2022年高考专题复习—钠及其化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考专题复习钠及其化合物【考纲要求】1.明白钠的物理性质,把握钠及其化合物的化学性质；2.明白碳酸钠的性质,以及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法；【重、难点】 钠的化学性质,碳酸钠的性质【学问扫描】1. 钠的原子结构示意图：,简单失去一个电子达到稳固结构,因此钠常作为剂,体现了性2. 钠的物理性质：银白色的金属,密度比水小,硬度小,熔沸点低,是电和热的良导体；3. 钠的化学性质：钠与水的反应：现象：方程式：钠与氧气的反应：常温方程式产物颜色：_里,以使它与点燃方程式产物颜色：4. 由于金属钠很简单跟空气中的_、 _等物质反应,通常将

2、它储存在_、_等隔绝；5. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na 2CO 3NaHCO 3俗名色态白色粉末白色粉末溶解性溶液酸碱性现象碱性,物质的量浓度相同时,碱性：与酸反应（ HCl ）速率：方程式热稳固性用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器相互转化碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法：各取少量固体于试管中加热,产生的气体通入澄清石灰水,现象各取少量固体于试管中溶解,再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液,现象各取相同量的固体于试管中加适量水溶解,再同时加入相同浓度相同体积的盐酸,现象配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液,用pH 试纸测其pH 值,现象【典例分析】例 1：有一块表面被氧化成氧化钠的金属

3、钠,质量为0.584g ,放入 9.436gH 2O 中,当反应终止时,在标准状况下生成氢气 0.02g ,此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？例 2：某讨论性学习小组学习了工业“ 侯氏制碱法” 的原理后,知道：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载NH 3；NaClNH3CO 2H2ONaHCO 3 NH4Cl【提出问题】能否在试验室模拟“ 侯氏制碱法” 中制取NaHCO 3 的过程呢？【试验验证】 如图是该学习小组进行模拟试验时所用到的部分主要装置；已知浓氨水遇生

4、石灰会产生大量的稀盐酸弹簧夹浓氨水接 尾 气 处 理 装 置a b 有孔塑料隔板石灰石生石灰饱和 NaCl 溶液饱和 NaHCO 3 溶液请回答以下问题：A B C D 检验 A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入肯定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后, 如,说明装置不漏气； D 是连接在装置 A 与装置 C 之间的气体净扮装置,进气口是（填 a 或 b）,D 的作用是除去_气体； 试验时先向饱和 NaCl 溶液中通入较多的 NH 3溶液显碱性 ,再通入足量的 CO 2,其缘由是 _；填写序号 使 CO 2 更易被吸取 NH 3 比 CO 2

5、更易制取 CO 2 的密度比 NH 3 大 用_的方法将生成的 NaHCO 3 晶体从混合物中分别出来；【得出结论】利用“ 侯氏制碱法” 在试验室可以制取 NaHCO 3 ；例 3： 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa 2CO 3bH 2O 2；现将肯定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量 MnO 2 粉末,充分反应后生成 672mL 气体（标准状况）；反应后的混合物经过滤、洗涤后, 将滤液和洗涤液混合并加水配成 100mL 溶液 A；现向三份体积为 10mL 、浓度为 cmol/L 的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液 A,边滴边振荡,充分反应后,测得试验数据

6、如下表所示：试验序号滴加溶液 A 的体积 /mL 5.0 10.0 15.0 生成气体的体积 /mL （标准状况）44.8 89.6 112 稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L ；运算确定过碳酸钠的化学式；16 n H 2 O 2 100 %工业上常以所含活性氧的质量分数 w活性氧 = m 样品 来衡量过碳酸钠产品的优劣,13% 以上者为优等品； 现将 0.2g 某厂家生产的过碳酸钠样品 所含杂质不参加后面的氧化仍原反应 溶于水配成溶液,加入 15.0mL 1mol/L 硫酸,再加入足量 KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用 0.1mol/L Na 2S2O 3 溶液滴定到

