2022年高中知识点规律大全《碱金属》.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思高中化学学问点规律大全碱金属1钠钠的物理性质 很软,可用小刀切割；具有银白色金属光泽 但常见的钠的表面为淡黄色 ；密度比水小而比煤油大 故浮在水面上而沉于煤油中 ；熔点、沸点低；是热和电的良导体钠的化学性质 1 Na 与 O2反应：常温下：4Na + O22Na2O,2Na2O + O22Na2O2所以钠表面的氧化层既有 比 Na2O稳固Na2O 也有 Na2O2,且 Na2O2加热时：2Na + O2 Na2O2钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体 2Na 与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应,

2、生成 +1 价的钠的化合物例如：2Na + C122NaCl 2Na + SNa2S 3Na 与 H2O 反应化学方程式及氧化仍原分析：离子方程式：2Na + 2H2O2Na + 2OH + H2名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思Na 与 H2O 反应的现象：红浮 熔 游 鸣4Na 与酸溶液反应例如：2Na + 2HCl2NaCl + H22Na + H2SO4Na2SO4 + H2由于酸中 H浓度比水中 H浓度大得多,因此 Na与酸的反应要比水猛烈得多钠与酸的反应有两种情形：酸

3、足量 过量时：只有溶质酸与钠反应酸不足量时：钠第一与酸反应,当溶质酸反应完后,剩余的钠再与水应因此,在涉及有关生成的NaOH或 H2的量的运算时应特殊留意这一点5Na 与盐溶液的反应在以盐为溶质的水溶液中,应第一考虑钠与水反应生成NaOH和 H2,再分析NaOH 可能发生的反应例如,把钠投入 CuSO4溶液中：2Na + 2H2O2NaOH + H22NaOH + CuSO 4CuOH2+ Na2SO4 留意： 钠与熔融的盐反应时,可置换出盐中较不活泼的金属例如：4Na + TiCl4熔融 4NaCl + Ti 试验室中钠的储存方法由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应,所以在试验室中通常将钠储存

4、在名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思煤油里,以隔绝与空气中的气体和水接触钠在自然界里的存在： 由于钠的化学性质很活泼,故钠在自然界中只能以化合态的形式主要为 NaCl,此外仍有 Na2SO4、Na2CO3、NaNO3 等存在钠的主要用途 1制备过氧化钠 原理： 2Na + O2 Na2O2 2NaK 合金 常温下为液态 作原子反应堆的导 热剂 缘由： NaK合金熔点低、导热性好 3冶炼如钛、 锆、铌、钽等稀有金属 原理： 金 属钠为强仍原剂 4制高压钠灯 缘由：透雾才能强 2钠的

5、化合物过氧化钠 物理性质 淡黄色固体粉末发出的黄色光射程远,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 名师归纳总结 化与 H2O现象：反应产生的气体能使余烬的第 3 页,共 9 页学反应木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧性与 CO2起来质2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2说反应明：该反应为放热反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思强氧 能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色化剂用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂说明1Na2O2 与 H2O、CO2 发生反应的电子转移情形如下：由此可见,

6、在这两个反应中,Na2O2 既是氧化剂又是仍原剂, H2O 或 CO2 只作反应物,不参加氧化仍 原反应2能够与 Na2O2反应产生 O2的,可能是 CO2、水 蒸气或 CO2 和水蒸气的混合气体3过氧化钠与水反应的原理是试验室制氧气方法之一,其发生装置为“ 固 碳酸钠与碳酸氢钠 + 液 气体” 型装置名师归纳总结 俗名Na2CO3 NaHCO3第 4 页,共 9 页纯碱、苏打小苏打颜色、白色粉末碳酸钠结白色晶体 无结晶水晶水 合 物 的化 学 式状态合物为 Na2CO310H2O 水溶易溶于水溶于水,但溶解度比- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之

