2022年高二化学氧化还原反应练习题.docx

《2022年高二化学氧化还原反应练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学氧化还原反应练习题.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载专题 1 第 4 讲 氧化仍原反应一、挑选题12022 江南十校二模 Cl 2 是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“ 脱氯剂” ；S2O3 2和 Cl2 反应的产物之一为SO4 2；以下说法不正确选项 A该反应中仍原剂是 S2O3 2BH2O 参与该反应,且作氧化剂C依据该反应可判定氧化性：Cl2SO42D上述反应中,每生成 答案： B l mol SO4 2,可脱去 2mol Cl 2点拨： 该反应方程式为： S2O3 24Cl25H2O=2SO4 28Cl10H,该反应中氧化剂是 Cl2,仍原剂是

2、 S2O3 2,H2O 参与反应,但既不是氧化剂也不是仍原剂,应选 B；22022 河南开封高三一模 分析如下残缺的反应：RO3 _6H=3R2 3H2O；以下表达正确选项 AR 肯定是周期表中的第 A 族元素 BR 的原子半径在同周期元素原子中最小 C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 DRO3中的 R 元素在全部的反应中只能被仍原 答案： B 点拨： RO3中 R 为5 价,周期表中 A、A 元素均可形成RO3离子, A 错误；据元素守恒,反应中只有R、H、O 三种元素,名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 就缺项

3、肯定为优秀学习资料欢迎下载R,且配平方程式为RO35R6H=3R2 3H2O,据此可得 R 为A 元素, B 正确；R中 R 处于最低价态,只能作仍原剂, C 错误； RO3中 R 元素处于中间价态,在反应中既可被氧化又可被仍原, D 项错；3已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH ,反应中 1 molKH A失去 1 mol 电子B得到 1 mol 电子C失去 2 mol 电子 D没有电子得失答案： A 点拨： KH 中 H 为1 价,KHH2O=KOHH242022 山东潍坊高三一模 工业上制取碘酸钾的反应为：I 22KClO 3=2KIO 3Cl 2,以下表达正确选项 mol

4、 键A氧化性： I 2Cl2 B每生成 1 mol KIO 3转移电子 2 C该反应是置换反应 D反应物和生成物中只含有共价答案： C 点拨： 分析化合价变化,可得 I 2 为仍原剂, KClO 3 为氧化剂,就氧化性为 Cl2I2,1 mol KIO 3 生成时转移电子数为 5 mol,B 错误；反应物中 KClO 3、产物中 KIO 3 都是离子化合物,肯定含有离子键；名师归纳总结 52022 试题调研 常温下,在溶液中可以发生反应：X2Y3第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - =X22Y优秀学习资料欢迎下载2,就以下说明： X

5、 被氧化； X 是氧化剂； X 具有仍原性； Y2是氧化产物； Y2具有仍原性； Y3的氧化性比X2要强；其中正确选项 BACD答案： C 点拨：依据氧化仍原反应的基本概念可知,X 的化合价上升,被氧化,具有仍原性,是仍原剂,X 2是氧化产物, Y 3的化合价降低,被仍原,具有氧化性,是氧化剂,Y 2是仍原产物,氧化剂 Y 3的氧化性大于氧化产物 X 2的氧化性；62022 试题调研 已知反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI ,判定以下物质的仍原性由大到小的次序是 AIFe 2ClSO2 BClFe 2SO

6、2ICFe 2IClSO2 DSO2IFe 2Cl答案： D 点拨：依据氧化仍原反应的规律, 仍原剂的仍原性强于仍原产物的仍原性,可以判定题中物质的仍原性强弱,由反应 可知：IFe 2；由反应 可知：Fe 2Cl ；由反应 可知： SO2I ,因此仍原性由大到小的次序是 SO2IFe 2Cl；72022 试题调研 试验室将 NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量之比21 倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入 H2SO4,产生棕黄色气体 X,名师归纳总结 反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应,就X 为 第 3 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

7、 - - - - - ACl2优秀学习资料欢迎下载BCl 2O CClO2 DCl2O3答案： C 点拨： 依据化合价的变化： Na2SO3Na2SO4 中 S 元素的化合价由 4 上升到 6；依据氧化仍原反应规律,就NaClO 3 中 Cl 元素的化合价必降低,可设降低到 x 价,依据得失电子守恒可得关系式：2 1 5x1 1 64,解得 x4；此题关键是依据得失电子守恒列等式：n氧化剂 变价原子个数 化合价变化值n仍原剂 变价原子个数 化合价变化值；82022 试题调研 以下物质反应后肯定有3 价铁生成的是 过量的 Fe 与 Cl2 反应； Fe 与过量稀 H2SO4 反应后,再向其 中加

