2022年高二上学期期中考试化学试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二上学期期中考试化学试题考试时间： 90 分钟 分值： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第一卷（挑选题 共 48 分）一、挑选题 （此题包括 14 小题,每题 3 分,共 42 分；每道题只有一个选项符合题意；）1 强弱电解质的本质区分是A导电才能B相对分子质量C电离程度D溶解度2 用铂作电极电解肯定浓度以下物质的水溶液,使溶液和电解前相同的是电解终止后, 向剩余电解液中加适量水能ACuSO4 BH 2SO4CCuCl 2DNaCl H2O 中,3 将 H+、 Cl、 Al3、 K、 S 2

2、、 OH、 NO 3、 NH 4分别加入基本上不影响水的电离平稳的是ABCD4 以下说法正确选项A强酸跟强碱的反应热肯定是中和热B1molC 完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程式为：C + O2 CO2 H=383 3kJ mol 1 C在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成 D表示中和热的离子方程式为：1 mol H 2O 时的反应热叫做中和热5 已知反应H+aq+OHaq H 2Ol ； H=573kJ mol1mXg nYg qZg的 H0,mnq,在恒容密闭容器中反应达到平稳时,以下说法正确选项A通入稀有气体使压强增大,平稳将正向移动BX 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C

3、降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - D如平稳时X、Y 的转化率相等,说明反应开头时X、Y 的物质的量之比为n:m 6 将 1molCH 4和肯定物质的量的 Cl 2混合匀称,以漫散光照耀使 CH 4与 Cl 2 发生取代反应；反应后 CH 4 与 Cl 2 均无剩余,且生成了等物质的量的四种取代物,参与反应的 Cl 2的物质的量A 1.5mol B2mol C2.5mol D4mol 7 分子式为 C7H16的烷烃中,在结构中含有3 个甲基的同分异构体的数目是A2 B3 C4 D

4、5 8 化学用语是学习化学的重要工具,以下用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2 +4H +2e -=Pb 2+2H 2O B氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2 + 2H 2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu 2+2e- = CuD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe 2+9 将 H 2S 通入 FeCl3 溶液中,过滤后将反应液加入电解槽中电解如下图所示 ；电解后的溶液仍可以循环利用；该方法可用于处理石油炼制过程中产生的 H 2S 废气；以下有关说法正确选项A过滤得到的沉淀可能是 F

5、eS 和 S B如有 0.20mol 的电子转移,肯定能得到 2.24L 的氢气C可以用 Fe 与外接电源的 a 极相连D与 a 极相连的电极反应式为 Fe 2e=Fe 310有关以下图像的说法正确选项A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 H0 B图乙表示向pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化,就其中曲线a 对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、转变反应物的焓名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - D图丁中开关 K 置于 a 或 b 处均可减缓铁的腐蚀11 如图装置

6、中,小试管内为红墨水,带有支管的 U 型管中盛有 pH 4 的雨水和生铁片；经观看, 装置中有如下现象：开头时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于 是U 型管中的液面；以下有关说明合理的A生铁片中的碳是原电池的负极,发生仍原反应B雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时,正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU 型管中溶液 pH 逐步减小12草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性；常温下,向 10 mL 0.01 mol.L-1 NaHC 2O4 溶液中滴加 0.01 mol.L-1 NaOH 溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓度

7、关系正确选项AV（NaOH ） 0 时, cH + 110-2 mol.L-1BV（NaOH ） 10 mL 时,不行能存在 cNa +2cC2O4 2-+cHC 2O4- CV（NaOH ） 10 mL 时, cH +110-7 mol/L DV（NaOH ） 10 mL 时, cNa + cC2O4 2-cHC 2O4- 13在 1LK 2SO4和 CuSO4的混合溶液中,cSO4 2-=2.0 mol L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到 22.4L（标准状况）气体,就原溶液中 K +的物质的量浓度为-1-1-1-1A2.0 molL B1.5 molL C1.

