2022年高三专题复习离子反应及离子共存.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆专题二 离子反应及离子共存问题专题要求： 1.能正确判定电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判定电解质溶液的导电才能强弱；2.懂得离子反应的本质；能正确书写离子方程式,分析离子共存的先决条件,正确判定溶液中的离子共存；名师归纳总结 1以下各组离子中,肯定能在指定溶液中大量共存的是（）第 1 页,共 8 页A.澄清透亮的溶液：ClO、MnO 4、Al3+、 SO42B.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、AlO 2、S 2、 CO32C.含有大量 Fe 3+的溶液： H+、I、K+、Cl

2、D.由水电离产生的cH+=1 10-12mol/L 的溶液： NH 4+、Na+、Cl、HCO 32.某透亮溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中肯定能大量共存的离子组是（）A. Na+, NO 3, Ba2+, ClB. Na+,AlO 2,S 2,SO32C. H+, Cu2+, Al3+, SO4 2 D. Na+, K+, Cl, SO423. 在以下溶液中,各组离子肯定能够大量共存的是（）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg2+、NO 3、ClC常温下 cH+/cOH=1012 的溶液： Na +、SO42、S2O3 2

3、、ClD CH+=10-12molL 的溶液： K+、Ba2+、Cl、AlO 24.以下各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）A使 PH=11 的溶液中： CO 3 2,Na+,AlO 2,NO 3,S 2,SO32B加入 Mg 能放出 H2的溶液中： Mg2+,NH 4+,Ba2+,K+,SO4 2C使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+,MnO 4,I,Na +,SO42D无色溶液中：Cl,I,Na+,ClO5.肯定能在溶液中大量共存的离子组是（）A 含有大量Fe 3的溶液： Na、Mg2、NO 3、SCNBcH1103mol /L 的溶液： Na、Ca 2、ClO、CH 3COOC 含有大量

4、 H+的溶液： Al3、NH4、NO 3、Mg2+ D 含有大量 AlO 2的溶液： NH 4、K+、SO4 2、Cl6.肯定能在溶液中大量共存的离子组是（）A Na、Ca 2、HCO、AlO2BH、Na、Cl、NO3CK、Na、OH、 HSODNa、Al3+、Cl2、S7.某溶液含有SO4 2、CH 3COO-、A1O 2、S 2,如向其中加入过量的盐酸,充分搅拌,再加入过量的NaOH 溶液,溶液中大量削减的离子是（）A SO42BCH3COOCA1O 22DS- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆8. 以下四种离子能大量共存,

5、当溶液中 cH+ = 1 101 mol/L时,有气体生成；当溶液cOH- = 2 101mol/L 时,又有沉淀生成,符合条件的离子组是 A K +、 Cu 2+、 NO、CO3 2BNa +、SO4 2、HCO、Ba 2+CFe 2+、K +、SO4 2、NO3 DMg 2+、NH4 +、SO4 2、Cl9. 以下情形下,溶液中可能大量共存的离子组是（）A使甲基橙呈红色的溶液中：Cl、I、Na +、HCOB含有大量 S 2-的溶液中： Cl,CO3 2,Na +,ClOC使 PH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、K +、 NO 3 、ClD常温下水电离出的 cH +.cOH=1020的溶液

6、中： Na +、Cl、S 2、SO3 210. 某无色溶液中可能含有 Na +、K +、Fe 3+、NH 4 +、Cu 2+、SO4 2-、SO3 2-、CO 3 2-、Cl-、Br- 这几种离子中的如干种,依次进行以下试验,观看到的现象记录如下： pH 试纸检验,溶液呈强碱性；取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2 和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成；另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入 CCl 4 振荡,静置后CCl 4层呈橙色,用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入BaNO 32 和 HNO 3 溶液,有白色沉淀产生,过滤；在滤液中加入 AgNO 3 和 HNO 3

