2022年高考化学实验知识点归纳典型例题及.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学试验学问点归纳、典型例题及配套练习题一、试验基础学问1. 常用化学仪器（1）应用要点：熟识常用仪器结构特点、用途和应用留意事项,主要有加热容器、分别仪器、计量 仪器等；（2）留意事项：加热容器要区分是直接加热仍是隔石棉网加热；分别仪器要区分是用于分液、过滤 仍是蒸馏；计量仪器要特殊留意零刻度的位置及读数的精度要求；2. 常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重明白露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等；（2）留意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质

2、和化学性质所打算的；易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中,置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的 试剂,如 NaOH 、Na2CO3 等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中；3. 气体制备与净化（1）应用要点：把握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸取等；（2）留意事项：气体的制备装置的挑选主要依据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的挑选主 要看气体的水溶性和密度,以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸取时要留意防止倒吸；4. 物质的检验、分别和提纯（1）应用要点：要留意区分检验、分

3、别、提纯的区分；把握常见离子检验的检验方法；把握分别和 提纯的试剂挑选依据和分别操作方法；（2）留意事项：要留意三者在目的上的不同；检验是对物质进行鉴别或鉴定；分别是将混合物中各 组分分开；提纯是除去混合物中的杂质；由于目的不同,所选试剂及分别方法也要相应地变化；5. 定量试验（1）应用要点：把握四个定量试验（中和滴定、配制肯定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫 酸铜晶体中结晶水含量的测定）的试验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等；（ 2）留意事项：要在熟识仪器构造的前提下把握操作方法和读数方法；在深化懂得原理的基础上把握 数据处理和误差分析方法；二、综合试验（1）应用要点

4、：能够依据试验目的挑选仪器和装置、确定装置的接口次序；能够设计简装试验；能 够对试验原理、仪器、操作等的进行评判；（2）留意事项：要留意区分洗气瓶进步短出和短进长出时的不同用途；试验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原就；在把握好试验基础学问的前提下才有可能正确地评判试验；1典型例题：例 1某同学在试验报告中写有以下操作和试验数据,其中合理的是用托盘天平称取 11.7g 食盐用量筒取 5.62mL 某浓度的盐酸用 pH 试纸测得某溶液的 pH 值为 3.5 滴定某未知浓度的盐酸用去 23.15mLNaOH 标准溶液用 500mL 容量瓶配制 250mL 0.1mol/L Na 2

5、SO4 溶液用酸式滴定管量取 25.00mL 已知浓度的 KMnO 4 溶液答案：_（填编号）名师归纳总结 例 2如图是一套试验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体；以下各物质中第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载能利用这套装置进行试验的是 A铜屑和稀硝酸 B二氧化猛和浓盐酸 C电石和水 D碳酸钙和稀盐酸 E硫化亚铁和稀硝酸 答案： D 例 3以下仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（）A盛放溴水的试剂瓶 B配 制苛性钠溶液时所用的容量瓶 C盛 放偏铝酸钠溶液的试剂瓶 D盛放水玻璃的试剂瓶 答案： C、D 例 4以下各

6、组混合物的分别或提纯方法正确选项（）A 用过滤法分别 FeOH 3胶体和 FeCl3溶液的混和物 B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO 3的混合物中 KNO 3 C用蒸馏法分别乙醇和乙酸的混合物 D用加热法分别碘和氯化铵的混合物 答案： B、C 例 5（1）某同学在中和滴定试验中用已知物质的量浓度的NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的HCl 溶液,其试验过程如下：A 取一支酸式滴定管,用蒸馏水洗净,即加入已知物质的量浓度的NaOH 溶液； B调剂好后登记液面刻度读数；C用已润洗过的酸式滴定管精确放出肯定量的待测酸液,置于未经待测酸液润洗的干净锥形瓶中； D加入酚酞试液 2 滴,摇匀； E滴定时

7、,边滴边摇匀,凝视滴定管内液面变化；F当当心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,并立刻登记液面刻度读数；G依据两次滴定消耗的 NaOH溶液体积数的平均值进行运算；（1）指出上述试验过程中操作的错误之处 _（字母表示,多项要倒扣分）（2）某同学预备用质量分 37%,密度为 1.19g cm-3 的浓盐酸配制 0.10mol/L 的稀盐酸500mL；请回答以下问题量取浓盐酸的体积为 _mL ,应选用量筒的规格为 _mL ；配制时应选用容量瓶的规格为 _；配制时除容量瓶外,仍需选用_、 _、_和试剂瓶等仪器；答案：（1）A E F （2） 4.1,5 500mL 烧杯胶头滴管玻璃棒例 6有试验装

