2022年高考浙江理综卷化学含答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一般高等学校招生全国统一考试（浙江卷）7以下说法不正确的是A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判定C科学家发觉一种新细菌的 DNA 链中的 P 元素DNA 链中有砷 As元素,该 As 元素最有可能取代了一般DCH3O和 CO 2反应生成可降解聚合物O CH CH 2 OOn,反应符合绿色化学的CCH CH2CH 3原就8以下说法正确的是A试验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热掌握反应的温度 C Cl存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制食品不

2、宜直接存放在铝制容 器中D将NH 42SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,变性都显现沉淀, 说明二者均可使蛋白质9短周期元素X 、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示,其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,就以下说法中正确选项A钠与 W 可能形成 Na 2W 2化合物XYQB由 Z 和 Y 组成的物质在熔融时能导电ZWCW 得电子才能比Q 强DX 有多种同素异形体,而Y 不存在同素异形体10以下说法正确选项A按系统命名法,化合物的名称是 2,3,5,5四甲基 4,4二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO 4酸性

3、溶液褪色 OHOHOHD结构片段的高聚物,其单体是苯酚和甲醛11电解装置如下列图,电解槽内装有KI 淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开；在肯定的电压下通电,发觉左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐步变浅；名师归纳总结 已知： 3I26OHIO35I3H2O 以下说法不正确选项第 1 页,共 7 页A右侧发生的电极反应式：2H 2O2eH22OHB电解终止时,右侧溶液中含有IO3通电KIO 33H2C电解槽内发生的总反应方程式：KI 3H2OD假如用阳离子交换膜代替阴离子交换膜, 电解槽内总反应不变12 25时,用浓度为 0.1000 mol L 1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均

4、为 0.1000 mol L1 的三种酸 HX 、HY 、HZ 滴定曲线如下列图；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 以下说法正确选项A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电才能次序：HZ HY HX 5B依据滴定曲线,可得K aHY 10C将上述 HX 、HY 溶液等体积混合后,用 NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：cHYcXcYcOHcH DHY 与 HZ 混合,达到平稳时： cHKaHYcYcZcOH 13现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下试验：焰色反应观看到

5、黄色火焰（现象1）滤液试液NaOHaq Na2CO3aq银氨溶液无银镜产生（现象2）NH 3 H 2Oaq无沉淀（现象3）水浴加热沉淀物H+气体调剂 pH=4滤液Na 2CO 3aq白色沉淀（现象4）已知：掌握溶液溶液H2O 2沉淀物KSCNaq血红色（现象5）pH4 时, FeOH 3 沉淀完全, Ca2、Mg2不沉淀；该同学得出的结论正确选项A 依据现象 B依据现象 C依据现象 D依据现象1 可推出该试液中含有Na2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根3 和 4 可推出该试液中含有Ca 2,但没有 Mg 25 可推出该试液中肯定含有2Fe卷（非挑选题）26 15 分 氢能源是一种重要清洁能源

6、；现有两种可产生H2的化合物甲和乙；将6.00 g 甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L 的 H2已折算成标准状况；甲与水反应也能放出H2,同时仍产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液；化合物乙在催化剂存在下可分解得到 的密度为 1.25 g L1；请回答以下问题：H2 和另一种单质气体丙,丙在标准状况下名师归纳总结 （1）甲的化学式是；乙的电子式是；第 2 页,共 7 页（2）甲与水反应的化学方程式是；（3）气体丙与金属镁反应的产物是用化学式表示；（ 4）乙在 加热 条件 下与CuO 反应可 生成Cu 和气 体丙 ,写出 该反应 的化 学方 程式；有人提出

7、产物Cu 中可能仍混有Cu2O,请设计试验方案验证之；（已知： Cu2O2H= CuCu2 H2O （5）甲与乙之间（填 “可能 ” 或“不行能 ”）发生反应产生H2,判定理由是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 27 14 分 捕碳技术（主要指捕捉CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用；目前 NH 3 和 NH 42CO3 已经被用作工业捕碳剂,它们与 CO 2 可发生如下可逆反应：反应： 2NH 3l H2Ol CO 2g NH 42CO3aq H1 反应： NH 3l H2Ol CO2g NH 42HCO 3aq H 2反应： NH 42CO

8、 3aqH 2Ol CO2g 请回答以下问题：2NH 42HCO 3aq H3（1） H3 与 H 1、 H 2 之间的关系是： H3；（2）为讨论温度对 NH 42CO 3 捕捉 CO2 效率的影响, 在某温度 T 1 下,将肯定量的 NH 42CO 3溶液置于密闭容器中,并充入肯定量的CO2 气体（用氮气作为稀释剂）,在 t 时刻,测得容器中 CO 2 气体的浓度；然后分别在温度为T 2、T3、T 4、T5 下,保持其它初始试验条件不变,重复上述试验,经过相同时间测得CO 2 气体浓度,得到趋势图（见图1）；就： H3 0填、或 ；在 T1T 2 及 T4T5 二个温度区间, 容器内 CO

9、2 气体浓度出现如图 1 所示的变化趋势,其缘由是；反应在温度为 T1 时,溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示；当时间到达 t1 时,将该反应体系温度上升到 T2,并维护该温度； 请在图中画出 t1 时刻后溶液的 pH 变化总趋势曲线；（3）利用反应捕捉CO2,在 NH 42CO 3 初始浓度和体积确定的情形下,提高CO 2 吸取量的措施有（写出2 个）；（4）以下物质中也可能作为 CO2 捕捉剂的是；ANH 4Cl BNa2CO 3 CHOCH 2CH2OH DHOCH 2CH 2NH 2 28 14 分 利用废旧锌铁皮制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO；制备流程图如下

