2022年高中离子方程式经典练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融解态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参与离子反应的离子从两边删掉（等个数）,整理（系数应为最简整数比）；4、查：质量守恒、电荷守恒、注明“ ”“ ”； 、为氧化仍原反应时、氧化剂与仍原剂得失电子数应相等；书写相关学问1、完全电离的酸是指：HCl 、H2SO4、HNO3、HI 、HBr 、HClO4等强酸 ； 中强酸（ H2SO3、H3PO4）,弱酸（ H2CO3、H2S、HF、 HclO 、CH 3COOH 、H

2、2SiO 3）就不能拆；2、 完全电离的碱是指：NaOH 、KOH 、CaOH 2、BaOH2等强碱、中强碱的溶液；而 NH 3.H2O 及 CuOH 2、 FeOH3等难溶性弱碱就不能拆；3、完全电离的盐是指：全部 易溶、可溶及微溶性的盐的溶液；附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶；碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 AgCl 不溶 ；硫酸盐中只有PbSO 4 、BaSO 4 不溶 ,但 CaSO4、Ag 2SO4 为微溶；4、特别情形处理： 微溶物：作反应物时 ,为溶液时拆,作产物时不拆；浓硫酸作反应物时,不能拆

3、,而浓盐酸、浓硝酸就必需拆；酸式酸根离子只有 HSO 4必需拆 ,而 HS、HCO 3、HSO3 HPO4 2、H2PO4就不能拆；、5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆；离子方程式练习题1、在以下化学方程式中,不能用离子方程式 A BaCl 2Na2SO4BaSO4 2NaCl C BaCl 2H2SO4BaSO4 2HCl Ba 2 SO4 2BaSO 4 来表示的是BBaCO 3H2SO4BaSO4 H2OCO2DBaNO3 2H2SO4BaSO4 2HNO2、以下各组物质中,没有任何化学反应发生的是A CH3COOH溶液 +NaOH溶液 B N

4、a2SO4 溶液 +Cu（OH） 2 溶液C Na2CO3 溶液 +Ca（OH） 2澄清液 DNa 投入 NaCl 溶液中3、向肯定体积的 BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性（以电流 I 表示）和滴入的稀硫的体积（用 V表示）间的关系正确选项4、有 A、B、C、D 4 种无色可溶性盐分别是由 Na、Mg 2、Ag、 Ba 2、Cl、CO3 2、HCO、NO3中的不同离子所组成；试验测知 A 溶液与硫酸反应只有气体生成,B 溶液与硫酸反应只有沉淀生成,C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成,D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成；名师归纳总结 （1） A为,B 为,C为,D为；第 1 页,

5、共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！（2）分别写出以下反应的离子方程式：C溶液与足量硫酸溶液反应；C溶液与足量氢氧化钠溶液反应；C溶液与少量氢氧化钠溶液反应；5、当固体 AgCl 放在较浓的 KI 溶液中振荡时,就部分 AgCl 转化为 AgI ,缘由是A. AgI 比 AgCl 稳固C. I-的仍原性比 Cl- 强B. 碘氧化性比氯弱 D. 溶解度 AgIcOHcNa +cSO 4 2 B cNa +cOHcBa +cSO 4 2 C cNa +cBa 2+cOHcSO 4 2 D cOHcNa +cBa 2+cSO 4

6、 2 34、在含有 I离子且滴加酚酞显红色的溶液中,能大量共存的离子组是A NH4 +、Ba 2+、Cl、AlO2 BSO4 2、 NO3、Fe 2+、Al 3+CCl、SO3 2、Na +、K +DNa +、K +、ClO、Cl35、今有分开盛放的 A、B 两种溶液,共含有较多量的 H +、K +、Na +、Mg 2+、Fe 3+、Cl、OH、NO3、SO3 2 、S 2等 10 种离子,两溶液里所含上述离子各不相同；其中 A 溶液含有三种阳离子和两种阴离子；它们是 _ ；其余离子在 B 溶液中,它们是_ ；36、能正确表示以下反应的离子方程式是 A 硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba 2+SO

7、4 2 BaSO 4B钾和水反应 K+2H2OK +2OH+H2C小苏打与烧碱溶液反应 HCO3+OH CO3 2+H2O D小苏打与盐酸反应 HCO3+H + CO2 +H2O 37、以下离子方程式书写不正确选项名师归纳总结 A氯气和水反应：Cl2+H2O2H +Cl+ClO第 5 页,共 16 页B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2+4H +2ClMn 2+Cl 2 +2H2O C氢氧化钠溶液吸取氯气：Cl 2+2OH Cl+ClO+H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！D漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HClCa 2+2

8、Cl+2HClO 38、以下离子方程式书写不正确选项A. 小苏打溶于醋酸溶液：HCOCH3COOHCH3COOH2O CO2B. 碳酸氢钙与盐酸反应：CaHCO 3 2H Ca 2H2OCO2C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba 2SO4 2BaSO 4D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO 22HHCO39、以下物质间发生反应的离子方程式,书写错误选项A. 锌与稀硫酸 Zn2H +Zn 2+H2B. 大理石与稀硝酸 CaCO 32H + Ca 2+CO2H2O C.钠跟水反应： Na2H2ONa +2OH-H +D.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合 2OH-Mg 2+MgOH40、以下离子方程式