7、 的混合溶液有白色沉淀产生；就关于原溶液的判定中不正确A确定不存在的离子是 Fe 3+、Cu 2+、 NH 4 +、SO4 2、CO 3 2-B确定存在的离子是 Na +、K +、SO3 2、BrC无法确定原溶液中是否存在 ClD如步骤改用 BaCl2和盐酸的混合溶液,就对溶液中离子的判定无影响；11. 有 M 、N 两溶液,各含有以下十四种离子中的七种离子：Al 3、Cl、Na、K、 S 2、NO 3、OH、MnO 4、Fe 3、NH 4、H、SO4 2、CO 3 2、AlO 2；已知两溶液所含离子各不相同, M 溶液里的阳离子只有两种,就N 溶液里的阴离子应当是A OH、S 2、CO3 2

8、BMnO 4、SO4 2、NO 3CCl、NO 3、SO4 2DAlO 2、MnO 4、SO4 212. 以下反应的离子方程式正确选项（）A氯气溶于水中 Cl2+H20 2H + +C1 一 +C10B向 BaOH2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至中性： Ba 2+20H+2H +SO4 2BaSO4 +2H20 CNa2C03水解： C03 2 +2H 20H2CO3+20H2O D NH4HC03与足量 NaOH溶液共热： NH4+OHH20+NH3 13. 以下离子方程式正确选项（）A向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+2I+2Cl 22Fe 3+I 2+4ClB将明矾溶液和氢

9、氧化钡溶液按溶质物质的量比为1:2 混合： Al3+2SO4 2-+2Ba 2+3OH2BaSO4 +AlOH 3C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH 3.H2O AlO 2- + 4NH 4 + + 2HD等体积、等浓度的BaOH2 稀溶液与 NH4HCO 3稀溶液混合：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆Ba 2+2OH- +NH4 +HCO- BaCO3 + NH3.H2O + H 2O 14以下离子方程式正确选项（）A碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H + Ca 2+

10、+ CO 2 + H 2O BH2S通入 FeCl 3溶液中： 2Fe 3+ S 2 2Fe 2+ S C碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3- + H + CO2 + H 2O D向漂白粉溶液中通入少量 SO2： Ca 2+ + 2C10 +SO2+ H 2O CaSO 3 + 2HC10 15. 以下反应的离子方程式正确选项（）A铝粉与 NaOH 的 D2O 溶液反应： 2Al + 2OH + 2D 2O 2AlO 2 + H 2 +2D2B向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca 2+ OH- HCO CaCO3 H2O CAgNO 3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOH

11、 NH4D硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe 2+H2O2 2H + 2F e 3+ 2H2O 16. 以下反应的离子方程式正确选项（）AFeOH3溶于氢碘酸： FeOH3 3H +Fe 3+ 3H2O B向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca 22ClO- CO2H2OCaCO 3 2HClO C在稀氨水中通入过量CO 2：NH3 H2OCO 2=NH4 + HCOD用稀 HNO 3溶液 FeS固体： FeS2H +=Fe 2+H2S17. 以下反应的离子方程式正确选项（）A苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：2C6H5OCO2H 2O2C6H5OH CO3 2B用惰性电极电解 MgCl 2溶

12、液：C氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H +NO 3-=3Fe 3+NO 2H2O D碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应： Mg 2+ HCO3- + OH- MgCO 3 + H 2O 名师归纳总结 18. 以下反应的离子方程式正确选项（）第 3 页,共 8 页A用氨水吸取少量二氧化硫：NH3H OSO 2NH4HSO3B用惰性电极电解饱和食盐水：2C1 H电解 C1 H2C酸性条件下KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成I 2：IO35I3H2O3I 26OHD向硝酸银溶液中加少量硫化钠：AgS 2 Ag 2S19. 以下反应的离子方程式正确选项（）A向高锰酸钾溶液中加少量双氧水

13、： MnO 4 H2O2 H Mn2+ O2 H2OB将钠投入到硫酸铜溶液中：Na + Cu 2+ Na+ + CuC氟气通入到NaOH溶液中： F2 OH-FFO H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe 3+ H2O + FeOH 3（胶体） 3H20以下反应的离子方程式正确选项（）A氧化亚铁溶于硝酸：FeO HFe 2+H2O B在氯化铁溶液中加少量硫化钠：Fe 3+ S 2 H2O FeOH3 H2SC氧化铜溶于硝酸：CuO HCu 2+H2O D浓 NaOH溶液中加入 Al