10、：已知： Zn 及化合物的性质与Al 及化合物的性质相像；请回答以下问题：名师归纳总结 （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用第 3 页,共 7 页有；D钝化；A去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈（2）调剂溶液 A 的 pH 可产生 ZnOH 2沉淀,为制得 ZnO,后续操作步骤是（3）由溶液 B 制得 Fe3O4 胶体粒子的过程中, 须连续通入N 2,缘由是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）Fe3O4 胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分别？（填 “能” 或“不能 ”）,理由是；（5）用重铬酸钾法（一种氧化仍原滴定法）可测定产物 Fe3O4 中的

11、二价铁含量；如需配制浓度为 0.01000 mol L1 的 K 2Cr2O7标准溶液 250 mL,应精确称取 g K 2Cr 2O7保留4位有效数字 ,已知 MK 2Cr 2O7294.0 gmol1；配制该标准溶液时,以下仪器中不必要用到的有；（用编号表示） ；电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管（6）滴定操作中,假如滴定前装有 束后气泡消逝,就测定结果将K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结（填 “偏大 ”、“ 偏小 ”或“不变 ”）；2915 分某课题组以苯为主要原料,采纳以下路线合成利胆药 柳胺酚；已知：NO2Fe/HClNH2；请回答以下问题：（1）对于柳

12、胺酚,以下说法正确选项；B不发生硝化反应3A1 mol 柳胺酚最多可以和2 molNaOH 反应C可发生水解反应D可与溴发生取代反应（2）写出 AB反应所需的试剂；（3）写出 BC 的化学方程式（4）写出化合物F 的结构简式；（写出（5）写出同时符合以下条件的F 的同分异构体的结构简式种）；属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；名师归纳总结 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）；第 4 页,共 7 页注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH 3CHOO2CH 3COOH乙醇CH 3COOCH 2CH3 催化剂 / 浓硫酸

13、/ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 15物质结构与性质模块 10 分 请回答以下问题：（1）N、Al 、Si、 Zn 四种元素中,有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I 3I 4 In/kJ.mol 1578 1817 2745 11578 就该元素是（填写元素符号） ；（2）基态锗 Ge原子的电子排布式是；Ge 的最高价氯化物分子式是；该元素可能的性质或应用有；A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫点C其单质可作为半导体材料 D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸（3）关于化合物HC CCHO；OHCH,以下表达正确的有A分子间可形成氢键B分

14、子中既有极性键又有非极性键C分子中有7 个 键和 1 个 键+H+D该分子在水中的溶解度大于2丁烯（4）NaF 的熔点N+NBF4的熔点（填、或）,其缘由是；16化学与技术模块10 分 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示：成分CaO SiO 2Al 2O3Fe2O3MgO CaS 其它不溶于酸的物质质量分数 % 6566 3.55.0 1.53.5 0.20.8 0.21.1 1.01.8 2326 用电石浆可生产无水CaCl 2,某化工厂设计了以下工艺流程：A结晶池BC产品酸H2S 吸取池X石灰乳电石浆反应液沉降池过滤器脱色槽过滤器母液滤渣滤渣已知氯化钙晶体化学式是：CaC

15、l 26H 2O,H2S 是一种酸性气体,具有仍原性；（1）反应器中加入的酸应选用；（2）脱色槽中应加入的物质X 是；设备 A 的作用是设备 B 的名称是；设备 C 的作用是；（3）为了满意环保要求,需将废气 ；H2S 通入吸取池,以下物质中最适合作为吸取剂的是名师归纳总结 A水B浓硫酸C石灰乳D硝酸；第 5 页,共 7 页（4）将设备 B 中产生的母液重新引入反应器的目的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 一般高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合 化学答案一、挑选题 （此题共 17 小题, 每道题 6 分, 每道题只有哪一项符合题目要

16、求的）7 8 9 10 11 12 13 B C A D D B C 26 15 分 HCu2O,反之就无Cu2O；（1）AlH 3 HNH（2）AlH 3 3H2OAlOH 3 3H2（3）Mg 3N 2N23Cu3H2O （4）3CuO2NH 3取样后加 H2SO4,假如溶液变蓝,说明产物中含有（5）可能； AlH 3 中的 H 为 1 价, NH 3 中的 H 为 1 价,有可能发生氧化仍原反应生成氢气；27 14 分 （1）2 H2 H1（2）；T 1T2 区间,化学反应未达到平稳状态,温度越高,化学反应速率越快,所以 CO2被捕捉的量随着温度的上升而提高；T3T 4 区间,化学反应已

17、达到平稳状态,由于正反应为放热反应,温度上升平稳向逆反应方向移动,所以不利于 CO2 的捕捉；（3）降低温度；增大 CO 2 浓度（或分压） ；（4）B、D 28 14 分 （1）A、B （2）抽滤、洗涤、灼烧（3）N2 气氛下,防止 Fe 2被氧化（4）胶体粒子太小,抽滤时简单透过滤纸（5）0.7350 （6）偏大29 15 分 （1）C、D （2）浓 HNO 3/浓 H 2SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）O2NCl+ 2NaOHO2NONa+ NaCl（4）COOH OHCHOHOCH2OH CHO

18、（任意三种即可）（5）HOOCHO；HOCHO；HOHOHOH；（6CH）乙烯CH2 CH3氯气CH CH 3NaOH催化剂CHCH2n催化剂光照乙醇/ Cl15物质结构与性质模块10 分 （1） Al （2） 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 3d10 4s 2 4p 2 GeCl4CD （3） BD （4）；两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大, 离子键较弱, 因此熔点较低；16化学与技术模块 10 分 （1）盐酸（2）活性炭蒸发浓缩过滤器脱水干燥（3） C （4）对母液回收利用,降低废弃物排放量,提高经济效益；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页