2022年高一化学必修期中考试试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 20222022 学年度其次学期期中考试高一化学试题考试时间： 90 分钟试卷总分值： 100 分可能用到的相对原子质量：H1 O 16 P 31 S 32 K 39 第 I 卷共 48 分一、挑选题每题只有 1个选项符合题意,每题3 分,共 48 分1、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A,含 N 个中子,它与1H 原子组成HmX 分子；在 a g HmX 中所含质子的物质的量是A、mol B、 mol C、 mol D、 mol 2、已知自然界中铱有两种质量分数分别为191 和 193 的同位素,而铱的平均相对原子质量为 192.22,就

2、这两种同位素的原子个数比应为A、39：61 B、61：39 :192.22 191 39:61C、1：1 D、39：11 3、以下物质的电子式书写正确的选项是A、B、C、D、4甲、乙是同周期的非金属元素,假设原子半径甲大于乙,就以下四种表达中正确的选项是A最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 C气态氢化物的稳固性甲比乙弱5.X 、Y、Z、W为四种短周期主族元素；其中B非金属性甲比乙强 D阴离子的复原性甲比乙弱X、Z 同主族, W与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6；以下说法正确的选项是第 1 页 共 7 页名师归纳总结

3、- - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4B原子半径由小到大的次序为：WXZH2B B复原性： A 2-B 2- C原子半径： AB D非金属性： AB10. 以下性质中,可以证明某化合物内肯定存在离子键的是 ；A. 可溶于水 可溶于水和水溶液能导电不肯定是离子化合物 ,由于共价化合物也可能有此性质 ,如 HCl B. 具有较高的熔点 具有高熔点的物质可能是离子化合物 ,也可能是由共价键形成的物质 ,如金刚石、二氧化硅等C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电11反应 3Fes+4H2

4、Og Fe3O4s+4H2g在一可变的密闭容器中进行,以下条件的 第 2 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 改对其反应速率几乎无影响的是A加入颗粒更小的铁粉B保持温度和体积不变,充入 Ne 使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D温度和压强不变,充入Ne 使容器的体积增大R,余外的气体可用水吸取,就R12. 试验室里可按以下图所示的装置干燥、储存气体是 ANO2题中 HCl 以及 NO 2 的密度都大于空气,应用向上排空法收集,BHCl CCH4甲烷不能用水吸取,不适用于题中装置收集 DNH3而 NH3

5、密度小于空气,可用向下排空法收集13在 4L 密闭容器中充入 6molA 气体和 5molB 气体,在肯定条件下发生反应：3Ag+Bg 2Cg+xDg,到达平稳时,生成了 2molC,经测定 D 的浓度为 0.5mol L1 以下判定正确的选项是Ax=1 B到达平稳时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 8.5 C平稳时 A 的浓度为L1DB 的转化率为 20% 14. 在肯定温度下,容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,以下表述中正确的选项是 A . 反应的化学方程式为：2M N 2时,正逆反应速率相等,到达平稳3时,正反应速率大于逆反应速率1时, N 的

6、浓度是 M 浓度的 2 倍15在肯定温度下的定容密闭容器中,当以下物理量不再变化时,说明反应：As第 3 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3Bg 2Cg Dg已达平稳的是16以 30% KOH 溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池,电极反应如下：2H24 OH4e4H O2O 22 H O4e4OH据此判定,以下说法中错误的选项是AH 在负极发生氧化反应H OB供电时的总反应为：2H2O 2C燃料电池的能量转化率可达100% D产物无污染,属于环境友好电池第 II 卷共 52 分1816 分现有部分短周期元

7、素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构A 有三个电子层,K、M层电子数之和等于 L 层电子数B 短周期中金属性最强C 常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性D 元素最高正价是 +7 价1用化学用语答复以下问题：A 元素在周期表中的位置；B 元素原子结构示意图；C单质分子的电子式；用电子式表示 A 的气态氢化物的形成过程； D 元 素 在 自 然 界 有 两 种 核 素 , 用 原 子 符 号 表 示 其 中 子 数 为 20 的 核素；第 4 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2元

8、素 D与元素 A 相比,非金属性较强的是用元素符号表示 ,以下表述中能证明这一事实的是填选项序号 ；a常温下 D的单质和 A的单质状态不同 bD的氢化物比 A 的氢化物稳固c肯定条件下 D和 A 的单质都能与钠反应 d A的最高价含氧酸酸性弱于 D的最高价含氧酸eD单质能与 A 的氢化物反应生成 A 单质3探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一；化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是A、 B、C、D 四种元素的最高价氧写化学式；4X 是由 A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经以下图所示的过程转化为 W其他条件略去 ；XO2YO2ZH2OW2 H2O2假设 Y 是有刺激性气

9、味的无色气体,把Y 通入 BaCl2 溶液中,然后滴加适量溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化学式为：式为；生成该白色沉淀的化学方程假设Z 是红棕色气体,就ZW 的反应中氧化剂与复原剂物质的量之比为：；1912 分原电池原理的发觉是储能和供能技术的庞大进步,是化学对人类的一项重 大贡献；1现有如下两个反应：ANaOH + HCl = NaCl + H2O, B 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 判定能否设计成原电池 A B；填“ 能” 或“ 不能”2由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,假设锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生标准状况下的气体；负极是填“

10、锌” 或“ 铜”,发生反应填“ 氧化” 或“ 复原” ；正极的电极反应式为 mol；产生这些气体共需转移电子20、10 分 X、Y 和 W为原子序数依次递增的短周期元素,X 和 Y 同主族, Y 和 W的气第 5 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 态氢化物具有相同的电子数,X 元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍；1写出试验室制取 W2 的离子方程式；2某小组设计如下图的试验装置图图中夹持和加热装置略去,分别讨论 YX2 和 W2 的性质；分别通入 YX2 和 W2 时, 在装置 A 中观看到的现象是

11、否相同填“ 相同”或“ 不相同” ；装置 D中装的是催化剂五氧化二钒,当通入 YX2 时,打开 K放入适量的氧气,在 D装置中发生化学反应方程式为, 10-3 mol/L 的碘水,当通入足量 W2 10-5 mol 电子,该反应的化学方程式为 5Cl2+l 2+6H 2O=2HlO 3+10HCl 3某同学将足量的 YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入适量 填字母 A C 当加入氨水时, 使该溶液变为碱性,产生 BaSO3 白色沉淀； 当加入 HNO3 时,使溶液中 H2SO3氧化成 H2SO4,产生 BaSO4 白色沉淀； 可以看到白色沉淀产生；A氨水 B稀盐酸

12、 C稀硝酸 D氯化钙216 分 X 和 Y在密闭容器中发生如下反应 2Xg+Yg nZg+2Wg,X 和1 1Y 的起始浓度均为 0.3mol L,2 分钟达平稳, W 的浓度为 0.1mol L,Z 的浓度1为 0.2mol L,就：1用 X 表示的反应速率为 X =_；2平稳时 Y的浓度为 C Y =_；3 n 值为 _ 参考答案：一.挑选题： 1-5 AABBC 6-10 BCCAC 11-16 BDDDBC 17.1. 2. 3. 4.第 6 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第 7 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页