2022年高考化学名师知识点分类精编：选修物质结构与性质.docx

《2022年高考化学名师知识点分类精编：选修物质结构与性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学名师知识点分类精编：选修物质结构与性质.docx（46页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 选修 3 物质结构与性质高考试题考点一 原子结构与性质1.2022 年上海化学 ,13,3 分X 、Y、 Z、 W是短周期元素 ,X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳固结构 , 工业上通过分别液态空气获得其单质 ;Y 元素原子最外电子层上 s、 p 电子数相等 ;Z 元素 +2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 ;W 元素原子的 M层有 1 个未成对的 p 电子；以下有关这些元素性质的说法肯定正确的是 A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z 元素的离子半径大于 W元素的离子半径C.Z 元素的单质在肯定条件下能与 X 元素的单质反应D.Y

2、元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析 : 依据题意知 Z 元素为 Mg,Y 元素原子最外电子层排布为 ns 2np 2, 是 C 或 Si,X 为 N或 O,W为 Al 或 Cl； N的氢化物的水溶液显碱性 , 但 O的氢化物 H2O显中性 ,H 2O2显弱酸性 ,A 错误 ; 如 W为 Cl, 就 Mg 2+半径小于 Cl- ,B错误 ; 氮气或氧气均能与镁反应 ,C 正确 ;CO2 形成的晶体为分子晶体 , 熔沸点低 ,D 错误；答案 :C2.2022年上海化学 ,6,3 分 元素周期表中铋元素的数据见右图, 以下说法正确选项 A.Bi 元素的质量数是209B.Bi 元素的相对原

3、子质量是 209.0C.Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子D.Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子解析 :209.0 表示的是 Bi 元素的相对原子质量 ,A 错误 ,B 正确 ; 依据洪特规章 ,Bi 原子 6p 亚层中的 3 个电子分别占据 3 个轨道 , 故有三个未成对电子 ,C 项错 ;Bi 原子最外层 6p 亚层中的 3 个电子的能量略高于 6s 亚层中的 2 个电子的能量 ,D 项错；答案 :B3.2022年安徽理综 ,25,15分X 、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素, 其相关信息如下表 :元素相关信息 ；XX 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H

4、2XOYY 是地壳中含量最高的元素ZZ 的基态原子最外层电子排布式为3s23p 1WW的一种核素的质量数为28, 中子数为 141W 位于元素周期表第周期第族 ;W 的原子半径比X的 填“ 大” 或“ 小”2Z 的第一电离能比W的 填“ 大” 或“ 小”; XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是; 氢元素、 X、Y 的原子可共同形成多种分子, 写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称；3 振荡下 , 向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量 , 能观看到的现象是名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - -

5、- - W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体 , 该反应的化学方程式是；4 在 25 、 101 kPa 下, 已知 13.5 g 的 Z 固体单质在Y2 气体中完全燃烧后复原至原状态, 放热 419 kJ, 该反应的热化学方程式是；解析 : 依据短周期元素 X 的最高化合价为 +4, 可知 X 为碳或硅 , 又因 Y为 O,结合原子序数 YX,就可确定 X 为C, 依据 Z 的最外层电子排布式可写出其核外电子排布式为 :1s 22s 22p 63s 23p 1, 即 Z 为铝元素 ; 再结合 W的质量数与中子数关系可确定 W的质子数为 14, 即 W为 Si ；1Si 位于元素周期表第三周期

6、、 A族 , 同主族元素原子半径从上到下依次增大 , 就 WSi 的原子半径比 XC的要大；2 因周期元素从左到右 , 元素的第一电离能逐步增大 , 故 ZAl 的第一电离能比 WSi 的要小； XY2CO2 为分子晶体 , 由固态变为气态 , 克服的是分子间作用力；由 C、H、O组成的分子中 , 存在分子间氢键的物质许多 ,如 :CH3CH2OH、 CH3COOH等；3Z 单质即为铝 , 铝和盐酸反应生成氯化铝 , 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 , 先生成氢氧化铝沉淀 , 氢氧化钠过量时 , 氢氧化铝沉淀溶解；W单质为硅 , 硅和氢氟酸反应生成 SiF4 和 H2 两种气体；413.5 g