7、法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思性 Na2CO3小加热易分解 化热稳加热不分解学方程式为：2NaHCO3定性Na2CO3 + CO2 + H2O 较缓慢反应分与酸两步进行：较 剧 烈 , 放 出CO32+ H = CO2的速度快反应HCO3 + H = HCO3+ H= CO2HCO3 +H2O CO2 + H2O 与不反应NaHCO3 + NaOH NaOH = Na2CO3 + H2O 反酸 式 盐 与 碱 反应应可生成盐和水与CaCl2 CO3 2+ Ca 2= CaCO3不 反 应 ； CaHCO32溶溶于水液反应名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资

8、料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思固态时： 分别加热,能产生使澄清鉴别 石灰水变浑浊气体的是 NaHCO3 方法 溶液中：分别加入 CaCl2 或 BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是 Na2CO3用于玻璃、 制 用 作 制 糕 点 的 发主要皂、造纸等酵 粉 用 于 泡 沫 灭用途制烧碱火 器 治 疗 胃 酸 过多相互关系说 明1由 于 NaHCO3 在水中的溶解度小于Na2CO3,因此,向饱和的 Na2CO3溶液中通入 CO2气体,能析出 NaHCO3 晶体2利用 Na2CO3溶液与盐酸反应时相互滴加次序 不同而试验现象不同的原理,可在不加任何外加

9、试剂的情形下,鉴别 Na2CO3 溶液与盐酸* 侯氏制碱法制 NaHCO3和 Na2CO3的原理 在饱和 NaCl 溶液中依次通入足量的NH3、CO2 气体,有NaHCO3从溶液中析出有关反应的化学方程式为：NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思3碱金属元素碱金属元素的原子结构特点 碱金属元素包括锂 Li、钠 Na、钾 K、铷

10、Rb、铯Cs和放射性元素钫 Fr1相像性：原子的最外层电子数均为 1 个,次外层为 8 个Li 原子次外层电子数为2 个因此,在化学反应中易失去 1 个电子而显 +1 价2递变规律：随着碱金属元素核电荷数增多,电 子层数增多,原子半径增大,失电子才能增强,金属 活动性增强碱金属的物理性质 1相像性：都具有银白色金属光泽 其中铯略带 金黄色 ；松软； 熔点低； 密度小,其中 Li、Na、K的密度小于水的密度；导电、导热性好2递变规律： 从 Li Cs,随着核电荷数的递增,密度逐步增大 特殊： K的密度小于 Na 的密度 ,但熔 点、沸点逐步降低碱金属的化学性质 碱金属的化学性质与钠相像由于碱金属

11、元素原子的最外层电子数均为1 个,因此在化学反应中易失去 1 个电子,具有强仍原性,是强仍原剂；又由于从 Li Cs,随着核电荷数的递增,电子层数增多,原名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思子半径增大,原子核对最外层电子吸引力减弱,故仍原性增强1与 O2等非金属反应从 的猛烈程度逐步增加Li Cs,与 O2 反应O2Li 与 O2 反应只生成 Li2O：4Li + 2Li2O 在室温下, Rb、Cs遇到空气立刻燃烧；K、Rb、Cs与 O2 反应生成相应的超氧化物 KO2、RbO2、

12、CsO22与 H2O反应发生反应的化学方程式可表示为：2R + 2H2O = 2ROH + H 2R 代表 Li、Na、K、Rb、Cs从 LiNa,与 H2O 反应的猛烈程度逐步增加K 与 H2O 反应时能够燃烧并发生稍微爆炸；Rb、Cs 遇H2O 立刻燃烧并爆炸生成的氢氧化物的碱性逐步增 强其中 LiOH难溶于水 焰色反应 是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时,火焰出现出的特殊的颜色1 一些金属元素的焰色反应的颜色：钠黄色；钾紫色；锂紫红色；铷紫色；钙一砖红色；锶洋红色；钡黄绿色；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思铜绿色2焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页