2022年高考化学模拟试题精编.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 年高考化学模拟试题精编 一考试用时： 45 分钟试卷满分： 100 分第一卷挑选题 共 42 分本卷共 7 小题,每道题 6 分,共 42 分；在每道题给出的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的；7化学与社会、生活亲密相关；对以下现象或事实的说明正确的是 选项 现象或事实 说明A AlOH 3用作塑料的阻燃剂 AlOH 3 受热熔化放出大量的热K 2FeO4 具有强氧化性, 被仍原后K 2FeO4 用于自来水的消毒和净B 生成的 Fe3水解生成胶状物,可化以软化硬水Na2O2用于呼吸面具中作为 O2

2、 的 Na2O2 是强氧化剂,能氧化 CO 2C来源 生成 O 2浸泡过 KMnO 4 溶液的硅藻土可 KMnO 4 溶液可氧化水果释放的D用于水果保鲜 CH 2=CH28.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项 A1 mol L1AlCl 3 溶液中含有的 Al 3数目小于 NAB标准状况下, 11 g 3H16 2 O 中含有的质子数目为 6NAC1 mol Li 2O 和 Na2O2 的混合物中含有的离子总数大于 3NAD常温常压下, 4.6 g NO2 所含的氮原子数目为 0.1NA9用以下装置完成相关试验,合理的是 细心整理归纳 精选学习资料 第 1 页,共 22 页 -

3、- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A图：验证 H2CO3 的酸性强于 H 2SiO3 B图：收集 CO2 或 NH 3 C图：分别 Na2CO 3 溶液与 CH 3COOC 2H 5 D图：分别 CH 3CH 2OH 与 CH 3COOC 2H5 10短周期元素 W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大； W 的单质与 H2 在暗处能化合并发生爆炸,X 是同周期中金属性最强的元素,Y 原子的最外层电子数等于电子层数,W 和 Z 原子的最外层电子数相同；以下

4、说法错误选项 A单质的沸点： ZWB简洁离子半径： XWC元素 X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11 有 机 物 M 、 N 、 Q 之 间 的 转 化 关 系 为以下说法正确选项 AM 的同分异构体有3 种不考虑立体异构 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -BN 分子中全部原子共平面 CQ 的名称为异丙烷 DM 、N、Q

5、均能与溴水反应 12银-Ferrozine 法检测甲醛 HCHO 的原理为在原电池装置中,氧化银能将甲醛充分氧化为CO 2；Fe3与产生的 Ag 定量反应生成 Fe2；Fe2与 Ferrozine 形成有色协作物；测定溶液的吸光度吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比；以下说法正确选项 A中,负极上消耗1 mol 甲醛时转移 2 mol 电子B溶液中的 H由正极移向负极C理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2的物质的量之比为 14D中,甲醛浓度越大,吸光度越小13常温下,向 1 L 0.1 mol 1NH 4Cl 溶液4 与 NH 3 H 2O中,不断加入固体NaOH 后,NH的变化趋势如下列图不考虑体

6、积变化和氨的挥发；以下说法不正确选项AM 点溶液中水的电离程度比原溶液小B在 M 点时, nOHnHa0.05 molc HC随着 NaOH 的加入,c NH 4不断增大D当 nNaOH 0.1 mol 时,cNacNH 4 cNH 3 H 2O选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第二卷非挑选题 共 58 分本卷包括必考题和选考题两部分；第2628 题为必考题,每个细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - -

7、 - - - - -试题考生都必需作答；第3536 题为选考题,考生依据要求作答；2614 分铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用；.氧化铁是重要的工业颜料, 用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答以下问题：1操作 A、B 的名称分别是 _、_；加入稍过量 NH 4HCO 3溶液的作用是 _；2写出在空气中充分加热煅烧FeCO3 的化学方程式：_ _ _；.上述流程中,如煅烧不充分,最终产品中会含有少量的 FeO杂质；某同学为测定产品中Fe2O3 的含量,进行如下试验：a称取样品 8.00 g,加入足量稀 H2SO4 溶解,并加水稀释至 100 mL ；b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形