7、 铝的物质的量为 0.5 mol, 所以该反应的热化学方程式为 4Als+3O 2g 2Al 2O3s H=-3 352 kJ mol-1 ；答案 :1 三 A 大2 小 分子间作用力 乙酸 其他合理答案均可 3 先生成白色沉淀 , 后沉淀逐步溶解 , 最终变成无色溶液名师归纳总结 Si+4HFSiF 4 +2H2第 2 页,共 24 页44Als+3O2g2Al 2O3s H=-3 352 kJ mol-1 其他合理答案均可4.2022年安徽理综 ,25,16分 X 、 Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素, 其相关信息如下表:元素相关信息XX 的基态原子 L 层电子数是 K层电子数的

8、 2 倍YY 的基态原子最外层电子排布式为:n ns npn2ZZ 存在质量数为 23, 中子数为 12 的核素WW有多种化合价 , 其白色氢氧化物在空气中会快速变成灰绿色, 最终变成红褐色1W 位于元素周期表第周期第族 , 其基态原子最外层有个电子；2X 的电负性比Y的 填“ 大” 或“ 小” ;X 和 Y的气态氢化物中, 较稳固的是 写化学式 ；3 写出 Z2Y2 与 XY2 反应的化学方程式, 并标出电子转移的方向和数目: ；4 在 X 的原子与氢原子形成的多种分子中, 有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢, 写出其中一种分子的名称 : ；氢元素、 X、Y 的原子也可共同形成多种分子和某种

9、常见无机阴离子, 写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式: ；解析 : 由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为 C、O、Na、Fe 四种元素； 1Fe 的基态原子价电子排布式为3d 64s2,最外层有 2 个电子； 2 同周期从左到右, 电负性逐步增大 , 所以 C的电负性小于O；3Na2O2 与 CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2, 在标电子转移的方向和数目时, 应留意 Na2O2中氧元素化合价一部分上升, 一部分降低； 4 本小题为发散型试题, 答案不唯独； 烃分子中含有两种氢原子的烃较多 , 如丙烷 CH3CH2CH3 、丙炔 CH3CCH等；由 C、

10、H、O三种元素形成的分子许多, 但形成的无机阴离子只有 HC O , 因此能与HC O反应的分子必需为羧酸, 如 CH3COOH、HCOOH等；答案 :1四2 2 小H2O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 或4 丙烷 其他合理答案均可 CH3COOH+HC3 CH3COO- +H2O+CO 2 其他合理答案均可 5.2022 年福建理综 ,30,13 分1 元素的第一电离能 :Al Si 填“” 或“” ；2 基态 Mn 2+的核外电子排布式为；3 硅烷 Si nH2n+2的沸点与其相对分子质量的变化关系如下列图 , 出现这种变化关系的缘由是；4

11、硼砂是含结晶水的四硼酸钠, 其阴离子 X m- 含 B、O、 H三种元素 的球棍模型如下列图:在 X m-中 , 硼原子轨道的杂化类型有; 配位键存在于原子之间 填原子的数字标号;m= 填数字 ；硼砂晶体由 Na +、X m-和 H2O构成 , 它们之间存在的作用力有 填序号 ；A. 离子键 B.共价键 C. 金属键D. 范德华力 E.氢键解析 :1 同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势 , 故第一电离能 AlSi ；2Mn 是 25 号元素 , 其核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2, 故 Mn 2+的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 2

12、3p 63d 5；3 硅烷形成的晶体是分子晶体 , 相对分子质量越大 , 分子间范德华力越强 , 沸点越高；4 由球棍模型可以看出 , 大黑球为 B 原子 , 灰球为 O原子 , 小黑球为 H原子； 2 号 B原子形成 3 个键 , 实行sp 2 杂化 ,4 号 B 原子形成 4 个键 , 实行 sp 3 杂化;4 号 B 原子三个 sp 3杂化轨道与除 5 号 O原子外的三个 O原子形成 键后仍有一个空轨道 , 而 5 号 O原子能供应孤电子对而形成配位键 ; 由图示可以看出该结构可以表示为 B4H4O9 m-, 其中 B为+3 价 ,O 为 -2 价,H 为 +1 价, 可知 m=2；在晶

