2022年高中化学一轮复习知识点—无机部分.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 无机化学学问点基础学问反应动力 氧化仍原反应：强强制弱弱非氧化仍原反应：气、沉、弱、配竞争反应：平稳、速率、多种反应物.2.+ . 4 . + .2. 4弱酸制了强酸,但 CuS极难容Fe. 2+ . 2 . 3+ + .- + . 2+ 与.- 都是仍原剂Na + Fe. 3 Fe. 3+ . + .2. 2 . + . 2 . 3 . . 2. 3 + . 2 产物有气体氧化仍原反应方程式的书写第一步：电荷守恒,只写氧化剂、仍原剂与氧化产物、仍原产物其次步：原子守恒,结合环境 . 4+ . 制. 2气,仍原产物为 . 2+ 用浓氨水检验 C

2、l2泄漏,如有泄漏有白烟生成S 在浓强碱溶液里歧化Cl 2 通入 FeBr2Cu 与 HNO3 反应Cl 学问点一、Cl21.制取 Cl24H. 浓 + . 2 . . 2 +. 2 + 2.2.10.- + 2.- + 16.+ = 5. 2+ 2. 2+ + 8.2.洗气：除去 Cl2中的 HCl,通过饱和食盐水干燥：固体是氯化钙 液体浓硫酸2与金属反应：得到最高价金属氧化产物点燃2N a Cl 2 2N aCl 白烟点燃2Fe 3 Cl 2 2 FeCl 3 棕黑色烟（黑是由于 Fe中有 C）点燃C u+ Cl 2 C u Cl 2 棕黄色烟3与非金属反应：产物价态与 Cl2的量有关光H

3、 2 Cl 2 2H Cl 爆炸点燃H 2 Cl 2 2H Cl 惨白色火焰,寂静燃烧,白雾点燃2 P 3 Cl 2 2P Cl 3 L 少量氯气 实际反应中, 两种产物都有,点燃 所以有白色烟雾2 P 5 Cl 2 2P Cl 5 s 大量氯气 白烟小结： Cl2遇强仍原剂,最高价氧化产物,遇弱仍原剂,价态与量有关二、歧化反应与归中反应名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.遇水歧化 Cl2、Br2、I2Cl 2 H O 噲 . 垐 . H Cl HClO2.遇碱歧化 Cl2、Br2、I2、SCl2+NaOH=Na

4、Cl+NaClO 分析 Cl2与 NaOH溶液反应是先与水歧化仍是直接与 NaOH反应. 2+ 6. 5. + . 3+ 3.2.3.+ 6. . 2. 2.+ . 2. 3+ .2.3.归中反应HCl+HClO=Cl 2 +H2O2H2S+SO2=3S +2H2O （气态时反应很慢）2H2S+H2SO3=3S +3H2O小结：碱性利于歧化,酸性利于归中,Cl2 的歧化可以是（ -1,+1）,（-1,+3） ,归中也可以是中间任一价态三、HClO、NaClO、CaClO21. HClO 弱酸性： H2CO3HClO .-.2.3+ .+ . 2- = .- = .- + . + .-HClO

5、溶液中加入 Na2CO3与 CaCO3 与同的反应HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCOHClO与 CaCO3 不反应,由于 CaCO3 难溶 强氧化剂为什么 HClO的氧化性比 HClO4pH 值对含氧氧化剂影响：溶液中 84 （主要成分 NaClO）失效pH 什下降,氧化性增强；如在空气中失效：. 2 光NaClO .HClO. + .2 .2 .- + +.2.= . + .光密封情形下失效：.+ .- + .2 最终产物 . . + .2 . 下降四、Cl2 水成分：平稳：Cl2 垐 . 噲 .Cl2aqHClO外加水的电离平稳H O垐 . 噲 .HOHCl2aqH O垐 .

6、噲 .HClHClO噲 . 垐 .HClO1.Cl2 水中氧化剂挑选：氧化剂有 加 Cl-可促进 平稳左移,从而使2. Cl2 水 . 3工业制 HClO . 2. 3Cl2 与 HClO,由上面平稳可知 Cl2 含量高,加 CaCO3 消耗 HCl,促进 平稳右移名师归纳总结 3. Cl2 水长期放置,成分与pH 变化I2 在水里歧化反应后生成的I-可以结合 I2 生成.第 2 页,共 12 页4. I2 水溶解情形： I2在水里溶解性不好,但- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 检验 I2 水中含 I-：取 I2水上方澄清溶液加入淀粉溶液,加无色氧化剂

