2022年高二化学选修四第三章-章末综合检测.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载章末综合检测时间： 100 分钟满分： 100 分 一、挑选题 此题包括 16 小题,每道题 3 分,共 48 分；每道题只有一个选项符合题意1将 0.1 molL1 的 NH 3H2O 溶液加水稀释,以下说法正确选项 A cNH 4 /cNH 3H2O比值减小 BOH个数将削减CcOH/cNH 3H 2O比值减小 DNH 4浓度将减小答案D 2以下有关表达正确选项 A 在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时,眼睛要始终凝视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时,两烧杯间填满碎纸

2、的作用是固定小烧杯D如用 50 mL 0.55 mol L1 的氢氧化钠溶液, 分别与 50 mL 0.50 mol L0.50 molL1 硫酸充分反应,两反应的中和热不相等1 的盐酸和 50 mL 答案A 3以下表达正确选项 A 95纯水的 pH7 ,说明加热可导致水呈酸性BpH3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH4 C0.2 molL1 的盐酸与等体积水混合后 pH1 DpH3 的醋酸溶液与 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH 7 答案 C 解析 95的水尽管 pH7 ,但因其电离出的 cHcOH,故呈中性, A 错；醋酸为弱酸, pH3 的醋酸稀释 10 倍时,促进其电离,

3、故 3pH4 ,B 错；pH 3 的醋酸与 pH11的 NaOH 溶液等体积混合时,醋酸过量,pHcClO cOH BcClO cHCO 3 cH CcHClO cClOcHCO 3 cH 2CO3 DcNa cH cHCO 3 cClO cOH 第 1 页,共 7 页答案A 解析由电离常数可知H 2CO 3 的一级电离要大于HClO 的电离,故ClO的水解程度大于 HCO3的水解程度, 故 cHCO 3 cClOcOH,A 正确；D 中的电荷守恒中缺少CO 23,应为： cNacH=cHCO3 cClOcOH2cCO23 ；5以下各组离子在指定条件下,肯定能大量共存的是 A 能使蓝色石蕊试纸

4、变红色的溶液中：K、Na、CO 23、NO 3BcH1 101 mol L1 的溶液中： Cu 2、Al 3、SO 24、NO3C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、 NH4、S 2、BrD水电离出的 cH1 1012 mol L1 的溶液中： Na、 Mg 2、Cl、SO24答案B - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析学习必备欢迎下载23 不能大量存在,就A 组离子不能能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性,CO大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比 I 2 强的粒子,就 S 2不能存在,就 C 组离子不能大量共存；水电离出的 cH1

5、1012 mol L 1的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,而在强碱性溶液中,Mg 2不能大量存在,就 D 组离子不肯定能大量共存； cH1 10 1 mol L1的溶液是强酸性溶液,Cu 2、Al 3、SO 24 、NO3 都可以大量存在,就 B 组离子肯定能大量共存；6室温下等体积混合 0.1 molL1 的盐酸和 0.06 mol L1 的 BaOH 2 溶液后,溶液的 pH等于 A 2.0 B12.3 C1.7 D12.0 答案 D 解析 该题是酸碱混合 pH 的运算；第一要判定哪种物质过量,盐酸溶液的 cH 0.1 mol/L ,BaOH 2 溶液的 cOH0.06 mol

6、合,可求出混合溶液中的 cOH L 1 20.12 mol L 1,故碱过量,又因等体积混cOH0.01 molL 1 故 pH lgcH14lg0.0112；17用食用白醋 醋酸浓度约 1 mol L 进行以下试验,能证明醋酸为弱电解质的是A 白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH 试纸显示白醋的pH 为 2 3 答案D 解析A 项可证明白醋的酸性但不能表达其电离情形；B 项,说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C 项,说明醋酸的酸性强于碳酸,但不能证明醋酸为弱电解质；1 mol L1的醋酸如为强电解质,pH 应为 0,D 项中指出其

