必备欢迎下载阳极： 2Cl2eCl2 （氧解池？判定的依据是什么？化反应）2确定电极并写出电极反应 式和总的化学方程式；阴极： Cu2+2eCu（仍原 反应）板演副板书并强调“ 通电”或“ 电解” ； 阳极发生氧化反应简记“ 阳氧”CuCl2 通电 Cu+Cl2概括出：电流通过电解质3概括电解的基本原理；溶液而在阴阳两极引起氧化仍 原反应的过程, 即把电能转化为 化学能；【引入

20、】电解CuCl2 溶液,用倾听；Fe 为阴吸引同学的注惰性材料做电极, （Pt 或 C）电极本摸索；意力；身不参与氧化仍原反应；因此, 两极上的反应只是溶液中的阴阳离子放激发学习爱好电,发生氧化仍原反应；认真摸索观看出：和奇怪心,促进进一【设问】 如将两个电极换成活步摸索；极, C棒为阳极；泼材料的电极,情形将会怎样呢？确定电极产物,培育观看才能和口头【板书】二、电解原理的应用 表达才能；电解食盐水【投影试验】【引导】 1观看要点：（1）阴极上的现象（ 2）阳极上的现象（ 3）阴极区溶液中的现象2能使潮湿的淀粉-KI 试纸变蓝的气体,应是学过的什么气体？老师活动同学活动设计意图名师归纳总结 【

21、提问】请描述试验现象,试判定回答现象与结论：确定两极上的第 10 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 出结论；学习必备欢迎下载反应；培育概括、分1阴极上有气泡；析才能,正确书写电【板演】2阳极有刺激性气味气体产极反应式；通电前： NaCl=Na +Cl-生,能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝；学问再现,强调应是 Cl 2；分析电解原理的一般通电后：阴极（ Fe）： Na +、H +移向3阴极区邻近溶液变红,有步骤,培育分析方法；与第一课时相呼应；碱产生；强化概念和基础知识；金属铁做阴极,不参与反应；阴极2H+2e=H2 （仍原反应）阳极发生氧

22、化反应；充分发挥同学的主观因素,使他们阅读课本第59 页最终一行：成为学习的主体,问阳极（ C）： Cl- 、OH-移向阳极题设计有梯度,便于看后相互争论,推选代表回答：不同层次同学摸索,2Cl-2e=Cl 2 （氧化反应）阴极区邻近有碱生成,NaOH；相互争论培育合作精神；【提问】 阴极区邻近酚酞试剂变红回答：正确书写电解是什么缘由？的总的化学方程式；2NaCl+2H2O=H2 +Cl 2 +2NaOH【追问】是什么碱？（1）未配平；培育自学才能,【小结】在阴极：由于创设新型学习氛围,养成阅读、看书、小2H+2e=H2 , H +不断被消耗,促进（2）反应条件应写通电或电结的良好习惯和方H2

23、OH +OH-向右移动,破坏了水的电离平法,进行理论联系实解；际的训练；衡, OH-的浓度相对地增大了,因此,阅读、记重点号；在阴极邻近形成了氢氧化钠溶液；【提问】 总的电解化学方程式怎么1电极材料；阳极：金属钛写？或石墨；阴极：铁丝网；【板演】2NaCl+2H2O=H2+Cl 2 +2NaOH2隔膜作用：把电解槽隔成 阳极室和阴极室；阻挡气体分子穿过,防止 H2 和 Cl 2 混合爆炸,防止【追问】这样写是否正确？Cl 2 和 NaOH反应；【讲解】 工业上就是应用电解食盐 水溶液的方法制取烧碱和氯气；3净制：除去 Mg 2+和 Cu 2+、SO4 2-；防止 Mg（OH）2 之类的不溶性杂

24、质堵【板书】 1电解食盐水制取氯气塞隔膜孔隙；和烧碱；【讲解】目前,我国工业上大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水溶液制取 氯气和烧碱；请同学们打开课本第 60 页自学阅读材料；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 老师活动学习必备欢迎下载设计意图同学活动4 H2 由阴极室上边导管放出； Cl2 由阳极室上边导管放出；【讲解】 利用电解原理, 仍可以冶炼阅读课本第67 页 2；明白电解槽的简铝、电镀和精炼铜等；单结构；整理出要点如下：【板书】 2铝的冶炼；1原料：纯洁的氧化铝料；明白冶炼铝的原【投影】冶炼铝的电解槽示意图

25、和冰晶石的熔融体（助熔剂）；正确书写电极反2电极反应式和总的化 学方程式；应式和总的化学方程 式；阳极： 6O 2-12e=3O2 （氧 化反应）【板演】阴极： 4Al3+12e=4Al（仍原反应）阳极： 6O 2-12e=3O 2（氧化反应）阴极： 4Al 3+12e=4Al （仍原反应）【提示】阳极产生 O2,且为碳电极；所以： C+O 2=CO2,因此,电解过程中,氧化铝和碳块需要不断补充；【演示】观看：培育观看才能；1 Fe 板上有一层银白色培育概括才能；物质；Zn 做阳极时的放【板书】 3电镀：利用电解原理在2 Zn 板上变化不明显；电次序： Zn Cl-分析：概括：弄清非惰阳极：