7、,如 五、Cl-配位H2O2,显现蓝色1 王水：可以溶解金2.Mg+NH4Cl生成 H2,但 Mg+NH42SO4 不能生成 H2,MgOH2能溶于 NH4Cl六、卤素互化物与拟卤素卤素互化物BrClH O噲 . 垐 .HClHBrOH OSCN2BrCl2NaOHNaClNaBrOBrCl2II2BrCl2S CN2拟卤素性质类似卤素CNCN2H O垐 . 噲 .HCNHCNO2SCN2Cl已知氧化性Cl2SCN2Cl2S学问点一、S单质1.氧化性2N Ss Na S Na S x 多硫化物是 S溶于 Na S 溶液形成的） x 1 S Na S Na S x,类似仍有 NH 4 2 S,多

8、硫化物在酸性环境不稳固Fe s Ss FeS FeS 2 在复杂地质条件下形成H L Ss H gS s 朱砂 常温下发生,H gS 积稳固 试验室应用：H L 洒落后,快速用 S 粉掩盖二、H2S、Na2S1.弱酸性：失.+：H2CO3H2S.- .得.+：.2- . 2- .- . H2S+. 3 2- =. 3- + .2. .2-仍原性2. 3+ + 3.2- = 2. +.Na2S溶液长期放置,显现浑浊：.2-+ .2 + 2.2.= 2S +4.-pH 上升.2.+ .2. 4 浓 . . + .2.2-水解失溶液显碱性, H2S为气体,如阳离子也水解并生成沉淀,就猛烈双水解. 2

9、+ + .2- + 2.2.= MgOH 2 +.2. 2+ 、. 2+ 水解依次减弱三、. 2、.2. 水溶液为中强酸1.中强酸 弱酸次序 :亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸苯甲酸 乙酸碳酸 氢硫酸 次氯酸 苯酚名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 钙基固硫法：SO 2O 2Cao、C a OH2、CaCO 3CaSO 4CaSO 4g 2H O 石膏2. 2在气态状态下难被氧化,水溶液里易被氧化,生成. 4SO 2aqH SO aqO 2、Cl 、2Br 2、Fe3SO2HSO 3aqHNO3 42 SO 3aqS O

10、2Cl2H OH SO 42HCl卤素氧化S O 2S O 2Br 2H OH SO 42 HBr这种方法抽取H SO 4 的优点与不足3.漂白性实质：S O 2H O 2H SO 4某些有机色素不含指示剂不稳固无色产物长时间H2SO 3色素加成与 Cl2 漂白比较四、. 3和.2., 如Na 2SO 4 溶液显碱性1. 3高温分解、 . 3较高温度下有强氧化性2.稀.2. 4电离的事实H SO 4HHHSO4事实上其次步有可逆的情形HSO 4垐 . 噲 .2 SO 4判定NaHA溶液的酸碱性3.浓.2.弱酸性：大量以分子形成存在吸水与脱水性蔗糖浓H SO 2 4C浓H SO 2 4CO 2S

11、O 2脱水放热与 Cu、C、Fe反应情形名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - N 学问点一、N2 单质 1. 稳固性： N N难断开；兼谈化学反应前、中、后通往惰性气体的作用反应前：爱护气体、排除.2干扰 载流气体反应中： 推动少量反应气体向后通 定量试验,让气体完全吸取反应后：把有毒有害气体赶入尾气处理2.仍原性：雷电发庄稼 .2 + .2 3.氧化性：闪电 .2 .2 . . .（1）哈伯循环法 现代农业的开端N23 H2垐 垐 垎 噲 高温高压催化剂 垐 垐2NH32、H2来打破平稳时转化率的限制通过不断抽走NH

12、3,通往N（2）与活泼金属反应MgN2点燃Mg3N2Ca在空气中燃烧,并将产物投入水中,猛烈放热并有刺激气体Ca空气CaO2H O 2Ca OH2猛烈放热NH3点燃C a N6H O2 Ca OH22二、 NH3 1.液氨是极性溶剂类比 H2O 电离 极性键 异裂 / 电离 : . .+ .均裂 3 .- + - . 2 均裂 .水解 / 氨解：乙酸乙酯氨解 活泼金属液氨溶液 蓝色事实： Nas溶于液氨,开成蓝色溶液,短时间,隔绝空气蒸干,重新得到 置,会有气体缓慢放出,蒸干得到白色粉末Na,长时间放Naxy NH3Nag xNH3eg xNH3 蓝色长时间 :2Na2NH32NaNH2H2活