13、体中 Na +与 X m-之间为离子键 , 由4 题干中所给信息知硼砂含结晶水 ,H2O分子间存在氢键和范德华力；答案 :1OC；3 NH3中 N实行 sp3 杂化 , 含有一对孤电子对, 故为三角锥形 ;N 2H4可视为 NH3 分子中的一个氢原子被NH2取代形成 , 取代反应只是由一个原子团代替了氢原子, 故不会影响N原子的杂化方式, 所以与 NH3 相同 , 为 sp杂化；有 4 mol N H键断裂就有1 mol N 2H4反应 , 生成3 2 mol N 2, 因 1 moL N2 含有 2 mol 键, 故生成3 2 mol N 2会生成 3 mol 键； NH4 2SO4为离子晶

14、体 , 故 N2H6SO4 也为离子晶体 , 含有离子键 ,N 2 H 26 和 S O 24 中含有共价键 ,N 2 H 6 2 与 N H 4 相似 , 含有配位键和共价键 , 离子晶体中无范德华力；4 由题意知 : 能与 4 个氮原子形成 4 个氢键 , 就要求被嵌入的微粒能供应 4 个氢原子 , 并至少存在 “ N H” 、“ H O” 、“H F” 三类键中的一种 , 对比选项 , 只 N H符合要求；答案 :12s 22p 2NOC 333 三角锥形 sp 3 d 4c 7.2022 年江苏化学 ,21,12 分 原子序数小于 36 的 X、Y、 Z、 W四种元素 , 其中 X 是

15、形成化合物种类最多的元素 ,Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍 ,Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子 ,W 的原子序数为 29；回答以下问题 :1Y 2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 ,1 mol Y 2X2含有 键的数目为；2 化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4 的高 , 其主要缘由是；3 元素 Y 的一种氧化物与元素 Z的一种氧化物互为等电子体 , 元素 Z的这种氧化物的分子式是；4 元素 W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下列图 , 该氯化物的化学式是 , 它可与浓盐酸发生非氧化仍原反应 , 生成协作物 HnWCl3, 反应的化学方程式为；名师归

16、纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析 :Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍 , 可推知 Y 是 C; 由 X 是形成化合物种类最多的元素知 X是 H;依据信息可写出 Z 的价电子排布式 , 知 Z 是 N;29 号元素 W是 Cu；1Y 2X2是 C2H2, 其结构式为 H C CH,C 原子实行 sp 杂化 ,1 mol C 2H2中有 3NA 个 键；2ZX3、YX4分别是 NH3、 CH4, 因 NH3分子间存在氢键 , 故 NH3的沸点高；3Y 是 C,Z 是 N,C 的氧化物 CO2与 N的

17、氧化物 N2O是等电子体；4 由图中晶胞结构知白球个数为 81 +61 =4 个 , 黑球个数也为 4 个 , 故 Cu的氯化物中 Cu与 Cl 原子个8 2数比为 1 1, 其化学式是 CuCl；CuCl 与浓盐酸的反应为非氧化仍原反应 , 故其生成物中 Cu为 +1 价, 可由化合物中化合价代数和为零知生成物的化学式应为 H2CuCl3, 即可写出反应 CuCl+2HCl H2CuCl3；答案 :1sp 杂化 3 mol 或 3 6.02 10 23 个2NH3分子间存在氢键 3N2O4CuCl CuCl+2HCl H2CuCl3 或 CuCl+2HCl H2CuCl 38.2022 年新

18、课标全国理综 ,37,15 分 氮化硼 BN 是一种重要的功能陶瓷材料；以自然硼砂为起始物 , 经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN；如下图所示 :请回答以下问题 :1 由 B2O3 制备 BF3、BN的化学方程式依次是、; 名师归纳总结 2 基态 B 原子的电子排布式为;B 和 N相比 , 电负性较大的是,BN 中 B 元素的化合价第 5 页,共 24 页为; 3 在 BF3分子中 ,F BF的键角是,B 原子的杂化轨道类型为,BF 3和过量 NaF作用可生成NaBF4,BF的立体构型为; 4 在与石墨结构相像的六方氮化硼晶体中, 层内 B 原子与 N原子之间的化学键为, 层间作用力为;

19、 5 六方氮化硼在高温高压下, 可以转化为立方氮化硼, 其结构与金刚石相像, 硬度与金刚石相当, 晶胞边长为 361.5 pm ；立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子 , 立方氮化硼的密度是gcm-3 只要求列算式 , 不必运算出数值；阿伏加德罗常数为NA ；解析 :1由图可知 B2O3与 CaF2和 H2SO4反应即生成BF3, 同时仍应当产生硫酸钙和水, 方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3 +3CaSO 4+3H2O;B2O3与氨气在高温下反应即生成BN,方程式为B2O3+2NH32BN+3H 2O;2B 的原子序数是5, 所以基态 B原子的核外电子排布式为1s22s22

