2022年高中化学无机推断试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 无机推断1、依据以下反应框图填空,已知反应是工业上生产化合物D 的反应,反应是试验室鉴定化合物E的反应；1单质 L 是_；2化合物 B 是_ _；3图中除反应外,仍有两个用于工业生产的反应是 _ _和_ _填代号化学反应方程式分别是 _ _和_ _ ；2、物质的转化关系如以下图所示有的反应可能在水溶液中进行；其中 A 为化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G 为酸,乙在 G 的浓溶液中发生钝化；1假设 A 为硫酸工业的重要原料,C 能使品红试液褪色,D 的水溶液中加入 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成；就工业上

2、反应 II 在 中进行填设备名称,工业上反应 III 用于吸取 E 的试剂是；D 的水溶液呈 性填“ 酸”、“ 碱” 或“ 中”反应 I 的化学方程式是；2假设甲为淡黄色固体,D、 F 的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取 A、G 的浓溶液,并使它们接近,有大量白烟生成；就金属乙的原子结构示意图；写出 B 和甲反应的离子方程式：写出 A 与 O2 反应的化学方程式：；3、已知 X、Y 、Z 为三种由短周期元素构成的粒子,每mol 粒子都有 10mol 电子,其结构特点如下：原子核数X Y Z 单核四核双核粒子的电荷数1 个单位正电荷0 1 个单位负电荷物质 A 由 X、 Z 构成, B、C、D

3、、K 都是单质,反应都是用于工业生产的反应,各有关物质 之间的相互反应转化关系如以下图所示：1A 的化学式为；D 的名称为；2完成以下反应的离子方程式：反应；反应3假设 J 气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症,名师归纳总结 且污染大气等； 但 J 也有不少的用途,如举出一第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例；4、无机框图以下图为中学化学中几种常见物质的转化关系部分产物已略去；已知： A、C、D 是常见的气体单质, F 气体极易溶于水,且液态常做致冷剂；A电解FABCGB溶液DFE1写出 F 的化学式, G 的的水溶液呈性填“ 酸”

4、、“ 碱” 或“ 中”2鉴定 G 中阳离子的试验方法和现象_ ；3D 单质和 E 溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出 D+E 溶液反应的离子方程式和的化学方程式、；4工业上电解 B 溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目；5、AH及 X 均为中学化学常见物质, X 是一种金属单质,A、B是非金属单质且 A 在常温下为气体；它们在肯定条件下有如下转化关系图中条件均已略去；A C X D NaClO 溶液H红褐色沉淀 X E F B ,B G A 试答复以下问题：F 1写出 C 物质的化学式；2在上述反应中确定不属于氧化复原反应的是填编号；3

5、指出元素X 在 E 中的化合价；4请写出反应和的离子方程式：；5用离子方程式表示在D 溶液中加入NaClO 溶液产生红褐色沉淀的缘由：；名师归纳总结 6、依据以下框图答复以下问题答题时,方程式中的M 、 E 用所对应的元素符号表示：第 2 页,共 5 页MH 2SO4MSO 4MZKOHK 2EO4Cl2H 2O2红色金属KOH蓝色溶液EXH2SO4YKSCN红色溶液H 2O2金属写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H 2O2 混合液的化学方程式：；某同学取X 的溶液,酸化后加入KI 、淀粉溶液,变为蓝色；写出与上述变化过程相关的离子方程- - - - - - -精选学习资料 - - - - -

6、 - - - - 式：、；写出 Cl 2将 Z 氧化为 K 2EO4 的化学方程式：；7、以下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物 某些物质略去 其中常温下 B、D、G、I、J为气体,其中 B 可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,A N 的全部物质中只有 G 为单质,其余为化合物；N为不溶于水的无机酸；A B G I G J C 高温K N 催化剂C E G F L M D H 答复以下问题：1A 的名称为, I 的化学式是H 的化学式是,L 的化学式是2 写出试验室制取 I 的离子方程式：3 写出 G 的一种同素异形体的化学式：该物质与 G 在化学性质上的共同点是；4 写出工业上生产 B

7、的化学方程式：5 在反应 CEGF 中,每生成 1molG 转移 mol 电子；8、有关物质存在如下图的转化关系 部分产物已省略 ；通常 C 为气体单质, G 为紫黑色固体单质；试验室中,常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H；请答复以下问题：1反应的化学方程式为2反应的离子方程式为3写出另外一种试验室制取 H 的化学方程式9、以下图表示有关物质均由短周期元素形成之间的转化关系,其中 A 为常见的金属单质,B 为非金属单质一般是黑色粉末,C 是常见的无色无味液体,D 是淡黄色的固体化合物；反应条件图中已省略；1A 、B、C、D 代表的物质分别为、填化学式 ；2反名师归纳总结 应中的

