2022年高一化学必修第一章第二节教案.docx

《2022年高一化学必修第一章第二节教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修第一章第二节教案.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课题：其次节化学计量在试验中的应用（第1 课时）一、教学目标【学问目标】1、知道“ 物质的量” 是描述微观粒子集体的物理量,摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的运算方法【才能目标】1、学会有关物质的量的简洁运算,懂得物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数 之间的相互关系及有关运算 2、通过学习,明白概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中,体验类比、 迁移的学习方法,培育思维才能以及争论问题的才能 二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系

2、【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 争论法、归纳法引入摸索并争论：1、如何通过试验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有试验条件下最具有可 操作性？（以化学教材的纸为例,请同学认真测量）2、已知有一大叠厚度匀称的这样的纸,如何快速粗略地知道其中的张数？3、如何通过试验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水,如何知晓其中含多少 水分子？讲解 明显,我们能够很快想到可以用肯定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来,为此,国际科学界引进了“ 物质的量” 这样一个物理量（n）,其单位为摩尔（mol）,简称为摩；阅读 P12 资料卡片过渡那么

3、究竟用多少粒子做为一个集体最为合适呢？活动参照 P11 表格中的数据,同学进行猜想；设问科学家挑选了 6.02 10 23这样的近似数据,用此数据的优点是什么呢？大量试验证明, 约 6.02 10 23个粒子的质量都是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子 6.02 10 23个粒子集体计量为 1mol,也就是说 1 质量或相对分子质量；所以我们就把含有约 mol 任何粒子所含粒子数约为 6.02 10 23个,这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原 子团,也可以是电子、质子、中子等,但不行以是宏观物体；举例 1 molFe 、1 molO2、1 molNa+、1molSO4 2、2molH

4、2O 指出留意事项： 使用摩尔作为单位时,所指粒子必需特别明确,且粒子的种类要用化学式表示；讲解 阿伏加德罗是意大利物理学家,故用其名字来表示该常数,以示纪念,即将 示；他对 6.02 10 23这个数据的得出, 有着很大的奉献,6.02 10 23 mol-1 叫做阿伏加德罗常数,用 NA表归纳归纳得出公式：粒子数 N=n.NA练习 5molH 2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？名师归纳总结 设问 1 mol 任何粒子所含粒子数为6.02 1023个,而 1mol 任何粒子或物质的质量都是第 1 页,共 8 页以克为单位, 数值上等于该粒子的相对原子质量或相对

5、分子质量；化学上把单位物质的量的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M,常用单位为g/mol ；举例说明；归纳举例、归纳,得出公式：m=n.M 练习做 P13“ 学与问”小结小结所讲内容,解决引入中的第 3 个问题活动同学在小组内相互提问,强化几个关系式的应用,老师巡察、指导、答疑；补充习题1、以下各物质中,含氧原子个数最多的是（）A、1molKClO3 B 、0.5molH3PO4 C 、32g O2 D 、3.01 10 23个 CO22、Cl 2、 HCl、O2、 CO2各 5g,按其所含分子数

6、目由多到少的次序排列是：_ 3、2.71 g Na 2SO4.10H2O中含有 Na和 SO4 2的物质的量是多少 .含 H2O的数目为多少？4、质量相等的 SO2 和 SO3,物质的量之比为, 硫原子的原子个数之比为,氧原子的原子个数之比为；5、4.9g 磷酸中含有多少个 H原子、O原子和 P 原子？以及与多少克 P2O5中所含 P 原子相等？6、以下说法是否正确,如不正确,请加以改正；（1）水的摩尔质量是18g 23 个微粒；（2）1 分子硫酸的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g （4）摩尔是 7 个基本物理量之一（5）1mol 物质中含有6.02 10作业： P18 8

7、9 五、教学后记名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教案编号： 6 课题：其次节化学计量在试验中的应用（第2 课时）一、教学目标【学问目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相 互关系 2、知道气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的简洁运算【才能目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】1、体验发觉问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 2、通过懂得并运用概念,培育严谨的科学态度,激发严谨务实、循序渐进、探究真理的科

8、学态度,培育科学归纳的思维才能、空间想像才能和运用事物规律分析解决问题的；二、重点与难点【重点】气体摩尔体积的概念及其简洁运算【难点】气体摩尔体积的运算 三、教学器材投影仪 四、教学方法与过程 争论法、归纳法、总结法引入通过学习我们已经知道,1mol 任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同,1mol 粒 子的质量往往不同；那么 1mol 物质的体积是否相同呢？下面通过运算来证明；投影名师归纳总结 物质物质的量质量密度体积第 3 页,共 8 页mol g 3 g cm3 cmFe 固 1 7.8 Al 固 1 2.7 Pb 固 1 11.3 N2 固 1 1.026 H2 固 1 0.0808 O

