2022年高二化学化学平衡习题一.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章 化学平稳 习题一挑选题（挑选符合题意的选项）1.以下反应 Kc 的单位是 2Xg+2Yg=3Zg 2.A L mol-1B molL-1C L2mol2D mol2mol-2 以下哪一个反应的Kc 和 Kp 的数值相等 A. 3H2g+N2g=2NH 3g B. H2g+I 2g=2HIg C. CaCO3s=CaOs+CO2g D. 2F2g+2H2Ol=2HFg+O 2g 3. 肯定条件下,合成氨反应呈平稳状态,3H2+N2=2NH3-K 14.5.3 12H2+ 2N2=NH 3-K 2就 K1 与 K2 的关系

2、为 A. K 1=K 2B. K 22=K 1C. K 12 = K 2D. 无法确定已知: 2SO2+O2=2SO3 反应达平稳后,加入V 2O5 催化剂,就 SO2 的转化率 A. 增大B. 不变C. 减小D. 无法确定正反应能自发进行和反应达平稳的条件分别为 A. QpKp, GKp, G0 C. QpKp, G0 D. Qp0 E. Qp=Kp, G=0 名师归纳总结 6.醋酸铵在水中存在着如下平稳: 第 1 页,共 10 页NH3+H2ONH 4 + + OH- -K 1HAc+H 2OAc- + H3O + -K 2NH4+ + Ac-HAc + NH 3 -K 3 2H2O H3

3、O + + OH-K 4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 以上四个反应平稳常数之间的关系是 7.A. K 3=K 1K 2K 4B. K 4=K 1K 2K 3 C. K 3K 2=K 1K 4D. K 3K 4=K 1K 2可逆反应,Cs+H2OCOg+H2g H0,以下说法正确选项 A. 达到平稳时,反应物的浓度和生成物的浓度相等B. 达到平稳时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C. 由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平稳没有影响D 加入正催化剂可以加快反应达到平稳的速度E. 上升温度使 V 正增大, V 逆减小,结果

4、平稳向右移动8. 合成氨反应 : N2g+3H2g 2NH 3g的平稳常数 K p p NH3 3 :当体系p N 2 p H 2总压力增大一倍时, 同温下重新建立平稳, 此时 : K pp pN 2 2NHp 33H 2 , K p与 K p的关系为 A. K p=1/4Kp p=4K pC. K p=Kp D. K p 与 K p没有如上关系9. 以下因素对转化率无影响的是 A. 温度 B. 浓度 C. 压力 对气相反应 D. 催化剂10. 反应物的浓度相同,反应温度相同,反应 : 1 mA + nB pC 2 X+2Y Z 对 A 和 X 而言,转化率大的是 A. XA B. AX C.

5、 X=A D. 无法确定11. 反应: Ag+Bs Cg,在 400K 时,平稳常数 Kp=0.5.当平稳时,体系总压力为 100kPa时, A 的转化率是 A. 50% B. 33% C. 66% D. 15% 12. 已知反应 N2O4g 2NO2g在 873K 时,K 1=1.78 10 4,转化率为 a%,转变条件,并在 1273K 时, K 2=2.8 10 4,转化率为 b%ba,就以下表达正确的名师归纳总结 是 873K 时的,所以此反应为吸热反应第 2 页,共 10 页A. 由于 1273K 时的转化率大于- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

6、- 学习必备 欢迎下载B. 由于 K 随温度上升而增大,所以此反应的 H0 C. 由于 K 随温度上升而增大,所以此反应的 H0,为了提高 CS的转化率,可实行的措施是 A. 上升反应温度 B. 降低反应温度C. 增大体系的总压力 D. 增大 H2Og的分压E. 多加入 CS 15. 反 应 : 2SO2g+O2g 2SO3g, H0,依据勒夏特列原理,和生产的实际要求,在硫酸生产中,以下哪一个条件是不相宜的 A. 选用 V 2O5作催化剂 B. 空气过量些C. 适当的压力和温度 D. 低压,低温16. 以下反应处于平稳状态,2SO2g+O2g 2SO3g H=-200kJ mol-1,欲提高

7、平稳常数 Kc 的值,应实行的措施是 A. 降低温度 B. 增大压力C. 加入氧气 D. 去掉三氧化硫17 以下表达正确选项 A. 在化学平稳体系中加入惰性气体,平稳不发生移动B. 在化学平稳体系中加入惰性气体,平稳发生移动C. 恒压下,在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平稳不发生移动D. 在封闭体系中加入惰性气体,平稳向气体分子数减小的方向移E. 在封闭体系中加入惰性气体,平稳向气体分子数增多的方向移动名师归纳总结 18以下关于催化剂作用的表达中错误的为 第 3 页,共 10 页i.可以加速某些反应的进行- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

8、- 学习必备 欢迎下载B. 可以抑制某些反应的进行 C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快 D. 可以转变反应进行的方向 19勒沙特列原理 A. 只适用于气体间的反应 B. 适用全部化学反应C, 只限于平稳时的化学反应D. 适用于平稳状态下的全部体系a一 定 温 度 下 反 应 : PCl5g PCl3g+Cl2g达平稳时,此A. 时已有 50%的 PCl5 分解,以下方法可使PCl5 分解程度增大的是 体积增大一倍B. 保持体积不变,加入氮气使总压力增大一倍C. 保持总压不变,加入氮气使总体积增大一倍D. 增大 PCl5 的分压E. 降低 PCl5 的分压20已知以下反应的平稳常数,H2g