8、0 molL D0.5 molL1425,向 50 mL 0.018 mol/L AgNO 3 溶液中加入 50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀； 已知：KspAgCl 1.8 1010,就生成沉淀后的体系中 cAg为（忽视溶液体积变化）78A1.8 10 mol/L B 1.8 10 mol/L C1.8 109mol/L D 1.8 1010mol/L 第二卷（非挑选题 共 58 分）二、填空题 （此题包括 6 小题,共 58 分）15（ 11 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取 列填空：NaOH 溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,

9、共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应式为_,与电源负极相连的电极邻近,溶液 pH 值_（选填 “ 不变 ” 、“上升 ”或“ 下降 ” ）；（2）工业食盐含 Ca 2+、Mg 2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为 _ _ ；（3）假如粗盐中 SO4 2-含量较高,必需添加钡试剂除去 SO4 2-,该钡试剂可以是 _；aBaOH 2 bBaNO 32 cBaCl 2 （4）为了有效除去 Ca 2+、Mg 2+、SO4 2-,加入试剂的合理次序为 _（选填 a、b、c）a先加 NaOH ,后加 Na2CO3,再加钡试剂

10、b先加 NaOH ,后加钡试剂,再加 Na2CO 3c先加钡试剂,后加 NaOH ,再加 Na2CO 3（5）脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异,通过 _、冷却结晶、_（填写操作名称）除去 NaCl. 16（ 8 分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸 HF CH 3COOH HCN HCN 、碳酸在室温下的电离常数分别为：Ka=6.8 10-4 mol.L-1Ka=1.7 10-5 mol.L-1K a=6.2 10-10 mol.L-1H2CO3Ka1=4.4 10-7mol.L-1K a24.7 10-11 mol.L-1依据上述数据,回答以下问题：名师归纳总结 （1）四种酸

11、中酸性最弱的是_. . . ,少第 4 页,共 8 页（2）写出 H2CO 3 电离方程式是（3）写出反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：量的 CO2 通入 NaCN 溶液中：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 17（ 8 分）已知物质 A、B、 C、 D、E 是由短周期元素构成的单质或化合物,它们可发生如下列图的转化关系：（1）如条件为常温,B 和 D 为同种无色气体,常温下E 的浓溶液可以使Fe 钝化,写出少量 Fe 粉与 E 的稀溶液反应的离子方程式：_. （2）如条件为加热,E 是一种两性氢氧化物,气体 D 是一种有臭鸡蛋气味的气体,

12、其水溶液是仍原性酸,就 C 为_（写化学式） . （3）如条件为点燃,目前 60%的 B 都是从海水中提取的,B 常作铝热反应引发剂；气 体 D 可 以 使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 , 写 出 C 与 H 2O 反 应 的 化 学 方 程 式_；将气体 D 作为燃料电池的燃料源可以制成 D空气燃料电池系统,总 反 应 式 为 ： D+O 2 A+H 2O （ 未 配 平 ） , 写 出 此 碱 性 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 ：_. 18（ 11 分）甲烷作为一种新能源在化工领域应用广泛,请回答以下问题：（1）高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气CO 和

13、 H2仍原氧化铁,有关反应为： CH 4gCO 2g=2COg 2H 2g ； H+260 kJ mol1 已知： 2COg O2g=2CO 2g ； H 566 kJ mol1就 CH 4 与 O2 反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式为：_. （2）如下图所示,装置为甲烷燃料电池电解质溶液为KOH 溶液 ,通过装置实现铁棒上镀铜；a 处应通入 _（填 “ CH4”或“ O2” ）,b 处电极上发生的电极反应式是：；电镀终止后,装置中溶液的pH 值_（填写 “ 变大 ” “变小 ” 或“ 不变 ”,下同）,装名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 -