9、正确选项A. 向石灰石中加稀硫酸 CaCO32H +Ca 2+H2OCO2B. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 CaOH22CO2Ca 2+2HCOC.氯化氢通过饱和小苏打溶液 3H + H2OCO2D.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 Ca 2+ 3OH- CaCO 3 H2O 41、以下离子方程式书写正确选项A向 BaOH2 溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性： Ba 2+OH+H +SO 2BaSO 4 +H2O B硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe 3+3OHFeOH3C FeI 2 溶液中加入溴水 3Fe 2+Br 2 2Fe 3+2BrD向 NaHCO 3溶液中加入过量的 CaOH2

10、溶液： HCO3Ca 2+OH CaCO 3 +H2O 42、以下离子方程式中书写正确选项A氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液：Al 3+3OH=AlOH 3B氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体：H2S+OH=HS+H2O C硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe 2+2H2O2+4H +=Fe 3+4H2O D小苏打溶液和醋酸混合：HCO+CH3COOH=CH 3COO+CO2 +H2O 43、以下离子方程式中,正确选项A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe 2+2H2O2+4H +=Fe 3+4H2O B小苏打溶液与稀硫酸混合：CO3 2+2H +=CO 2 +H2O Al3+SO4 2+Ba 2

11、+3OHC明矾溶液滴入BaOH2 至 SO4 2 完全沉淀：=AlOH3 +BaSO4D饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀 Fe3+3H2O=FeOH3 +3H +2中的如干种组成；44、某无色溶液,由Na +、Ag +、Ba 2+、Al3+、AlO2、MnO、CO 2、SO4取该溶液进行如下试验：（A）取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液；（B）在（ A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲；出；（C）在（ B）所得溶液中加入过量 BaOH2溶液,也有气体生成,并有白色沉沉乙析名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 -

12、- - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！依据上述试验回答以下问题：（1）溶液中肯定不存在的离子是；（2）肯定存在的离子是；（3）判定沉淀乙成份的方法是；45、某无色透亮溶液, 跟金属铝反应放出氢气；试判定以下离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO4 2、SO3 2、HCO、OH、NO3中,何种离子能存在于这种溶液中：当反应后的溶液中有大量 Al 3+,这种溶液中可能存在 _离子；当反应后的溶液中有大量 AlO2,这种溶液中可能存在 _离子；46、某无色溶液,其中可能存在 Na、Ba 2、AlO2、S 2、SO3 2、SO4 2；取该溶液进行有关试验,试验结

13、果如下图所示；请回答以下问题：（1）沉淀甲的化学式为；（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；,可能含；（3）沉淀丙中肯定含有有（4）综合上述信息,该溶液中确定存在的离子有；1、Cl 2与 NaOH溶液反应（ 2）2、F2 与 NaOH溶液反应名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2）5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 3 7、电解饱和食盐水 8、电解硫化钠溶液 9、电解氯化铝溶液 10、试验室用浓

14、盐酸与 MnO 2 反应制 Cl 2 11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 12、AgNO 3溶液中加入过量氨水 13、AgNO 3溶液与锌片 14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 2 16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 17、氨水与盐酸（ 2）18、明矾溶液加热水解 19、氢氧化铝与足量盐酸反应 20、氢氧化铜与盐酸名师归纳总结 21、Fe3O4与稀 HNO 3反应第 8 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！22、向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 FeOH3 胶体23、次氯酸钙溶

15、液中通入过量二氧化碳24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、25、NaHSO 4与 BaOH2溶液反应 2 26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应32 、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4）34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡 2 36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）38、氢氧化钡与稀硫酸39、醋酸与

16、氢氧化钾溶液反应（2）40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（优秀资料欢迎下载！3）42、碳酸钙溶于醋酸（ 4）43、碳酸钙与硝酸 44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 45、SO2通入 NaOH溶液 2 46、CO2通入 NaOH溶液（ 4）47、用氨水吸取少量二氧化硫（2）48、钠与水的反应（ 4）49、铁跟稀硫酸反应 50、金属铝溶于盐酸 51、金属铝溶于氢氧化钠溶液 2 52、铁与过量的稀硝酸反应 53、单质铜与稀硝酸 54、铜片插入硝酸银

17、溶液中 55、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路 56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2）57、氢氧化镁与稀硫酸反应 58、Na2CO3溶液中通入少量 CO2 59、用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 60、硫化亚铁与盐酸反应（3）优秀资料欢迎下载！61、FeS固体放入稀硝酸溶液中 62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解 63、硫酸铜溶液中通入硫化氢64、醋酸钠与盐酸65、醋酸钠水解 66、苯酚钠溶于醋酸液 67、甲酸钠溶液和盐酸反应 68、醋酸钡溶液和硫酸反应 69、碳酸钙与盐酸反应 70

