2022年高一氧化还原反应专题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应专题一氧化仍原反应中的有关判定 1氧化仍原反应、氧化剂和仍原剂、氧化产物和仍原产物的判定 氧化仍原反应的实质是电子的转移,特点是反应前后元素的化合价发生了变化；我们判 断某反应是否为氧化仍原反应,可依据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特点；氧 化仍原反应中的概念一般是成对显现的,理清概念是解决问题的关键；反应物表 21氧化仍原反应中反应物与生成物的关系生成物变化特点仍原剂失、高、氧氧化产物氧化剂得、低、仍仍原产物2氧化性、仍原性强弱的判定（ 1）依据元素的化合价 如物质中元素具有最高价,就该元素只有氧化性；物

2、质中元素具有最低价时,该元素只 有仍原性；物质中元素具有中间价时,该元素既有氧化性又有仍原性；对于同一种元素,价 态越高,其氧化性就越强；价态越低,其仍原性就越强；（ 2）依据氧化仍原反应方程式在同一氧化仍原反应中,氧化性：氧化剂 氧化产物 仍原性：仍原剂 仍原产物 氧化剂的氧化性越强,就其对应的仍原产物的仍原性就越弱；仍原剂的仍原性越强,就其对应的氧化 产物的氧化性就越弱；（3）依据金属活动性次序表；金属的位置越靠后,其 在金属活动性次序表中,金属的位置越靠前,其仍原性就越强（铂金除外）阳离子的氧化性就越强；（4）依据元素周期表 同周期元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐步增强,仍原性逐步减弱

3、；同主族元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐步减弱,仍原性逐步增强；（5）依据反应的难易程度氧化仍原反应越简洁进行表现为反应所需条件越简洁,就氧化剂的氧化性和仍原剂的仍原性就越强；（6）其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高,就氧化剂的氧化性和仍原剂的仍原性就越强,反之就越弱；留意：氧化仍原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关；得电子能 力越强,其氧化性就越强；而失电子才能越强,其仍原性就越强；同一元素相邻价态间不发生氮化仍原反应；二、氧化仍原反应方程式的配平 1依据原就在氧化仍原反应中,元素得失电子的总数或化合价升降的总数相等；2配平方法名师归纳总结 - - -

4、 - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一标、二找、三定、四平、五查；（详细参见下面的例题）思维技巧点拔一、氧化性和仍原性强弱的判定例 1依据反应式：（1）,（2）,可判断离子的仍原性从强到弱的次序是例 2G、Q、X 、Y、Z 均为氯的含氧化合物,我们不明白它们的分子式（或化学式）,但知道它们在肯定条件下具有如下的转换关系（未配平）这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的次序为二、氧化仍原反应方程式配平的常见题型1定项配平 例 3 配平以下方程式,将系数填在空格内：2缺项配平 例 4 完成并配平以下化学方程式：3未知量配平 例 5

5、 由硫可得多硫化钠式如下：Na2Sx,x 值一般为 26,已知 Na2Sx与 NaClO反应的化学方程试配平上述方程式,如某多硫化钠在反应中消耗的 NaClO和 NaOH的物质的量之比为 2：1,试以求得的 x 值写出该多硫化钠的分子式 _；4有机氧化仍原反应方程式配平例 6名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载当 KMnO 4消耗 0.05mol 时,产生的 CO 2 的体积为 _L（标准状况）；三、有关氧化仍原反应的运算） 例 7 肯定条件下硝酸铵受热分析的未配平化学方程式为,在反应中被氧化与被仍原

6、的氮原子之比为（A1：1 B 5：4 C5：3 D3：5 高考名题赏析例 1：如 1.8g 某金属跟足量盐酸充分反应, 放出 2.24L（标准状况）氢气,就该金属是 AAl BMg CFe DZn （2004 全国老课程卷）例 2：用 NA表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确选项 A0.1mol L1稀硫酸 100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB1molCH3 +（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.4g 金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为 2NAD12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4NA（2004 北京理综）例 3：等物质的量的 N2、O2、CO 2 混合气体通过 Na2O2 后,体积

7、变为原体积的 同温同压 ,这时混合气体中 N2、O2、CO 2 物质的量之比为 A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：10 （2004 上海卷）例 4：设 NA为阿伏加德罗常数；以下表达中正确选项 A46g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2NAC1 L 1mol L 醋酸溶液中离子总数为2NAD1 mol Mg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO或 Mg3N2均失去 2NA个电子（2004 上海卷）例 5：久置空气中会发生颜色变化, 但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸

8、业铁晶体 D苯酚晶体（2004 老课程）例 6：为确定以下置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂（括号内物质）不能 达到目的的是（）ANa2SO3 溶液BaCl 2 CKI （淀粉溶液）2004 北京理综 BFeCl2溶液 KSCN DHCHO 溶液（石蕊试液）例 7：从矿物学资料查得,肯定条件下自然界存在如下反应：名师归纳总结 14CuSO 4+5FeS2+12H2O=7Cu 2S +5FeSO4+12H2SO4,以下说法正确选项（）第 3 页,共 4 页ACu2S既是氧化产物又是仍原产物B5molFeS2发生反应,有 10mol 电子转移C产物中的 SO4 2离子有一部分是氧化产物DFeS

9、2 只作仍原剂- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例 8：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO 3 K 2SO4 H2O 1 该反应的氧化剂是 _；2 假如该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5 KMnO 4 的系数是 _ 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO 4+ KI+ H 2SO4 3 假如没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有很多组；缘由是 _（2004 上海化学试卷）例 9：有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、；甲、乙、丙三同学 各

10、取一种样品,加强热充分反应,测定各样品中氧化铜的量；（1）甲取样品强热, 如所得固体为金属铜, 将其置于足量的稀硝酸中微热, 产生 1.12L 气体（标准状况）,就样品中氧化铜的质量为 _g；（2）乙取样品 ag 强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊；再将反应后的固体；样品 与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有 bg 固体剩余,该剩余固体的化学式为 中氧化铜质量为 g（以含 a、b 的代数式表示）（3）丙称量样品强热后剩余的固体,质量比原样品减小了 cg,如该固体为金属铜,就样品中氧化铜物质的量（n）的取值范畴为；（2004 北京理综）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页