8、 KNO 3；FeNO32 溶液中加少量盐酸； Fe 和 Fe2O3 的混合物 溶于盐酸中 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： C 点拨：此题易漏选 ,认为在溶液中过量的铁能仍原氯化铁,生成氯化亚铁；假如 中忽视 NO3在酸性条件下具有强氧化性,能氧 化2 价铁生成 3 价铁,易漏选 ；正确分析如下：中的 Cl 2 氧化性强,它能将铁氧化为中反应,因此过量的铁不会将氧化铁仍原；3 价,由于不是在溶液 中 Fe 与稀 H2SO4 反应名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载只能生成 Fe 2,但要

9、留意稀 H2SO4 过量,加入 KNO 3 后形成 HNO3,HNO 3能将 Fe 2氧化成 Fe 3；从表面上看不会发生反应, 实际上发生了 Fe 2被 HNO3 氧化的反应； 中第一 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2,然后 Fe2O3 与盐酸反应生成FeCl3,但题中未给出反应物之间量的关系,如铁是足量的,就能将生成的 FeCl3全部仍原为 FeCl2；92022 试题调研 在反应 3BrF35H2O=HBrO3Br 29HFO2 ,如有 6 mol 水发生氧化反应, 就被水仍原的 BrF 3 的物质的量为 B6 mol A4 mol C7 mol D9 mol 答案： A 点拨：该反应中

10、参与反应的H2O 是 5 mol,其中作仍原剂被 BrF3氧化的是 2 mol ；反应中当有 3 mol BrF 3参与反应时,其中 1 mol 作仍原剂、2 mol 作氧化剂,故 2 mol 氧化剂 “BrF 3”被 1 mol 仍原剂 “BrF3”仍原的物质的量为2/3 mol、被 2 mol H2O 仍原的物质的量为4/3 mol,就当 6 mol H2O 发生氧化反应时, 被 H2O 仍原的 BrF3 是 4 mol；此题巧解方法： 6 mol 水作仍原剂, 共失去 12 mol 电子,仍原 4 mol BrF3,就转移 12 mol 电子；此题易错选D,错因是懂得 “ 被水仍原 ”

11、不准确；认真审题是正确解题的先决条件,假如对题目要求把握不准,就很简单失去解题方向而导致出错；此题要求判定“ 被水仍原的BrF3的物质的量 ” ,有些同学未懂得这一点, 直接依据反应方程式列比例名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载式：32n6,得 n9；其实 BrF3 除有一部分被水仍原外,仍有一部分发生了自身的氧化仍原反应；102022 湖南岳阳高三一检 N2O 既是医学上的一种麻醉剂, 又是 一 种 常 见 的 温 室 气 体 ； 制 取N2O 的 方 法 有 很 多 , 例 如NH4NO3

12、=N2O 2H2OK 2SO3 2NO=K2SO4 N2O2NH32O2=N2O 3H2O2NaNO3 NH42SO4=2N2ONa2SO44H2O 等；以下说法正确选项 A反应中硝酸铵既是氧化剂又是仍原剂,H2O 是氧化产物B反应中 K 2SO3 是仍原剂, NO 是氧化剂 C反应中 1 mol O2 参与反应转移 8 mol 电子 D反应中 NaNO3 是仍原剂, NH 42SO4 是氧化剂 答案： B 点拨： 分析各反应中元素的化合价变化情形：中,验证四个选项, 反应中 NH4NO3 既是氧化剂又是仍原剂, H2O 中各元素价态未变, A错误；反应 中 K 2SO3 作仍原剂, NO 作

13、氧化剂, B 正确；反应 中名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1 mol O2 参与反应转移 4 mol e,C 错误；反应中 NaNO3 作氧化剂,NH 42SO4 作仍原剂, D 错误；11 2022 吉林长春高三二调 对于反应 14CuSO4 5FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4,以下说法正确选项 A只有硫酸铜作氧化剂BSO4 2既不是氧化产物又不是仍原产物C被氧化的硫与被仍原的硫的质量比为 37 D1 mol 硫酸铜可以氧化5 7 mol 的硫答案： C 点拨：分