7、pH 为 23,说明醋酸只有部分电离,为弱电解质；由于存在电离平稳而不能全部电离是“ 弱” 的实质；8已知 HF、CH 3COOH 均为弱酸, 酸性强弱次序为HFCH 3COOH,以下说法正确选项 A 浓度均为 0.1 molL1 的 NaF、CH 3COONa 溶液相比较, CH 3COONa 溶液碱性较强B0.1 molL1 CH 3COOH 溶液,加水稀释过程中,全部离子浓度均减小CNaF 溶液中只含有 Na、F、H、OH、H2O 五种微粒DNaF 溶液中加入少量NaOH 固体,溶液中cF变小答案A 9醋酸溶液中存在电离平稳CH 3COOHHCH 3COO,以下表达不正确选项A 醋酸溶液

8、中离子浓度的关系满意：cH cOH cCH 3COO B0.10 molL 1 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 cOH减小CCH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体,平稳逆向移动D常温下 pH 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后, 溶液的 pHcH 2C2O4 2cKcH 2C2O4cHC 2O 4 cC2O 4 24 24 ；依据碳元A BCD答案C 解析依据电荷守恒可知：cKcHcHC 2O4 cOH2cC2O素守恒可知： cHC 2O4 cC 2O24 cH 2C2O40.1 mol/L ,而 cK 0.1 mol/L

9、 ,故 、名师归纳总结 项不正确, 项正确；由于草酸氢钾溶液呈酸性,就HC 2O4的电离程度大于水解程度,故第 3 页,共 7 页cC2O4 cH 2C2O4,项正确；13室温时,某溶液中由水电离生成的H和 OH物质的量浓度的乘积为1 1024,就在该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 A Al 3、 Na、NO 3、ClCNH4、Na、Cl、 SO 24BK、Na、Cl、CO23DNH4、K、SiO 23、NO3答案D 14以下关于电解质溶液中离子关系的说法正确选项 A 0.1 molL 1 NaHCO 3 溶液中离子浓度关系：cNa2cCO 23 cHCO3 cH 2CO 3 1 1B0.1

10、 mol L NH 4Cl 和 0.1 mol L NH 3H 2O 等体积混合后离子浓度关系：cCl cNH 4 cH cOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载pH7,就混合溶液中：cNaC常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的cCH 3COO D常温下,在 pH 1 的溶液中, Fe 2、NO 3、ClO、Na能大量共存答案C 解析 A 项中应为 cNacH2cCO 23 cHCO3 cOH；B 项中 NH 3H 2O 电离程度大于 NH 4Cl 水解程度, cOHcH；C 项中电荷守恒： cNacH cCH 3COOcOH

11、,因 cH cOH ,故 C 正确； D 项中 H、NO 3 、Fe 2发生氧化仍原反应,不能大量共存；15在肯定体积 pH12 的 BaOH 2溶液中,逐滴加入肯定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液,当溶液中的 Ba 2恰好完全沉淀时,溶液的 pH11；如反应后溶液的体积等于 BaOH 2溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和,就 BaOH 2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是 A 19 B11 C12 D1 4 答案 D 解析 此题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了 pH 的运算和有关物质的量浓度的运算,侧重考查我们的运算才能；pH12 的氢氧化钡溶液中 cH1 1012mol L1

12、,cOH1 1014/1 1012 mol L1110 2 mol L1,cBaOH 20.5 102 mol L1；反应后溶液 pH11,cH1 1011 mol L 1, cOH1 1014/1 1011 mol L 11 103mol L 1；设氢氧化钡溶液体积为 V1,硫酸氢钠溶液的体积为 V2；依题意知,nBa 2nSO 24 ；由 BaOH 2NaHSO4=BaSO4 NaOH H 2O 知,生成的氢氧化钠的物质的量为 nNaOHnBaOH 20.5 102V1 mol,0.5 102V1 mol/V1V2 L1 10 3mol L 1,V1V214；16电离常数 Ka或 Kb、溶

13、度积常数 K sp是判定物质性质的重要常数,以下关于这些常8.60数的运算或运用正确选项 A 某亚硫酸溶液pH4.3,如忽视二级电离,就其一级电离平稳常数K11.0 10BKaHCN KaCH 3COOH ,说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKspAgI K spAgCl ,向 AgCl 悬浊液中加入KI 溶液会显现黄色沉淀DKspAgClcA ,就 用“”、“”或“ ” 填写以下空白 ：1 混合溶液中 cHA_ cA ；2 混合溶液中 cHA cA_0.1 mol L1；13 混合溶液中由水电离出的 cOH _0.2 mol L HA 溶液中由水电离出的 cH ；425 时,假如取 0.2