20、p 1;B 和 N都属于第二周期 , 同周期自左向右电负性逐步增大, 所以 B 和 N相比 , 电负性较大的是N,B 最外层有 3 个电子 , 所以化合价是 +3 价 ;3 依据价层电子对互斥理论可运算出中心原子的价层电子对数n= 1 23+3=3 且中心原子无孤电子对 , 所以 BF3分子为平面正三角形结构,F BF 的键角是 120 , 杂化轨道类型为sp2;B4F 的价层电子对数 n= 1 23+4+1=4, 且中心原子无孤电子对, 所以 B4F 的结构为正四周体；4B 、 N均属于非金属元素, - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 借助于石墨的结构

21、可知, 两者形成的化学键是极性共价键, 而层与层之间靠分子间作用力结合；5 依据金刚石的晶胞结构及化学式 BN可知立方氮化硼晶胞中含有 4 个 N原子 ,4 个 B原子；就一个晶胞的质量可表示为 25 4 g, 一个晶胞的体积可表示为 361.5 10-10 3cm 3, 就晶体的密度可表示为N A2510 43 g cm-3；361.5 10 N A答案 :1B 2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3 +3CaSO 4+3H2OB2O3+2NH3 2BN+3H 2O21s 22s 22p N +3 123120 sp 正四周体4 共价键 或极性共价键 分子间作用力54 4 2510 43

22、361.5 10 N A9.2022 年山东理综 ,32,8 分C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的位置；1 写出 Si 的基态原子核外电子排布式；从电负性角度分析 C、Si 和 O元素的非金属活泼性由强至弱的次序为；2SiC 的晶体结构与晶体硅的相像 , 其中 C原子的杂化方式为 , 微粒间存在的作用力是；3 氧化物 MO的电子总数与 SiC 的相等 , 就 M为 填元素符号 ；MO是优良的耐高温材料 , 其晶体结构与 NaCl 晶体相像； MO的熔点比 CaO的高 , 其缘由是；4C 、Si 为同一主族的元素 ,CO2和 SiO2化学式相像 , 但结构和性质有很大不同；CO 2 中 C

23、与 O原子间形成 键和 键,SiO 2 中 Si 与 O原子间不形成上述 健；从原子半径大小的角度分析 , 为何 C、O原子间能形成 , 而Si 、O原子间不能形成上述 键；解析 :1 同周期从左右 , 电负性增大 , 就 CSi, 所以电负性为 :OCSi； 2 晶体硅中一个硅原子四周与 4 个硅原子相连 , 呈正四周体结构 , 所以杂化方式是 sp 3 , 由题给信息知 :SiC 也是 sp 3杂化 ,SiC 为原子晶体 , 存在共价键； 3SiC 电子总数是 20 个, 就氧化物为 MgO;晶格能与所组成离子所带电荷成正比 , 与离子半径成反比 ,MgO与 CaO的离子电荷数相同 ,Mg

24、 2+半径比 Ca 2+小,MgO晶格能大 , 熔点高； 4Si 的原子半径较大 ,Si 、O原子间距离较大 ,p-p 轨道肩并肩重叠程度较小 , 不能形成上述稳固的 键；答案 :11s22s22p63s23p2OCSi轨道肩并肩重叠程度较小, 不能形成上述稳固的 键2sp3共价键3Mg Mg 2+半径比 Ca 2+小 ,MgO晶格能大4Si的原子半径较大 ,Si 、 O原子间距离较大 ,p-p考点二 分子结构与性质1.2022年安徽理综 ,7,6 分 我国科学家研制出一种催化剂 , 能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化, 其反应如下 :HCHO+OCO2+H2O；以下有关说法正确选项A. 该反

25、应为吸热反应B.CO2 分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含 键又含 键名师归纳总结 D. 每生成 1.8 g H2O消耗 2.24 L O2第 6 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析 : 该反应相当于HCHO的燃烧 , 燃烧反应均放热 ,A 项错误 ; 依据 CO2 的结构式 :OCO可知 , 碳氧之间的化学键为极性键 ,B 项错误 ; 由 HCHO的结构式 : 可知 , 碳氧之间存在一个 键和一个 键 , 碳氢之间各存在一个 键 ,C 项正确 ; 生成 1.8 g H2O,消耗 O2 的物质的量为 0.1 mol, 但