14、- - - - - - - - 置中 Cu 2的物质的量浓度 . 电镀终止后,装置溶液中的阴离子除了OH以外仍含有 _（忽视水解） . 在此过程中如完全反应,装置中阴极质量变化为 烷_L （标准状况下）. 12.8 g,就装置中理论上消耗甲19（ 8 分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点 . （1）氨燃料电池使用的电解质溶液是 2 mol L1 的 KOH 溶液,电池反应为： 4NH 33O2 = 2N 2 6H2O；该反应每消耗 1.7g NH 3转移的电子数目为 ; （2）用氨燃料电池电解 CuSO4 溶液,如右图所示,A 、B 均为铂电极,通电一段时间后,在 A 电极上有

15、红色固体析出,就 B 电极上发生的电极反应式为；此时向所得溶液中加入 8gCuO 固体后恰好可使溶液复原到电解前的浓度,就电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L. （3）纳米级氧化亚铜Cu2O是一种重要光电材料；现用铜棒和石墨做电极,饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜Cu 2O ,电解反应为；铜棒上发生的电极反应式为. 20（ 12 分）（1）对工业合成氨条件的探究始终是化学工业的重要课题,在恒温恒容的甲容器、恒名师归纳总结 温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应,如下图（图中所示数据均为初始物理量）；t 分钟第 6 页,共 8 页后反应均达到平稳,生成NH 3均为 0.4mol（忽视水对

16、压强的影响及氨气的溶解）；N 2g+3H 2g 2NH 3g 2N 2g+6H 2Ol4NH 3g+3O 2（g）P00.4mol 1.2mol 1.6mol 6mol 甲乙T=aCV=2L T=aCV=2L 移动活塞- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 判定甲容器中的反应达平稳的依据是 .（填写相应编号）A压强不随时间转变B气体的密度不随时间转变CcN 2不随时间转变D单位时间内生成 2molNH 3的同时消耗 1molN 2E单位时间内断裂 3 mol H-H 键,同时断裂 6 mol N-H 键该条件下甲容器中反应的平稳常数 K= 该条件下,如向乙中

17、连续加入 0.2mol N 2,达到新平稳时 N2 转化率 = ；（2）某甲醇（ CH 3OH）燃料电池原理如图 1 所示；M 区发生反应的电极反应式为_. 用上述电池做电源,用图 2 装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）,就该电解池的总反应离子方程式为：. 假设溶液体积为300mL ,当溶液的 pH 值变为 13 时（在常温下测定）,理论上消耗甲醇的质量为_（忽视溶液体积变化）. 孝感高中 20222022 学年度高二上学期期中考试化学答案15CBBCB 610CBCDB 1114CDAA 15（ 11 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - -

18、 - - - - - - - （1）2Cl-2e-= Cl2（2 分） 上升（ 1 分）（2）Ca 2+CO 3 2-= CaCO3 （1 分） Mg2+2OH-= MgOH 2（ 1 分）（3）ac（2 分）（4）bc（2 分）（5）蒸发浓缩（或加热蒸发）（1 分）过滤（或过滤洗涤）（1 分）16（ 8 分）每空 2 分（1）HCN （2）H2CO 3HCO 3+H+,HCO 3CO 3 2+H+（3）2HF+Na 2CO3=2NaF+H2O+CO 2,NaCN+H 2O+CO 2= HCN+NaHCO 3 17（ 8 分）每空 2 分（1） Fe + 4H + + NO 3=Fe 3+ +

19、 NO + 2H2O；（2）Al 2S3（3） Mg 3N2+6H 2O=3MgOH 2+ 2NH 32NH 3 - 6e-+6OH-=N2+6H 2O 18（ 11 分）（1）2CH 4gO2g=2COg 4H 2g ； H 46 kJ mol-1（2） CH 4 （1 分）O2 + 4e+2H 2O= 4OH变小（1 分）不变 （1 分）CO 321.12 19（ 8 分）每空 2 分（1）1.806 10231.12 （2）4OH4e= O2 2H2O,（3）2Cu-2e-+H2O=Cu 2O+2H+20（ 12 分）每空 2 分名师归纳总结 （1） A、C、E 400/27（或 14.8）12.5% 第 8 页,共 8 页（2） CH 3OH 6eH 2O=CO26H2Cl+2H 2OH 2 +Cl2 +2 OH0.16g - - - - - - -