2022年高中化学乙醇的性质的教案人教版必修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 教学设计首页课题 33 生活中两种常见的有机物第一学时：乙醇 1. 经受探究乙醇的物理性质的试验过程,能描述乙醇的主要物理性质；课 时 教 学 目 标（三 维）教学 重点2. 经受探究乙醇与钠反应的试验过程,学会运用观看、试验的手段猎取信息,并运用比较、归纳的方法对猎取的 信息进行加工,能说出乙醇与钠、水与钠反应的区分；明白乙醇的组成和结构,熟悉乙醇中重要的官能团羟基,能书写乙醇与钠反应的化学方程式；3. 能识别烃与烃的衍生物；4. 熟悉常见的官能团 卤素原子、羟基、硝基、碳碳双键、碳碳三键等 5. 经受探究乙醇催化氧化的试验过程,能描述试验现

2、象,知道铜的作用,能书写乙醇催化氧化的化学方程式；6. 用性质打算用途的观点熟悉乙醇的用途；7. 乐于探究物质变化的秘密,体验科学探究的艰辛和欢乐,感受化学世界的神奇与和谐；教学重点：乙醇的结构和性质与 教学难点：乙醇的催化氧化 难点教学方法 与试验探究、对比分析、沟通探讨手段使 用 教 材 的 构 想从生活中酒类入手,引入课题；依据生活体会,结合阅读教材小结乙醇的物理性质；老师演示钠与乙醇的反 应,引导同学一起探究反应的机理；同学分组试验探究乙醇的催化氧化；在学习完乙醇的催化氧化性质之后,增加一个趣味性试验：将一根较粗铜丝先放在外焰上加热,再放在内焰 部位,让同学观看；名师归纳总结 - -

3、- - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 太原市外国语学校课时教学流程教 师 行 为学 生 行 为课堂变化及处理主要环节的效开门见山,提出试验任务：同学闻两瓶调味品的气味,并说出：果老师想做个测试,看大家的鼻子灵不灵；试剂盒内有A 为白醋, B 为白酒两瓶常见的调味品,请大家闻一闻它们的气味；提问：1 酒的主要成分是什么？俗名是什么？回答：2 乙醇有哪些用途？1 乙醇,俗称酒精2 作消毒、燃料、溶剂、酒类饮品等 打出第 2 张 ppt 介绍多种多样的酒：酒类饮料有多种：啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒,它们 观看、静听,猎取与化学有关的生活常识；所含乙醇

4、的体积分数是不相同的；酒的度数表示酒中含乙醇的体积分数；如 50 度的酒,表示在 100 毫升的酒中,含有乙醇 50 毫升；介绍乙醇浓度更大的两种乙醇溶液：医用酒精和工业酒精；引出学习任务：生活中我们接触的都是乙醇的溶液,今日我们一起来探究无水乙醇的性质； 打出第 3 张 ppt 打出第 4 张 ppt 引导同学结合生活体会、必要时阅读课 本等方法小结乙醇的物理性质；从色、态、味、溶、密、挥六个方面回答叙述：乙醇的沸点只有 78.5 ,比水的沸点低,因此乙醇易挥发；过渡：乙醇有怎样的化学性质呢？演示试验 找两名同学代表参与 、在演示过程中提出相应问题：1. 先提出问题：大家想想,假如乙醇与钠反

5、应的话,生成物会是什么？观看现象、摸索问题：2. 按步骤演示：1 取一较大试管,倒入约 1/2 体积的无水乙醇,投入 3小块用滤纸吸净煤油的金属钠 量大的目的是为了让反应更明显 ；在试管口快速塞上配有尖嘴导管的单孔塞； 问 快速猜想、并提出检验气体的方法：题：产生的气体可能是什么？如何检验？ 2 用一支小试管收集气体并验纯；3 在针管口点燃气体；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教 师 行 为学 生 行 为课堂变化及处理主要环节的效果4 用试管夹夹住小烧杯罩在火焰的上方；5 倒转烧杯,向烧杯内注入少量澄清石灰水； 问

6、题：钠回答：氢气与乙醇产生的气体是什么？ 播放视频：钠与乙醇的反应过渡：观看、记录：钠先沉下去,再浮起来我们知道乙醇分子中有多个氢原子,与钠反应时产生 的氢气是来自哪些氢原子呢？我们先来看乙醇的分子结 构；展现球棍模型和比例模型,并打出第五张ppt 讲解：一生依据模型板演乙醇的结构式1 乙醇的结构式、结构简式；2 乙基、羟基、烃的衍生物等概念；引导分析：1. 从反应物、生成物类型判定,该反应为置换反应；信息 分析、判定、书写：提示： 煤油是多种烷烃 十一烷十六烷 的混合物,乙基 的性质和烷烃的性质相像；分析乙醇的结构,被置换的氢1. 由于钠能储存在煤油中,说明钠不与煤油反 应,乙基也不与煤油反