26、不肯定是在标准状况下 , 故其体积不肯定是 2.24 L,D 项错误；答案 :C2.2022年上海化学 ,5,2 分 374 、 22.1 Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的才能, 并含有较多的 H +和 OH- , 由此可知超临界水 A. 显中性 ,pH 等于 7 B. 表现出非极性溶剂的特性C. 显酸性 ,pH 小于 7 D. 表现出极性溶剂的特性解析 : 只要是纯水肯定呈中性 , 超临界水仍旧呈中性 , 由题干可知水的电离程度大了 ,cH + 变大 , 就 pH小于7,A 、C项错误 ; 依据相像相容的原理可以知道 B 项正确 有机物大多数是非极性分子 ,D 项错误；答案 :B

27、3.2022 年四川理综 ,7,6 分 以下推论正确的 A.SiH4的沸点高于 CH4, 可估计 PH3 的沸点高于 NH3B.N H 4 为正四周体结构 , 可估计 P H也为正四周体结构 4C.CO2 晶体是分子晶体 , 可估计 SiO2晶体也是分子晶体 ,D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子 , 可估计 C3H8也是碳链为直线型的非极性分子解析 :NH3分子间存在氢键 , 沸点反常偏高大于 PH3,A 项错误； N、P 是同主族元素 , 形成的离子 :N H和 P H 4 结构类似都是正四周体构型 ,B 项正确 ,CO2是分子晶体 , 而 SiO2 是原子晶体 ,C 项错误； C2H5

28、中两个 CH3 对称 ,是非极性分子 , 而 C3H8 是锯齿形结构 , 是极性分子 ,D 项错误；答案 :B4. 双选题 2022 年海南化学 ,191,6 分 以下描述中正确选项 A.CS2 为 V 形的极性分子B.Cl O的空间构型为平面三角形C、 SF6中有 6 对完全相同的成键电子对D.SiF4和 S O 23 的中心原子均为 sp 3杂化解析 :CS 2与 CO 2 结构类似 , 为直线形非极性分子 ,A 错误 ; 由价层电子对互斥理论可知 Cl O 3 中中心原子的价层电子数 n= 1 7+1=4, 孤电子对数为 1, 所以 Cl O是三角锥形 ,B 错误 ; 硫原子最外层有 3

29、 6个电子 , 和氟原子之2间有 6 对完全相同的成键电子对 ,C 正确 ;SiF 4 和 S O 23 的空间构型分别为正四周体和三角锥形 , 但中心原子均采纳的是 sp 3 杂化 ,D 正确；答案 :CD5.2022年浙江自选模块,15,10分 请回答以下问题 : ；该元素可1N 、Al 、Si 、Zn 四种元素中 , 有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I 2I 3I 4I a/kJ mol-15781 8172 74511 578就该元素是 填写元素符号 ；2 基态锗 Ge 原子的电子排布式是；Ge的最高价氯化物分子式是能的性质或应用有；A. 是一种活泼的金属元素B. 其电负性大于硫

30、C. 其单质可作为半导体材料D. 其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 关于化合物, 以下表达正确的有；A. 分子间可形成氢键B. 分子中既有极性键又有非极性键C. 分子中有 7 个 键和 1 个 键D. 该分子在水中的溶解度大于2 丁烯” 、“=” 或“解析 :1由题中所给数据知, 该元素的电离能有:I3. I 4, 故该元素原子最外层有3 个电子 , 结合题意为 Al 元素；2Ge 位于元素周期表中第四周期第 A 族, 原子最外层 4 个电子 , 所以基态原子的电子排布式为

31、Ar3d 104s 24p 2;Ge 的最高价为 +4 价, 故其最高价氯化物分子式为 GeCl4;Ge 位于元素周期表中金属与非金属的分界线邻近且排在 Si 的下一周期 , 故 A 错 ; 借助于 Si 元素比较其电负性 ,Ge 两者均为离子化合物, 且阴、阳离子的电荷数均为1, 但后者的离子半径较大, 离子键较弱 , 因此其熔点较低6.2022年新课标全国理综,37,15分 硅是重要的半导体材料, 构成了现代电子工业的基础；回答以下问题 :1 基态 Si 原子中 , 电子占据的最高能层符号为 , 该能层具有的原子轨道数为、电子数为；2 硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中；3 单质硅