8、瓶中；c用酸化的 0.010 00 mol 1KMnO 4 标准液滴定至终点；d重复操作 b、c 23 次,得出消耗 KMnO 4标准液体积的平均细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -值为 20.00 mL；3写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_ _ _ _；4确定滴定达到终点的操作及现象为 _ _ _ _；5上述样品中 Fe2O3 的质量分数为 _；6以下操作会导致样品中 是_；a未干燥锥形瓶F

9、e2O 3 的质量分数的测定结果偏低的b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 c滴定终止时仰视刻度线读数 d量取待测液的滴定管没有润洗 2715 分H 2S 在金属离子的鉴定分析、 煤化工等领域都有重要 应用；请回答：.工业上一种制备H 2S 的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与 SO2 反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物；1该反应的化学方程式为 _ _；.H2S 可用于检测和沉淀金属阳离子；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - -

10、 - - - - - - - - - -2H 2S 的第一步电离方程式为 _ _；3已知：25 时,KspSnS1.0 10 25,KspCdS8.0 10 27；该温度下,向浓度均为0.1 mol L1 的 CdCl 2和 SnCl 2 的混合溶液中通入 H2S,当 Sn2开头沉淀时, 溶液中 cCd2_溶液体积 变化忽视不计 ；.H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体；反应原理为.COSgH2gH2SgCOgH 7 kJ mol 1；.COgH2OgCO2gH2gH 42 kJmol1；4已知：断裂 1 mol 分子中的化学键所需吸取的能量如表所示；分子COSgH2gCOgH2SgH

11、2OgCO 2g能量/kJ mol11 319442x6789301 606表中 x_；5向 10 L 容积不变的密闭容器中充入1 mol COSg、1 mol H 2g和 1 mol H 2Og,进行上述两个反应；其他条 件不变时,体系内 CO 的平稳体积分数与温度 T的关系 如下列图；随着温度上升, CO 的平稳体积分数 _填“ 增大” 或“减小” ；原因为_ _ _；T1时,测得平稳时体系中 该温度下, COS 的平稳转化率为_保留两位有效数字 ；COS 的物质的量为 0.80 mol ；就 _；反应的平稳常数为细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - -

12、- - - 第 6 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -28 14 分 镍及其化合物用途广泛；某矿渣的主要成分是NiFe2O4铁酸镍 、NiO、FeO、CaO、SiO2 等,以下是从该矿渣中回收 NiSO 4 的工艺路线：已知： NH 42SO4 在 350 以上会分解生成 NH 3 和 H2SO4；NiFe2O4 在焙烧过程中生成 第A 族；NiSO4、Fe2SO43；锡 Sn位于第五周期1焙烧前将矿渣与 NH 42SO4 混合研磨,混合研磨的目的是_；2“ 浸泡” 过程中Fe2SO43

13、生成 FeOOH 的离子方程式为_ _,“ 浸渣” 的成分除 式；Fe2O3、FeOOH 外仍含有 _填化学3为保证产品纯度, 要检测“ 浸出液” 的总铁量： 取肯定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl 2将 Fe3仍原为 Fe2,所需 SnCl2的物质的量不少于Fe3 物质的量的 _填分数 ；除去过量的 第 7 页,共 22 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -SnCl 2后,再用酸性 K 2Cr 2O7 标准溶

14、液滴定溶液中的Fe2,仍原产物为Cr3,滴定时反应的离子方程式为_；4“ 浸出液” 中 cCa21.0 103 mol L1,当除钙率达到 99%时,溶液中 cF_mol L1；已知 KspCaF 24.0 10 115本工艺中,萃取剂与溶液的体积比V0/VA对溶液中 Ni2、Fe2的萃取率的影响如下列图,V0/VA 的正确取值是 _；请考生在第 35、36 两道化学题中任选一题作答；假如多做,就按所做的第一题计分；3515 分【化学 选修 3：物质结构与性质】硼及其化合物在新材料、 工农业生产等方面用途很广； 请回答下列问题：1B 元素的基态原子的价电子排布图为_,B、N、O 元素的第一电离