14、molL 1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合, 测得混合溶液的 pH7,就 HA 的电离程度 _NaA 的水解程度；答案14 cH cA,依据电荷守恒得液呈碱性, A水解程度弱, cHA cSO 4 cH cOH 2HCO3 HCO 23；HCO3H2O H2CO 3OH； H2O HOH3NH 42FeSO42 Fe 2水解显酸性,对 NH 4的水解有抑制作用4 6 10 10 mol L1解析 1NH4 水解显酸性且水解程度小,所以有：cNH4 cSO 24 cHcOH；2NaHCO 3 溶液中存在三个平稳体系：HCO3 的电离平稳： HCOHCO 23 ；HC

15、O3 的水解平稳： HCO3 H 2O H 2CO 3OH ；H2O 的电离平稳： H2O HOH；3NH 42FeSO42 溶液中, Fe 2水解产生的 H对 NH4的水解起抑制作用,NH4水解程度小,与同浓度的 NH 42SO4 溶液相比,前者 NH4的浓度更大；4 与相比, 溶液中的 Cl使 AgCl 的溶解平稳逆向移动,cAg最小, 中溶液中的 Ag虽然使 AgCl 的溶解平稳逆向移动,但溶液中Ag的浓度要比 、中 Ag的浓度大的多,所以 中 Ag浓度最大； 中cClKsp c Ag 1.8 10 10mol L 1 6 10 100.3mol L 1；名师归纳总结 19 8 分比较以

16、下溶液的 pH 大小 填“ ” 、“ ” 或“ ”；10.1 mol L1 NH 4Cl 溶液 _0.01 mol L1 NH 4Cl 溶液；20.1 mol L1 Na 2CO 3 溶液 _0.01 mol L1 NaHCO 3 溶液；325 时 1 mol L1 FeCl3 溶液 _80时 1 mol L1 FeCl3 溶液；40.1 mol L1 NH 42CO3 溶液 _0.1 mol L 1 Na2CO 3 溶液；第 5 页,共 7 页答案134 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析学习必备欢迎下载由外界因素对水解平稳的影响进行分析：1NH

17、 4Cl 溶液浓度越小,水解程度越大,但水解产生的cH却越小 水解产生的cH由 cNH 4Cl 和水解程度两种因素打算,一般来说cNH 4Cl 是主要因素 ；2Na 2CO 3 中 CO 3 的水解是一级水解,而 2HCO3 的水解是二级水解,所以 CO 23 水解程度大于 HCO3 的水解程度；3 由于水解过程是吸热过程,上升温度将会促进 FeCl3 水解,所以 80时 FeCl3 水解程度较 25时大；4NH 42CO3 中不仅 CO 23 水解, NH4 也水解,且液中 cOH比 Na2CO3 溶液中的 cOH小；20 8 分 水的电离平稳曲线如下列图：NH4 水解产生 H,因此 NH

18、42CO3 溶1 如以 A 点表示 25时水电离平稳时的离子浓度,当温度上升到 100时,水的电离平衡状态到 B 点,就此时水的离子积从 _增加到 _；2 将 pH8 的氢氧化钡溶液与 pH5 的盐酸溶液混合并保持 100恒温,欲使混合溶液的 pH7,就氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 _；3 已知 A nBm的离子积 KcA m n cB n m,式中 cA m和 cB n表示离子的物质的量浓度；在某温度下,氢氧化钙溶解度为 0.74 g,其饱和溶液密度设为 1 gcm3,其离子积为 K_；14 12答案 11 10 1 1022 9 30.004 解析 2设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、

19、Va,1012/108Vb10 5Va/VaVb1012/107,Vb/Va29；3由于氢氧化钙的溶解度为 0.74 g,所以该温度下 1 000 g 饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为 7.4 g,氢氧化钙物质的量为 0.1 mol ,即 cCa 20.1 molL1,cOH 0.2 molL1,所以 K cCa 2 cOH 20.004；2110 分某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A 在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液B用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上精确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏

20、水溶解V1D将物质的量浓度为c 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调剂液面,登记开头读数为E在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,登记读数V2回答以下各问题：（1）正确操作步骤的次序是_D_均用字母填写 ；2 滴定管的读数应留意 _ ；3E 中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _ ；名师归纳总结 1 D 步骤中液面应调剂到_ ,第 6 页,共 7 页尖嘴部分应 _ ；5 滴 定 终 点 时 锥 形 瓶 内 溶 液 的pH约 为 _ , 终 点 时 颜 色 变 化 是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ ；6 如酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其他

21、操作均正确的前提下,会对测定结果指烧碱的纯度 有何影响？ _填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 不变”；7 该烧碱样品纯度的运算式为答案 1C A B E _ ；2 滴定管要直立, 装液或放液后需等12 min 后才能读数, 读数时不能俯视或仰视,视线应与凹液面最低点保持水平,读数应精确至0.1 mL ,估读至 0.01 mL 3便于精确判定滴定终点时溶液颜色的变化情形4 零刻度或零稍下的某一刻度 布满液体,无气泡54.4 由黄色变为橙色6 偏高8 V2V1c7 W %留意： V 的单位为 mL 22 10 分硫化物通常有“ 废物” 之称；硫化物按其溶解性可以分三类：易溶于水的只有 K 2S、N

22、a2S、NH 42S；易溶于无氧化性强酸,不溶于水的仅有 FeS、ZnS；大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸,如 HgS、Ag 2S、CuS、Cu 2S；其中,Ag 2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸发生氧化仍原反应,而 HgS 只能溶于王水 硝酸与盐酸的混合液 ；氢硫酸溶液中存在以下平稳：H 2S HHS,HSHS 21 估计硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的缘由是_ _ ；22 在氢硫酸溶液中转变以下条件,使溶液中 cOH 、cS 都增大的是 A 加入少量的漂白粉 B通入氨气C加入少量过氧化钠粉末 D加入少量硝酸银溶液3 难溶电解质在水溶液里存在着溶解平稳,在常温下,溶液中各离子浓

23、度以它们的计量数幂的乘积在肯定温度下是一个常数,该常数叫溶度积 Ksp；例如, CuOH 2s Cu 2aq2OHaq,KspcCu 2 cOH 22 10 20；已知在常温下,FeS 的 Ksp6.25 1018,H2S 饱和溶液中 cH与 cS 2之间存在如下关系：cH 2cS 21.0 1022mol L 1 3；在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中 cFe 2达到 1 mol L1,应调剂溶液的 cH为 _；答案 1硫化铜和稀硫酸能共存 2B 34 10 3 mol L1解析 此题综合考查电离平稳相关学问以及新信息处理才能；涉及氮族、 卤素、 碱金属、氧族元素性

24、质,综合性强,问题设置具有梯度；1 依题意, CuSO4H2S=CuS H 2SO4,由于稀硫酸不能溶解硫化铜,所以该反应能发生,即供应 “ 弱酸制取强酸 ” 的典型实例；2 争论平稳移动时特殊留意加入物质的特殊性质,如漂白粉溶液中含有次氯酸根离子,在酸性溶液中具有强氧化性,发生HClO H2S=S HCl H2O,溶液中S 2浓度减小,类似的仍有过氧化钠具有强氧化性；硝酸银与 S 2反应：2Ag S 2=Ag 2S ,产物有硝酸,能氧化硫化银, 所以 cS 2和 cH都减小； 通入氨气, NH 3H=NH4,促进硫化氢电离平稳向正方向进行,即 cS 2增大, cH 减小；依据水的离子积知,cH减小, cOH增大；答案 B 正确；名师归纳总结 3 依题意,由cFe 2 cS 26.25 1018,求得 cS 2 6.25 1018 mol L 1,cH 第 7 页,共 7 页2cS 2 1.0 1022mol L 13,cH 4 103 mol L 1；- - - - - - -