9、+Ss H2Sg 1 K 1Ss+O2g SO2g 2 K 2就反应 : H2g+SO2g O2g+H 2Sg 和反 应 : SO2 Ss+O2g的平稳常数分别为 A. 1/K 1 B. 1/K 2 C. K 1-K 2 D. K 2/K 1 E. K 1/K 2二填空题1. 已知: 1 H2Og=H2g+1 2 O2g,Kp=8.73 10-112 CO2g=COg+1-112 2O2g,Kp=6.33 10就反应 : CO2g+H2g=COg+H 2Og的 Kp 为_,Kc 为_ 2. 298K 时,HBraq离解反应的 G .=-58kJ mol-1,其 Ka 应为 _由Ka 的数值说明

10、 _ 名师归纳总结 3.1073K 时,反应 : COg+H2Og CO2g+H 2g的 Kc=1,在最初含有第 4 页,共 10 页1.0molCOg和 1.0molH 2Og的混合物经反应达到平稳时,CO 的物质的量为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_mol,其转化率为 _ 4已知反应 : Ag+Bg Cg+Dg 在 450K 时 Kp=4 ,当平稳压力为100kPa 时,且反应开头时, A 与 B 的物质的量相等, 就 A 的转化率为 _,C 物质的分压 kPa为_ 5以下反应处于平稳状态,Xg+Yg 4Zg H=-45kJ

11、mol-1 当同时升高 温 度 加 入 正 催 化 剂 时 , 正 反 应 速 度 将 _, 化 学 平 衡 将_. 6 反应 : a C+H2OCO+H2 b 3H2+N22NH 3, 在密闭容器中进行,且呈平稳状态,当温度不变时,在上述反应里加入氮气以增加总压力,对反应a将_,对反应 b将_ 三.问答题1.乙酸和甲醇可按下式反应 : CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH298K 时 K C=4,经过运算, 1反应物均为 1mol, 2甲醇为 1mol,乙酸为3mol 时甲醇的转化率 .对结果作出说明 . 2.对反应 : mA+nBpC, H1,是由乙酸的浓度增大,使平稳右

12、移导致甲醇的转化率上升答: 上升温度,可以加快正逆反应的反应速度,平稳将逆向移动度使速度常数增大,反应速度就加快.或从活化分子百分数增大,有效碰撞名师归纳总结 3.增多,微观角度说明 .依据勒夏特列原理,上升温度,平稳向吸热方向移动.第 7 页,共 10 页给出反应,逆向吸热,正向放热,所以平稳将逆向移动. 答: 由于催化剂能起到转变反应历程,从而转变反应活化能的作用, 所以能- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载影响反应速度,但由于催化剂同时转变正,逆反应的活化能,同等速度的影 响正,逆反应速度,而转变反应的始态和终态,所以不影响化学平

13、稳 . 4. 答: 对于此反应, 低温有利于提高反应物的转化率,但低温反应速度慢, 使 设备利用率低,单位时间合成氨量少,为使其有较高的转化率,和较快的反 应速度,单位时间内合成较多的氨,常以催化剂的活性温度为该反应的掌握温度.高压对合成氨有利,但压力过高对设备要求高,运转费高,因此,压力 不宜过高,为了得到更多的氨,常用加压,冷却合成气的方法,以分别氨,使平稳右移 . 四运算题1.2.解: 2Ag + Bg 2Cg 始: 2 10 55 1100 平: 2 10 5-X 110 5-1/2X X 有2 10 5-X+1 10 5-1/2X+X=2.2510X=1.610 5Pa 5 =1.6

14、 10 210100%=80% 2K= PC PA 2PB51.6 10-4= 0.4 10 5 0.2 10 5 =810解: G .=-2.30RTlgK p G .=-2.30 8.31 273+25 lg5.0 10 173.解: =100813J mol-1 -1 =1.008 10 2kJ mol.平稳时, PNH3=10 3.85%=0.385P PN2=10-0.385 4 =2.40P .PH2 =3PN2 = 7.2P Kp =PNH3/PH2PN2 = 0.385 7.22.4 = 1.65 10-4设 50P .时, NH 3占 X 名师归纳总结 - - - - - -

15、 -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - P=50XP.学习必备欢迎下载.PN2 =50 4 1-X=12.5-12.5XPPH2 =37.5-37.5XP.-4 = 1.65 1050X 37.5-37.5X 312.5-12.5XX=0.15 NH3 占 15%. 4.解: KP =pH2pCO2=4012 4020=0.6 pCOpH2O恒容下通入 CO 使 PH2增大 17-12=5kPa 5.PCO 2= 40+5 = 45kPa PH 2O = 20-5=15kPa KP = pH2pCO2pCOpH2O=85kPa P CO=pH2pCO2=

16、1745 0.6 15pH2OKp解: N2的物质的量的分数为100 500 =0.2,就 NH 3 的为 1-0.2-0.4=0.4 名师归纳总结 6.就 P, PH2=500 0.4=200kPa 第 9 页,共 10 页1 K p1=PNH3/PH 2PN2 =-5 =5102 K p2=12 =1.4 10解: 1 PCl5PCl3 + Cl2平稳 : 0.7-0.5 20.5/2 0.5/2 mol/L 即: 0.1 0.25 0.25 Kc=PCl3Cl 2 PCl 5= 0.25 0.1= 0.625 Kp = K c2 -11= 0.6250.082523 1 = 26.8 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 设有 X mol 转化为 PCl5名师归纳总结 PCl5PCl3 + Cl2第 10 页,共 10 页平稳 : 0.1+X 20.25-X 20.25+0.1-X 20.25-X0.3-X100% =65% 22= 0.625 0.1+X2解,得 : X = 0.045 mol PCl5的分解百分率为: 0.25-X 220.70- - - - - - -