15、能由大到小的次序为 _；2三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -色有毒腐蚀性气体, 其分子的立体构型为 _,B 原子的杂化类型为_；3自然界中,含B 的钠盐是一种自然矿藏,其化学式写作Na2B4O710H 2O,实际上它的阴离子结构单元是由两个 H 3BO 3 和两个BOH 4缩合而成的双六元环, 应当写成 Na2B4O5OH 4 8H 2O,其结

16、构式如图 1,它的阴离子可形成链状结构；该阴离子由极性键和配位键构成, 请在图 1 中用“ ” 标出其中的配位键,该阴离子通过_相互结合形成链状结构；4科学家发觉硼化镁在39 K 时有超导性,在硼化镁晶体的抱负模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列； 图2 是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z 轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影；就硼化镁的化学式为 _；5磷化硼 BP是一种有价值的超硬耐磨涂层材料,这种陶瓷材料可作为金属表面的爱护薄膜；磷化硼晶胞如图 中 B 的积累方式为 _,当晶胞晶格参数为3 所示,在 BP 晶胞 478 pm 时,磷化硼中硼原子和磷原子之间

17、的最近距离为 _cm；3615 分【化学 选修 5：有机化学基础】细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1,6-己二酸 G 是合成尼龙的主要原料之一, 可用烃 A 氧化制备；制备 G 的合成路线如下：回答以下问题：1化合物 A 的质谱图如下列图,就2CD 的反应类型为 _；3F 的结构简式为 _；A 的化学名称为 _；4写出能同时满意以下条件的 X 的同分异构体的结构简式_；细心整理归纳 精选学习资

18、料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -相对分子质量与 F 相等烃的含氧衍生物,能发生银镜反应核磁共振氢谱中有三组峰,面积比为321程式为5由G合成尼龙的化学方_；6 由A通 过 两 步 反 应 制 备 1,3- 环 己 二 烯 的 合 成 路 线 为_ _ _；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总

19、结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 年高考化学模拟试题精编 一 7解析 ：选 D；AlOH 3 受热熔化吸取大量的热,A 项错误；K 2FeO4的仍原产物 Fe3水解生成胶状物,能使水中的悬浮物沉降下 来,但不能软化硬水, B 项错误； Na2O2 不能氧化 CO 2,C 项错误；KMnO 4 溶液具有强氧化性, 能与乙烯发生氧化仍原反应, D 项正确；Al3的 8解析：选 D；题中没有给出溶液的体积,故不能运算数目,A 项错误；3H16 2 O 的相对分子质量为163 222,质子数为10,所以 11 g 3H16 2 O 中含有的质子的物质

20、的量为22 g 11 gmol1 105 mol,B 项错误；Li 2O 和 Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为 21,故 1 mol Li 2O 和 Na2O2 的混合物中含有的离子总数为 3NA,C 项错4.6 g误；nNO 246 g mol10.1 mol,虽然存在可逆反应： 2NO2N2O4,但依据氮原子守恒知,氮原子总数不变,mol,D 项正确；nNnNO 20.1 9解析：选 B；图中制得的 CO2 中含有 HCl ,HCl 通入 Na2SiO3 溶液中也会产生白色沉淀, A 项不合理；图中收集 CO 2时,用向上 排空气法, 气体从左管进, 收集 NH 3 时,用向下排空气

21、法, 气体从右 管 进 , B 项 合 理 ； 图 为 蒸 馏 装 置 , 而 分 离 Na2CO3 溶 液 和CH 3COOC 2H5 应 用 分 液 的 方 法 , C项 不 合 理 ； CH 3CH 2OH和 第 12 页,共 22 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -CH 3COOC 2H5 互溶,不能用分液的方法分别,D 项不合理；10解析：选 B；依据题意可推知, W 为 F,X 为 Na,Y 为 Al ,

22、Z 为 Cl；F2、Cl 2 均为分子晶体,结构相像,Cl 2 的相对分子质量较大,就 Cl 2的分子间作用力较大,故沸点：Cl 2F2,A 项正确； Na、F具有相同的电子层结构, 核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径：NaF,B 项错误； Na2O2 中既含离子键又含非极性共价键,C 项正确； Na、Al 、Cl 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 、AlOH 3、HClO 4,两两之间均能相互反应,D 项正确；11 解析 ：选 A ；依题意,M 、N 、Q 的结构简式分别为、；确定 M 的同分异构体数目可以转化为确定丁烷的一氯代物,丁烷有2 种同分异构体： CH 3CH 2CH