14、析反应中元素的化合价, 价态上升的为 FeS2 中 S,价态降 低 的 为CuSO4 中Cu 、 FeS2 中S , 方 程 式 整 理 成 ：,可得 A、B 错误；参与氧化反应的硫与参与仍原反应的硫的物质的量比为 37,C 正确；依据电子守恒, 1 mol CuSO4 得到 1 mol e,而失去 1 mol e需要 S 的物质的量为 1 mol 71 7 mol,D 错误；122022 辽宁大连高三双基 已知： 2KMnO 416HCl=2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O ； Cl2 2FeCl2=2FeCl3 ； 2KI 2FeCl3=2KClI22FeCl2；就以下判定正确选

15、项 A氧化性： MnO4Cl2I 2Fe 3B仍原性： Fe 2IClCFe 3只有氧化性, Fe2只有仍原性DFeCl3 能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： D 点 拨 ： 分 析 三 个 反 应 的 化 合 价 变 化 , 可 得 氧 化 性 ：KMnO 4Cl2FeCl3KI ,仍原性： IFe 2Cl,A、B 错误； Fe 2在反应中可生成 Fe 3,也可生成 Fe,C 错误；由于氧化性； FeCl3I2,就 Fe 3能氧化 I 生成 I 2,D 正确

16、；132022 福建福州高三模考高铁酸钾 K 2FeO4是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂；工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为FeOH3ClOOHFeO4 2ClH2O未配平 以下有关说法不正确选项 A由上述反应可知, FeOH3 的氧化性强于 FeO4 2B高铁酸钾中铁显 6 价C上述反应中氧化剂和仍原剂的物质的量之比为 32 DK 2FeO4 处理水时, 不仅能消毒杀菌, 而且生成的 Fe 3水解形成 FeOH3 胶体能吸附水中的悬浮杂质答案： A 点拨：反应中 FeOH3 作仍原剂, ClO作氧化剂, 配平后的方程3 式为 2Fe1 OH33Cl6 O4OH=2Fe O423C

17、l5H2O,B 正确,C 也正确； FeO4 2作氧化剂时其仍原产物为FeOH3 胶体,具有吸附性,可作净水剂；二、非挑选题Fe 3,Fe 3水解产生142022 北京顺义一模 X、Y、Z 是中学化学常见的三种元素,名师归纳总结 其中, X、Z 位于短周期；常温下, X 单质为黄绿色气体；向含Y 离第 8 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载子的溶液中滴加氢氧化钠溶液, 生成白色絮状沉淀, 快速变为灰绿色,最终变为红褐色； Z 的最外层电子数与核外电子总数之比为 313；请回答以下问题：1Z 在元素周期表中的位置是

18、_；_,X 单质分子的电子式是2Z 单质与 Y 的氧化物在高温条件下反应是冶炼 Y 单质的一种方法,该反应的化学方程式是：_；3含上述元素的某些物质常用于处理工业废水,部分流程如下图：处理含铬废水时,在反应池中Cr2O7 2变为 Cr 3,当反转移 1 mol 电子时,有 _ molCr2O7 2转化运算结果保留两位小数 ； 含 Z 化合 物 可 以 使 水 中 的 悬 浮 颗 粒 发 生凝 聚 , 缘由 是_ 用文字和化学方程式表示 ；处理含氰废水时, CN最终转化为两种无毒气体,该反应的离子方程式是 _ _；4利用下图装置电解可得到一种新型净水剂 极反应式为 _；K 2YO4,阳极的电名师

19、归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： 1第 3 周期 A 族Cl Cl 高温 2Fe2O32Al=高温 Al 2O32Fe 或 3Fe3O48Al=4Al 2O3高温 9Fe或 3FeO2Al=Al 2O33Fe 30.17 Al33H2OAlOH 3胶体3H,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒,使之沉淀下来2CN5Cl28OH=2CO2N24H2O10Cl4Fe6e8OH=FeO4 24H2O 点拨： 依据题给条件,可推出 X、Y、Z 三种元素依次为氯、铁、铝；3CN中碳元素的化合价为 2 价

20、,氮元素为 3 价,然后根据各元素的化合价变化,不难写出此反应的化学方程式；152022 河北邢台一模 以黄铜矿 CuFeS2为原料冶炼铜的反应为：高温8CuFeS221O2= 8Cu4FeO2Fe2O316SO21 如 Cu 为 2 价,就反应中每生成 _mol 电子；1 mol Cu 需要转移2为综合利用炉气中的大量 SO2,以下方案合理的是 _；a用浓硫酸吸取 b用于制备硫酸c高空排放 d用纯碱溶液吸取制亚硫酸钠3为检验所得矿渣中是否含有 等氧化物,进行了以下试验：FeO、Fe2O3、CuO、Al 2O3、SiO2取肯定量矿渣粉末,加入适量浓硫酸后加热,固体全部溶解,得溶液 A；将产生的