13、泼金属在液氨溶液反应名师归纳总结 Mg2NaIMgI22Na3Na不活泼金属制出了活泼金属,MgI2、Al NH23在液氨中是沉淀第 5 页,共 12 页Al3NaNH2Al NH232.-3 价 N 的仍原性：NH3、NH4在O、2Cl2、Ag等氧化剂氧化下,常生成N2 气用浓氨水检验Cl2气泄漏8NH33 Cl2N26NH Cl s 白烟2NH33 Cl2N26 HCl6HCl6NH36NH Cl s - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 加氯水 含Cl2 ,同时调 pH=11,除去溶液中的 NH 42 NH 4 3 Cl 2 8 OH N 2 6 C

14、l H O 加啥写啥,不考虑反应物自己反应碱性环境 NH 3 通入Ag 溶液,加热显现银镜6A g 2 NH 3 g H O 6 OH 6 AgN 2 +8H 2 O3.铵盐受热分解非强氧化性酸： . 4. . . 3 +.强氧化性酸：N H NO 2 N H 3 HNO 2 N 2H O1:1 得失 e2N H MnO 4 N 2 +2MnO 2 4 H O1N 2NOH ON H NO 3 uuuuuuuurN O 2 不稳 N 2NO事实每种情形都有可能5N H 4 3 NO 3 N 2HNO 3 不稳 N 2N O 2 O 2 H O2 NO 3三、NO、NO2、N2O41.氮氧化物与

15、水化物转变的一般规律.氮氧化物水化物NO2H OHNO3NO NO 2H OHNO3HNO2NO2H O 2O 2HNO3式中O 2不是必需的,只要是氧化剂即可HNO2NOH O 2O2HNO3NONO2H O2HNO2例： NO、NO2都可以用酸性 KMnO4 吸取5NO23MnO44H5NO 33Mn222H O5NOMnO4H O5 NO3Mn2H水化物氮氧化物4HNO3光4NO2O22H OxNO+yNO2过量O2NaOH浓NaNO322HNO2NO2NOH OHNO3HNO2NO22H O例：工业上除去NO、NO2废气：稀 HNO3 与浓 HNO3 仍原产物HNO3仍原剂稀H NO

16、3NONO浓NONa 学问点名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、单质1.碱金属与 O2 反应一般规律Li常温 /点燃更猛烈O3Li2OLi2OLi2ONaNa2ONa2O2Na2O2KK2OK2O2KO2KO3氧化钾过氧化钾超氧化钾臭氧化钾白色淡黄橙黄橙红反应物越活泼,条件越猛烈,产物越复杂2.NaS在空气中长时间放置银白色固体 :NaO2变黑暗淡Na O吸潮起泡吸H O 2NaOH吸H O 2Na CO 3g 10 H O吸CO 2Na CO 3白色粉末：Na CO 2（空气中 3H O 2 与C O 2 少,

17、几乎没有 NaHCO）3二、 Na2O2Na O 2碱性盐O2强氧化性无仍原剂 有仍原剂Na 2O 2O2S O 2N a SO 4FeSO4+ Na2O2 Fe2+恰好被氧化成 Fe3+Na O 222H O 22Na2 OH21 2O2Na2 O22Fe22H O4Fe OH32Fe32Na1O2Fe2H2 O2Fe3OH32334Fe OH32 3Fe4 OH2Fe33 Fe 元素恰好形成氢氧化物 由上式可知, OH-不足,有部分 Fe3+在溶液中,只有通过增加即可2Na O 22H O4Na4 OHO 2Na2O2 生成 OH-,Na2O2 加倍名师归纳总结 1O 222 FeH2 O

18、2Fe32 OHNa O 22Fe23H O2Fe OH34Na1O 2第 7 页,共 12 页2223 Fe6 OH2Fe OH3Na CO3三、Na2CO 3 与 NaHCO正盐对应酸酸式盐酸式盐共性加OH正盐正盐个性 酸易受热分解Na CO3H CO 2 3NaHCO3NaHCO3H CO 2 3NaHCO 3与 CaHCO 3 2低温蒸干产物的不同- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaHCO3 aqNaHCO3 s 为主CaHCO3aq 2CaCO 3 s2双水解成效NaHCO3a NaHCO3HCO3垐 . 噲 .HCO23OH柔弱3HCO3

19、H O噲 . 垐 .H COCa HCO3 a 2Ca2HCO3HCO3噲 . 垐 .HCO2Ca2CaCO33HCO3H O垐 . 噲 .OHH CO3COAl 学问点一、Al 单质1. 常见反应4Al3 O 22Al O 33 H223H22Al6H2Al32Al2 OH2H O2AlO2.钝化.钝化本质：金属表面生成致密的氧化膜,表面积小反应速度下降极活泼 : Na O 2 Na O 致密氧化膜：V无法有效钝化本身极活泼：V（为主）钝化拓展：活泼适中：Al、Fe、Mg快速形成氧化膜V,有效钝化活泼居中难形成氧化膜不活泼：Cu 不关注钝化不活泼钝化破坏：让 V ,如形成原电池例：空气中 A