8、置图（见图）示意图中 A 是简易的氢气发生器,B 是大小相宜的圆底烧瓶,C 是装有干燥剂的U 型管； a 是旋转活塞, D 是装有仍原铁粉的反应管,E 是装有酚酞试液的试管；a,并取下烧瓶B,向 A 中加入肯定量浓试验前先检查试验装置的气密性；试验开头时,先关闭活塞度适当的盐酸,发生氢气；经必要的“操作 ” 见问题（ 2）后,在导管出口处点燃氢气,然后如下列图套上名师归纳总结 烧瓶 B,塞瓶塞,气体在烧瓶中连续燃烧；用酒精灯加热反应管D 中的仍原铁粉,待B 中氢气的火焰熄灭第 2 页,共 8 页后,打开活塞a,气体通过反应管D 进入试管 E 中,使酚酞试液呈红色；请回答以下问题；- - - -

9、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）试验前如何检查装置的气密性？_；（2）点燃氢气前必需进行 _操作,进行该操作的方法是 _；（3）写出 B、D 中分别发生反应的化学方程式；B 中_ D 中_ （4）C 中所盛干燥剂的名称是 _；该干燥剂的作用是 _；答案：（ 1）在 A 中放入少量水,使水面刚浸没漏斗颈下端,打开旋塞 a,在烧瓶底部稍加热,如在 A 中漏斗颈内水面上升,且 E 导管口有气泡逸出,表示装置不漏气；（也可以关闭活塞口 a,用同样的方法分别在烧瓶 B 底部和反应管 D 下部稍加热,检查活塞前、后两部分装置是否漏气；）（2）用排水法（

10、或向下排气法）收集一试管氢气,用拇指堵住,移近火焰,没有尖锐的爆鸣声,表示氢气是纯洁的；（3）B 中： 2H 2+O2 2H2O D 中： N 2+3H 2 2NH 3 （4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸取气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾；例 7四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点36,沸点 114,金属锡的熔点为 231,拟利用图中的仪器,设计组装一套试验装置,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）；请回答以下各问题；（1）用玻管（未画出）连接上述装置,正确的次序是（填各接口的代码字母）_接_、_接_、_接_、 _接_、_接_；（2）装置的

11、作用是_；装置的作用是_ ；（3）冷凝治理冷却水的流向是从_进入,从 _流出；（4）试验时应先点燃_处酒精灯,加热温度应大于_,待 _即可停止加热；（5）已知四氯化锡遇水剧烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为_；（6）假如将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是（7）为了防止污染空气,在装置的最终应 _；分析：这是一个制备试验；试验目的是：制备无水 SnCl4 试验原理是： Sn+2Cl2 =SnCl 4 先制备 Cl 2：2H 2SO4浓+2NaCl+MnO 2 =Na 2SO4+MnSO 4+Cl 2 +2H2O _；试验的干扰因素是：SnCl4 遇水

12、剧烈水解,因此,除去试验中水蒸气的干扰,是试验成败的关键；这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施；水蒸气的来自于制Cl2 和空气中的水蒸气；题目中供应的信息：SnCl4 的性质在设计方案时要充分利用这些信息；以上问题清晰了,试验方案就基本确定了；答案：（1）B 接 J,I 接 K ,A 接 C,D 接 G,H 接 E（或 F）名师归纳总结 （2）除去 Cl 2 中混有的 HCl 和水蒸气,在制Cl 2 时发生的副反应2NaCl+H 2SO4 2HCl +Na2SO4,产第 3 页,共 8 页生了 HCl ；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl4 发生水解；- - - - - - -精选

13、学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）a、p （4）I 231 Sn 粒熔化（5）SnCl4+2H 2O=SnO 2+4HCl （6）显现白色烟雾（7）通入 NaOH 溶液中,吸取余外 Cl 24配套练习题：一、挑选题（每道题有 1-2 个选项符合题意）1 以下仪器能加热的是（）A集气瓶 B坩埚 C表面皿 D容量瓶2 下面储存药品的方法中,不正确选项（）A 金属钠、钾应储存在洒精里B烧碱溶液应储存在带橡胶塞的试剂瓶内C少量白磷应储存在冷水里D 溴水应储存在带玻璃塞的试剂瓶内3试验室制取以下气体时,为防止污染空气,尾气需用碱液吸取的是（）加过A Cl 2 BCO2