14、 片： Al+ 2OH- AlO2- + H 221. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,假如 SO4 2-的离子浓度为 0.40mol/L ,当加入等体积 0.40mol/LKOH 溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,就反应后溶液中 K +的离子的浓度最接近于（）-1-1 -1 -1 A0.25mol L B0.45 mol L C0.50 mol L D0.90 mol L22. 将足量的 CO2不断通入 KOH ,CaOH2 ,KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO 2的量的关系可表示为： （）23. 在含有 4molHCl 和 1molMgSO 4 的混合溶液中逐滴加入 BaOH

15、2 溶液,产生的沉淀质量m 与加入 BaOH 2溶液体积V 之间的关系,可能是下图中的（纵坐标表示沉淀的质量,横坐标表示氢氧化钡溶液的体积）24. 向某无色溶液中滴加0.1 mol/L BaOH 2 溶液至过量,加入的BaOH 2 与生成白色沉淀的物质的量如下列图；原无色溶液中含有的物质是（）沉淀 /mol0.20.1O0.050.10.15BaOH2/molA. 0.1 mol CaHSO 3 2 C. 0.2 mol NaHSO 3B. 0.05 mol CaHSO 32和 0.1 mol NaHSO3 D. 0.075 mol CaHSO 32和 0.05 mol NaHSO3名师归纳总

16、结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆25以下向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示；有关说法正确选项（）A. 线段 BC 代表 Cl数目的变化情形 B. 原混合溶液中 cFeBr 2 = 6mol/L C. 当通入 Cl 2 2mol 时,溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe 2+ + 2I+ 2Cl 2 2Fe 3+ + I 2 + 4 ClCO2 气体后,在所得溶液中逐滴D 原溶液中 nFe2+ ：nI ：nBr = 2 ：1 ：4 26. 向四只盛

17、有肯定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：nCO2 nCO2 n HCl nCO2 nCO2 n HCl 0 n HCl n HCl 0 I 0 0 （）6 溶液中离子浓度关系就以下分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象A NaHCO 3、Na2CO 32cCO 3 cCO 3 B NaOH 、 Na2CO 3cNa2 = 2cCO 3+cHCO 3+cH 2CO 3 C Na2CO3cNa = cHCO 3 D NaHCO 3I 题号1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 答案题号14 15 16

18、17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案27. 现有 A、B、C、D、E、F、G、H8种钠盐,它们可能是NaCl、NaClO 、Na3SO3、NaHSO 4、C6H 5ONa、NaHCO 3、NaI、NaA1O2中的某一种；为验证各种物质的详细成分,将固体样品 分别配成溶液后进入如下试验：将 D溶液分别加入到其他溶液中时,A、 F 中有气体产生,C、E 中有浑浊显现,当加入的D过量时, E 中的浑浊消逝；B 与 G溶液混合时,溶液的颜色明显加深,假如连续滴加 无色溶液；经测定溶液 G、H的 PH为 7；请回答以下问题：A 溶液,溶液的颜色褪去又变成（1）依据以上试验,将

19、你可以判定出的物质及其相应编号填入下表（填化学式）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆编号 A B C D E F G H 物质（2）当向 B、H组成的浓溶液中加入固体 中所发生的离子反应方程式：D时,会发生反应产愤怒体,写出这一过程中发生（3）所得 8 中溶液中,其中能促进水的电离的是（填编号,下同） ,抑制水电离的是（4）当 F和 E 混合时,也会产生沉淀,请写出相应的离子方程式28.A 、B、C、D四种可溶的化合物,分别由阳离子 Na、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+和阴离子 SO4

20、2-、CO3 2+、OH、Cl 两两组合而成； 为了确定这四种化合物的成份,某同学进行了如下试验操作：将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管；取 A 溶液分别滴入另外三种溶液中,记录试验现象如下：B 溶液滴入 A 溶液白色沉淀再加 A 溶液沉淀不溶解,沉淀不溶解,沉淀部分溶解；C 溶液滴入 A 溶液白色沉淀再加 A 溶液D 溶液滴入 A 溶液白色沉淀再加 A 溶液向 B 溶液中滴入D溶液,无明显试验现象；请回答以下问题：1 请写出它们的化学式：A_；B_；C_；D_；2 上述的第三次试验,再加入 A 沉淀部分溶解的离子方程式为 _；3 中如是向 C溶液中滴入 D溶液,可能显现的试验现象