20、l 形成致密氧化膜,能钝化,而铁却生成蓬松层状铁锈Al 制门框上钉有铁钉,下雨后,铁钉四周显现白色粉末3. 铝热反应： Al 转换反应,生成 Al 2O3, 猛烈放热Al Fe O 4 / Fe O 3 Fe Al O 3 HCuFeCu2Fe32FeCu二、氧化物： FeO、Fe3O4、 Fe2O3 都不溶于水1. 溶于酸FeOHFe2Fe3Fe O 34HFe22Fe3Fe O 3 4H / 强氧化性酸Fe3强氧化性酸强氧化性酸Fe32. 氧化物的氧化仍原：红砖（含Fe2O3）变青砖H OCH2CO4为主）Fe O 3仍原Fe粉、F eO、Fe O三、FeOH2、FeOH31.生成氢氧化物

21、沉淀现象2 F eaq OHFe OH2O 2aq中间O2aq3Fe OH3长期放置,产生复杂变化浅绿白色絮状灰绿红褐2.溶于酸F e OH 2H、2 Fe3 FeF e OHH3 FeHNO3F e OH3 自发脱水H O 2Fe O 3沉淀陈化3. F e OH3H O 2Fe O xH OCu OH2H O 2CuO xH O四、Fe2+、Fe3+1.生成氢氧化物沉淀调剂 pH 实现离子分步沉淀Fe3+常见浓度 pH=35沉淀完全, Fe2+常见浓度 pH=79沉淀完全离子浓度 10-5mol/L 称为沉淀完全pH 值是指已完成沉淀的平稳时的 pH“ 35”这个范畴是由离子起始浓度打算的

22、,即 分步沉淀 CFe 3+ Cu 2+ Mg2+Ksp= Fe3+OH-运算的 由图可知 Fe3+与 Cu2+可通过调 pH 进 行分步沉淀,但 Cu2+与 Mg2+不以名师归纳总结 调剂 pH 手段：PH 上升,不使另一种离子局部产生沉淀第 11 页,共 12 页要求缓慢匀称使pH无新杂质产生- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例：Fe3+与 Cu2+分步沉淀,因Fe3+溶液为强酸性,所以需调高pH,从强酸 中性；不行加NaOH,因大量OH-,使局部 Cu2+沉淀,也不行以用NH3 H2O,由于 NH3 简单形成配位化合物；Fe OH 胶体一般加入C

23、uO,CuOH2, CuOH2CO3,沉淀 Fe 2+通常先氧化成Fe3+溶,再调 pH常温水解： Fe33H O 2噲 . 垐 .Fe OH33HFe3+水解与储存加热手解： Fe 33 Cl3H OFe OH 胶体3HCl储存：加过量强酸抑制水解2.Fe2+仍原性FeFe2仍原性：FClBrFe2I2 SFe 2O 2,Cl2,Br2,H O 22,HNO 3F e 3FeSO4 的储存固体：FeSO 4g 7H O,绿矾,表面积小,氧化速度慢溶液：加入足量Fe粉 防氧化 Fe2O2Fe3再加过量H SO 4,密封储存a. 将FeSO 4g 7H2 O溶于H SO aq配置FeSO 4aq

24、b. 加入冷却蒸馏水并调至需要浓度c . 加入肯定量Fe 粉密封3.Fe3+氧化性氧化性：F 2Cl2Br 2Fe3I2S2Fe32I2Fe2I2Fe32 S常温FeS 黑SH O 2Fe OH3H S 双水解4.Fe2+与 Fe3+的鉴定名师归纳总结 e 3KSCN血红Fe33 SCN噲 . 垐 .FeS CN3方式除Fe 3第 12 页,共 12 页26KFe Fe CN 蓝色：普鲁士蓝k4Fe CN e2KSCN不变色浅色氧化剂血红：注用浅色氧化剂3 6KFe Fe CN 蓝色：普鲁士蓝k Fe CN2 e 与 e3共存除掉Fe ,再验Fe ,调pH除 e （不行用加铁粉用与F3 e 无关的方法：加3k Fe CN6例：检验碘水中I取碘水上层清液,加入淀粉溶液,无色滴加H O 2,变蓝,证明有I制碘水,将少量I2 加入水中短时间无明显变化,I2 难溶于水一段时间后水略变黄,然后快速变为黄褐色I2H O噲 . 垐 .HIHIOII2I（快速）3- - - - - - -