14、 CCO DSO24除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是（）A高锰酸钾溶液B饱和碳酸钠溶液C饱和小苏打溶液D石灰水5为了除去粗盐中Ca 2+、Mg2+、SO及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作：过滤量的 NaOH 溶液 加适量盐酸加过量Na2CO 3 加过量 BaCl 2 溶液；正确的操作次序（A BCD6某同学设计以下方法对A 盐的水溶液进行鉴定；由此得出的以下结论中,错误选项A D 溶液中可能存在FeSCN2+ 3+ BC 溶液中有 FeCB 为 AgBr 浅黄色沉淀DA 肯定为无氧酸盐 FeBr37某混合气体可能含有 CO、CO2、NH3、HCl 、H2和水蒸气中的

15、一种或几种,当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水 CuSO4（变蓝）,就可确定该混合气肯定有（）A HCl 、CO 2、H 2 B CO、H 2、 H2O CCO、 H2、NH 3 DHCl 、CO、H2O 8以下各组溶液中,不用其他化学试剂,而用物质间两两混合的方法不行能鉴别开的是（）A NaOH 、AlCl3 、盐酸、 Na2CO3 BBaCl2、AgNO3、Na2CO 3、CaCl2C淀粉、淀粉 -KI 、KI 、溴水D Na 2S、稀硫酸、 Na2SiO 3、Na2S2O3名师归纳总结 9以下各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）

16、第 4 页,共 8 页A 苯、己烷、己烯B己烷、己烯、己炔- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C苯、四氯化碳、苯酚 D溴苯、四氯化碳、己烯10为确定以下置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）BFeCl2 溶液（ KSCN ）A Na2SO3溶液（ BaCl2）CKI （淀粉溶液）DHCHO 溶液（石蕊试液）二、填空题11如下列图分别是几种常见漏斗的上部,A 、B、C、D是实际操作应用时,各漏斗的下部插入容器中的示意图；请指出 A 、B、 C、 D 分别与相匹配的组合：A 与_；B 与_； C 与_；D

17、与_；12下面 ae 是中学化学试验中常见的几种定量仪器：a 量筒 b 容量瓶 c 滴定管 d 托盘天平 e 温度计（1）其中标示出温度计使用温度的是 _ （2）能够用以精确量取液体体积的是 _ （3）以下由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是 _ （ a）用量筒量取肯定量液体时,俯视液面读数（b）中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数（ c）使用容量瓶配制溶液定容时,俯视凹液面最低处13用如下列图装置可以收集以下气体：H 2、Cl2、CH3、HCl 、NH3、NO、SO3；（1）如集气瓶是干燥的,气体从A 进入,可收集的气体有_,气体从B进入,可收集气体_；（2）如将集气瓶盛满水,收集气

18、体并测量气体的体积,可以收集并测量体积的气体有 _；此时气体应由 14浓硝酸有时呈黄色,这是由于_管进入,由 _管通向量筒；_ ,因此浓硝酸在贮存时应_ 瓶 中 , 并 放 置 _ 处 ； 工 业 盐 酸 往 往 也 呈 黄 色 , 这 是 由 于_ 的缘故； 浓盐酸由于具有 并放置在 _；_性,贮存时应 _,15某固体混合物可能由 KNO 3、K2SO4、KI 、KCl 、NaCl、CuCl2、CaCl2、和 Na2CO 3中一种或几种组成,依次进行以下五步试验,观看到的现象记录如下：名师归纳总结 混合物加水得无色透亮溶液；第 5 页,共 8 页向上述溶液中滴加BaCl 2 溶液,有白色沉淀

19、生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸；将两份滤液中的一份,滴加氯水并加入CCl 4,振荡后静置,CCl 4 层无色；将另一份滤液中加入AgNO 3 溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸；依据以上试验,可以判定混合物中确定含有_；不能判定是否含有_；16一瓶溶液含有Cl、CO 32、SO4 2、Na、NH 4、Al3、Mg2七种离子中的某几种；加入适量 NaOH 溶液产生白色沉淀；再加过量 NaOH 溶液白色沉淀不溶解；将所得溶液加热,放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；原溶液加 BaCl 2 溶液不产生沉淀就溶液中肯定含有_,肯定不含 _离子；- - - -

20、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载17. 下图是课外活动小组同学设计的尾气吸取装置；a b c d e f g h i 从试验安全和爱护环境的角度动身,如用于吸取HCl ,气体（装置中液体为水,固体为碱石灰）,应选用的装置是 _；如用于吸取NH 3,在上述已选用装置中,宜采纳的是_ ,缘由是 _ _ ；如用于吸取Cl 2,（装置中液体为碱液） ；你认为上述已选用的装置中不宜采纳的是_,缘由是_ ；18为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl）,某同学设计了试验装置如图（1）精确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为 W 1）（2）精确称