18、、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应 71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应72、I-在酸性条件下与MnO 2反应73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应 75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应 76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 77、硫酸铜与氢氧化钡 78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！79、MnO 2 在酸性条件下与双氧水反应80、SO2通入 BaCl2和 HNO 3混合溶液中的反应81、FeNO3 2溶液中加入 HI 溶液82、NaNO 2溶液加

19、入酸性 KMnO 4 溶液参考答案11.2Fe 3+H2S2Fe 2+S 2H +12.Ag +2NH3.H2OAgNH3 2 +2H2O 13.2Ag +Zn2AgZn 2+14.Al 3+3NH3H2OAlOH 3 3NH4 +15.Al 3+4OH-AlO2-2H2O 16.Al 3+3HCO- AlOH 3 3CO 217.NH3H2OH +NH4 +H2O 18.Al 3+3H2OAlOH 3（胶体） 3H +19.AlOH 33H +Al 3+3H2O 20.CuOH22H +Cu 2+2H2O 名师归纳总结 21.3Fe 3O428H +NO-9Fe 3+NO 14H2O 第 1

20、2 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 优秀资料欢迎下载！第 13 页,共 16 页22.Fe3+3H2OFeOH3（胶体） 3H +23.ClO-CO2 H2OHCO- HClO 24.Ca 2+ClO-SO2H2OCaSO 4 Cl-2H +25.2H +SO4 2-Ba 2+2OH-BaSO 4 2H2O H +SO4 2-Ba 2+OH-BaSO 4 H2O 26.Ba2+2OH- NH4+HCO- BaCO3 NH3.H2OH2O 27.NH4 +HCO-2OH-CO3 2- NH3H2OH2O 28.HCO3-H

21、 +H2O CO 229.HCO3-H +H2O CO 230.Ca 2+HCO-OH-CaCO 3 H2O 31.HCO3-HAcCO 2 H2OAc-32.HCO3-HAcCO 2 H2OAc33.Ca 2+2HCO-2OH-CaCO 3 2H2OCO3 2-34.Ca 2+2HCO-2OH-CaCO 3 2H2OCO3 2-35.Ba2+2OH-2HCO-BaCO 3 2H2OCO3 2-36.HCO3-OH-CO3 2- H2O 37.OH-H +H2O 38.CH3COOHOH-CH3COO-H2O 39.Ba2+2OH-2H +SO4 2-BaSO 4 2H2O - - - - -

22、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！40.2Ca 2+2HCO-Mg 2+4OH-2CaCO 3 MgOH2 2H2O 41.MgCO 32H +Mg 2+CO 2 H2O 42.CaCO 32HAcCa 2+CO 2 H2O2Ac-43.CaCO 32H +Ca 2+CO 2 H2O 44.NH4 +OH- NH3 H2O 45.SO22OH-SO3 2-H2O SO2OH- H SO3-46.CO3 2-SO2SO3 2-CO47.2NH3H2OSO2 2NH4 + SO3 2-H2O 48.2Na2H2O2Na +2OH-H249.Fe2H +F

23、e 2+H2 50.2Al 6H +2Al 3+3H251.2Al 2OH-2H2O2AlO2-3H252.Fe4H + NO3- Fe 3+ NO 2H2O 53.3Cu8H +2NO-3Cu 2+2NO 4H2O 54.Cu2Ag +Cu 2+2Ag 名师归纳总结 55.2Fe2+ 3+Cu2Fe 2+Cu第 14 页,共 16 页56.Fe3+3NH3H2OFeOH3 3NH4 +57.MgOH22H +Mg 2+2H2O 58.CO3 2-CO2H2O2HCO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！59.FeS2H +Fe 2+H

24、2S60.2OH-CO2CO-H2O OH- CO 2HCO-61.FeS4H +NO- Fe 3+S NO 2H2O 62.S 2-H2OHS-OH63.Cu 2+H2SCuS 2H +名师归纳总结 64.CH3COO-H +CH3COOH 第 15 页,共 16 页65.CH3COO-H2OCH3COOHOH-66.C6H5O- HAcC6H5OHAc-67.HCOO- H +HCOOH 68.2Ac-2H + Ba2+SO4 2-BaSO 4 2HAc 69.CaCO 32H +Ca 2+CO 2 H2O 70.ClO-SO2H2OSO4 2-Cl-2H +71.Al3+3AlO2-6H

25、2O4AlOH 372.MnO24H +2I- Mn 2+I 22H2O 73.2MnO4-5NO-6H +2Mn 2+5NO-3H2O 74.Ba2+SO4 2-BaSO 475.Cu 2+CO 2-CuCO 376.Cu 2+2OH-CuOH2 77.Cu 2+SO4 2-Ba 2+2OH-BaSO 4 CuOH2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀资料 欢迎下载！78.CuH2O22H +Cu 2+2H2O 名师归纳总结 79.MnO2H2O22H +Mn 2+O2 2H2O 第 16 页,共 16 页80.3Ba2+3SO 22H2O2NO-3BaSO 4 2NO 4H +81.Fe2+4H +NO- 2I- Fe 3+I 2NO 2H2O 82.CO3-2H +CO 2 H2O - - - - - - -