26、Zn、 CI-性材料作电极的放电次序；某些金属表面镀上一薄层金属或合金的过Zn-2e=Zn2+（氧化反应）电镀过程中电解程,金属叫镀件,薄层叫镀层；【板演】阳极Zn、 CI-质离子的浓度不变；概括出：阳极【设问】谁先放电？（ 1）金属放电才能阴名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【板演】 Zn-2e=Zn2+（氧化反应）学习必备欢迎下载离子；2+ 阴极 Fe、 Zn（ 2）金属做阳极时第一放电；电极参与反应；【设问】谁先放电？Zn 2+2e=Zn（仍原反应）2+【设疑】在阳极Zn-2e=Zn在阴极 Zn 2+2e=

27、Zn老师活动同学活动设计意图溶液中的 Zn 2+是否转变？摸索； Zn2+不发生培育创新精神和【讲解】 在上面的试验中, Fe转变；概括才能；板是镀件, Zn 是镀层金属, 用 ZnCl2争论得出结论：作电镀液；1镀件： Fe 板【设疑】假如想在 Fe 板上镀铜,请分析镀件是什么？镀层金属 2镀层金属： Cu是什么？电镀液应选用什么化合物？【小结】电镀时应选用3电镀液： CuCl2 溶液；阅读；【板书】 阴极： 镀件待镀金属阳极：镀层金属电镀液： 含有镀层金属离子的溶液；【讲解】请打开课本第 64 页阅读第一段和阅读材料；明白电镀工业的进展简况；【课堂练习】争论做练习并向老师询反馈练习,用电解

28、问；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【投影】 1写出以下电极反学习必备欢迎下载理论指导试验；应式：复习惰性电极不电解水 （Pt 作电极） 制氢气 参与反应和离子放电顺和氧气（加入少量的 H2SO4 或 NaOH 序；稀溶液）；练习电解池的两电解熔融MgCl2 制金属镁（ C极判别方法；非惰性材 料作电极时的电极反应,明白提炼铜的电极 反应；棒做电极）；2有如下装置示意图,请分析：这个装置是原电池,仍是电解池？阳极、 阴极各为什么材料？写出电极反应式；【设问】 通过以上练习, 你能通过练习做出判定：准时总结、归纳

29、,从中得到什么判定？把握学习重点；1惰性材料做电极时,【评判】 对同学做出的判定给（Pt 、C）电极不参与反应；予评判,并提炼成板书；离子的放电次序为：【板书】略 阳离子： Ag + Cu 2+H +Zn 2+老师活动同学活动设计意图【作业】 1阅读课本第65阴离子： S 2-I-Br-71 页,电解原理的应用；Cl-OH-含氧酸根2课本第71 72 页： 1、 2、2非惰性材料做电极 时（除 Pt 、C）外,阴极不参3、 4 题；加反应,阳极发生氧化反应,放电次序：阴极： Ag +Cu 2+ H +名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 16 页精选学习资料 - - - -

30、 - - - - - 学习必备 欢迎下载2+ Zn阳极：金属 S 2-I-阳极损耗；【随堂检测】正确判定惰性电极材料作电极时的离子1用 Pt 电极电解 AgNO 3 水溶液,写出两极上的电极反应式和总反应的化学方程式,并指出阴阳两极上各有什么物质生成；2电镀铜时,以下各组中阳极材料、电镀液以及阳极连接电源的电极都正确选项（）；放电次序和电解产物；判定电镀时镀层 金属,电镀液及阳极和阴 极；（ A）Cu、CuSO 4、正极（B） Cu, CuCl2、负极非惰性电极上发生的电极反应时, 离子放（ C）CuCl2、 Cu、正极（ D）Cu、CuSO 4、负极电次序及电解质溶液中离子浓度的变化；3如用

31、 Cu 作电极, 电解 Na2SO4 水溶液两极上发生什么化学变化？写出电极反应式；附 1：课堂练习答案1阳极： 4OH-4e=2H2O+O 2阴极： 4H +4e=2H 2阳极： 2Cl-2e=Cl 2阴极： Mg 2+2e=Mg 2电解池,因有外接电源；阳极：粗铜棒阴极：精铜棒阳极： Cu-2e=Cu 2+（氧化反应）阴极： Cu 2+2e=Cu（仍原反应）名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载附 2：随堂检测答案1阳极： 4OH-4e=2H2O+O 2 （氧化反应）,有 O2产生；阴极： 4Ag +4e=4Ag（仍原反应）,有 Ag产生；2（A）名师归纳总结 3阳极： Cu-2e=Cu 2+（氧化反应） Cu 2+2OH-=Cu（OH）2第 16 页,共 16 页阴极： 2H +2e=H2 （仍原反应）- - - - - - -