21、取肯定量纯碱样品（设为W 0）,并放入烧瓶中；从分液漏斗慢慢滴入稀硫酸,待不再发愤怒体后；称干燥管的总质量（设为 W 2）；设同学 导出的运算公式为：Na2CO3 的质量分数 100试回答：W 2W 1 表示什么？假如不计称量误差,该生的试验结果有无明显误差？如有,是偏大仍是偏小？请简要说明依据并提 出补救措施19试验室中用浓盐酸与MnO 2制 Cl2,再用 Cl2和 CaOH2反应制少量漂白粉,已知Cl2 和 CaOH2 制漂白粉是放热反应,温度稍高即发生副反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（

22、U 形管中放有玻璃纤维,可6Cl2+6CaOH 2=CaClO 32+5CaCl 2+6H 2O,现有三位同学设计的三套装置如图使气体顺当通过） ：（ 1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评判,将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多项均倒扣分）a不易掌握反应速率b简单掌握反应速率缺点c有副反应发生d可防止副反应发生e简单污染环境f可防止污染环境优点甲装置乙装置丙装置（2）请从甲、乙、丙三装置中,选取合理的组成部分（善的试验装置,连接次序（按气流左到右方向）为A 、B、C、D、E、 F、G）,组装一套你认为更完 _,在此装置及甲、乙、丙三装置中,你认为是否仍缺少必要的装置,

23、说明缘由_；是否易掌握反应速率,是否防止污染,分析： 这是一道评判试验方案的题；该题从是否有副反应发生,是否干扰反应产物等方面进行评判；20.某工厂的废液经测定主要含有乙醇,其中仍溶有丙酮、乙酸乙酯；依据各物质的性质,确定通过以下步 骤回收乙醇和乙酸；物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点 /56.2 77.06 78 117.9 a 向废液中加入烧碱溶液,调整pH =10；b 将混合液放入蒸镏器中慢慢加热；c 收集温度在 70 85时的镏出物；d 排出蒸馏器中的残液,冷却后,向其中加浓硫酸（过量）出物；据此回答以下问题：,然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏,回收镏 试验中 b、c 用蒸馏方法分别和提纯该混

24、合物,除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外,尚缺少的试验仪器和用品是 _ ； 加入烧碱溶液,调整 pH = 10 的目的是 _ ； 在 70 85时,馏出物的主要成分是_ ；名师归纳总结 - - - - - - - 在步聚 d 中,加过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）_ ,回收馏出物的温度掌握在85 125,这时残馏液中的主要成分是_；第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载习题答案1B 2A 3AD 4AC 5CD 6D 7A 8B 9C 10A 11A 与； B 与； C 与； D 与 12（ 1）abc （ 2）c （ 3） b 1

25、31）从 A 口进入： Cl 2、HCl 、SO2,收集比空气重的气体,但不能用排空气法收集 NO ；（2）从 B 口进 入： H 2、CH 4、NH 3,收集比空气轻的气体；（2）H 2、CH 4、NO,由 B 口进入,由 A 口通到量筒中14浓硝酸分解产生的 NO 2溶于其中；棕色；冷暗；溶有 Fe 3+；挥发；冷暗；15NaNO 3；KNO3 KCl NaCl 16Mg2、 NH 4、Cl；CO 3 2、SO4 2、Al3a ；Cl 2溶于碱液的速率较小,如通入a h d e h；氨气是碱性气体,不能被碱石灰吸取；17Cl 2过快,就 Cl2简单逸出,污染空气；18（ W 2W1）g 为

26、表示 CO2的质量产生误差的缘由（即干扰因素）有烧瓶的CO2 不能都被碱石灰吸取,试验值偏低；CO 2 气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸取,使试验值偏高,两个因素综合考虑,值偏低；补救的方法：如图将蒸馏烧瓶改为集气瓶,利于排出 CO 2；CO 2 的影响是主要的,所以试验向集气瓶中通入（已除去CO 2）空气,用空气将烧瓶中Cl2 尽量排出去；在干燥管前连接盛有浓H 2SO4 的试管,以除去水蒸气；19在 U 型管中装有碱石灰,以吸取空气中的 CO 2 气体,经过这些补救措施,试验误差可以降低；（1）优点缺点a、e 甲装置 d 乙装置 f a、c 丙装置 b e、c （2）F BE 在 Cl 2 中混有 HCl ,应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管,以除去 HCl 气体；20 温度计、牛角管、沸石、酒精灯、石棉网、火柴； 中和乙酸,并使乙酸乙酯完全水解生成乙酸钠和乙醇； 乙醇名师归纳总结 CH 3COONa + H 2SO4浓=NaHSO 4 +CH 3COOH NaHSO4第 8 页,共 8 页- - - - - - -