9、2 固 1 1.426 F2 固 1 1.3 Cl2 固 1 1.9 Ne固 1 1.31 Ar 固 1 1.65 N2 液 1 0.805 H2 液 1 0.0708 O2 液 1 1.14 F2 液 1 1.11 Cl 2 液 1 1.557 Ne液 1 1.204 Ar 液 1 1.402 H2O液 1 1.0 H2SO4 液 1 1.83 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载温度 0 C、压强 101 kPa 物质物质的量质量密度体积mol g g L1L N2 气 1 1.2505 H2 气 1 0.0899 O2 气 1 1

10、.429 F2 气 1 1.695 Cl 2 气 1 3.17 Ne气 1 0.900 Ar 气 1 1.7839 CH4 气 1 0.714 NH3 气 1 1.315 SO2 气 1 2.860 CO2 气 1 1.977 空气 气 1 1.29 活动同学对数据进行分组运算,然后进行归纳处理；小结数据处理的方法：先将数据有序排列,再将数据进行对比异同,观看规律；争论 组织同学分组汇报争论结果,及主要因素；从中提炼并总结出打算影响物质体积大小的微观因素（此时老师可以通过模型或形象的比如进行引导）结论 在温度和压强肯定时,物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离打算； 当

11、粒子数相同, 粒子间距离很小时,打算物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时,打算物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离；小结物质在固态或液态时,粒子间的平均距离比气态小得多,打算固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小,由于粒子的大小是不同的,所以,1mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的； 而气体物质分子之间的距离很大,故气体物质的体积主要打算于粒子间的距离；打算粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？）,不同气体在相同的温度和压强下, 分子之间的距离可以看作是相同的,所以, 粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积；反之,在相同温度和压强下,相同体积的任

12、何气体应含有相同数目的粒子,这就是闻名的阿伏加德罗定律；讲解气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必需指明外界条件,否就就没有意义；假如将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,用 Vm表示,单位为 L/mol ,那么在肯定温度和压强下,Vm是个常数,假如条件变化了,就 Vm亦随之转变；如在 0、 101 kPa 时, Vm=22.4 L/mol；在 25、 101 kPa 时, Vm=24.8 L/mol；归纳归纳得出公式：气体体积 V= n .Vm小结指导同学构建学问网络小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系,用实物投影仪呈现同学小结出的不同学问网络,

13、组织同学相互评判,在争论和沟通中再次呈现和进展同学的思维；补充习题名师归纳总结 1、标准状况下,2.2 g CO2 的体积是多少 . 第 4 页,共 8 页2、标准状况下10g 氢气的体积是多少升？6.72L 二氧化碳气体的质量为多少克？3、现有 3.4 g H2S和 0.1 mol HBr气体；1 不同条件下,哪个分子数较多. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 相同条件下,哪个该用较大的容器装 . 3 不同条件下,哪个质量大 .大多少 . 4 哪个所含 H原子的物质的量多 .多多少 . 5 其中含 S 和 Br 各多少克 . 4

14、、标准状况下有（1）6.72LCH4 2 3.01 1023个 HCl 分子 （ 3）13.6gH 2S,以下对这三种气体的关系从小到大的排列次序是：A、物质的量 _ B C、质量 _ D、体积 _ 、氢原子数 _ 5、N2、CO2、 SO2 三种气体的质量比为 7： 11：16 时,它们的分子个数比为 _；物质的量之比为 _ ；同温同压下体积比为 _；作业： P18 10 五、教学后记：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教案编号： 7 课题：其次节化学计量在试验中的应用（第3 课时）一、教学目标【

15、学问目标】 懂得物质的量浓度的基本涵义,关的运算【才能目标】把握物质的量浓度的简洁运算和溶液稀释时有1、初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能,初步学会容量瓶的使用方法和技能；2、初步学会对比分析的学习方法【道德情感目标】1、通过溶液配制试验,体验化学试验的严谨性,学会反思、评判试验情 况,提高试验探究和自主学习化学的才能,在合作与沟通中培育合作精神,提高实践才能 2、通过概念的学习和溶液的配制,培育理论联系实际的学习自然科学的思想；从概念的应 用中,培育规律思维和抽象概括的才能；3、培育学习自然科学的学习爱好以及严谨求实的学习态度；培育同学基本的科学素养；在试验探究中体验探究的乐趣,4

16、、通过试验的教学培育认真观看试验现象,发觉问题的本质以及独立探讨解决问题的方法；二、重点与难点【重点】物质的量浓度的概念,肯定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】肯定物质的量浓度溶液的配制方法 三、教学器材 投影仪、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 四、教学方法与过程 分析法、试验法引入 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系；与溶液的质量关系来表示溶液的组成；中学学过的溶质的质量分数是通过溶质问题如何配制 100g 20%的？如何从该溶液中取出含 0.1molNaCl 的溶液？讲解 明显过程较为繁琐,由此可见溶质的质量分数在实际使用时有许多不便之处；对于溶液,量取体积要比称量质量更易操作；能不能通