7、蓝色恰好消逝时,共消耗 为优等品； 已知： 2Na 2S2O 3+I2=Na 2S4O 6+2NaI 钠及其化合物测试题33.00mL ,试运算判定该样品是否可能用到的相对原子质量：H 1 、K 39 、 C 12 、 N 14 、 O 16 、 Na 23 、Mg24 、Cl 35.5 第 2 页,共 4 页一.挑选题（此题包括18 小题,每道题3 分,共 54 分；每道题只有一个选项符合题意）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、 列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融的

8、 KOH 、NaCl 、KCl C. 稀 H 2SO 4、NaOH 溶液、稀 HNO 3 D. 氯水、石灰水、水银2、肯定温度下,向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠,充分反应后复原到原先温度；以下表达中,合理的是（）A、NaOH 溶液浓度增大,并放出 H 2 B、溶液中 NaOH 的质量分数不变,有 H2 放出C、总溶液的质量增大,有 H 2 放出 D、总溶液的质量不变,有 H2 放出3、 以下物质中,既能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应的是ANa 2CO 3 B. CuSO 4 C. NaCl D. NaHCO 3 4、以下除去杂质的方法正确选项（）A除去 N2 中的少量 O2：

9、通过灼热的 CuO 粉末B除去 CO 2 中的少量 HCl ：通入 Na 2CO 3 溶液C除去 KCl 溶液中的少量 K 2CO 3：加入适量的盐酸D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl 2：加入适量 NaOH 溶液,过滤5、现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,以下关于三种药片中和胃酸的才能比较,正确选项ABC（）D6、钠在空气中发生变化的过程是ANa Na 2O2NaOH Na 2CO 310H 2ONa 2CO 3 CNa Na 2O NaOH Na 2CO 310H 2O Na 2CO 3 BNa Na 2O2NaOH Na 2CO 3NaHCO 3

10、 DNa Na 2ONaOH Na 2CO 3Na 2HCO 3 7、用 pH 试纸测定某一溶液的pH 时,规范的操作是（）A将 pH 试纸放入溶液中观看其颜色变化,跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较C用干燥干净的玻璃棒蘸取溶液,滴在 D在试管内放少量溶液,煮沸,把pH 试纸上,跟标准比色卡比较 pH 试纸放在管口,观看颜色,跟标准比色卡比较8、NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3 +NH 4Cl 是闻名的 侯氏制碱法 的重要反应；下面是 4位同学对该反应涉及的有关学问发表的部分见解；其中不正确选项（）9、以下关于 Na 2CO 3 和 NaHCO

11、3 的性质的比较中,不正确选项A热稳固性Na 2CO 3NaHCO 3B常温下在水中的溶解度Na 2CO 3NaHCO 3C与稀盐酸反应的猛烈程度Na 2CO 3NaHCO 3D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO 2 的质量 Na 2CO 3 NaHCO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10 、以下离子方程式正确选项A金属钠与水的反应： Na+2H 2O=Na+2OH-+H2B石灰石与盐酸反应： CO 32-+2H+=CO 2+H 2O C 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+OH-=H 2O D 过

12、量二氧化碳和石灰水反应：CO 2+OH-=HCO 3-11 、 Na 2CO 3 固体中可能含有杂质 K2CO 3、NaHCO 3、 NaCl 中一种或几种,取 10.6g 样品,加入足量的稀盐酸产愤怒体 4.8g ,以下分析正确选项（）A肯定含有 NaHCO 3 B肯定含有 K2CO 3 C肯定不含 NaCl D肯定含有 NaCl 12 、肯定质量的钾、钠投入肯定量的稀盐酸中,产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：第 4 页,共 4 页就以下说法正确选项（已知钾的仍原性比钠强）（）A曲线 a 为钠,曲线b 为钾B投入的 Na 的质量小于K 的质量C投入的 Na 、K 的质量肯定相等D两个反应的盐酸中HCl 必需足量名师归纳总结 - - - - - - -