32、存在与金刚石结构类似的晶体 , 其中原子与原子之间以 相结合 , 其晶胞中共有 8 个原子 ,其中在面心位置奉献 个原子；4 单质硅可通过甲硅烷 SiH4分解反应来制备；工业上采纳 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4, 该反应的化学方程式为；5 碳和硅的有关化学键键能如下所示 , 简要分析和说明以下有关事实 :化学键 CC CH CO Si Si Si H Si O键能 /kJ mol-1 356 413 336 226 318 452硅与碳同族 , 也有系列氢化物 , 但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多 , 缘由是； SiH4的稳固性小于CH4, 更易生成氧化物, 缘

33、由是；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6 在硅酸盐中 ,SiO4四周体 如下图 a 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类4结构型式；图 b 为一种无限长单链结构的多硅酸根 ; 其中 Si 原子的杂化形式为 ,Si 与 O的原子数之比为 , 化学式为；解析 :1 基态硅原子有三个电子层 , 最外层能量最高 , 其符号为 M,3s 轨道数为 1,3p 为 3,3d 为 5, 合计轨道数为 9, 电子数为 4；2 硅主要以 SiO2、硅酸盐形式存在于地壳中；3 在硅晶体中 , 硅原子间以共价键结合,

34、 晶胞的 6 个面中各有一个硅原子, 依据均摊法知 , 面心位置奉献了3个硅原子；4 由题干信息知 :Mg2Si 与 NH4Cl 反应 , 其产物应有 SiH4、MgCl2, 再结合原子守恒分析知仍有 NH3, 就其反应式为 :Mg2Si+4NH4Cl 4NH3+2MgCl2+SiH4；5 物质内化学键的强弱影响物质的稳固性 , 进而影响物质构成种类数； Si H键的键能小 , 稳固性差 ,SiH 4 易生成稳固性强的氧化物；6 因 Si 与 O形成四周体结构 , 就其杂化形式为 sp 3杂化 , 图 b 中每个四周体中有两个氧原子是与其他四周体共用的 , 就每个四周体占有该氧原子的 1 ,

35、所以每个四周体共占有这两个氧原子为 :2 1 =1, 另 1 个氧原2 2子为该四周体全部 , 仍含有 1 个 Si O键属于该四周体 , 综上所述 , 一个四周体中 , 含 1 个 Si 原子 , 氧原子 :1+1+1=3, 所以 , 可知硅与氧原子数之比为 1 3, 其化学式为 Si O 23 或SiO 3 2 nn；答案 :1M 9 4 2 二氧化硅 3 共价键 34Mg 2Si+4NH4Cl SiH 4+4NH3+2MgCl25 CC 键和 CH键较强 , 所以形成的烷烃较稳固 导致长链硅烷难以生成, 而硅烷中 Si Si 键和 Si H键的键能较低 , 易断裂 , CH键的键能大于

36、CO键 ,C H键比 CO键稳固 , 而 Si H键的键能却远小于 Si O键 , 所以 Si H键不能稳固存在 , 而倾向于形成更稳固的 Si O键6sp 313 SiO 3 2nn 或 Si O 237. 2022 年福建理综 ,31,13 分1 依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律 , 参照右图中 B、F 元素的位置 ,用小黑点标出 C、N、O三种元素的相对位置；2NF 3可由 NH3 和 F2 在 Cu催化剂存在下反应直接得到 :名师归纳总结 4NH3+3F2NF3+3NH4FR:；第 9 页,共 24 页上述化学方程式中的5 种物质所属的晶体类型有 填序号 ；a. 离子晶体b. 分子晶体c. 原子晶体d. 金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为3BF3与肯定量的水形成H2O2BF3 晶体 Q,Q 在肯定条件下可转化为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 晶体 Q中各种微粒间的作用力不涉及 填序号 ；a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 金属键e. 氢键 f. 范德华力 R中阳离子的空间构型为 , 阴离子的中心原子轨道采纳 杂化；4 已知苯酚 具有弱酸性 , 其 Ka=1.1 10-10; 水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键；据此判定 , 相同温度下电