21、是 _；29.A、B、C均为可溶于水的白色固体,可能含有阴、阳离子分别是：阳离子Ba 2+ Ca 2+ K + NH 4 +NO ClCO3 2- OH SO42阴离子为了鉴定其中的离子,现在进行如下试验,依据试验现象,填空；试验：将肯定量的 A、B、C三者粉末混合加入水中,振荡得到无色溶液和白色沉淀,进行过滤、洗涤、干燥、称量得到 29.7g ；用 pH计测得溶液的 pH=7.0（常温条件） ；试验：向试验的悬浊液中加过量的硝酸,白色沉淀全部消逝,并有气泡产生,产愤怒体的体积 4.48L （标况）；试验：向试验所得的溶液中滴入过量的 燥、称量得到 28.7g ；试回答以下问题：AgNO 3溶

22、液,得到白色沉淀进行过滤、洗涤、干名师归纳总结 （1）依据试验可以排除的离子是,理由第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（2）依据试验仍可以排除的离子是（3）依据试验试确定 K +是否存在？,判定的理由是；（4）肯定量的 A、B、C三者粉末可能组成及物质的量是30. 以下由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的如干种：K +、C1、NH4 +、Mg 2+、Ba 2+、SO4 2、CO3 2-；将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取 3 份 100mL该溶液分别进行如下试验：试验序号试验内容试验结果1 加

23、AgNO 3溶液有白色沉淀生成2 加足量 NaOH溶液并加热收集到气体1.12L （已折算成标准状况下的体积）3 加足量 BaC12溶液时,对所得沉淀第一次称量读数为6. 27g,其次次称进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀量读数为2.33g 中加足量稀盐酸,然后干燥、 称量试回答以下问题：（1）依据试验 1 对 C1是否存在的判定是（填“ 肯定存在”、“ 肯定不存在”或“ 不能确定”）；依据试验 1 3 判定混合物中肯定不存在的离子是；（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号 物质的量浓度（molL1）（3）试确定 K +是否存在？,判定的理由是31. 以下物质

24、A J 都是由下表中离子形成的,有如下转化关系,产物中的水已省去；阳离子NH4+ H+ Ba2+ Al3+AlO2阴离子OH SO 4 2 HCO 3 CO3 2 Cl已知： C、F、G均为白色沉淀,其中C不溶于稀硝酸； B 为无色气体；在反应中产物 B、C、D 的物质的量之比为 2：4：1；试按要求回答以下相关问题：（1）用惰性电极电解 J 的溶液阳极的电极反应为（2）I 的电子式为（3）反应的化学方程式（4）反应的离子方程式名师归纳总结 （5）如题中的HClaq 改为稀 H2SO4,就 D和 H的反应与反应的离子方程式（填第 7 页,共 8 页“ 相同” 或“ 不相同”）- - - - -

25、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆32. 现有 A、B、C、D、E 五种盐溶液, 分别由 K、NH4、Ag、Ba2、Al3、Cl、Br、CO2 3、SO2 4、NO3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、 阳离子各不相同） 已AD白BC白 无色D C白A 溶液中知： A B白cH=cOH- B 溶液中 CH+=10-12molL C、D、E 三种溶液的pH 7,依据以上试验事实可以推出（用分子式表示）A为 _； B 为_；C为_ ；D为 _；E 为_写出以上各步反应的离子方程式：_ _ _ _ 33. 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl 的混合溶液A 中,逐滴加入Na2SO4和 NaOH 的混合溶液 B,产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示：（1）当加入 B 溶液 110 mL 时,溶液中的沉淀是 _（填化学式） （ 2）溶液 B 中 Na 2SO 4 与 NaOH 的物质的量浓度之比 _；从 90 mL 至100 mL 之间加入 10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是（3）将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：_名师归纳总结 浓度溶质L1Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3第 8 页,共 8 页mol- - - - - - -