2022年高考化学原子结构与原子核外电子能级分布考点复习学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2022 高考化学考点复习讲析考点 8 原子结构与原子核外电子能级分布考点聚焦1明白原子核外电子的分层排布,把握能层、能级及其表示；2把握构造原理及核外电子排布规律,把握1-36 号元素的核外电子排布式3明白电子云与原子轨道概念,把握原子轨道数目的判定方法4明白能量最低原子、基态、激发态、光谱学问梳理一、能层与能级对多电子原子的核外电子,按 将其分成不同的能层 n ；对于同一能层里能量不同的电子,将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里,能级的能量按 的次序上升,即 Es Ep Ed Ef ；完成下表：各能层

2、所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能层 n 一二三；四五六七符号K L N O P Q 能级 l 1s 2s 2p 3s 3p 3d 32 5s 最多2 2 6 2 电 子 数2 18 2 2n由表中可知：各能层最多容纳的电子数为能级类型的种类数与数相对应,与能级所在能层无关；s p d f 能级所含轨道数分别为二、电子云与原子轨道1电子云：电子在原子核外显现的概率密度分布；电子云是核外电子运动状态的形象化描述,小黑点的疏密表示；2原子轨道： 不同能级上的电子显现概率约为 % 的电子云空间轮廓图；s 电子的原子轨道呈 对称, ns 能级各有 个原子轨道； p 电子的原子轨道呈,np

3、 能级各有 个原子轨道, 相互垂直 （用 px、py、pz表示）；nd 能级各有 个原子轨道；nf 能级各有 个原子轨道；各轨道的的外形与所处的能层无关；三、核外电子排布规律名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循以下次序：1s、2s、2p、3s、3p、4p、5s、4d、5p、6s、4f 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布；从中可以看出,不同能层的能级有交叉现象,如 E3d E4s 、E4d E5s 、E5d E6s 、E6d E7s 、E4f E5p 、

4、E4f E6s 等；构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表 示式）的主要依据之一；摸索： 如何快速判定不同能级的能量高低？2能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时,原子的能量处于 最低状态；即在基态原子里,电子优先排布在 的能级里,然后排布在能量逐步升 高的能级里；当某能级中的原子轨道处于全布满或半布满状态时能量较低； 3泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳个自旋方向的电子；4洪特规章： 电子排布在同一能级的各个轨道时,优先占据轨道,且自旋方向摸索： 为什么在同一原子中不行能显现运动状态完全相同的两个电子？四、基态、激发态、光谱 1基态

5、：最低能量状态；如处于最低能量状态的原子称为基态原子； 2激发态：较高能量状态（相对基态而言）；如基态原子的电子吸取能量后,电子跃迁 至较高能级成为激发态原子；光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸取（基态激发态）和放出（基态激发态） 3能量,产生不同的光谱原子光谱（吸取光谱和发射光谱）或利用特点谱线鉴定元素；试题枚举；利用光谱分析可以发觉新元素【例 1】以下有关电子云和原子轨道的说法正确选项（） A原子核外的电子象云雾一样覆盖在原子核四周,故称电子云Bs 能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - -

6、 - - - - - - 学习必备 欢迎下载Cp 能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加,p 能级原子轨道也在增多D与 s 电子原子轨道相同,p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大解析：电子云是对电子运动的形象化描述,它仅表示电子在某一区域内显现的概率,并非原子核真被电子云雾所包裹,应选项 A 错误； 原子轨道是电子显现的概率约为 90%的空间轮廓,它说明电子在这一区域内显现的机会大,在此区域外显现的机会少,应选项 B 错误；无论能层序数 n 怎样变化,每个 p 能级都是 3 个原子轨道且相互垂直,应选项 C 错误；由于按1p、2p、3p 的次序,电子的能量依次增高,电子在离核更远的区域

7、显现的概率逐步增大,电子云越来越向更大的空间扩展,原子轨道的平均半径逐步增大；答案： D 【例 2】以下有关熟悉正确选项（）、2p 两 2n 2,A各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的次序分别为1、3、5、7 B各能层的能级都是从s 能级开头至f 能级终止C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n2解析：各能层的能级都是从s 能级开头,但不是至f 能级终止,如L 能层只有2s个能级, B 错误；各能层含有的能级数与能层一样,以C不对；各能层最多容纳电子数为而不是必需含有的电子数2n2 答案： A 【例 3】以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（） A1s 22s 22p 63s

8、 13p 3 B1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 4p 1C1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 1 D1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 4p 1解析： A B C 均不符合能量最低原理,选 D 答案： D 【例 4】人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2 个电子,称为“ 电子对” ；将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“ 未成对电子” ；以下有关主族元素原子的“ 未 成对电子” 的说法,错误选项（）A核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中肯定含有“ 未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中肯定不

9、含“ 未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“ 未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“ 未成对电子”名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析： s p d f 学习必备欢迎下载能级所含轨道数分别为1、3、 5、7,均为奇数,而电子电子排布在同一能级的各个轨道时,优先占据不同的轨道,如两电子占据 个未成对电子答案： B D 2p 轨道分别占据两个轨道,形成两【例 5】以下是表示铁原子和铁离子的 3 种不同化学用语；结构示意图 电子排布式 电子排布图（轨道表示式）铁原子1

10、s22s22p63s23p63d64s2铁离子1s22s22p63s23p63d5是铁原子最外层电子数为,铁在发生化学反应时,参与反应的电子可能；请你通过比较、归纳,分别说出3 种不同化学用语所能反映的粒子结构信息；答案： 2 4s 上的 2 个电子或 4s 上的 2 个电子和 3d 上的 1 个电子结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数；电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数；轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情形,自旋方向；【例 6】下图是锂、氦、汞的吸取光谱和发射光谱；其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱,图 _是原子由激发态转化为基态时的光谱；不同元素的原子光谱上的特点谱线不同,请在下图中用线段将同种元素的吸取光谱和发射光谱连接；答案：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页