8、C、D 均过量,该反应的化学方程式是；、；3反应中,第 3 页,共 5 页假设 B 与 F 物质的量之比为43,G、H 分别是4反应产物中K 的化学式为；5反应的离子方程式为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10、10 年宁波高一化学竞赛 21A、B、C 都是由两种元素组成的无机物,它们和单质甲、乙、丙存在如以下图所示的转化关系转化过程都不需要使用催化剂；完成以下问题：A 、B、C、 1假设甲是常见金属,乙是常见非金属固体单质,A、C 在常温下均为无色气体,且甲 、 乙 、 丙 都 由 短 周 期 元 素 组 成 , 就 丙 单 质 是 _ ； A 与

9、 甲 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ ； 2假设上图所示的反应在水溶液中进行,甲在常温下为有色气体,乙在常温下为液体,丙是生活中常见的金属,就：丙单质是 _ _填元素符号 ；丙与 C 反应的离子方程式为 _ _；往 A 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时可能显现的现象是 _ _；:1 进行充分反应,就该反应的离子方程式为_ ；11、以下图是无机物 A M 在肯定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出；其中, I 是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属,K 是一种红棕色气体 ,D 的俗名叫铁红 , A 是形成酸雨的主要气体；请填写以下空白：1推导出以下物质的化学式：C： E：

10、2在反应、中,既属于化合反应又属于非氧化复原反应的是 _填写序号；3反应的化学方程式是：；反应的离子方程式是：；反应 的离子方程式是：_ _；4将化合物 D 与 KNO 3、KOH 共融,可制得一种 “ 绿色”环保高效净水剂 K 2FeO4 高铁酸钾 同时仍生成 KNO 2 和 H2O ；该反应的化学方程式是：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 无机推断答案1、 1H22H2O 3,2NaCl 2H 2O2NaOHH2Cl 22CaOH 2 2Cl2CaClO 2CaCl2 2H2O 2、1接触室98.3%的硫酸 或浓

11、硫酸 酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2铝的原子结构示意图2Na2O2+2H 2O=4OH-+O 2 +Na+4NH 3+5O2 4NO+6H 2O催化剂、加热 ；3、1 A: NaOH D: 氮气2 反应 : Cl 2 + 2OH= Cl + ClO + H 2O 通电反应 : 2Cl +2 H 2O = 2OH + Cl 2+ H 23 作为一种信使参加炎症反应、信号传递、血管调剂及免疫调剂答案合理均可得分4、 1NH 3、酸；2取少量G 的溶液加人试管中,用胶+2Cl头滴管加入少量NaOH 浓溶液,加热用潮湿的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色8NH 3+3Cl

12、 2 N 2+6NH 4Cl 3 2OH+Cl 2=ClO+Cl+H 2O 5、 1FeCl3 2 3+2 价 4FeS+2HFe2 +H 2SH2S+Cl2S +2H52Fe2ClO 4OH H2O2FeOH 3 Cl + 3H 2O 或 6Fe23ClO3H 2O2FeOH 3 4Fe 33Cl6、 Cu + H 2O2 + H 2SO4 = CuSO 4 + 2H 2O = 2Fe2+ + I 2 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H 2O 2Fe 3+ + 2I 10KOH + 3Cl 2 + 2FeOH 3 = 2K 2FeO4 + 6KCl + 8H2O 7、

13、1碳酸铵或碳酸氢铵；NO；Na 2CO 3；SiO2 23Cu8H2NO33Cu2 2NO 4H2O 3O 3； 具有氧化性4N 2g3H 2g 2NH 3g 催化剂、高温高压52 8、 14HCl 浓 + MnO 2MnCl 2 + Cl 2 + 2H2O 26I+ ClO 3- + 6H = 3I 2+Cl32H 2O2=2H 2O + O 2MnO 2作催化剂,也可用高锰酸钾加热分解名师归纳总结 9、 1Al C H 2O Na2O2第 5 页,共 5 页2 2H 2O +Na 2O2 =4NaOH+O 22Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 23 CO 2CO 4 N

14、a2CO 35 2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2AlOH2-3 +CO310、1O22Mg+CO 2点燃2MgO+C 2 Fe Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 生成白色沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色8Cl 2+10Fe2+6Br=16Cl+3Br 2+10Fe3+11、 l H 2SO4 FeOH 3 2 3 Fe2O3 + 2AlAl 2O3 + 2Fe 3Fe +2 NO 3+ 8H+ + 3Fe 2+ + 2NO +4H2O 3Fe2+ + NO 3 + 4H + 3Fe3+ + NO +2H2O 4 Fe2O3+3KNO 3+4KOH高温2K 2FeO4+3KNO 2+2H 2O - - - - - - -