21、气体通入品红溶液中,溶液褪色,由此判定矿渣名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载中肯定含有 _,肯定没有 _；将溶液 A 稀释后分成两份,取其中一份,加入过量 NaOH 溶液,有沉淀产生, 静置后取上层清液, 通入过量的 CO2,溶液变浑浊；由此判定出矿渣中肯定含有_,写出通入过量的 CO2 所发生反应的离子方程式： _；另取一份溶液A 加入过量的铁粉,充分反应后过滤,得到的固体中有红色物质, 由此判定矿渣中有 _,写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式_；答案： 112.5 2bd

22、3FeO SiO2 Al 2O3 AlO 2CO22H2O=AlOH 3 HCO3 CuO FeCu2=Fe 2Cu 点拨： 1依据化合价变化：铜 Cu：20,氧O：02,可知 8 mol CuFeS2 参与反应时共得电子： 8 mol 221 mol 4100 mol,故生成 1 mol Cu 时需要转移 100 mol/812.5 mol 电子；3依据 中加入适量浓硫酸后加热,固体全部溶解,知样品中肯定没有 SiO2；又知产生的气体能使品红溶液褪色, 就该气体为 SO2,原样品中应有仍原性物质即 FeO；依据 中加 NaOH 溶液有沉淀生成且上层清液通入过量的 CO2时变浑浊,可知该沉淀为

23、 AlOH 3,与 CO2 反应的离子方程式为： AlO 2CO22H2O=AlOH 3 HCO3,原样品中含有 Al 2O3；依据中有红色物质生成可判定原样品中含有 CuO；162022 试题调研 一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载物的新工艺,原料的综合利用率较高；其主要流程如下：注：反应的离子方程式为Cu 2CuS4Cl=2CuCl2S 请回答以下问题：1反应的产物为 _填化学式 ,反应的离子方程式为_ _；2肯定温度下,向反应所得的溶液中加入稀硫酸

24、,可以析出硫酸铜晶体,其原因是_ _；3反应的主要反应为高温 4FeS211O2= 2Fe2O38SO2,其中氧化产物为 _,当 1.2 g FeS2 参与反应时,转移的电子数为 _NA；4某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2 的体积分数,取280 mL已折算成标准状况 气体样品与足量Fe2SO43 溶液完全反应后,用 0.020 00 mol/L K 2Cr2O7 标准溶液滴定至终点,消耗 K 2Cr2O7 溶液25.00 mL；已知： Cr2O7 2Fe2HCr3Fe3H2O未配平 ；SO2 通 入 Fe2SO43 溶 液 中 , 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ _；反应所得气

25、体中SO2 的体积分数为 _,答案： 1FeS2、CuS4CuCl2O24H=4Cu 2 8Cl2H2O 2该温度下,硫酸铜的溶解度小于氯化铜的名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3Fe2O3、SO2优秀学习资料欢迎下载0.11 4SO22Fe32H2O=SO4 22Fe24H12.00% 点拨： 此题利用工业生产工艺考查氧化仍原反应方程式的书写、配平和相关运算, 1 依据反应的反应物和滤渣成分可知反应的产物有 FeS2、CuS；反应中 CuCl 2中 Cu为1 价,被氧气氧化成2 价,在酸性条件下 O2被仍原成水

26、,离子反应方程式为 CuCl 2O2HCu 2ClH2O,最终依据得失电子守恒配平方程式；2反应的产物是 CuCl2,加入稀硫酸后,因硫酸铜的溶解度小于氯化铜的,硫酸铜晶体会析出；3 反应中 Fe、S 元素的化合价上升,被氧化,氧化产物有 Fe2O3、SO 2,1 mol FeS 2 参与反应时转移 11 mol电子, 1.2 g FeS 20.01 mol 参与反应时,转移的电子数为 0.11 NA；4SO2 中 S 为4 价,被氧化成 6 价,产物为 SO4 2,Fe 3被仍原成Fe 2,产物中氧原子数增多,说明反应物中有水,产物中有 H,仍须用得失电子守恒来配平离子方程式；依据得失电子守恒可知：nSO2 2 nCr 2O7 2 6 0.020 00 mol/L 0.025 L 6 0.003 mol,nSO2 0.001 5 mol ,体积分数为 12.00%；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页