7、应,被置换出的氢就是羟来自乙醇分子中的哪种氢原子？基中的氢；2. 依据置换反应的规律,大家试着写出乙醇与钠反应的化学方程式；3. 对于该反应的现象,大家有没有似曾相识的感觉？2. 一生板演4. 请大家说出两个反应现象中的主要相同点和不同点； 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H 23. 有,钠与水的反应；5. 他们的反应有相像性,根本缘由是什么？请大家看他们 4. 相同点：都生成气体,气体都能燃烧；的分子结构,你能发觉什么？不同点：钠浮在水面上, 钠先沉入乙醇的底部,6. 从现象判定,哪一个分子中羟基氢更活泼？然后上浮；钠与水反应猛烈；过渡：现在大5. 从分子结构上分析,均有-O

8、H 刚才是老师做试验带着大家探究乙醇的性质,6. 水家分组试验自己探究乙醇的另一化学性质； 打出第 8 张 ppt 叙述：试验的操作步骤；每组专人名师归纳总结 做好试验记录；同学分组试验：试验现象第 3 页,共 9 页 打出第 9 张 ppt 分析反应的整个过程：一小组记录员利用投影叙述试验过程、12Cu+O22CuO；和得出的结论；其他小组补充、订正；2CH3CH2OH+CuO Cu+CH 3CHO+H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 教 师 行 为学 生 行 为课堂变化及处理主要环节的效果提出问题：想想反应过程中铜的作用是什么？利用投影分析

9、反应原理：1. 将上述两个反应加合得到沟通、分析：所以铜作催化2CH3CH 2OH+O 2CH3CHO+2H 2O 在反应前后, 铜的质量没有转变,剂；其中 Cu 是催化剂2. 分析乙醇与乙醛的结构,该反应过程中每个乙醇分子脱倾听、摸索、记录去两个 H,与氧结合生成水, 每个氧分子中有两个氧原子,因此需要 4 个 H,即 2 个乙醇分子,生成 2 个乙醛分子和 2 个水分子；2. O2H2O,氧的化合价由 0-2 ,化合价降低, O2作氧化 剂,乙醇被氧化,发生氧化反应；由于该反应使用了催化 剂,又叫乙醇的催化氧化；布置任务：完成一个好玩的试验：铜丝在外焰上烧,然后放在内焰,观看现象；提问：这

10、是为什么呢？动手试验、观看现象并描述：指出：内焰的乙醇燃烧不完全,因此加热时,应用酒精灯 变黑变红的外焰加热；提问：仍能在其他条回答：在外焰时铜与氧气反应,在内焰时CuO与乙醇蒸气反应,生成铜；乙醇除了在催化剂条件下发生催化氧化外,件下发生氧化反应吗？ 打出第 10 张 ppt 利用投影讲解：1 燃烧 2 在人体内氧化 3 被强化剂如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧 化 倾听、记录：叙述：从今日的探究中可以看出乙醇的性质均与一种原子 团亲密相关,那就是羟基,像这种打算有机物的化学特性 的原子或原子团叫做官能团；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 -

11、- - - - - - - - 教 师 行 为学 生 行 为课堂变化及处理主要环节的效果 与水任意比互溶羟基与水分子间氢键；化学性质均与羟基有关； 小结：通过今日的探究,你对乙醇有哪些新的熟悉？出示练习题： 打出第 11 张 ppt 一生回答：练习：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 太原市外国语学校课时达标检测设计检测的目标点与用时项目检测内容预设；反馈、矫正方法预设与达标成效补充1. 乙醇分子中不同的化学键如下图,以下关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确选项（CD ） H H H O H C C H H A.乙醇和

12、钠反应,键断裂B.在 Ag催化下和 O2反应,键断裂当堂C.在 Cu催化下和 O2反应,键断裂+ HD.乙醇是电解质,在水中键断裂能电离出2. 把质量为m g 的铜丝灼烧变黑,立刻放入以下物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为达标m g 的是（ BD）A. 稀硫酸B.C2H5OH C. 稀硝酸D.CO 检测课本 p76： 2、3、8 作业布置名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 太原市外国语学校课时教学设计尾页板 书 设 计一、乙醇CH3CH2OH分子结构化学性质3CH2ONa+H 2与活泼金属H H 2CH 3CH 2OH

13、+2Na 2CH H C C O H CH 3CH2OH+3O 22CO2+3H 2O C2H5OH H H 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 氧 化 反 应 OH 羟基是乙醇的 官能团乙醛CH 3CH2OH CH3COOH教 学 后 记名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 附乙醇的催化氧化试验探究 同学们,为了在较短的时间内获得明显的试验现象,请严格按规定量来取用药品； 试剂：乙醇、铜丝；仪器：试管、量筒、酒精灯、火柴等；操作：（建议完成时间：45 分钟）试验现象结论试验步骤1. 用量筒量取约 3 mL 乙醇倒入试管中,闻液体的气味；铜丝颜色变化：2. 将一端弯成螺旋状的光滑的铜丝在由色酒精灯外焰上加热片刻,离开火焰观看；生成变为色铜丝颜色变化：3. 趁热将铜丝伸入盛有乙醇中的试管由色中；变成了变为色液体前后的气味：4. 重复 2、3 步骤操作 3 次后,取出铜液体的气味 填“ 有” 或“ 没有” 丝,闻试管中液体气味是否有转变；有” 不同于乙醇的液体生成转变名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页