17、过量取肯定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量；问题依据溶质与溶液的相关物理量,你认为仍用哪些溶液浓度来表示？争论同学小组争论沟通,并与溶质的质量分数进行对比讲解 为了达到上述取液目的,我们只要知道肯定体积的溶液里含有多少摩溶质即可,这在化学上叫做物质的量浓度阅读 P14 物质的量浓度的概念及其表示方法、练习1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？单位,强调是溶液的体积而非溶剂的体积；将 0.5molNaOH 配成 2L 溶液,该溶液的物质的量浓度是多少？100mL1mol/LNaOH溶液中, NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出 20mL

18、,此 20mLNaOH溶液的物质的量浓度仍是 1mol/L 吗？为什么？将 10gNaOH溶解在 250mL水中,所得溶液的物质的量浓度是 1mol/L 吗？过渡物质的量浓度的溶液是生产上和科学试验上常用的一种表示溶液组成的重要方法；因此,我们要学会配制肯定物质的量浓度的溶液；讲解 由于有些试验对溶液的浓度要求特别高,所以下面我们不仅要把握配制方法、步骤,仍要争论怎样配制浓度精确的溶液；实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的,称为系统误差；另一种是在试验过程中由于操作方法不当而引起的,称为偶然误差,名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - -

19、 - - - - - - - 学习必备 欢迎下载我们在试验过程中要从这两个方面来减小误差；下面我们以“ 用 配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液” 为例进行争论；NaCl 固体和蒸馏水为原料活动分小组设计试验方案（要设计出试验步骤和每步所需试验仪器）,全班沟通,选出 最适合试验室配制溶液的试验方案争论、探究 （主要环绕减小试验误差考虑）1、在什么仪器中配制出 100mL溶液？活动同学争论容量瓶,并用说明文进行描述问题如何懂得上面的容量、温度和刻度线？结论应选用 100mL规格的容量瓶,并要在指定温度下进行配制争论、探究2、试验过程中选用什么仪器正确？3、每一步操作中的细就以及操作时

20、应留意的问题是什么？为什么要这么做？录像配制溶液全过程小结请同学小结试验操作方法和步骤以及留意要点摸索以下哪些操作会产生误差？对试验结果产生怎样的影响？引流时有少许液体溅出容量瓶外 定容后摇匀,发觉液面低于刻度线,不施加措施 定容时加水高于刻度线,将余外液体吸出 用于溶解的小烧杯未洗涤问题假如将 NaCl 固体换为 2.00 mol/LNaCl 溶液,就配制时有何不同？NaCl 固体和蒸馏水为原料配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液；活动同学试验：用（老师巡察,留意观看同学的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶 的使用、定容、视线等）沟通反思 由试验胜利和试验失败

21、的同学分别谈谈自己对配制肯定物质的量浓度溶液试验 的体会；你觉得本试验成败的关键是什么？你在试验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有,结果如何？你在试验中仍有什么新的发觉？有何收成和建议？补充习题 1、配制 200mL0.1molL 的 NaCl 溶液,需 NaCl 的质量为多少克？2、欲配制 1molL 的氢氧化钠溶液 250mL,完成以下步骤：用天平称取氢氧化钠固体 _g；_中加 _蒸馏水将其溶解,待 _后,将溶液沿 _移入 _mL 将称好氢氧化钠固体放入 的容量瓶中；用少量蒸馏水冲洗 _次,将冲洗液移入 _中,在操作过程中不能缺失点滴液体,否就会 使溶液的浓度偏 _（低或高）；向

22、容量瓶内加水至刻度线 _时,改用 _当心加水至溶液凹液面与刻度线相切,如加水超 过刻度线,会造成溶液浓度偏 _,应当 _；最终盖好瓶盖 _,将配好的溶液移入 _中并贴好标签 3、运算 1mol/L 氯化钡溶液中各离子的浓度；4、用 CuSO4 5H2O配制 0.1mol/L的水溶液,以下方法正确选项（）取 25gCuSO4 5H2O溶于 1L 水中名师归纳总结 将 CuSO 4 5H2O干燥去掉结晶水,取16g 溶于水制成1L 溶液第 7 页,共 8 页将 25gCuSO4 5H2O溶于水制成1L 溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载将 12.5gCuSO4 5H2O溶于 500mL水中5、设计试验：如何在试验室配制100mL2.0mol/LH 2SO4溶液？（1）供应仪器： 100mL烧杯、 10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2）供应药品： 98%的浓硫酸 密度为 1.84g/cm 3 、蒸馏水（3）要求：设计出试验操作方法,以及减小误差的措施；*6、 1L 水吸取 448LHCl 气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸,求此盐酸的物质的量浓度；作业： P18 6 、7 五、教学后记：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页