23、 2CH 3、,它们的一氯代物均有 2 种,故丁烷的一氯代物共有 4 种,除 M 外,仍有 3 种,A 项正确；N 分子可以看做乙烯分子中的 2 个氢原子被甲基取代,乙烯分子中全部原子共平面, 甲烷分子中全部原子不行能共平细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -面,所以 N 分子中全部原子不行能共平面,B 项错误；Q 的名称是异丁烷, C 项错误； M 、Q 为饱和有机物,不能与溴水反应,N 分子中

24、含有碳碳双键,能与Br2 发生加成反应, D 项错误；12解析 ：选 C；中,负极的电极反应式：HCHO 4eH2O=CO 2 4H；正极的电极反应式：2Ag 2O 4H 4e=4Ag2H 2O；负极上消耗 1 mol 甲醛时转移 4 mol 电子, A 项错 误；溶液中的 H由负极向正极迁移,B 项错误；存在关系式：HCHO 4Ag4Fe2,故理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2的物质的 量之比为 14,C 项正确；甲醛浓度越大,理论上生成的 Fe2的浓 度越大,进而得到有色协作物的浓度也越大,溶液吸光度越大,D 项 错误；13解析 ：选 C；M 点溶液为 NH 4Cl、NH 3 H 2O、Na

25、Cl 的混合 溶液, NH4 的水解促进水的电离, NH 3 H 2O 的电离抑制水的电离,且 M 点 NH4 的浓度小于原溶液中NH4 的浓度,故 M 点溶液中水的电离程度比原溶液小, A 项正确；在 M 点时,依据电荷守恒有： nOHnCl nH nNanNH 4 ,就 nOHnHnNanNH 4 nCla0.050.1mola0.05 mol,B 项正确； 第 14 页,共 22 页 - - - - - - - - - NH4 的水解常数Khc NH 3 H2O c H,就c HKh c NH 3 H 2O,c NHc NH细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - -

26、- - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -随 NaOH 加入,Kh 不变,cNH 3 H 2O不断增大,就c H不断减小,c NHC 项错误；当 nNaOH 0.1 mol 时,得到等物质的量的 NaCl 和NH 3 H 2O 的混合溶液,就 cNacCl,结合物料守恒式： cClcNH4 cNH 3 H 2O知,D 项正确；26解析 ：1通过操作 A 得到滤渣和滤液,故操作 A 为过滤；操作 B 为洗涤；依据图示工艺流程, 加入稍过量 NH 4HCO 3 溶液的目的是调剂溶液的 pH ,使溶液中的 Fe 2完全沉淀为 FeCO

27、 3；2在空气中充分加热煅烧 FeCO3,最终得到 Fe2O3,反应的化学方程式为4FeCO3O2= 高温 2Fe2O34CO2；3滴定过程中, Fe2和 MnO 4 发生氧化仍原反应, Fe2被氧化为 Fe3,MnO4 被仍原为 Mn2,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H 2O；4如向待测液中再滴加一滴标准液,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不变色,就滴定达到终点； 5依据关系式： 5FeO5Fe2MnO4 ,就样品中 nFeO5nKMnO 4 5 0.010 00 mol L 1 20.00 10 3L 25.00 mL10

28、0 mL0.004 mol 72 g mol0.004 mol,样品中 FeO 的质量分数为 8.00 g 100%3.6%,故样品中 Fe2O3 的质量分数为 13.6%96.4%；6未干燥锥形瓶,对试验结果无影响,a 项不符合题意；盛装标准液的滴定管细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -没有用标准液润洗, 就标准液的浓度偏小, 消耗的标准液的体积偏大,FeO 的质量分数的测定结果偏高, 从而使

29、 Fe2O3 的质量分数的测定结 果偏低, b 项符合题意；滴定终止时仰视刻度线读数,就读取的标准 液的体积偏大, FeO 的质量分数的测定结果偏高,从而使 Fe2O3 的质 量分数的测定结果偏低, c 项符合题意；量取待测液的滴定管没有润 洗,就消耗标准液的体积偏小, FeO 的质量分数的测定结果偏低,从而使 Fe2O3 的质量分数的测定结果偏高,d 项不符合题意；答案：1过滤洗涤调剂溶液的 pH,使溶液中的 Fe2完全沉淀为 FeCO 324FeCO3O2= 高温 2Fe2O34CO235Fe2MnO 4 8H=5Fe3Mn 24H 2O4向待测液中再滴加一滴标准液时,浅紫色,且半分钟内不

30、变色 596.4% 6bc27解析 ：1自然气的主要成分是振荡,溶液刚好由黄色变成CH 4,依据题意, CH 4与 SO2反应生成 H2S、CO2 和 H2O,反应条件是高温、催化剂；依据得失电 子守恒和原子守恒配平化学方程式； 2H 2S 是二元弱酸,分两步电离,且电离过程是 “ 可逆过程 ” ,以第一步电离为主, H2S 的第一步电离方程式为 H2SHHS；3当 Sn2开头沉淀时,溶液中cS2 第 16 页,共 22 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - -

31、 - - - - - - - - - -Ksp SnS c Sn2 1.0 1025mol L 11.0 10 24mol L1,此时溶液中0.1cCd2Ksp CdS c S28.0 1027 1.0 1024 mol L 18.0 103mol L1；4反应热反应物总键能生成物总键能,对于反应 ,H1 319442678xkJ mol17 kJ mol1,解得 x1 076或利用反应 进行运算,Hx9301 606442kJ142 kJ1,解得x1 076；5由题图知,随着温度上升,CO 的平稳体积分数增大；反应为吸热反应,上升温度,平稳正向移动,CO 的平稳体积分数增大；反应 为放热反应

32、,上升温度,平稳逆向移动,CO 的平稳体积分数增大,综合来讲,其他条件不变,上升温度,体系中 CO 的平衡体积分数增大； T1 时,测得平稳时体系中COS 的物质的量为0.80 mol ,就反应的 nCOS0.20 mol ,故 COS 的平稳转化率为0.20 mol1 mol 100% 20%；反应生成 0.20 mol CO,剩余 0.80 mol H2,生成的 CO 与 H2Og发生反应 ,设达到平稳时, 参与反应 的 CO为 x mol,利用三段式法进行运算：细心整理归纳 精选学习资料 起始 mol COgH2OgCO2gH 2g 第 17 页,共 22 页 0.20100.80转化

33、mol xxxx平稳 mol 0.20x1xx0.80x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -开头共投入 3 mol 气体,且反应 和反应都是气体分子数不变的反应,故平稳时体系中气体的总物质的量不变；依据题图知,T10.20x mol 达到平稳时,CO 的体积分数为 5% ,故 3 mol 100%5% ,解得 x0.05；故平稳时体系中nCOS0.80 mol,nH 20.80 mol0.05 mol0.85 mol,nH 2S0.20 mol,n

34、CO 0.20 mol0.05 mol0.15 mol,反应的平稳常数 Kc H 2S c CO c COS c H20.20 0.150.80 0.850.044；催化剂答案： .14SO23CH 4= 高温 4H2S3CO22H 2O.2H 2S HHS38.0 10 3mol L 1.41 076 5增大 反应为吸热反应,上升温度,平稳正向移动, CO 的平稳体积分数增大；反应为放热反应,上升温度,平稳逆向移动, CO 的平稳体积分数也增大 20% 0.04428解析：1混合研磨的目的是增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分； 2浸泡过程中 Fe3发生水解反应生成 FeOOH ,离子方

35、程式为 Fe32H 2O=FeOOH 3H；浸渣中仍含有难溶于水的 SiO2 及反应生成的 CaSO4；3Fe3得eFe2、Sn 2失2eSn4,依据得失电子守恒知,SnCl2与 Fe3反应时, SnCl2 的物质的量为 Fe3的物质的量的一半； Fe2失eFe3、Cr 2O2得2 3e2Cr3,依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,配平离子方程式：Cr 2O27 6Fe214H=2Cr36Fe37H 2O；4当除钙率达到细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 18 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - -